江苏专用2024年秋季高三化学开学摸底考试卷03含解析

（江苏专用）2024年秋季高三化学开学摸底考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39I127Ba137选择题部分(共42分)选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)1.不断进步的材料构筑了现代社会的文明。下列说法正确的是A．宇航服所用的聚酯纤维属于无机非金属材料B．用于制作N95口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料C．石墨烯具有较强的导电性能，与金刚石互为同系物D．芯片常用作半导体器件和集成电路的电子材料，其主要成分为【答案】B【解析】A．聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，简称PET纤维，属于高分子化合物，A错误；B．“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，属于有机高分子材料B正确；C．石墨烯与金刚石是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，C错误；D．芯片中主要运用Si单质，D错误；2.制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是A.N2H4的结构式： B.NaClO的电子式：C.Cl-的结构示意图： D.中子数为12的钠原子：Na【答案】A【解析】A．N2H4的结构式：，故A错误；B．NaClO为离子化合物，其电子式为：，故B正确；C．Cl原子的质子数为17，得到一个电子变为Cl-，其结构示意图：，故C正确；D．元素符号的左上角表示原子的质量数，左下角表示原子的质子数，质量数=质子数+中子数，钠的质子数为11，则中子数为12的钠原子：Na，故D正确；3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.NH4HCO3

受热易分解，可用作化肥B.NaHCO3

溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂C.SO2

具有氧化性，可用于纸浆漂白D.Al2O3

具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A、NH4HCO3

含有养分元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3

受热易分解无关，故A不符合题意；B、NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；C、SO2

具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2

具有氧化性无关，故C不符合题意；D、熔融状态下的Al2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与Al2O3

具有两性无关，故D不符合题意；4.检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含有乙烯，装置如图1所示。下列说法不正确的是A.装置①的作用是除去乙醇B.装置②的现象是高锰酸钾酸性溶液紫色褪去C.图2所示NaBr晶胞中，每个Na+四周距离最近的Na+数目为4个D.将生成的气体干脆通入溴的四氯化碳溶液也可以达到试验目的【答案】C【解析】A．乙醇与水互溶，乙烯难溶于水，所以可以用水除去混有的乙醇，A正确；B．生成的气体中含有乙烯，乙烯可以还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，B正确；C．以体心钠离子为例，距离最近的钠离子棱心上，所以有12个，C错误；D．乙烯可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，而挥发出的乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；阅读下列资料，完成5~7题为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下试验，并记录试验现象。①测量0.01mol·L−1NaHSO3溶液的pH，pH约为5。②向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去。③向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀。④在Ag+催化条件下，向0.1mol·L-1K2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出现紫红色。5．由上述试验现象能得出的合理结论是A．试验①说明：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwB．试验②中发生反应：3HSOeq\o\al(－,3)+2MnOeq\o\al(－,4)+OH－=3SOeq\o\al(2－,4)+2MnO2↓+2H2OC．试验③中的淡黄色沉淀为S，无色有刺激性气味的气体为H2SD．试验④说明：该条件下，MnOeq\o\al(－,4)的氧化性强于S2Oeq\o\al(2－,8)【答案】A【解析】A．试验①说明NaHSO3溶液显酸性，电离程度＞水解程度，Ka2(H2SO3)>Kh()，而Kh()=Kh2()=，即Ka2(H2SO3)>，Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw，A正确；B．试验②为强酸性环境，反应物中不应出现OH-，B错误；C．试验③Na2S2O3中S元素化合价为+2价，Na2S2O3遇盐酸发生歧化反应，生成淡黄色沉淀S和无色有刺激性气味的气体SO2，C错误；D．试验④说明S2O作氧化剂，生成氧化产物MnO，依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，D错误；6．下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是A．第一电离能：I1(K)>I1(Na)B．沸点：H2S>H2OC．原子半径：r(K)>r(Cl)>r(S)>r(O)D．热稳定性：HCl>H2S【答案】D【解析】A．同主族元素从上至下，第一电离能渐渐减小，故第一电离能：I1(K)＜I1(Na)，故A错误；B．水分子之间可形成氢键，故沸点：H2S＜H2O，故B错误；C．同周期元素从左至右，原子半径渐渐减小，故原子半径：r(Cl)＜r(S)，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S，故热稳定性：HCl＞H2S，故D正确；7.“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2＋O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：下列说法正确的是()A．过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成B．反应②的活化能比反应①大C．该反应的催化剂是V2O4D．运用催化剂只能加快正反应速率【答案】A【解析】A.历程中反应①有V—O键的断裂，反应②有V—O键的形成，故A正确。B.一般状况下，反应的活化能越小，反应速率越快，故反应②的活化能比反应①小，故B错误；C.催化剂是反应前后质量和化学性质都没有发生变更的物质，从反应历程图中可知，本反应的催化剂为V2O5，故C错误；D.催化剂能同等幅度地变更正、逆反应速率，加快正反应速率的同时也加快逆反应速率，故D错误；8.化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成路途中的一步反应如下。下列说法不正确的是A.1molX最多能与4molNaOH反应 B.Y可与乙醇发生缩聚反应形成聚酯C.Z分子中含有4种含氧官能团 D.X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体【答案】B【解析】A．有机物X中，酚羟基、酯基均可与氢氧化钠反应，1molX中含有2mol酚羟基、1mol酯基，1mol酯基水解后可形成1mol酚羟基和1mol羧基，则与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH，故A正确；B.有机物Y中含有2个羧基，但乙醇分子中只含1个羟基，二者可以发生酯化反应，但不能发生缩聚反应形成聚酯，故B错误；C．由Z的结构简式可知，其分子中含有酚羟基、酯基、酰胺键和羧基4种含氧官能团，故C正确；D.由X、Y、Z的结构简式可知，三种分子均存在碳碳双键，且双键碳原子一端连有不同的原子或原子团，因此均存在顺反异构体，故D正确；9.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：下列说法错误的是A．反应1说明酸性：H2SO3＞H2CO3B．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D．反应2最好在无氧条件下进行【答案】C【解析】A．反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2SO3>H2CO3，A正确；B．反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入可用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明NaHSO3被氧化，B正确；C．反应2为，亚硫酸氢钠中硫化合价从+4下降到+3，还原剂是锌，化合价从0上升到+2价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，C错误；D．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行，D正确；10.用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的爱护层(3Ni3B＋Ni)，反应的离子方程式为：20Ni2＋＋16BHeq\o\al(－,4)＋34OH－＋6H2O=2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH)eq\o\al(－,4)＋35H2↑，下列说法不正确的是()A．1molB(OH)eq\o\al(－,4)含有σ键的数目为8NAB．BHeq\o\al(－,4)的立体构型是正四面体形C．B原子核外电子的运动状态和能量均不相同D．Ni的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12【答案】C【解析】A.1个B(OH)eq\o\al(－,4)中4个OH－与B形成4个σ键，4个OH－内又形成4个O—Hσ键，则1molB(OH)eq\o\al(－,4)含有σ键的数目为8NA，故A正确；B.BHeq\o\al(－,4)中的B原子为sp3杂化，立体构型是正四面体形，故B正确；C.B原子核外电子的运动状态各不相同，但同一能级上的电子能量相同，故C错误；D.Ni的晶胞属于面心立方积累，故每个Ni原子四周都有12个原子与之相连，则镍原子的配位数为12，故D正确。11.我国科学家在太阳能可规模化分解水制氢方面取得新进展——领先提出并验证了一种全新的基于粉末纳米颗粒光催化剂太阳能分解水制氢的“氢农场”策略，其太阳能光催化全分解水制氢的效率创国际最高记录(示意图如图所示，M1、M2为含铁元素的离子)。下列说法正确的是()A．制O2装置中，太阳能转化为电能B．制H2装置中，交换膜为阴离子交换膜C．系统制得1molH2的同时可制得1molO2D．制H2时阳极可发生反应：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－【答案】D【解析】A.制O2装置中，太阳能转化为化学能，故A错误；B.制H2装置中，阴极发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑，其中的交换膜为阳离子交换膜，B错误；C.由总反应方程式2H2Oeq\o(=,\s\up7(光催化剂))2H2↑＋O2↑可知，系统制得2molH2的同时可制得1molO2，故C错误；D.制H2时阳极M2转化为M1，且M1中Fe元素化合价比M2低，可发生反应：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－，故D正确。12.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变更的曲线如图，下列说法不正确的是()A.生成沉淀的离子方程式为HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))B.a点水的电离程度大于b点水的电离程度C.a点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2)))＋c(OH－)D.原NaHCO3液中c(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))＋c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＋c(H2CO3)＝1.0mol·L－1【答案】B【解析】A．AlO2-促进HCO3-的电离，偏铝酸钠和碳酸氢钠发生生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为HCO＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，故A正确；B．加入前8mLNaHCO3溶液时，没有沉淀生成，说明a点的溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠抑制水电离，b点溶液含有偏铝酸钠、碳酸钠，偏铝酸钠、碳酸钠水解促进水电离，所以a点水的电离程度小于b点水的电离程度，故B错误；C．a点溶液中含有偏铝酸钠、氢氧化钠，依据电荷守，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)=c(AlO)＋c(OH-)，故C正确；D．由图象可知，加入前8mL碳酸氢钠溶液不生成沉淀，生成0.032mol氢氧化铝沉淀消耗32mLNaHCO3溶液，依据HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-可知，c（NaHCO3）=1.0mol/L，原NaHCO3液中c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)=1.0mol·L-1，原NaHCO3液中c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)=1.0mol·L-1，故D正确；13.在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入肯定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变更如下表所示：时间/s0210306090n(N2O4)/mol0.30.250.150.125b0.12n(NO2)/mol00.1a0.350.360.36下列说法正确的是（）A.10s时，以NO2浓度变更表示的该反应速率为0.006mol•L•-1•s-1B.该温度下反应2(NO2g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.216C.35s时容器内压强为反应前的1.6倍D.其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大【答案】D【解析】A．10s内，以NO2浓度变更表示的该反应平均速率为0.006mol·L-1·s-1，10s时为瞬时速率，小于0.006mol·L-1·s-1，故A错误；B．依据分析，60s时反应达到平衡，平衡时，N2O4为0.12mol，NO2为0.36mol，容积为5L，该温度下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K==4.63，故B错误；C．35s时若反应体系达到平衡状态，依据气体的物质的量之比等于压强之比，则=1.6，但依据题中表格数据，35s时容器可能不肯定平衡，压强不肯定是反应前的1.6倍，故C错误；D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因为容器体积不变，充入NO2或N2O4越多，N2O4的体积分数越大，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大，故D正确；14.某有机物可催化多氟芳烃的取代反应，机理图所示。下列说法正确的是A．图中1、3、6是催化剂B．过程②中有非极性键与极性健的断裂与形成C．过程中①原子利用率为100%D．4为CH3COCH2NH2时，7是【答案】C【解析】A．依据反应原理可知，图中1为催化剂，3、6为中间产物，选项A错误；B．过程②中为取代反应C-X键断裂和C-F键形成，为极性健的断裂与形成，选项B错误；C．过程中①为加成反应，原子利用率为100%，选项C正确；Ｄ．依据反应原理，4为CH3COCH2NH2时，7是，选项D错误；非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15（15分）.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的试验过程如图，其中植物粉的作用是作还原剂。(1)浸出：浸出时温度限制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是___。(2)除杂：①向浸出液中加入肯定量的碳酸锰矿，调整浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入肯定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…。操作①中运用碳酸锰调pH的优势是___；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式___。(3)制备：在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，限制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。该反应的化学方程式为___；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___。(4)计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度___。【答案】（1）提高软锰矿中锰的浸出率（2分）（2）增加MnCO3的产量(或不引入新的杂质等)（2分）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑（3分）（3）MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O（3分）取最终一次的洗涤后的滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（2分）（4）Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO32-)

，当Mn2+沉淀完全时，c(CO32-)==1.8×10-6

mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞=14.4mol·L-1，

Mg2+的浓度10-2mol/L远小于14.4mol·L-1，说明Mg2+的存在不会影响MnCO3的纯度。（3分）【解析】(1)限制温度，连续搅拌是为了软锰矿粉充分反应，提高软锰矿中锰的浸出率，故答案为：提高软锰矿中锰的浸出率；(2)运用碳酸锰不会引入新的杂质，同时也能增加MnCO3的产量；双氧水能被二氧化锰氧化成氧气，方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑。故答案为：增加MnCO3的产量(或不引入新的杂质等)；MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；(3)碳酸氢铵简单分解，温度低，可以削减碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；反应方程式为：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；检验洗涤是否完全，可以看有无硫酸根离子，操作方法为：取最终一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。故答案为：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；取最终一次的洗涤后的滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；(4)Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO32-)，当Mn2+沉淀完全时，c(CO32-)==1.8×10-6mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞=14.4mol·L-1，Mg2+的浓度10-2mol/L远小于14.4mol·L-1，说明Mg2+的存在不会影响MnCO3的纯度。故答案为：Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO32-)

，当Mn2+沉淀完全时，c(CO32-)==1.8×10-6

mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞=14.4mol·L-1，

Mg2+的浓度10-2mol/L远小于14.4mol·L-1，说明Mg2+的存在不会影响MnCO3的纯度。16（14分）.有机物F某药物合成中间体，其合成路途如下：(1)B→C反应过程中，温度太高会产生一种副产物X(分子式为C12H18O3)，X的结构简式为___________。(2)C的一种同分异构体同时满意下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。Ⅰ.分子中含有苯环，遇FeCl3溶液不显色；Ⅱ.酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。(3)CH2(CN)2分子中碳原子轨道杂化类型是___________。(4)E分子中含有手性碳原子的数目为___________。(5)请设计以和为原料制备合成路途(无机试剂任用，合成路途示例见本题题干)______。【答案】.（3分）.（3分）.sp3、sp（2分）.1（2分）(5).（4分）【解析】(1)X为C12H18O3,不饱和度为4,4个不饱和度为苯环，说明酮基被还原为羟基，则X的结构式为（2）Ⅰ中有苯环，无酚羟基，Ⅱ水解产物有三种H，则为（3）单键sp3杂化、双键sp3杂化、三键sp杂化（4）手性碳为连有四个不同原子或基团（甲基、亚甲基、碳碳双键），故手性碳有1（5）（4分）17（14分）.BaS是一种重要的无机合成中间体，可以通过重晶石(主要成分BaSO4，还含有SiO2等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分MnO2)和BaS为原料制备碳酸锰。(1)制取BaS溶液。将重晶石与活性炭混合匀称，高温煅烧，冷却后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。①测定SiO2是晶态还是非晶态，牢靠的科学方法是_______。②已知：室温下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。测得0.1mol·L-1BaS溶液pH≈13。溶液中OH-、S2-、HS-三种离子浓度由大到小的依次依次是_______。③通过下列试验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数：步骤I：精确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。步骤II：取20.00mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol·L-1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。步骤III：以淀粉为指示剂，用0.05000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O。消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算试样中BaS的质量分数_______。(写出计算过程)(2)制取高纯碳酸锰。BaS溶液和软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnSO4溶液。①MnSO4溶液和NH4HCO3固体混合后，极速反应生成MnCO3。反应方程式为2HCO+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑。实际制取MnCO3时，一般选择运用氨水-NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，这样改进的优点是_______。②已知：6.5<pH<7.5时，碳酸锰产率较高。pH=8.1时，Mn2+起先形成Mn(OH)2沉淀。请设计以MnSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的试验方案：_______。(试验中须运用的试剂有：稀盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水)【答案】①对固体进行X射线衍射（2分）②c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)（2分）③92.95%（4分）①增大c(CO)，汲取CO2气体，防止液体外溢，造成危急（2分）②向MnSO4溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5~7.5之间，充分静置后过滤。用蒸馏水洗涤滤渣，至取最终一次洗涤滤液，先加盐酸，再加氯化钡溶液不出现白色沉淀，干燥（4分）【解析】(1)①测定SiO2是晶态还是非晶态，牢靠的科学方法是对固体进行X射线衍射，故答案为：对固体进行X射线衍射；②由物料守恒可知，c(Ba2+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol·L-1，pH≈13可得c(H+)=10-13，c(OH-)=10-1，Ka2(H2S)=，，c(HS-)＞c(S2-)，所以c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)，故答案为：c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)；③消耗Na2S2O3的物质的量为0.02×0.05=0.001mol，所以III消耗I2的物质的量为0.0005mol，加入I2的物质的量为0.02×0.08=0.0016mol，所以II中消耗I2的物质的量为0.0016mol-0.0005mol=0.0011mol，依据反应I2+S2-=S+2I-，所以n(S2-)=n(BaS)，BaS的质量分数=，故答案为：92.95%；(3)①实际制取MnCO3时，一般选择运用氨水-NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，这样改进的优点是增大c(CO)，汲取CO2气体，防止液体外溢，造成危急，故答案为：增大c(CO)，汲取CO2气体，防止液体外溢，造成危急；②向MnSO4溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5~7.5之间，充分静置后过滤。用蒸馏水洗涤滤渣，至取最终一次洗涤滤液，先加盐酸，再加氯化钡溶液不出现白色沉淀，干燥，故答案为：向MnSO4溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5~7.5之间，充分静置后过滤。用蒸馏水洗涤滤渣，至取最终一次洗涤滤液，先加盐酸，再加氯化钡溶液不出现白色沉淀，干燥。18（15分）．芯片是国家科技的心脏。在硅及其化合物上进行蚀刻是芯片制造中特别重要的环节。三氟化氮(NF3)、四氟化碳(CF4)是常见的蚀刻剂。(1)高纯三氟化氮对二氧化硅具有优异的蚀刻速率和选择性。①二氧化硅的晶胞结构如图所示，二氧化硅晶体中硅原子四周最近的硅原子有_______个。②工业上常采纳F2干脆氟化尿素［CO(NH2)2]的方法生产NF3。得到的NF3中常含有少量CF4。常温下，三种物质在水中的溶解性大小依次为：CF4<NF3<NH3，缘由是_______。(2)四氟化碳的一种蚀刻机理是：CF4在