浙江省温州十五校联合体2024-2025学年高二化学上学期期中联考试题

PAGEPAGE9浙江省温州十五校联合体2024-2025学年高二化学上学期期中联考试题考生须知：1．本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．全部答案必需写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12Ag108选择题部分一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列不属于可再生的新能源的是A．可燃冰 B．氢气 C．生物质能 D．风能2．盐酸和氢氧化钠溶液反应热测定试验中，不须要用到的仪器是A． B． C． D．3．水溶液呈碱性的是A．KNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NaHSO4．下列物质对应的组成不正确的是A．醋酸：CH3COOH B．氢氧化钡晶体：Ba(OH)2·8H2OC．重铬酸钾：K2CrO4 D．铁锈：Fe2O3·nH2O5．下列化工生产中，能产生H2的是A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．煤的气化 D．石油分馏6．下列说法不正确的是A．释放或汲取热量是化学反应中能量变更的主要形式B．人体所需能量主要依靠糖类、脂肪、蛋白质这三大养分物质来供应C．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变更的本质缘由D．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol−1，氢气的标准燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol−1，可知甲烷的热值大于氢气7．下列说法正确的是A．利用原电池原理可以使很多不能自发进行的反应顺当进行B．原电池中，电子不能在电解质溶液中流淌，但可以在盐桥中流淌C．钢铁的吸氧腐蚀、印刷电路的制作均属于电化学腐蚀D．外加电流的阴极爱护法可防止土壤、海水中的金属设备发生腐蚀8．已知NH4NO3溶于水，溶液温度降低。则该过程中A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜9．下列事实中，能说明CH3COOH是弱电解质的是A．CH3COOH是共价化合物B．用CH3COOH溶液做导电试验，灯光较暗C．向CH3COOH溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大10．要增大锌与盐酸反应的速率，所实行的措施无效的是A．适当上升反应温度 B．增大压强C．用粗锌代替纯锌 D．增大盐酸浓度11．下列有关试验说法正确的是A．利用精密pH试纸可较精确地测量饱和氯水的pHB．氧化还原滴定中用到高锰酸钾标准溶液，应盛装于酸性滴定管中C．润洗滴定管的方法是加入3~5mL溶液，倾斜转动润湿内壁后，从滴定管上口倒出溶液D．配制Fe(NO3)2溶液时，为抑制Fe2+的水解，应将Fe(NO3)2固体溶于浓HNO3，再稀释至所需浓度12．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，变更下列条件肯定能使化学平衡正移的是A．增大反应物浓度 B．上升反应温度C．增大生成物浓度 D．保持压强不变充入He13．已知Ka1(H2C2O4)＞Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3A．CO2＋H2O＋C2Oeq\o\al(2−,4)＝COeq\o\al(2−,3)＋H2C2O4 B．CO2＋H2O＋C2Oeq\o\al(2−,4)＝HCOeq\o\al(−,3)＋HC2Oeq\o\al(−,4)C．H2C2O4＋COeq\o\al(2−,3)＝HC2Oeq\o\al(−,4)＋HCOeq\o\al(−,3) D．HC2Oeq\o\al(−,4)＋COeq\o\al(2−,3)＝C2Oeq\o\al(2−,4)＋HCOeq\o\al(−,3)14．下列说法正确的是A．医用酒精属于非电解质，84消毒液（含NaClO）属于电解质B．将纯水加热至较高温度，Kw变大，pH变小，仍呈中性C．合成氨生产中将NH3液化分别，既能加快正反应速率，又能提高H2的转化率D．MgCl2·6H2O加热制备MgCl2时，需以N2作为保持气，以免得到Mg(OH)2等杂质15．下列事实或操作与勒夏特列原理无关的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深D．试验室制取乙酸乙酯时，不断将乙酸乙酯蒸出16．在肯定温度下，向甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器中加入肯定量的NO和足量的焦炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)CO2(g)＋N2(g)，ΔH。反应过程中测得各容器中c(NO)随时间的变更如下表。容器温度c(NO)/mol·L−10s10s20s30s40s甲5003.002.502.101.801.80乙5001.000.800.650.530.45丙a℃3.002.452.002.002.00下列说法不正确的是A．a＞500，ΔH＜0B．若甲容器在20s时将体积缩小至1L，则30s时测得c(CO2)＝1.2mol·L−1C．容器中气体平均相对分子质量不再发生变更，可推断反应达到平衡D．0~10s内，乙容器中用N2表示的反应速率v(N2)＝0.005mol·L−1·s−117．以下溶液均为室温条件，下列说法正确的是A．水电离的c(OH−)＝1×10−13mol·L−1的溶液（不含强氧化性物质）中滴加甲基橙肯定显红色B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C．0.3mol·L−1HCl溶液与等体积0.05mol·L−1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．等pH的氨水和NaOH溶液加水稀释10倍后，c(Na+)＝c(NHeq\o\al(+,4))18．某监测SO2含量的传感器工作原理如图所示（其中固体电解质允许O2−发生迁移）。下列说法正确的是A．传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的B．传感器工作时，Pt电极上的电极反应式为：O2＋4e−＋2H2O＝4OH−C．传感器工作时，O2−向负极移动D．固体电解质可以用稀硫酸代替19．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2Fe3+＋2I−2Fe2+＋I2，1mol[2Fe3+＋2I−]完全反应转移的电子数为2NAB．惰性电极电解氯化铜溶液，当电路中通过的电子数为NA时，阳极产生11.2L气体C．1L水汲取标准状况下2.24LCl2，所得溶液中，N(Cl−)＋N(ClO−)＋N(HClO)＝0.2NAD．1L0.5mol·L−1的醋酸钠溶液中，阴、阳离子总数目等于NA20．HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程可能如下图所示（E1、E2和E3分别表示各阶段物质的能量）：E1 E2 E3已知：HCHO(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－526.7kJ·mol−1下列说法正确的是A．E1＞E2＞E3B．HAP能减小上述反应的焓变C．HAP可使上述反应在较低的温度下快速进行D．若改通18O2，则反应可表示为HCHO＋18O2＝C18O2＋H2O21．以H3PO4-K3PO4缓冲溶液（pH＝8.5~9.0）为电解质溶液，电解高浓度丙烯腈(CH2＝CHCN)可加氢二聚为己二腈[NC(CH2)4CN]。下列说法不正确的是A．电解总反应方程式：4CH2＝CHCN＋2H2Oeq\o(＝,\s\up8(通电))eq\o(=====,\s\up7(通电))错误！未指定书签。2NC(CH2)4CN＋O2↑B．CH2＝CHCN在阴极放电，发生氧化反应C．阳极的电极反应：2H2O－4e−＝4H+＋O2↑D．电解除得到NC(CH2)4CN外，还可能得到副产物CH3CH2CN22．依据图示关系，下列说法不正确的是SS(s)＋O2(g)＋H2O(l)H2S(g)＋EQ\F(3,2)O2(g)SO2(g)＋H2O(l)ΔH2＝－296.9kJ·mol−1ΔH1＝－265.8kJ·mol−1A．H2S(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝S(g)＋H2O(l)ΔH＞－265.8kJ·mol−1B．1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热多C．2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1－ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关23．下列有关电解质溶液中微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol·L−1(NH4)2SO4溶液中：c(NHeq\o\al(+,4))＋c(NH3·H2O)＋2c(SOeq\o\al(2−,4))＝0.3mol·L−1B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：EQ\F(c(HCOeq\o\al(−,3)),c(H2CO3))＞EQ\F(c(COeq\o\al(2−,3)),c(HCOeq\o\al(−,3)))C．0.1mol·L−1Na2S溶液与0.1mol·L−1NaHS溶液等体积混合：3c(Na+)－2c(HS−)＝2c(S2−)＋2cD．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＝c(SOeq\o\al(2−,4))＝c(NHeq\o\al(+,4))＞c(OH−)＝c(H+)24．已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2−呈蓝色，[ZnCl4]2−为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+＋4Cl−[CoCl4]2−＋6H2OΔH用该溶液做试验，溶液的颜色变更如下：以下结论和说明正确的是A．CoCl2可用于制作变色硅胶干燥剂，当硅胶由粉红色变为蓝色时，说明干燥剂已失效B．由试验①可推知ΔH＜0C．试验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D．试验③发生的离子反应是[CoCl4]2−＋6H2O＋Zn2+[ZnCl4]2−＋[Co(H2O)6]2+非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共52分）25．(12分)羟氨(NH2OH)可看作氨分子内一个氢原子被羟基(-OH)取代的产物。⑴写出羟氨的电子式▲。羟氨易溶于水的主要缘由是▲。⑵羟氨的水溶液受热可以产生两种气体，其体积之比为1∶1，其中一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，写出羟氨分解可能的化学反应方程式▲。⑶已知25℃时，NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH−K＝6.6×10−9；Kb(NH3·H2O)＝1.7×10−5。则0.1mol·L−1(NH3OH)Cl溶液的pH▲（填写“＞”、“＝”或“＜”）0.1mol·L−1NH4Cl溶液。⑷以硝酸、硫酸混合溶液为电解质进行电解，在汞电极上NOeq\o\al(−,3)可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式为▲。26．(11分)利用下图装置进行试验，甲、乙两池中均为1mol·L−1的AgNO3溶液，A、B为质量相同的Ag电极。已知Ag+浓度越大，氧化性越强。AA甲离子交换膜（仅允许NOeq\o\al(−,3)通过）Ag(A)Ag(B)K2K1乙⑴试验起先时先闭合K1，断开K2。此时该装置为▲（填写“原电池”或“电解池”）。A电极上发生的电极反应式是▲。⑵一段时间后，断开K1，测得A、B两个电极质量相差21.6g。闭合K2，视察到电流计指针发生偏转。请指出电流的方向为▲（填写“A→B”或“B→A”）并说明理由▲。到电流计指针重新归零时，理论上离子交换膜通过的NOeq\o\al(−,3)的物质的量为▲mol。27．(14分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标记。回答下列问题：⑴石油工业中利用正丁烷催化裂化生产烯烃：反应ⅠC4H10(g)C2H6(g)＋C2H4(g)；反应ⅡC4H10(g)CH4(g)＋C3H6(g)。①反应Ⅰ能自发进行的条件是▲。A．高温 B．低温 C．任何温度 ②肯定温度下，向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，发生催化裂化反应，达平衡时测得气体压强是原来的1.75倍，且两种烯烃产物的质量相等。则正丁烷的平衡转化率为▲，此温度下该反应Ⅰ的平衡常数为▲⑵石油工业中还常用乙烷生产乙烯，原理如下：反应Ⅲ乙烷热裂解：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH3；反应Ⅳ乙烷氧化热裂解：C2H6(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)C2H4(g)＋H2O(g)ΔH4＝－110kJ·mol−1。化学键C－HC－CC＝CH－H键能/kJ·mol−1412348613436已知：①依据键能估算乙烷热裂解的ΔH3＝▲kJ·mol−1。②从能量角度分析乙烷氧化热裂解制乙烯较乙烷热裂解制乙烯的优点▲。⑶以CO2为原料也可以催化加氢合成乙烯，其原理为：反应Ⅴ主反应2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH5＜0；反应Ⅵ副反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH6＜0。①某催化剂作用下，在相同反应时间内，测得不同温度下CO2转化率与C2H4产率的变更曲线如图1。下列说法正确的是▲。A．CO2转化率越大，越有利于C2H4的生成B．a点是主反应的平衡转化率，b点是副反应的平衡转化率C．T1℃时催化剂的选择性最好，有利于提高生成C2H4D．T1~T2之间C2H4产率变更趋势和CO2转化率不一样，缘由可能是主反应被抑制，使C2H4产率降低转化率或产率T/转化率或产率T/℃T1T2abcCO2转化率C2H4产率0T/℃CO2平衡转化率图1图2②向恒压密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟合成乙烯，CO2平衡转化率与温度的关系如图2所示。在图中作出改为恒容容器中，其他条件不变时CO2平衡转化率随温度变更的曲线。28．(15分)分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定，还有沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cl−)的测定。试验过程包括打算标准溶液和滴定待测溶液。已知：①Ag2CrO4是一种难溶于水的砖红色沉淀；②溶液中同时存在Cl−和CrOeq\o\al(2−,4)时，滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀；③AgCl＋2NH3＝[Ag(NH3)2]+＋Cl−Ⅰ．打算标准溶液精确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaCl溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入1mL5%K2CrO4溶液。c．在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定，当接近终点时，需逐滴加入AgNO3溶液，并用力振荡。登记终点时消耗AgNO3标准溶液的体积。d．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：试验序号123消耗AgNO3标准溶液体积/mL20.4520.0219.98e．数据处理。回答下列问题：⑴将称得的AgNO3配制成标准溶液。所运用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有▲。⑵滴定终点的现象是▲。⑶计算所消耗的AgNO3标准溶液平均体积为▲mL，测得c(Cl−)＝▲mol·L−1。⑷若用该方法测定NH4Cl溶液中的c(Cl−)，待测液的pH不宜超过7.2，理由是▲。⑸下列关于试验的说法合理的是▲。A．为使终点现象更加明显，可改加1mL10%K2CrO4溶液B．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下C．若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高I−Br−Cl−I−Br−Cl−14161210864204.08.012.016.020.024.028.0V(AgNO3)/mLpc(X−)⑹下图是0.1mol·L−1I−Br−Cl−I−Br−Cl−14161210864204.08.012.016.020.024.028.0V(AgNO3)/mLpc(X−)

2024学年第一学期“温州十五校联合体”期中联考高二年级化学学科答案一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910AABCCDDADB11121314151617181920BADBCDCCAC21222324BCBD非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共52分）25．⑴H:eq\o(N,\s\up3(¨),\s\up12(H),\s\do10(¨)):eq\o(O,\s\up4(¨),\s\do10(¨)):H（2分）。羟氨可与水分子间形成氢键（2分）。⑵3NH2OHeq\o(＝,\s\up8(△))NH3↑＋N2↑＋3H3O（3分）。⑶＜（2分）。⑷2HNO3＋2H2Oeq\o(＝,\s\up8(电解))2NH2OH＋3O2↑。（3分，未注明电解条件不得分）26．⑴电解池（2分）。Ag+＋e−＝Ag（2分）。⑵B→A（2分）。此时乙池中c(Ag+)大于甲池，B作电源的正极（3分）。0.1（2分）。0T/℃CO2平衡转化率20T/℃CO2平衡转化率⑵①＋123（2分）。②乙烷氧化热裂解是放热反应，可节约能源（2分）。⑶①D（2分）。②如右图（2分）。28．⑴250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管。（各1分，容量瓶规格未注明不得分，棕色不要求）⑵最终一滴AgNO3溶液加入时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟不复原（2分）。⑶20.00（2分，回答20得1分），0.0800（2分，有效数字位数不作要求）。⑷若溶液pH过大，NHeq\o\al(+,4)会生成NH3·H2O，增大AgCl溶解实力，使测定结果偏高。（2分，或其他合理答案，只回答测定结果偏高得1分）⑸BCD（3分，答对1个得1分，多选、错选不得分）。⑹偏高（2分）。2．【解析】利用简易量热计进行反应热测定试验时，溶液质量是依据m＝ρ×V得到的（稀溶液混合时，体积变更可忽视不计，密度接近于纯水），故无需用到天平。6．【解析】D项，依据热值的定义，可计算得甲烷的热值＝EQ\F(890.3,16)＝55.64kJ·mol−1，氢气的热值＝EQ\F(285.8,2)＝142.9kJ·mol−1，后者更大。11．【解析】A项，氯水有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测其pH；C项，润洗滴定管时，液体应从下端放出；D项，Fe(NO3)2固体溶于浓HNO3，Fe2+会被氧化为Fe3+。均错。13．【解析】A、B、C项，由Ka1(H2C2O4)＞Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2CO3)可知，COeq\o\al(2−,3)＋H2C2O4、HCOeq\o\al(−,3)＋HC2Oeq\o\al(−,4)均无法大量共存，故错。14．【解析】A项，医用酒精、84消毒液均为溶液，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项，合成氨生产中将NH3液化分别，不能加快正反应速率；D项，MgCl2·6H2O加热制备MgCl2时，需以HCl作为保持气，N2并不能抑制MgCl2的水解。均错。15．【解析】A项，氯水光照下，HClO见光分解，促进Cl2与H2O反应的平衡正移，颜色变浅；B项，增大c(HCOeq\o\al(−,3))，可抑制H2CO3电离，进而抑制CO2与水反应生成H2CO3，减小CO2溶解实力；D项，乙酸乙酯蒸出，可使酯化反应平衡正移。以上均涉及平衡移动，且符合勒夏特列原理。C项，H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深，仅因为c(I2)增大，但平衡未发生移动。16．【解析】A项，比较甲和丙，可得a＞500，ΔH＜0；B项，甲容器在20s时将体积缩小至1L，反应速率加快，但平衡不发生移动，30s时肯定已达平衡，且c(CO2)为原平衡时的2倍；C项，由于气体总质量可变，所以平均相对分子质量可作为反应达平衡的标记。均正确。D项，0~10s内，乙容器中用N2表示的反应速率v(N2)＝0.01mol·L−1·s−1，故错。17．【解析】A项，水电离的c(OH−)＝1×10−13mol·L−1的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液；B项，醋酸浓度更大，故消耗体积更少；D项，等pH的氨水和NaOH溶液加水稀释10倍后，NaOH溶液pH更小，故c(Na+)＜c(NHeq\o\al(+,4))。18．【解析】A项，内电路中，电流是由离子定向移动形成的；B项，Pt电极上的电极反应式应为O2＋4e−＝2O2−；D项，固体电解质用稀硫酸代替，负极上SO2就无法O2−获得生成SO3了。均错。19．【解析】B项，气体未注明标准状况下；C项，忽视了Cl2与H2O是可逆反应；D项，阴、阳离子总数目应大于NA。均错。20．【解析】A项，过渡态能量应最高；B项，催化剂不能变更反应的焓变；D项，由示意图可知CO2中，只可能含有一个18O原子。均错。21．【解析】B项，CH2＝CHCN在阴极放电，发生的是还原反应，故错。22．【解析】2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋H2O(l)ΔH＝2ΔH1－ΔH2，故错。23．【解析】A项，c(NHeq\o\al(+,4))＋c(NH3·H2O)＋2c(SOeq\o\al(2−,4))＝0.4mol·L−1；C项，物料守恒应是n(Na)∶n(S)＝3∶2，故系数不对；D项，由于NHeq\o\al(+,4)会发生水解，故应是c(Na+)＞c(SOeq\o\al(2−,4))＞c(NHeq\o\al(+,4))＞c(OH−)＝c(H+)。均错。B项，EQ\F(c(HCOeq\o\al(−,3)),c(H2CO3))＝EQ\F(Ka1(H2CO3),c(H+))，EQ\F(c(COeq\o\al(2−,3)),c(HCOeq\o\al(−,3)))＝EQ\F(Ka2(H2CO3),c(H+))，故正确。24．【解析】A项，蓝色变为粉红色才失效；B项，由试验①可知，降温使平衡逆移，故逆反应放热，正反应吸热；试验②是稀释溶液，平衡向微粒数目增多方向移动。均错。25．【解析】⑵由于O的非金属性更强，羟氨分解时不行能发生N化合价降低而O化合价上升（不同于硝酸根），故只能是N元素发生歧化，而邻近的高价是0价，故另一气体产物是N2。⑶由K可知，NH2OH碱性弱于NH3·H2O，则NH3OH+水解程度大于NHeq\o\al(+,4)，溶液酸性更强。⑷依据信息，NOeq\o\al(−,3)可转化为NH2OH应发生在阴极上，阳极是铂电极，则电极反应是溶液中OH−放电生成O2。故总反应式是2HNO3＋2H2Oeq\o(＝,\s\up8(电解))2NH2OH＋3O2↑。26．【解析】⑵依据信息“Ag+浓度越大，氧化性越强”，电解一段时间后甲、乙两池中Ag+浓度不相同，乙较大，B上可发生电极反应Ag+＋e−＝Ag，作原电池（浓差电池）的正极；A作负极，故电流的方向为B→A。当反应至两边Ag+浓度相等时，电势差为零，电流计指针重新归零，此时A减轻10.8g，B增重10.8g，共转移0.1mol电子，溶液中迁移的NOeq\o\al(−,3)也为0.1mol。27．【解析】