水的电离和溶液的PH

水的电离和溶液的酸碱性1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:++

H2O+H2OH3O++OH

-2、影响水的电离因素：温度酸或碱抑制水的电离金属钠可水解的盐在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L3、水的离子积所以K电离×C(H2O)

＝C(H+)×C(OH-）=KW在常温下1L水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，C(H2O)的浓度为常数Kw=1×10-14平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？分析教材P42表3-2中的数据有何规律，并解释之

结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程。④根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)②常温下,任何稀的水溶液中

C(H+)×C(OH－)===1×10－14注意:①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.课堂练习1.在0.01mol/L的盐酸中,由水电离出来的c(H+)

为多少?2.常温下,某溶液中由水电离产生的C(H+)×=1×10-12mol/L,则该溶液的c(H+)可能是?C(H+)=1×10-12mol/L对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)

与C(OH-)大小关系Kw变化加热

加HCl

加NaOH

中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变二、溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液C(H+)=C(OH-)C(H+)＞C(OH-)C(H+)＜C(OH-)

C(H+)

=1×10-7mol/LC(H+)>

1×10-7mol/LC(H+)

<

1×10-7mol/L溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。3、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。√√√√三、溶液的pH1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：pH=-lgC(H+)

如C(H+)

=1×10-7mol/L的溶液pH=7pOH=-lgC(OH-)

常温下：PH+POH=？144、溶液的pH与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液

C(H+)=C(OH-)=1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7注意:C(H+)与C(OH-)的关系才是判断溶液酸碱性的依据.

C(H+)＞

C(OH-)

C(H+)＜

C(OH-)溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强注意1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。2、PH范围0---14之间。3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，

PH值等于14的溶液不碱性最强的溶液。4、PH值减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍，PH增大一个单位，[H+]减为原来的1/10[OH—]增为原来的10倍溶液的pH值——正误判断1、一定条件下

pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中C(H+)相同物质的量的浓度相同。√5、pH测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。1.定性测定：酸碱指示剂法酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？

标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后,跟标准比色卡相对比2.定量测定：pH试纸法（书P47阅读）、pH计法等PH的计算一——直接求酸和碱的PHPH=-lgC(H+)POH=-lgC(OH-)常温下：PH+POH=141、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH.四、有关PH的计算专题1.PH值等于4的盐酸用水稀释100倍,1000倍,10000倍,PH值各为多少?2.PH值等于4的醋酸用水稀释100倍,1000倍,PH值如何变化?3、PH值等于10的NaOH用水稀释100倍,1000倍,10000倍,PH值各为多少?PH值的计算二——酸和碱的稀释pH值计算三——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1×10—1+1000×10-4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！课堂练习——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg1×10-1/2=1+lg2=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！pH混=pH小+0.3pH值计算四——强碱与强碱混合解：=3+lg2=3.3例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？C(OH—)=（1×10-5+1×10-3）/(1+1)pOH=-lgC(OH-)pOH=-lg1×10-3/2pH=14-pOH=10.7pH混=pH大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！pH值计算五——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量先算氢离子浓度！酸碱中和滴定练习：在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。⑴判断下列情况下溶液的pH。①未滴NaOH溶液时HCl的pH；②滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH；

（pH=1）（pH=4）（pH=10）（pH=12+lg3.3=12.5）2、原理：

HCl+NaOH=H2O+NaCl

CaVa=CbVbCb＝CaVaVb1、定义：用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。*已知浓度的溶液——标准液*未知浓度的溶液——待测液3、实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？4、中和滴定操作（以0.1mol/L盐酸滴定未知浓度NaOH为例）（1）、查漏：检查活塞或橡胶管是否漏水，活塞转动是否灵活。（2）、洗涤：滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤干净（3）、润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管（4）、注液：向滴定管注入相应的标准液和待测液，液面至“0”刻度或“0”刻度以上，赶去尖嘴气泡，调整液面至“0”刻度或“0”以下某刻度并记录读数。准备阶段仪器的使用1仪器的使用仪器的使用您读得准吗？25.60（5）、滴定★从碱式滴定管放出一定体积碱液于洗净的锥形瓶中★向锥形瓶中加入2-3滴指示剂（酚酞）★左手_________________，右手___________，眼睛注视__________________________。摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速控制滴定管活塞滴定阶段★加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分种内不褪色★

重复做两次，取三次标准液的平均值计算数据记录及计算编号滴入标准盐酸的体积{c(HCl)=0.1032mol•L-1}待测NaOH终读数b初读数a体积mL体积mL浓度mol•L-112325.000.5028.3427.8425.000.4528.2827.8325.000.0027.8527.85ba数据处理阶段5、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂甲基橙3.1-4.4红－橙－黄酚酞8-10无－粉红－红不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。（2）滴定终点的判断指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。6、中和滴定——误差分析消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：常见具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏低偏低(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)滴定过程中，滴定管漏液。(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)过早估计滴定终点。(12)过晚估计滴定终点。(13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。无影响偏低偏高偏低偏高偏高无影响五、pH的应用（阅读教材47-48

测试和调控溶液的PH对工农业生产、科学研究，以及日常生活和医疗保健都有重要意义。

测定和控制的pH，对工农业生产、科学研究以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。

(1)在医疗上，测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在7.35-7.45范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。

(2)生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。还有选择洗发水时要挑选中性或弱碱性的用品，要知道，碱性太强的洗发精会对头发表面造成损害，令头发失去光泽和弹性。

(3)在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH要控制在12左右，以除去其中的Ca2+和Mg2+等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质如Fe3+，常把无机盐溶液的pH调到5左右，此时Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。

(4)在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有的却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为4.0～5.5的土壤中生长。

(5)在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理过程中可用