福建省建瓯市芝华中学2024-2025学年高二化学下学期居家学习检测试题含解析

PAGE18-福建省建瓯市芝华中学2024-2025学年高二化学下学期居家学习检测试题（含解析）（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1B：11O：16Na：23P：31S：32Fe：56Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1.有关核外电子运动规律的描述错误的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.核外电子的运动规律与一般物体不同，不能用牛顿运动定律来说明C.3p2表示3p能级有两个轨道D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机率大【答案】C【解析】【详解】A项、处于最低能量的原子叫基态原子，故A正确；B项、原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来说明，故B正确；C项、p能级有3个轨道，3p2表示3p能级有2个电子，故C错误；D项、在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，故D正确；答案选C。2.下列说法中正确是A.全部金属元素都分布在d区和ds区B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.ns电子的能量不肯定高于(n－1)p电子的能量D.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则【答案】B【解析】【详解】A项、在周期表中金属元素分布在s区、d区和ds区，故A错误；B项、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素，全部为金属，故B正确；C项、电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量肯定高于（n-1）p电子的能量，故C错误；D项、依据能量最低原理知，电子先排能量低轨道后排能量高的轨道，则21Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，故D错误；答案选B。【点睛】洪特规则为在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低，所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行的占据不同的轨道；能量最低原理为原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道。3.3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是A.洪特规则 B.泡利不相容原理C.能量最低原则和洪特规则 D.能量最低原则和泡利不相容原理【答案】B【解析】【分析】核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则等。能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，据此分析解答。【详解】3d能级上有5个能量相等的轨道，每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，所以最多只能排布10个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，故答案为B。4.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是A.SO2、BF3 B.PCl3、SO3 C.CH4、SiO2 D.NF3、H2S【答案】D【解析】【详解】A.SO2中S原子形成2个σ键，孤电子对个数=×（6-2×2）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称，为极性分子；BF3为sp2杂化，A错误；B.PCl3中P原子形成3个σ键，孤电子对个数=×（5-3×1）=1，价层电子对数4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称，为极性分子；SO3中S原子形成3个σ键，孤电子对个数=×（6-2×3）=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称，为非极性分子，B错误；C.甲烷为sp3杂化，但为正四面体结构，属于非极性分子，二氧化硅为sp2杂化，C错误；D.NF3、H2S均为sp3杂化，分别为三角锥、V型结构的极性分子，D正确；答案选D。5.在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是A.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3 B.H2O2的电子式：C.NH3和NH4Cl化学键类型相同 D.中子数为32，质子数为27的钴原子：【答案】A【解析】【详解】A项、[Co(NH3)6]Cl3是由[Co(NH3)6]3+和Cl—构成的配位化合物，由化合价代数和为零可知Co的化合价是+3价，故A正确；B项、H2O2为共价化合物，电子式为，故B错误；C项、NH3为共价化合物，分子中只存在共价键，NH4Cl为离子化合物，化合物中存在离子键和共价键，故C错误；D项、中子数为32，质子数为27的钴原子的质量数为59，原子符号为，故D错误；答案选A。【点睛】原子符号中，a代表质量数，不是代表中子数，是解答的易错点。6.下列物质的化学用语表达正确的是A.(CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇 B.羟基的电子式：C.甲烷的球棍模型： D.苯的试验式：C6H6【答案】B【解析】【详解】A项、(CH3)3COH的名称：2-甲基-2-丙醇，故A错误；B项、羟基的结构简式为—OH，电子式为，故B正确；C项、甲烷的球棍模型中碳原子的体积应大于氢原子，故C错误；D项、苯的分子式为C6H6，试验式为CH，故D错误；答案选B。7.下列化学方程式及其对应反应类型均正确的是（）A.+HNO3+H2O加成反应B.2CH3CH2OH＋O22CO2＋3H2O氧化反应C.CH3COOH＋CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3取代反应D.nCH2=CH2缩聚反应【答案】C【解析】【详解】A．该反应为苯的硝化反应，属于取代反应，故A错误；B．乙醇在该条件下发生催化氧化，生成乙醛和水，故B错误；C．该反应为乙酸和乙醇的酯化反应，属于取代反应，故C正确；D．该反应为乙烯的加聚反应，而不是缩聚，故D错误；故答案为C。8.在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是（）A.①④ B.②⑤ C.③④ D.②⑥【答案】D【解析】【详解】阿司匹林中含有酯基和羧基，与足量NaOH溶液共热可发生中和反应（断⑥号键）和酯的水解反应（断②号键）；答案选D。9.药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是A.核磁共振氢谱共有11个汲取峰B.分子中含有3种含氧官能团C.分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH【答案】D【解析】【详解】A．由结构简式分析可知，化合物M中共存在11种环境的氢原子，故其核磁共振氢谱共有11个汲取峰，A选项正确；B．分子中含有酯基、硝基、亚磷酸酯基三种含氧官能团，B选项正确；C．分子中单键N原子为sp3杂化，硝基中的双键N原子为sp2杂化，C选项正确；D．该分子中与3molNaOH发生水解反应后会生成2mol酚，会再与2molNaOH发生反应，故1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗5molNaOH，D选项错误；答案选D。【点睛】B、D选项为本题的难点，B选项中亚磷酸酯基不简洁推断出来，在平常的学习过程中要留意积累，D选项中很简洁忽视水解后产生的苯酚还会与NaOH溶液发生反应，解答时要考虑周全。10.某石油化工产品X的转化关系如图，下列推断不正确的是（）A.X可以发生加聚反应 B.Y能与钠反应产生氢气C.Z与CH3OCH3互为同分异构体 D.W的结构简式为CH3COOC2H5【答案】C【解析】【详解】Y氧化生成Z，Z氧化生成乙酸，则Y为CH3CH2OH，Z为CH3CHO，X与水反应得到乙醇，X为CH2=CH2，乙酸与乙醇发生酯化反应生成W为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。A.X为CH2=CH2，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，A正确；B.Y为CH3CH2OH，含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠与氢气，B正确；C.Z为CH3CHO，与CH3OCH3的分子式不同，因此二者不是同分异构体，C错误；D.由上述分析可知，W的结构简式为CH3COOC2H5，D正确；故合理选项是C。11.如图是第三周期11～17号元素某些性质变更趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【答案】B【解析】【详解】A．Mg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，即电离能不是随着原子序数的递增而增大，故A错误；B．随原子序数的增大，元素的非金属性增加，则元素的电负性增加，故B正确；C．随原子序数的增大，原子半径减小，与图像不符，故C错误；D．金属失去电子，而非金属得到电子，如硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1，与图像不符，故D错误；答案选B。12.短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（）A.若A、B为同一周期元素，则AB3分子肯定为平面正三角形B.若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形C.若A、B为同一主族元素，，则AB3分子肯定为三角锥形D.若AB3分子为三角锥形，则AB3分子肯定为NH3【答案】B【解析】【详解】A、若A、B为同一周期的P和Cl元素，形成PCl3时，中心原子磷是sp3杂化，立体构型为三角锥形，故A错误；B、若AB3分子中的价电子个数为24个，可以推出来A为硼或铝，B为氟或氯，无论哪种组合，中心原子都是sp2杂化，无孤对电子，分子都是平面正三角形，故B正确；C、若A、B为同一主族元素，硫和氧形成的三氧化硫，硫是sp2杂化，是平面正三角形，故C错误；D、若AB3分子为三角锥形，则AB3分子可能为NH3，也可能是PH3，故D错误；答案选B。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A.Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>YB.Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>YC.L的沸点肯定比X、Y组成的化合物沸点高D.由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周期主族元素，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，乙是常见的气体，因为K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，可知K为NO2，丙为HNO3，NO2和H2O、O2反应最终生成HNO3，则乙为O2，L为H2O，甲是常见的固体，与浓硝酸反应生成NO2、H2O和CO2，即M为CO2，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，据此分析解答。【详解】A．非金属性越强，电负性越强，则C、N、O三种元素的电负性：O>N>C，即W>Z>Y，A选项正确；B．N原子的3p轨道处于3p3半充溢状态，不易失去电子，第一电离能大于O，故第一电离能：N>O>C，即Z>W>Y，B选项正确；C．X、Y组成的化合物可以是高分子有机化合物，其沸点大于H2O，C选项错误；D．由X、Y、Z、W构成的化合物可以是氨基酸，氨基酸分子中只含有共价键，D选项正确；答案选C。【点睛】本题考查元素周期律，侧重考查分析实力和推断实力，留意K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，为本题的推断突破口，娴熟驾驭元素化合物学问，留意抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。14.分子式为C9H18O2的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则符合此条件的A的酯类同分异构体共有（包括A）A.18种 B.16种 C.12种 D.8种【答案】D【解析】【分析】有机物A的分子式为C9H18O2，在酸性条件下水解为B和C两种有机物，则有机物A为饱和一元醇与饱和一元羧酸形成的酯，由于同质量的B和C的蒸气所占体积相同，说明B和C的相对分子质量相同，因此饱和一元羧酸比饱和一元醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，醇含有5个C原子，推断5碳醇和4碳羧酸的同分异构体数目，据此推断有机物A的同分异构体数目。【详解】含有4个C原子的羧酸有CH3CH2CH2COOH和CH3CH（CH3）COOH两种同分异构体，含有5个C原子的醇的有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH（OH）CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2OH、CH3CH2C（OH）（CH3）CH3、CH3CH（OH）CH（CH3）CH3、HOCH2CH2CH（CH3）CH3、CH3C（CH3）2CH2OH八种同分异构体，其中能氧化为羧酸的有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH、HOCH2CH2CH（CH3）CH3、CH3C（CH3）2CH2OH四种，则有机物A的同分异构体数目有2×4=8；答案选D。【点睛】留意饱和一元醇与少一个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同是解题关键。15.依据下列试验操作、现象得不到相关结论或目的的是试验操作现象结论或目的A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀检验溴乙烷中的溴元素C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A项、向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均有固体析出，前者是蛋白质发生盐析，后者是蛋白质发生变性，故A错误；B项、将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，水解生成NaBr和乙醇，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，中和氢氧化钠溶液，使溶液呈酸性，解除氢氧化钠的干扰，再滴加AgNO3溶液，可视察到浅黄色沉淀生成，说明溴乙烷中含有溴元素，故B正确；C项、常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液，二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，由强酸制弱酸的原理可知碳酸的酸性强于苯酚，故C正确；D项、苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合，苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀，而苯与溴水不反应，说明羟基使苯环的邻对位氢原子的活性增加，故D正确；答案选A。【点睛】氢氧化钠溶液能与硝酸银溶液反应，会干扰卤素原子的检验，检验卤代烃中卤素原子时，卤代烃水解后加入硝酸中和氢氧化钠溶液，使溶液呈酸性是试验的成败关键。16.已知酸性：>H2CO3>>HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4【答案】C【解析】【详解】A项、与稀H2SO4共热后，水解生成，与足量的NaOH溶液反应生成，故A错误；B项、与稀H2SO4共热后，水解生成，由酸性依次可知与足量的Na2CO3溶液反应生成，故B错误；C项、与足量的NaOH溶液共热后，水解生成，由酸性依次可知与足量CO2反应生成，故C正确；D项、与足量的NaOH溶液共热后，水解生成，与适量H2SO4反应生成，故D错误；答案选C。第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.请回答下列问题：(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___。(2)BF3与肯定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在肯定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力有____(填序号)。a离子键b共价键c配位键d氢键(3)第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，缘由是______。(4)石墨烯(如图a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生变更，转化为氧化石墨烯(如图b)。图a中，1号C与相邻C形成σ键的个数为____，图b中键角α___键角β。(填“>”、“<”或“＝”)；【答案】(1).M(2).9(3).bcd(4).大于(5).Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(6).3(7).<【解析】【分析】(2)非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键；(3)同周期相邻元素比较第一电离能大小时要留意核外电子排布；(4)单键均为σ键，双键中有一个σ键；依据C原子的杂化方式推断键角大小。【详解】(1)基态Si原子核外有三个电子层，离核远的能量高，故占据的最高能层为第三能层，符号为M；第三能层有s、p、d三种轨道，轨道数分别为1、3、5，共计9个原子轨道；(2)晶体Q中非金属元素原子之间易形成共价键，含有B-F、O-H等共价键；B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键；水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以选bcd；(3)Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子，所以Zn的第一电离能大于Cu；(4)每个C原子要形成4个共价键，依据图a知，每个C原子形成2个共价单键、1个共价双键，共价单键为σ键、共价双键中1个是σ键、1个是π键，所以图a中1号碳原子与相邻C形成3个σ键；图b中，键角α中中心C形成3个C-C键及1个C-O键，C原子为sp3杂化，为四面体构型，而键角β中中心C原子杂化方式为sp2，为平面结构，所以键角α<键角β。18.依据要求填空：（1）写出有机物的名称________。（2）当乙酸分子中的O都是18O时，乙醇分子中的O都是16O时，二者在肯定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为______。（3）化学与生活休戚相关。下列叙述正确的是___(填字母代号)。A．馒头越嚼越甜B．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝C．油脂经水解可变成葡糖糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒（4）某化合物C3H6O2的核磁共振谱(NMR)中有3个峰,其强度比为3∶2∶1，则该化合物的结构简式可能为_______（写出一种即可）。（5）瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。回答下列问题。①瑞香素的化学式为____，含氧官能团名称____；②1mol此化合物可与______molBr2反应，最多可以与____molNaOH反应。（6）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示为HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O。若向足量新制氢氧化铜中加入4.00mL甲醛水溶液，充分反应。请设计一个简洁试验验证甲醛的氧化产物不是甲酸盐。____。（可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液。）【答案】(1).2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷(2).20(3).A(4).CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3(5).C9H6O4(6).酯基、羟基(7).3(8).4(9).向足量氢氧化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液，振荡，然后加入甲酸，加热至沸。假如出现砖红色沉淀，表明甲酸盐会接着与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸盐【解析】【分析】（1）的主链有7个碳原子，含有3个甲基和1个乙基；（2）在酯化反应中羧酸供应羟基，醇供应羟基上的氢原子，当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在肯定条件下反应生成的水是H218O；（3）A、唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖；B、鲜榨橙汁不含淀粉；C、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；D、土豆中的淀粉水解生成葡萄糖；（4）化合物C3H6O2的核磁共振谱(NMR)中有3个峰,其强度比为3∶2∶1，说明此有机物中有三种不等性氢原子，且个数比为3：2：1，由此推想其结构中含有-CH3、-CH2-、-COOH或-OOCH等基团；（5）①由瑞香素的结构简式可知化学式和官能团；②瑞香素的官能团为碳碳双键、酚羟基和酯基，碳碳双键、酚羟基能与溴水反应，酚羟基和酯基能与氢氧化钠溶液反应。【详解】（1）的主链有7个碳原子，含有3个甲基和1个乙基，名称为2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷，故答案为2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷；（2）在酯化反应中羧酸供应羟基，醇供应羟基上的氢原子，当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在肯定条件下反应生成的水是H218O，H218O的相对分子质量水18＋1×2＝20，故答案为20；（3）A、唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜，故正确；B、鲜榨橙汁不含淀粉，遇到碘水不会变蓝，故错误；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故错误；D、土豆中的淀粉水解生成葡萄糖，故错误；A正确，故答案为A；（4）化合物C3H6O2的核磁共振谱(NMR)中有3个峰,其强度比为3∶2∶1，说明此有机物中有三种不等性氢原子，且个数比为3：2：1，由此推想其结构中含有-CH3、-CH2-、-COOH或-OOCH等基团，则结构简式可能为CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3等，故答案为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3；（5）①由瑞香素的结构简式可知化学式为C9H6O4，该分子中含氧官能团是酚羟基、酯基，故答案为C9H6O4；酯基、羟基；②1mol瑞香素含有2mol酚羟基，能与浓溴水发生取代反应消耗2molBr2，含有1mol碳碳双键，能与溴水发生加成反应消耗1molBr2，共消耗3molBr2；1mol瑞香素含有2mol酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应消耗2molNaOH，含有1mol酚与羧酸形成的酯基，能与氢氧化钠溶液反应消耗2molNaOH，共消耗4molNaOH，故答案为3；4；（6）因新制氢氧化铜足量,甲酸盐中能与足量新制氢氧化铜浊液中加热条件下可进一步反应生成碳酸盐，若证明甲醛的氧化产物不是甲酸盐,可用过量的氢氧化钠溶液配制氢氧化铜浊液，然后加入甲酸，甲酸与过量氢氧化钠溶液反应生成甲酸钠，在碱性条件下加热,视察是否有砖红色沉淀生成,若有砖红色沉淀,说明甲醛的氧化产物是甲酸盐,若没有砖红色沉淀，说明甲醛的氧化产物不是甲酸盐,故答案为:向足量氢氧化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液，振荡，然后加入甲酸，加热至沸。假如出现砖红色沉淀，表明甲酸盐会接着与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸盐。【点睛】酚与羧酸形成的酯基水解后形成的酚和羧酸均能与氢氧化钠溶液反应是解答的易错点。19.含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有很多重要用途。回答下列问题：(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为___。(2)的空间构型是________；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度说明其缘由_______________。(3)亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为____。(4)Zn2+可与CN－、二苯硫腙()等形成稳定协作物。①CN－的结构式为_____。②每个二苯硫腙分子中，实行sp2杂化的原子有__个。【答案】(1).哑铃形或纺锤形(2).[Ar]3d10(3).平面三角形(4).HNO3中含有非羟基氧多(HNO3中含有2个非羟基氧，HNO2中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，越简洁电离出氢离子，故HNO3的酸性比HNO2强)(5).或(6).(7).16【解析】【分析】(1)s能级电子云形态为球形、p能级电子电子云形态为哑铃形；Cu失去4s能级电子生成Cu+；(2)依据价层电子对互斥理论推断空间结构；(3)依据亚磷酸和NaOH产物可知亚磷酸为二元酸；(4)①找寻熟识的等电子体推断结构式；②双键碳和双键氮以及苯环碳均是sp2杂化。【详解】(1)基态B原子电子占据最高能级的电子为2p电子，其电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形；Cu为29号元素，核外电子排布为[Ar]3d104s1，失去最外层一个电子形成Cu+，所以Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10；(2)中心原子价层电子对数为，不含孤电子对，所以为平面三角形；HNO3中含有2个非羟基氧，HNO2中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，越简洁电离出氢离子，故HNO3的酸性比HNO2强；(3)亚磷酸应为二元酸，应含有两个羟基，所以结构式为或；(4))①CN-与N2互为等电子体，等电子体具有相像的结构，N2的结构式为N≡N，故CN-的电子式为；②每个二苯硫腙分子中，2个苯环的12个碳原子为sp2杂化，形成双键的硫原子、碳原子和2个氮原子也为sp2杂化，共计16个。【点睛】一般来讲对于同一元素的不同价态的含氧酸，其非羟基氧越多，酸性越强。20.2024年2月17日下午，在国务院联防联控机制发布会上，科技部生物中心副主任孙燕荣告知记者：磷酸氯喹对“COVID-19”的治疗有明确的疗效，该药是上市多年的老药，用于广泛人群治疗的平安性是可控的。其合成路途如图所示：已知：醛基在肯定条件下可以还原成甲基。回答下列问题：(1)有机物A为糠醛，它广泛存在于各种农副产品中。A中含氧官能团的名称为_____