天大无机化学课后习题参考答案

第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案

1.解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。

2.解：氯气质量为2.9X10、。

3.解：一瓶氧气可用天数

4_(p-pJK_(13.2x103_i.oixlO3)kPax32L96d

1

n2~p2V2~101.325kPax400Lxd--'

pVMpV

4.解：nRmR

=318K=44.9℃

5.解：根据道尔顿分压定律

n,

RR

p(N2)=7.6x10'Pa

1

p(02)=2.OxIOPa

p(Ar)=1x10'Pa

6.解：(1)〃(9)=o.114mol；Pg)=2.87X104Pa

4

(2)P(N,)=p-p(O2)-p(CO2)=3.79XioPa

〃(。2)=P(CO?)=2.67x10"Pa=°286

(3)np~9.33xlO4Pa-'

7.解:(1)p(H2)=95.43kPa

pVM

(2)m(H2)=k=0.194g

8.解：(1)[=5.0mol

(2)[=2.5mol

结论：反应进度&)的值与选用反应式中的哪个物质的量的

变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。

9.解：AU=Qp-pAV=0.771kJ

10.解：⑴Vi=38.3x10-31n3=38.3L

P匕

(2)T2=nR=320K

(3)-W=-(-pAV)=-502J

(4)AU=Q+W=-758J

(5)AH=Qp=-1260J

53

11.解：NH3(g)+402(g)T^NO(g)+2H20(g)A“二-

226.2kJ・mol-1

12.解：Qp=-89.5kJ

△r"m二—AnRT

二-96.9kJ

13.解：⑴C(s)+02(g)-C02(g)

-1

=AfH®(Co2jg)=-393.509kJ-mol

11

2C02(g)+2C(s)-CO(g)

△「嘴=86.229kJ-mol-1

j_2

CO(g)+3Fe203(s)f3Fe(s)+CO2(g)

△熊=-8.3kJ-mol-1

各反应二之和二-315.6kJ-mol^o

(2)总反应方程式为

3132

2C(s)+02(g)+3Fe203(s)f2C02(g)+:Fe(s)

△珑=-315.5kJ-mol-1

由上看出：(1)与⑵计算结果基本相等。所以可得出如

下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应

的途径无关。

14.解：(3)二△此(2)X3-AA®(1)X2=—1266.47

kJ•mol-1

Aw

15.解：(1)Qp=犷?=4%反(AI2O3,S)-3f®(Fe3O4,s)

=-3347.6kJ•mol-1

(2)Q=-4141kJ-mol-1

16.解：(1)△明甘=151.1kJ・moL(2)△底=-905.47

kJ•mol-1(3)=-71.7kJ-mol-1

17.解：A*2AM(AgCl,s)+金磋仇0,(Ag20,

s)-2AfH®(HC1,g)

"(AgCl,s)=-127.3kJ-mol-1

18.解：CH4(g)+202(g)-C02(g)+2H20(l)

工H2=A屋(CO2,g)+2△屋(H2O,1)—A声?(cw,

g)

二-890.36kJ,mo

Qp二—3.69x10%J

第2章化学反应的方向、速率和限度习题参考答案

1.解：\咋=-3347.6kJ•moP;2?=—216.64

J•mol-1•「；舄=-3283.0kJ•mol-1<0

该反应在298.15K及标准态下可自发向右进行。

2.解：△熄=113.4kJ-mol-1>0

该反应在常温(298.15K)、标准态下不能自发进行。

(2)工暄=146.0kJ-moF1;=110.45

J-mol-1-e；=68.7kJ-mol-1>0

该反应在700K、标准态下不能自发进行。

3.解：=-70.81kJ•mol-1;=-43.2

-1-1A-1

J-mol-K;rG®二一43.9kJ-mol

(2)由以上计算可知:

(298.15K)=-70.81kJ-mol-1;(298.15K)

-1-1

二-43.2J-mol-K

A’GR=△朋_T・AMw0

△r4[(298.15K)

TArS®(298.15K)=1639K

C(CO){C(H2)FP(CO){〃(H2)}3

K3=p(CH)p(HO)

4.解：(1)c=C(CH4)C(H2O)42

ee3

{p(CO)/p}{p(H2)/p}

K。二{p(CH4)/pe}{p(H2O)/pe}

{C(N2)}5{C(H2)H{p(N2)}3{/，32)

KCNH(

(2)C=(3)Kp=PNH3)

{P(N2)/P咔{P(H2)/P©%

e

K$二p(NH3)/p

(3)K,=c(CO2)雪二。(CO?)

e

K°=p(CO2)/p

{♦MO)[{〃(凡0)尸

33

(4)K,={C(H2)}3二{p(H2)}

{/叫。)/"。F

K&e

={p(H2)/py

5.解：设△废、△m基本上不随温度变化。

△£?=Ar/7®_T,ArS®

ArG®(298.15K)=-233.60kJ・mol-1

△8?(298.15K)=-243.03kJ-mol-1

K&

ig—(298.15K)=40.92,故(298.15K)二

8.3xlO40

igY(373.15K)=34.02,故心(373.15K)=1.OxiO34

A1

6.解：(1)rG®=2AfG®(NH3)g)=-32.90kJ-mor<0

该反应在298.15K、标准态下能自发进行。

(2)他一(298.15K)=5.76,K&(298.15K)=

5.8xl05

7.解：(1)△离⑴:2AfG®(NO,g)=173.1kJ-moF1

-AfG-l)

ig&e=2.303RT=—30.32,故=4.8xl0-31

AG-1

(2)A隔⑵=2f®(N20,g)=208.4kJ-mol

-AfG甘⑵

IgK"2.303RT=-36.50,故K2=3.2xl0-37

AG-1

(3)"*⑶=2f®(NH3,g)=-32.90kJ•mol

igK?=5.76,故K?=5.8x105

由以上计算看出：选择合成氨固氮反应最好。

8.解:△咸'-(CO2,g)—AfG?(CO,g)—AfG?(NO,g)

=-343.94kJ・mol%0,所以该反应从理论

上讲是可行的。

9.解：(298.15K)="(NO,g)=90.25kJ・mol-1

AM(298.15K)=12.39J•mol-1-K-1

(1573.15K)7d昨(298.15K)-1573.15M®(298.15

K)

二70759J•mol"1

igY(1573.15K)=-2.349,内(1573.15K);

4.48xl()T

10.解：H2(g)+I2(g)

=2HI(g)

平衡分压/kPa2905.74-x

2905.74-x2x

(2x)2

2

(2905.74-x)=55.3

x=2290.12

p(HI)=2xkPa=4580.24kPa

pv

n=RT=3.15mol

5

11.解：p(CO)=l.OlxlOPa,p(H20)=2.02x105pa

55

p(C02)二l.OlxlOPa,p(H2)=0.34xl0Pa

CO(g)+H20(g)fC02(g)+

H2(g)

起始分压/1()5Pa1.012.021.01

0.34

J=0.168,3=i>o.168=J,故反应正向进

12.解：(1)NH.tHS(s)->NH3(g)+H2S(g)

平衡分压/kPaxx

eee

^={p(NH3)/p}{p(H2S)/p}=o,070

则x=0.26x100kPa=26kPa

平衡时该气体混合物的总压为52kPa

(2)T不变，内不变。

NK.HS(s)->NH3(g)+H2S(g)

平衡分压/kPa25.3+^，

K°={(25.3+y)//}{y/pe}=0.070

y=17kPa

13.M：(1)PCl5(g)->PCl3(g)

+Cl2(g)

0.70-0.500.50

平衡浓度/(mol-r1)2.0~To

0.50

C(PC13)C(C12)

c(PCl)-1

50.62mol•L

«(PC15)=71%

PCl5(g)PCl3(g)+

Cl2(g)

RTRT

平衡分压0.20V0.5v

RT

0.5V

{p(PC13)/p©}{"C12)/pe}

K&e

={p(PCl5)/p)

=27.2

(2)PCl5(g)PCl3(g)

+Cl2(g)

新平衡浓度/(mol・L-1)0.10+y0.25

0.10

—y0.25+

(0.25-y)(0.30-y)

(0.10+y)mol•L-1=0.62mol-L_1(T不变,

/不变）

1

01mol•L_,«(PC15)二

68%

(3)PCl5(g)f

PCl3(g)+Cl2(g)

平衡浓度/(mol•L-1)0.35-zz

0.050+z

(0.050+z)z

K,=0.35-z=0.62mol•L-1

1

z=0.24mol•L_,«(PC15)=68%

比较(2)、(3)结果，说明最终浓度及转化率只与始、终

态有关，与加入过程无关。

14.解：N2(g)+3H2(g)t

2NH3(g)

平衡浓度/(mol•L-1)1.00.50

0.50

{C(NH.3)}2

3

K,二C(N2){C(H2))

-2.0(mol-L-1)-2

若使N2的平衡浓度增加到1.2mol-L-1,设需从容器中

取走x摩尔的乩。

N2(g)+3H2(g)

=2NH3(g)

新平衡浓度/(mol-L-1)1.2

0.50+(3x0.2)-0.50-2x0.20

(0.50-2x0.20)2

二1.2x(0.50+3x02-4-2.0(mol-L-1)-2

x=0.94

15.解：(1)a(CO)=61.5%;(2)a(CO)=86.5%;(3)

说明增加反应物中某一物质浓度可提高另一物质的转化率;

增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动。

16.解：2N0(g)+02(g)

a2N02(g)

平衡分压/kPa101-79.2=21.8286-79.2

/2=24679.2

{p(NC>2)/pe}2

心(673K)={p(NO)/p”{p(5)/pe}=5.36

-1

A「GR=-2.303mgK°,ArG®(673K)=—9.39kJ-mol

17.解：ArG®(298.15K)=-95278.54J・mol-1

△G?(298.15K)=(298.15K)-298.15

K・公尺(298.15K)

△2?(298.15K)=9.97J・mol-1-K-1,(500K)y

-97292J・mol-1

K&e

^(500K)=0.16,故^(5OOK)=k4xloio

In咳A“(298.15K)但

或者KR-RI,K(500K)=1.4x10'°

18.解:因一G?(298.15K)=⑴+ArG®(2)=-213.0

kJ-mor1<0,说明该耦合反应在上述条件可自发进行。

第3章酸碱反应和沉淀反应习题参考答案

解：(1)pH=-lgc(H+)=12.00

(2)0.050mol・L-1HOAc溶液中，

HOAc=H++OAc-

c平/(mol,L')0.050-xxx

KJC(H+)C(OAC_)_x_x=1.8x10-5

a__c(HOAc)_―0.050-x

c(H+)=9.5X10'mol・L1

pH=-lgc(H+)=3.02

2.解：(1)pH=1.00c(H')=0.lOmol•L1

pH=2.00c(H+)=0.OlOmol•L-1

等体积混合后：c(H+)=(0.lOmol・L+0.OlOmol•L)/2二

0.055mol・L1

pH=-Ige(H+)=1.26

(2)pH=2.00c(H*)=0.OlOmol•LH

pH=13.00pOH=14.00-13.00=1.00,c(OH)

=0.lOmol・L1

1

/口+、0.01Omol-L*AiT-

等体积混合后："H)=-------2-------=00050m°1L

101ol，L1

c(OH)=0-»'=0.0501-nol-L-

酸碱中和后：H+OHfH2O

c(OH)=0.045mol・U'

pH=12.65

3.解：正常状态时

pH=7.35c(H+)=4.5X10mol・Ll

pH=7.45c(H+)=3.5X10"8mol・Ll

患病时

pH=5.90c(H')=1.2X106moi・广

1.2xIO”mo]•L”1.2x10"mol•L”

-8-1

4.5x10应mol-L”3.5x10mol-L

患此种疾病的人血液中cOf）为正常状态的27〜34倍。

4.解：一元弱酸HA,pH=2.77c(H+)=l.7X10-3mol•L1

HA=中+K

c平/(mol-L)0.10-1.7X1031.7X1031.7X103

ec(H-)c(A-)(1.7x10-3)2

=2.9x105

°-c(HA)―0.10-1.7X10-3

1.7xl0~3

x100%=1.7%

a0.10-

5.解：溶液的pH=9.00,c(H+)=1.0X109mol•U'

故c(OH)=1.0X105mol・L

假设在1.0L0.10mol•L氨水中加入xmolNH4cl(s)。

NH3•H20=NH；+OH

c平/(mol•LH)0.10-1.OX105x+l.OXIO-5

1.OX105

C(NH4)C(OH)0

------------------------=Kh(NH3H20)

C(NH3H2O)

(■r+1.0x10-5)]ox10-5

=1.8x10-5

O.lO-l.OxlO-5

X=0.18

应加入NH4C1固体的质量为

0.18mol,LHX1LX53.5g,moT1=9.6g

6.解：设解离产生的H浓度为xmol-L,则

HOAc=H++OAc'

c平/(mol•L')0.078-xx0.74+x

C(HOAc)

"74.=[8xl0-5

0078f,X=1.9X10-6,pH=一1g

c(H+)=5.72

向此溶液通入0.lOmolHCl气体，则发生如下反应:

NaOAc+HC1->NaCl+HOAc

反应后：c(HOAc)=0.18mol•L)c(0Ac-)=0.64mol•L1

设产生的H'变为x，mol­L1,则

HOAc=H++OAB

c平/(mol•LH)0.18-X'X，0.64+x'

,

(0.64+x')x=1.8x10-

0.18—x'

x'=5.1X10'6,pH=5.30

A(pH)=5.30-5.72=-0.42

7.解：(1)设NH£1水解产生的H+为xmol-r1,贝lj

++

NH4+H20=NH3-H20+H

c平/(HIO1・LT)0.010-xx

X

K”叫黔J雨名诃=5.…

XX=5.6x10-1°

0.010-x

X=2.4义10工pH=5.62

(2)设NaCN水解生成的中为x'mol-U\则

-

CN+H20-HCN+OF

c平/(mol•L)0.10-x'x'x

c(HCN)c(OH-)_0

c(CN-)h

x'=1.3X103,pH=11.11

-8e17

8.解：(DV(HC10)=2.9X10；(2)Ksp(AgI)=8.51X10

9.解：(1)设CaFz在纯水中的溶解度(s)为xmol-L。因

为CaFz为难溶强电解质，且基本上不水解，所以在CaFz饱和

溶液中：

2+

CaF2(s)=Ca+2P

c平/(mol•LH)x2x

2+2

{c(Ca)}・{c(F)}=Ksp"(CaF2)

x=1,IX103

⑵设CaFz在1.0X102mol・I?NaF溶液中的溶解度(s)

为ymol•L'o

2+

CaF2(s)=Ca+2F

c平/(mol•L“)y2y+l.OX102

2+

{c(Ca)}・{c(P)}2=KSP0(CaF2)

y(2y+1.0X10-2)2=5.2X10-9

y=5.2X105

(3)设CaFz在1.OXIO_2mol-LCaCk溶液中的溶解度

(s)为zmol,L'o

2+-

CaF2(s)Ca+2F

c平/(mol,L’)1.0X102+z2z

2+0

{c(Ca)}・{c(F)}2二Ksp(CaF2)

(z+l.OXIO2)(2Z)2=5.2X10-9

z=3.6X104

7.解：溶液混合后有关物质的浓度为:

HA+0HTA-+H20

50.0x0.10-20.0x0.1020.0x0.10

c/(mol•L')100.0100.0

设c(H)=xmol•L则弱酸HA,弱酸根A及氢离子H‘的平

衡浓度表示为：

HAA一+H+

50.0x0.10-20.0x0.1020.0x0.10

----------------------------------x------------------+x

c平/(mol,L’)100.0100.0x

pH=5.00=-lgx,x=1.00X105mol-L1

代入弱酸HA的解离平衡常数表示式:

20.0x0.10

+--------------+x)-x

4HA)/A)C(H)100.0

c(HA)50.0xO.10-20.0x0.10

(----------------x)

100.0

20.0x0.10-s

(--------------)•(1.00x10)

100.0

30.0x0.10

(--------------)

100.0

（近似计算）=6.67xl0~6

10.解：(1)由题意可知：c(Mg2+)=0.050mol,L1

当c(Mg21)・{c(OH)}2>KJ(Mg(OH)2)时开始有Mg(OH)2沉淀

出。

k(Mg(0H)2)

c(OH)>

V-c(Mg2+)

5.61x10-2

5.0x10-2

=1.0x10"mol'L'1

3+322

(2){c(Al)}•{c(OH)}=4.OX10*>KSP°(Al(OH)3),

所以还有AK可被沉淀出。

3+322e

c(Fe)}•{c(0H)}=2.0X10->Ksp(Fe(0H)3),所

以还有Fe，+可被沉淀出。

2+2+

11.解：Cd+Ca(OH)2-Ca+Cd(OH)2I

2+e15

Cd(OH)2(s)=Cd+20HKsp=7.2X10

LOxWgL.,

7

若使c(C(j2+)<0.lOmg・L'=ii2.4igmoi--=8.9X10mol•U'

M(Cd(OH)1-2x10一

cVc(Cd2+)/c,-V8.9X10-7

=9.0x10-5mol.L-i

pH>(14.OO-pOH)=10.0

12.解：(1)混合后：c(Mn2+)=0.OOlOmol•L-1

c(NH3•H20)=0.050mol•U'

设0H一浓度为xmol-L1

NH3•H20hNH；+OH

c平/(mol•L')0.050-xxx

x2=9.0X107,即{C(0H)}2=9.0X107

2210

{c(Mn)}•{c(OH)}=9.0X10>Ksp°(Mn(OH)2)

=1.9X1013

所以能生成Mn(OH)2沉淀。

(2)已知(NH)2sO,的相对分子质量为132.15

0.495x1000

-1

c((NH4)2SO4)=132.15x15mol•L=0.25mol-L

c(NH「)=0.50mol,L1

设0H.浓度为xmol•L-1

-

NH：i・H20NH；+OH

c平/(mol•L')0.050~x0.50+xx

c(NH/)c(OH)

=K，(NH,H,O)

C(NH3H2O)

(0.50+x)x=L8xio-5

0.050-x

”以=1.8x10-5

0.050

x=1.8X10「6c(0H)=1.8X10-6mol・L-1

2+-2-158

{c(Mn)}•{c(OH))3.2X10<Ksp(Mn(0H)2),所以

不能生成不(OH)2沉淀。

13.解：使Bas。,沉淀所需

K[(BaSC>4)1.08x10-10

C(SO2)>——mol-L'1

4c(Ba2+)o.io

=1.08x10-9mol-L-

Ag2so4沉淀所需

K：,(Ag2sop

C(SO2-)>I"、军

4{c(Ag+)}2(0.10)2

=1.2x103molL-1

故BaSOi先沉淀。

1.O8X1O-10

当Ag,开始沉淀时,c(Ba2+)<1.2x10-<105mol•L1

故此时Ba’已沉淀完全。即可用加入Na2s01方法分离Ba?+和

Ag\

14.解：Fe3+沉淀完全时，c(OH)的最小值为

K；(Fe(OH)3)

c(OH)>

c(Fe3+)

2.79x10-39

mol-L'1

l.OxlO-5

=6.5xl()T2moi

pH=2.81

若使0.10mol・LMgCk溶液不生成凶8(0叽沉淀,此时。(0")

最大值为

区(Mg(OH)O

c(OH)>

VaMg")

1.61X10T2

mol-L-1

V-0.10

=7.5xl0~6mol-f1

pH=8.88

所以若达到上述目的，应控制2.81VpHV8.88。

15.解：(1)Pb(O解2、CrSH”开始析出所需c(OHD的最低

为

*：,(Pb(OH)2)

C,(OH)>

yc(Pb2+)

1.43X10-M

mol-L-1

3.0x102

=2.2x10-7mol-L」

，仁(Cr(OH)J

C

2(OH)>V-c(Cr")

[6.3x10-"

mol'L-1

V2.0xIO-2

=3.2xlO-lomol-L''

因为C1(OH)>>C2(OH),所以Cr(OH)3先沉淀。

(2)Cr(OH)3沉淀完全时所需0H.最低浓度为

"小(5型)==4.0-2

3+

Vc(Cr)YLOXIO"

Pb(OH)2不沉出所容许的0H一最高浓度为

c(0H~)<2.2X107mol•L

9

即c(OH)应控制在(4.0X10mol・L〜2.2X10々)mol,L'

pHinin=5.60

pHmax=7.34

所以若要分离这两种离子，溶液的pH应控制在5.60~7.34

之间。

16.解：(1)

Ka=c(CrO/)=c(CrO产)c(Pb?+)

c(s2)--c(s")c(Pb")

K：(PbCrOJ2.8x10”

AT^(PbS)-8.0xl0-28

=3.5xl0u

(2)

K»=c(CrOj)=c(CrOj){c(Ag')『

一{c(Cl)}2-{c(Cr))2{c(Ag+)}2

12

^,(Ag,CrO4)1.12x10

={^(AgCl)}2=(1.77xlO-10)2

=3.6xl07

17.解：(1)设Cu*的起始浓度为xmol・L\由提示可知:

2+2-

2CU26S203

反应物质的量比2t26

n/103molx：30.0X0.100

x=0.230XI03moi

c(Cu2+)=0.0115mol・L1

1

(2)c(I03)=0.0230mol-L

2+2

KSP°(CU(I03)2)={c(Cu)}•{c(I03)}

=6.08X10-6

18.解：设残留在溶液中的的浓度为xmol・L/

2+

Cu+H2S=CuSI+2H'

c平/(mol,L*)x0.10

0.10+2(0.10-x)

,{c(H+)}2c(S2-)c(HS)

A-------------------------------

2+2

{C(CU)}{C(H2S)}C(S')C(HS)

1.4x10-2。

一K；,(CuS)-6.3x10*

-2.2xl0'5

(0.30)2=2.2x107

0.10%

X=4.1X10-16c(Cu2+)=

4.1X10l6mol・LH

故残留在溶液中的Cu2+有

4.1X1016mol・L^XO.10LX63.546g・moF1=2,6X1015g

19.解：(1)c(Fe3+)=c(Fe2+)弋0.OlOmol•L-1

若使Fe”开始产生沉淀，则

M(Fe(OH)1

c(OH)>

V-c(Fe3+)

2.79x1039

mol-L

0.010

=6.5xlO-13mol-L-'

pH=14.00-12.19=1.81

(2)Fe(OH)3沉淀完全,要求c(Fe")W10'5mol•L1,

则

1K；(Fe(OH))

c(OH)>

v-c(Fe3+)

[2.79x10-3"

mol'L-1

Vl.OxlO-5

=6,5x10l2mol-L_|

pH=2.81

第4章氧化还原反应习题参考答案

1.解：S的氧化数分别为-2、0、2、4、5、6o

2.解：(1)3Cu+8HN03(稀)-3Cu(N03)2+2NOf+4H20

(2)4Zn+5H2s0式浓)^4ZnS04+H2st+4H20

(3)KC103+6FeSO4+3H2sO4-KC1+3Fe2(S04)3+

3H20

(4)Cu2S+22HN03f6Cu(N03)2+3H2S04+10N0f+8

H2O

3.解:

(1)12K-2e--I2

+

+)H2O2+2H+2e--2H20

1

+

2r+H2O2+2H-I2+2H2O

+3+

(2)1CnO；+14H+6e--*2Cr+7H2O

+

+)H2S-2e「-S+2H

3

+3+

Cr20'>3H2S+8H-2Cr+3SI

+7H2O

+

⑶1CIO：+6H+6e--CF+3H20

+)re-e-*be

6

3

CIO"6Fe*+6H'-Cl+6Fe+3H2O

(4)1/2Cl2+2e--2C1

+)Cl2+40H--2e--2C1O+2H2O

1/2

Cl2+20H->Cl+C10+H20

(5)1Zn+40H--2e-->[Zn(0H)J2-

+)C1O+H2O+2e--*Cr+20H-

1

2-

Zn+C10+20H-+H2O-*[Zn(OH)J+Cl

(6)2MnO4+e-->MnO；

+)SO3+OH--2e--SO：+H2O

1

2MnO4+S03+20H->2MnO4+S04+

H.O

e

4.解：(1)(-)Pt,i2(s)Ir(C1)Ilcr(c2)Ici2(p),pt

(+)

2+3+2+

(2)(-)Pt|Fe,Fe(c3)IIMnO^(c3),Mn(c4),

H'(c5)|Pt(+)

(3)(-)Zn|ZnSO4(cjIICdSO4(c2)|Cd(+)

02

5.解:由于E°(F2/HF)>E(S2O:/S04)>E°(H2O2/H2O)>

e2+e2+e9

E(Mn04/Mn)>E(PbO2/Pb)>E(C12/CD>E(Br2/Br)>

32+

E°(AgVAg)>E0(Fe7Fe)>E°(I2/F)

-

故氧化能力顺序为F2>S20s>H202>MnO4>PbO2>Cl2

>Bn>Ag->Fe>>L其对应的还原产物为HF,SO：,H20,

Mn2+,Pb2+,CP,Br',Ag,Fe2+,

e+ee4+2+

6.解：由于E，(Zr^/Zn)<E(H/H2)<E(S/H2S)<E(Sn/Sn)

ee2ee3+2

<E(SO427H2SO3)<E(Cu7Cu)<E(I2/r)<E(Fe/Fe*)

ee

<E(AgVAg)<E(C12/CD

故还原能力顺序为Zn>H2>H2S>SnCl2>Na2SO3>Cu>KI

>FeCl2>Ag>KClo

932+

7.解:(1)E(Fe7Fe)<E°(Br2/Br),该反应能自发向

左进行。

(2)E>0,该反应能自发向左进行。

(3)△芽〈0,该反应能自发向右进行。

2e3+2+

8.解：(1)E°(Mn047Mn1)>E(Fe/Fe)，该反应能自发

向右进行。

(2)原电池的电池符号：

2+H3+---1

(-)Pt|Fe(lmol-L),Fe(lmol-L')IIMn04(lmol*L),

Mn2+(lmol-Ll),H+(10.Omol-L1)|Pt(+)

E(Mn04/pe(Mr。/00^2V1{c(MnO[/c'}{c(H+/J}8

Mn2+)=Mn2+)+£—西西5—

=L51甯亚=1.60V

V+50.0)8

2+e3+2+

E=E(Mn047Mn)-E(Fe/Fe)=0.83V

,e2+e3+2+

(3)lgK°=Z{E(Mn047Mn)-E(Fe/Fe)}/0.0592

V

二62.5

Ke=3.2X1062

8.解：E(AgVAg)=Ee(AgVAg)+0.0592Vlg{c(Ag7ce)}

二0.6807V

E(Zn2+/Zn)=Ee(Zn2+/Zn)+0.0592V/2lg{c(Zn)/ce}

=-0.7922V

E=E(Ag+/Ag)-E(Zn2+/Zn)

=1.4729V

,/_Z'|Ag+/Ag)-E°(Zn2+/Zn)}

唱人-0.0592v

=52.8

Ke=6.3X1052

9.解：(1)(-)Zn|Zn2+(0.020mol•L1)IINi2+(0.080

mol-L1)|Ni(+);Ee=0.524V;

e2

(2)(-)Pt,Cl2(P)|CF(10mol•L')IICr2O7^(1.0

mol•L1),Cr3+(1.0mol•L')，H+(10mol-L')|Pt(+);

E0=0.21V

10.解：E°(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)

=E°(Ag7Ag)+0.0592VXlg{c(Ag,)/cQ

二E9(Ag+/Ag)+0.0592VX1gK<(AgBr)

e13

Ksp(AgBr)=5.04X10

11.解：c(Ag)=0.