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人教版/高中化学/选择性必修一《化学反应原理》第2节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能基元反应温故知新追问：为什么条件改变会影响化学反应速率呢？阅读教材，了解以下几个概念：（5分钟）1.什么是基元反应？2.什么是反应历程？3.什么是自由基？4.什么是活化能？5.什么是活化分子？6.什么是有效碰撞？一、基元反应与反应历程基元反应：一个化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应。反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的历程，反应历程又称反应机理。自由基：反应历程中类似I.一样，带有单电子的原子或原子团叫自由基。如O.自由基。基元反应发生的先决条件是什么？每一次碰撞都会引发化学反应吗？什么样的碰撞会引发化学反应呢？思考：反应物分子必须发生碰撞非也有效的碰撞有效碰撞模型--类比投篮力量不够取向不好有效碰撞一、有效碰撞理论1．化学反应发生的条件：

碰撞有效碰撞2．有效碰撞理论与活化能

有效碰撞活化分子碰撞理论模型碰撞特点：碰撞次数非常巨大；但不是每次碰撞都发生化学反应有效碰撞活化分子合适取向普通分子吸收能量活化能（Ea）化学反应发生（并伴有能量变化）将相应的词拖到合适位置3．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系：单位体积内_____________越多，单位时内_________________越多，化学反应速率_______。

活化分子数有效碰撞的次数越快4.微观解释外界条件对反应速率的影响活化分子数（N）=反应物分子总数（N总）活化分子百分数如何解释外界因素的改变对化学反应速率的影响？增大浓度压强如何影响呢？增大压强温度对化学反应速率的影响温度升高活化分子百分数增加分子获得能量分子运动加快热运动加快活化分子数目增加碰撞次数增大有效碰撞次数增加反应速率增大催化剂对化学反应速率的影响加入正催化剂活化分子百分数增加降低了反应的活化能活化分子数目增加有效碰撞次数增加化学反应速率加快能量E1E2ΔH无催化剂有催化剂反应过程(1)催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向，反应热没变。

(2)对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应的速率。(3)催化剂有一定的选择性和活化温度。若某温度下其催化效率最大，则该温度为催化剂的最适温度。律规课堂总结课堂总结1．把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，影响反应速率的因素是(

)①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③

C

1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()D3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2。甲：500℃，10molSO2和5molO2的反应乙：500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5mo

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