化学平衡状态及平衡常数+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2024/8/16化学平衡状态及平衡常数准备：化学书今天作业：导学案2.2.1（P3-4）、导学案2.2.2（P3-4）一、化学平衡的特征(5)

变——化学平衡是在一定条件下建立的。条件（如浓度、温度、压强等）改变，化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡，即发生化学平衡的移动。(2)等——v正＝v逆(3)动——动态平衡：v正＝v逆≠0(4)

定——平衡时各组分的浓度保持不变复习回顾(1)逆——可逆反应（即化学平衡的研究对象）小结提升二、化学平衡的判断方法1.v正=v逆

描述方法众多，关注“正逆相等”2.变→不变

浓度、温度、压强、平均相对分子质量、物质的量、密度等，前提要“变”1、下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B.达到化学平衡时，正逆反应均已停止C.达到化学平衡时，混合物中各成分的浓度保持不变D.化学平衡是一定条件下的平衡，任何反应都存在化学平衡。C穿插练习2、N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A、N2和H2不再化合了

B、N2、H2、NH3的浓度相等

C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了

D、N2、H2、NH3的浓度保持不变D穿插练习1.(双选)下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()

A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂

C.单位时间内，生成1molN2的同时生成2molNH3

D.单位时间内，消耗1molN2的同时生成2molNH3AC当堂检测

2.(双选)恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC

难度提升三、化学平衡常数对于反应:aA+bBcC+dD学习新知平衡常数注意：①表达式中所使用的浓度均为平衡时浓度；②固体、纯液体的浓度视为1，不必写出；③对于确定的反应，K值大小只与温度有关；④K值越大，表明反应越完全，一般认为K≥105时为完全反应，K＜105时为可逆反应。穿插练习写出以下反应的平衡常数表达式：(4)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)K1(5)1/2N2(g)+3/2H2(g)

NH3(g)K2

(6)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)K3请总结以上三个反应K值之间的关系(1)CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)(2)CO2(g)+C(s)

2CO(g)(3)Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)(7)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K4(8)2NO2(g)

N2O4(g)K5(9)2NO(g)+O2(g)

N2O4(g)K

6当堂检测1.对于反应X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH＞0，下列说法正确的是（）A.增大X的浓度，可使平衡常数增大B.加入催化剂，可使平衡常数增大C.增大压强，可使平衡常数增大D.升高温度，可使平衡常数增大D当堂检测2、850K时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得：SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3mol·L-1、8.0×10-3mol·L-1和4.4×10-2mol·L-1。计算：（1）该温度下反应2SO2+O22SO3的平衡常数。（2）达平衡状态时SO2的转化率。例题精练3.将2molCO和2molH2O(g)置于2L密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，CO转化率为50%，求：(1)此温度下的平衡常数K；(2)在温度不变的情况下，若将1molCO和2molH2O(g)充入反应容器中，则反应达到平衡时，混合气体中CO2的浓度为多少？CO的体积分数为多少？对于反应:aA+bBcC+dD浓度商Qc注意：①表达式中所使用的浓度为任意时刻浓度；②Qc＝K时，反应已平衡，v正＝v逆

Qc＜K时，反应正向进行，v正＞v逆

Qc＞K时，反应逆向进行，v正＜v逆拓展视野借助Qc值判断平衡的技巧典例精讲1.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=1mol·L-1，c(HI)=5mol·L-1求该温度下反应①的平衡常数K习题精练1.将2molCO和2molH2O(g)置于2L密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，CO转化率为50%，求：(1)此温度下的平衡常数K；(2)在温度不变的情况下，若将1molCO和2molH2O(g)充入反应容器中，则反应达到平衡时，混合气体中CO2的浓度为多少？CO的体积分数为多少？对于反应:aA+bBcC+dD浓度商Qc注意：①表达式中所使用的浓度为任意时刻浓度；②Qc＝K时，反应已平衡，v正＝v逆

Qc＜K时，反应正向进行，v正＞v逆

Qc＞K时，反应逆向进行，v正＜v逆拓展视野借助Qc值判断平衡的技巧复习回顾转化率α(A)=典例精讲在25℃时，容积固定的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ起始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法不正确的是（）