1.2.3物质的量浓度(新)

物质的量浓度第二节《化学计量在实验中的应用》第3课时生活体验生活体验生活体验辨析比较

农夫山泉矿泉水

(μg/100mL)

1μg(微克)=10-6g每100mL矿泉水中所含溶质质量钙:≥400μg/100mL红星二锅头酒酒精度（V/V）1度:每100mL酒中含有1mL酒精

酒精度:五十六度

醋酸溶液质量分数

单位质量溶液中所含溶质的质量

质量分数:30%

每100mL矿泉水中含钙的质量≥400微克每100mL白酒中含有56mL的酒精每100g溶液中有30gCH3COOH溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ω浓度=质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量南京市鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院检验报告单项目结果单位参考范围建议血压（收缩压）105mmHg89—139血压（舒张压）72mmHg59—89血红蛋白

125

g/L

110－160MCHC316

g/L

320—360谷丙转氨酶16.7

U/L

5－40葡萄糖5.11

mmol/L

3.9—6.11尿酸249

umol/L

90－420甘油三酯1.22

mmol/L

0.56—1.7胆固醇5.12

mmol/L

2.9—6.0检验编号［血液学检验］姓名：xx性别：男年龄：31岁

就诊号：科别：w6426病区床号：送检日期：2015－11－23医师：报告日期

检验者核对者…

认识体检单物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式

特点molgLg用体积来衡量溶液用质量来衡量溶液CB=一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度(CB)。（p15）2、表达式：CB=3、单位：mol/L或mol.L-1判断正误（1）将1gNaOH溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L（）（2）将1molNaOH溶于1L水中，则c=1mol/L()（3）1mol/L的NaCl溶液中含有1molNa+()（4）1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有1molNa+

()（5）若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液的浓度c=0.02mol/L（）xxxx

x

注意：CB=1、公式中，溶质是用物质的量

而不是用质量表示。2、公式中，体积是指溶液的体积，并非溶剂的体积。3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的）例1：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少？m（NaCl）

=n(NaCl)·

M(NaCl)5.85gn（NaCl）

=c（NaCl）

·V（NaCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol解：=0.1mol×58.5g/mol==容量瓶介绍1.

构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.

特点：容量瓶上标有①温度②容积③刻线3.

作用：用来配制一定物质的量浓度的溶液4.

规格：常用的有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml配制溶液时，一般选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶容量瓶使用注意事项1.使用前要检查是否漏水2.容量瓶不能加热(与量筒一样)3.不能用于溶解或者稀释物质，不能在容量瓶内进行化学反应（容量瓶有标明使用温度）4.不能长期存放溶液（注水，盖塞，倒立观察；立正，旋塞180度，倒立观察）容量瓶托盘天平药匙量筒烧杯玻璃棒胶头滴管

怎样配制100mL1.0mol/LNaCl溶液？（1）准备工作——仪器：托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸、药匙；药品：NaCl固体；容量瓶检漏。（2）操作步骤：5.9gNaCl计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶配制100mL1.0mol/LNaCl溶液

讨论

为何不直接在容量瓶中溶解？为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁并将洗涤烧杯后的溶液注入到容量瓶中？物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。

保证溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差。摇匀后发现液面低于刻度线，能否再往容量瓶中加水？定容时，如液面超过了刻度，怎么办？定容时仰视和俯视刻度线对溶液浓度有何影响？

讨论实验失败，请重新配制。正常现象，不用再加水了。俯大仰小！总结：N,n,m,V(g),c之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M

V

（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）C(B)÷V（Ｂ）×V（Ｂ）七步骤、六仪器二、配制

100mL1.00mol/L的NaCl溶液步骤：仪器：托盘天平、烧杯、玻棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管①计算②称量③溶解（冷却）④转移和洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签错误操作C（1）未洗涤烧杯和玻璃棒（2）转移液体时有液体溅出（3）溶解后未冷却立即转移（4）定容时仰视体积标线（5）定容时俯视体积标线（6）定容时不慎超过标线，再吸出（7）定容摇匀后发现液面下降再加水[练习]：以下错误操作会使浓度：课后思考溶质的物质的量浓度与初中学习过的溶质的质量分数一样都可以表示溶液的组成，它们有什么区别和联系呢？

2、配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液1、溶质的物质的量浓度将浓硫酸配成一定体积的稀硫酸，与配制氯化钠溶液比较，计算方法和配制过程有哪些不同？作业：金榜P17自我检测、例2；P18课堂演练1-5俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响V偏小，C偏大V偏大，C偏小实验操作及注意事项

②称量（用托盘天平）使用托盘天平注意事项：1.使用前应将游码归零，并调节平衡螺母，使天平左右平衡。2.左物右码3.取用砝码应用镊子，先大后小。4.药品不能直接放在托盘上。称量NaCl时应该在左右托盘上各加一张称量纸。5.使用完毕应使游码归零，砝码归盒。①计算mNaCl=_____g5.9二、配制

100mL1.00mol/L的NaCl溶液

③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量（20-30mL）的水搅拌溶解,冷却至室温.

某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗?不可以，只能用少量的水。实验操作及注意事项

④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，将洗涤液一并注入容量瓶。

如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？用玻棒引流

为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差为何要冷却至室温再转移？容量瓶有明确的使用温度。实验操作及注意事项

⑤定容：在容量瓶中继续加水