中联盟浙江省温州市龙湾区实验中中考科总复习课件常见的化合物

第34课常见的化合物1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应zxxk

(1)单质：由同种元素组成的纯净物。可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。可分为金属、非金属及稀有气体。(2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。1．单质和化合物(二）、金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物

1、铁是________色的金属2、铁丝在纯氧中________________，放出_____,生成一种_____色的固体四氧化三铁(化学式为_______).3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?银白剧烈燃烧,火星四射热量黑Fe3O4防止热的生成物溅落而炸裂瓶底(1)、铁丝在氧气中燃烧1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应（2）镁条在空气中燃烧镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生产一种白色的固体物质2Mg＋O22MgO点燃1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应（三）、非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物1、硫是____色的固体粉末2、硫在空气中燃烧发出___________色火焰3、硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰,反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是_______,说明硫燃烧能_______热.黄微弱的淡蓝刺激性明亮的蓝紫色热放S＋O2SO2点燃(1)、硫在氧气中燃烧1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应（2）、红磷在氧气中燃烧的现象:红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.4P＋5O22P2O5点燃（3）氢气在空气中燃烧的现象:纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，发出浅蓝色的火焰,放出热量.2H2＋O22H2O点燃1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应2、重要的盐1)、什么是盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（铵根NH4+

）和酸根阴离子的化合物。Z.xxk1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应2）描述食盐的主要性质及用途氯化钠（NaCl）俗称：食盐

1.海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐（海盐）（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）。

2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。

3.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤口等。

1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应（3）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）

1.是重要的碳酸盐Na2CO3•10H2O（洗涤碱）易风化。2.纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性）

3.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4.用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应

（4）碳酸钙（CaCO3）1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助熔剂

Ca（OH）2+CO2

=

CaCO3↓

+H2O

1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应（一）列举常见酸的主要的性质食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。酸＝H++酸根阴离子1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应(2)、硫酸有哪些性质？Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OCu(OH)2＋H2SO4＝

CuSO4＋2H2OBaCI2＋H2SO4＝

BaSO4↓＋2HCI1、稀硫酸+某些金属===硫酸盐+氢气2、稀硫酸+某些金属氧化物

===硫酸盐+水3、稀硫酸+碱===硫酸盐+水4、硫酸+某些盐===硫酸盐+另一种酸SO42—的检验方法：滴加（或硝酸钡）溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸＋碱〓盐＋水3、盐酸＋盐＝新盐＋新酸4、盐酸＋金属氧化物＝盐＋水5、盐酸＋金属=盐＋氢气(3)、盐酸的有哪些性质?（化学性质）Cl—的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。Zx/xk3、酸和碱列举常见碱的主要的性质１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。2．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应1、碱有哪些通性？（1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.（2）、碱跟酸作用生成盐和水

这种反应也叫中和反应。（3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水（4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐氢氧化钠极易溶于水、溶解时放出大量的热。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

氢氧化钠俗名：苛性钠、烧碱、火碱氢氧化钠必须密封保存碱的水溶液有滑腻感。羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。2、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳化学反应方程式：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O碱＋酸＝盐＋水化学反应方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2

碱＋盐＝另一种碱＋另一种盐

(1)酸碱指示剂

(2)pH试纸

(3)认识溶液酸碱度的意义：①科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定的pH溶液中才能反应；②农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能茁壮生长；③测定雨水的pH能了解空气污染程度；④测定人体内排出液体的pH，可以了解人的健康状况。1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应5．测定溶液酸碱性的方法酸（或碱）流到实验台上——用适量碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗——水洗——布擦。碱溶液滴到皮肤上——水洗——涂硼酸酸溶液滴到皮肤上——水洗——涂3%~5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。6、描述强酸、强碱的使用注意事项1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，且密度比水大，稀释时应做到：①一定要注酸入水，万勿注水入酸。②慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入。③不断地搅拌，使产生的热量迅速地扩散。1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应7、浓硫酸稀释时的注意事项２）．中和反应的应用：３）中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。

H＋＋OH－＝H2O3．中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应b5）辨认常见的化合物b4）区别单质和化合物a3）描述化合物的概念a2）描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物a1）描述单质的概念