2024学年安徽池州市高三接轨考试化学试题理试题含解析

2024学年安徽池州市高三接轨考试化学试题理试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）

A.都使用了合适的催化剂

B,都选择了较高的温度

C.都选择了较高的压强

D.都未按化学方程式的系数进行投料反应

2、下列各图示实验设计和操作合理的是（）

B.图2制备少量氧气

C.图3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4制备少量乙酸丁酯

3、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.常温下，O.lmokL-由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

4、草酸亚铁晶体（FeC2C>4・2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

■候JI体K,

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCb换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

5、下列方案设计能达到实验目的的是

ABcD

由褪色快慢研究反应物浓度验证

检验淀粉是否水解证明发生了取代反应

对反应速率的影响Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

上湍T善

平就与H3观合光

L2mL0.1rool/LL2mL0.1mol/LJT照下反应一段时间后夕irNaOH淳•法

fH,GO.*液厂汽液

0D

金CuSOoMgSO

胪金淳及4

M4mL0.01tnol/L闻4mL0.05mol/L———♦」

Q济-流—粉与礴共图©KMnO,睢发汽法@KMnO,被笈添演

目热后的淀港电由试看内状面变化判断产生笈色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6、下列化学用语表示正确的是

A.CO2的比例模型:OoO

B.HC1O的结构式：H—Cl—O

2+

C.HS的水解方程式：HS+H2O?iS+H3O

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5

7、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）

A.物质X是Bn,物质a转化为b属于取代反应

B.hnol物质a能与3m0IH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

8、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子

具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法

错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

9、下列说法正确的是（）

A.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D.氨基酸种类较多，分子中均含有-COOH和-NH2,甘氨酸为最简单的氨基酸

10、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

\=J

A.分子式为C3H2O3

B.分子中含6个。键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

11、下列属于电解质的是（）

A.酒精B.食盐水

C.氯化钾D.铜丝

12、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满02的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大

物质的量是amol,久置后其气体的物质的量是bmol,不存在a>b关系的是（）

XY

A过量C、Fe碎屑稀HC1

1£5

B过量Na2cCh粉末稀H2s04

C过量Fe、Al碎屑浓H2s04

D过量Cu、CuO粉末浓HNO3

A.AB.BC.CD.D

13、下列垃圾或废弃物的处理不行令环保节约理念的是（）

A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用

B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧

D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

14、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是

A.回收厨余垃圾用于提取食用油

B.对废油脂进行处理可获取氨基酸

C.回收旧报纸用于生产再生纸

D.废旧电池含重金属须深度填埋

15、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂

电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正

极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为Mi.xFe、PO4+LiC61LiMi“FexPO4+6C,其原理如图所示，下列说法

充电

正确的是（）

电能质隔膜

A.充电时，正极质量增加

B.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

C.充电时，阴极反应式为Li++6C+e=LiC6

D.放电时，Li+移向石墨电极

16、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%,发生反应为:

2NO（g）+O2（g）_2NO2（g）,在其他条件相同时，测得试验数据如下:

NO达到所列转化率所需时间(s)

压强(lxlO5Pa)温度('C)

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根据表中数据，下列说法正确的是

A.温度越高，越有利于NO的转化

B.增大压强，反应速率变慢

C.在lxl()5pa、90c条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D.如进入反应塔的混合气体为amol,如速率v=/n//t表示，则在gxlO^Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%

时段，NO的反应速率为4a/370moi/s

17、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3出+用峰?>2NH3,

这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A.为了提高出的转化率。应适当提高N2的浓度

B.达到平衡时，c(NH》一定是C(H2)的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

18、下列有关垃圾分类说法错误的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使滨水退色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取

C.废旧电池中含有银、镉等重金属离子，不能填埋处理

D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CCh和H2O

19、脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是

CH3

0H

CHJ胃一限

I―<C3—HH2

Illi

NH2-C-OO-NH-C-OO-NH-C—OO-NH-C-CO-NH-C-COOH

AAAA

H2N-CH-COOH

A.一个分子中含有四个肽键B.其水解产物之一的分子结构简式为H2C--

C.一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D.能发生取代、氧化、缩合反应

20、下列仪器名称错误的是（）

T

T

■

王

量筒王

A.王

王

.T

T

21、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

22、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）

A.浓硫酸、浓盐酸都是无色液体

B.铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生

C.将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色

D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟

二、非选择题（共84分）

CHO

23、（14分）铃兰醛［jQ1］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁

（CH3

香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香

料。其合成路线如图所示:

CH,

C(CH)C(CH工

CH3-C—0H

一国」□

HCHO、乌洛托品

/浓硫酸,△L-1盐酸③

①②

CH,C1CHO

④CH3cH2cH0

CHO氯化

，⑤回

（CH工C

（DB中官能团的名称是.

（2）①的反应类型是

（3）写出反应②的化学方程式：

（4）乌洛托品的结构简式如图所示:

其二氯取代物有种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体。

I.有两个取代基II.取代基在邻位

（6）已知：RCH2COOHY»RCHC1COOH,仿照上述流程，写出以CH3cH2CHO为原料制备聚乳酸

0

II

<HE—fH—C玉0H的合成路线_____（无机试剂自选）o

CH3I

24、（12分）一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR，+R"OHRCOOR"+R,OH

②PC塑料结构简式为:O-CH,

（1）C中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有。

（2）D的系统命名为.

（3）反应11的反应类型为,反应ni的原子利用率为o

（4）反应IV的化学方程式为。

（5）ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOH.

（6）反应I生成E时会生成副产物F（C9HnO2）,其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

25、（12分）某学生对NazSCh与AgNCh在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2sCh溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的离子分别是»

（2）调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I.Ag2s03：白色，难溶于水，溶于过量Na2s03的溶液

H.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2sCh,离子方程式是。

②推测a中白色沉淀为Ag2sOs推测的依据是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s04,实验方法

是：另取Ag2s固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

n.向x中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

O.用Ba(NO3)2溶液、BaCb溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是O

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是o

③n中反应的化学方程式是o

(5)该同学综合以上实验，分析产生x的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

通人Y**工，处理

含有白色海淀的浊波

①气体Y是.

②白色沉淀转化为X的化学方程式是.

26、(10分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和绿

矶(FeSO#7H2。)，过程如下：

广固体W(S、SiO；等)

烧渣足川°：

H】SO,溶液洞节pH7O-8OT聚铁

-溶液X-J溶液Z---------------2r聚铁

溶液Y一绿根

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。

⑵实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口，顺序为

•一八装置A中发生反应的化学方程式为.D装置的作用

(3)制备绿研时，向溶液X中加入过量______,充分反应后，经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿

矶。过滤所需的玻璃仪器有o

(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnOa标准溶液，用KMnO」标准溶液滴定时应选用滴

定管(填“酸式”或“碱式”)。

27、(12分)Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入

16.7gFeSO#7H2O和40.0ml蒸储水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2so4,再加入2.0gNaClCh固体。水浴加热至80C,

搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

(DNaClCh氧化FeSOr7H2。的离子方程式为.

(2)加入浓硫酸的作用为(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaClCh氧化性b.脱去FeSChllhO的结晶水

c.抑制Fe3+水解d.作为氧化剂

(3)检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是。

(4)研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe?+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号

T/℃FeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

®m=；n=o

②若c>87.8>a,则a、b、c的大小关系为。

⑸加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是—

(6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为；

(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。。

28、(14分)CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

⑴将体积比为2：1的CCh和CO混合气体通入有足量NazCh固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留

固体溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+C(HCO3-)c(Na+)(填或“=”)。

⑵已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AW=-566.0kJ/mol；键能E<。=。>=499.0kJ/mol

①CO(g)+O2(g)=CO2(g)+O(g)的A”=kJ/mol

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)-c(O2)=c(CO2)-c(O),则

此时反应____________(填向左”或“向右”)进行。

(3)已知：反应CO2(g)=金CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1;反应2c(h(g)U2CO(g)+O2(g)

中ImolCCh在不同温度下的平衡分解量如下图2,

索

1

-«於

C

O

,

O

T

.

(*C)

温度

n)

(mi

BUB]

二

衡分解

下的平

不同度

O:在

图2C

0X)

l50

(T=

解反应

O:分

图1C

。

2)=

v(CO

in内

求2m

图1,

①分析

)。

位小数

保留1

结果

(计算

=

常数K

平衡

应的

则反

1L,

积为

器体

时容

，此

平衡

应达

时反

5()0℃

2,1

析图

②分

,

实验

进行

为1：3

料比

始投

的初

和H2

CO

控制

验室