化学初高衔接专题五：电解质溶液和强弱电解质

专题五

电解质溶液和强弱电解质

【安全小常识】生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？湿手不要摸电器干燥绝缘要牢记【补充实验】将石墨电极分别加入稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液中，分别接通电源

在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象

取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石.墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。物质的导电性实验稀盐酸蔗糖溶液酒精溶液【小组合作】观察实验现象，得出实验结论并进行原因分析实验装置烧杯内物质实验现象实验结论原因分析

NaCl固体_________________________KNO3固体NaCl溶液_______________________KNO3溶液稀盐酸蔗糖溶液__________________________乙醇溶液不导电导电不导电离子不能自由移动有自由移动的离子没有自由移动的离子灯泡不亮灯泡变亮灯泡变亮灯泡变亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮复习回顾可溶性酸、碱、盐溶于水形成的溶液具有导电性，试从微观的角度解释其原因。溶液导电的原因：存在自由移动的离子溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关。思考讨论1．举例说明在水溶液中，溶质可以以什么形式存在？在溶液中，溶质以分子或离子形式存在。NaCl溶液中，溶质以Na+和Cl-形式存在。蔗糖溶液中，溶质以蔗糖分子的形式存在。2．举例说明，在熔化状态（或液态）时，哪些化合物以分子形式存在？哪些以离子形式存在？以分子形式存在的化合物，如HCl、H2SO4、蔗糖以离子形式存在的化合物，如NaCl、NaOH、KNO3在熔化状态，离子型化合物以离子形式存在。3．如何判断物质在水溶液中或在熔化状态下存在可以自由移动的离子？通电，能导电的物质存在自由移动的离子。NaCl固体溶于水后去了哪里？NaCl固体溶于水后去了哪里？还有什么条件可以破坏NaCl的离子键？注意事项高温下的融化为液态①电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下NaCl在水中的溶解和电离的示意图【补充说明】能

导

电

的

物质：物质导电的条件：NaCl在熔融状态下电离的示意图特定状态的电解质，金属、石墨自由移动带电子的粒子电解质固体离子不能自由移动，所以不导电，而在水溶液里或熔融状态下可以自由移动，故导电。【电解质的导电条件】状态物质固体熔融(或液体)水溶液强碱和盐酸溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离子的个数有关，电荷数越大，离子个数越多，导电性越强不导电不导电能导电不导电导电(难溶物的溶液浓度小，导电能力差)导电NaCl在水中的电离(1)电离：你知道吗？化学史电离需要通电吗？电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。用化学符号表示NaCl电离过程：NaCl=Na++Cl—你知道吗？【思考1】电离需要通电吗？提示电离是电解质溶于水受到水分子的作用或受热熔化时形成自由移动的离子的过程，电离不需要通电。【思考2】为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？提示人的手上常会沾有汗液(含有氯化钠)或其他物质，当遇到水时，形成自由移动的离子而导电，因此湿手直接接触电源时容易发生触电事故。电离像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程。电离方程式NaCl=Na++Cl-电离方程式的书写HClH2SO4

HNO3

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

NaHCO3

CuSO4

NH4NO3

=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-=Na++OH-=Ca2++2OH-=Ba2++2OH-=Na++HCO3-=Cu2++SO42-=NH4++NO3-电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物酸碱电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时，生成的金属（铵根）阳离子和酸根阴离子的化合物1．液态HCl和盐酸溶液中分别存在哪些微粒？

液态HCl中只存在HCl分子；盐酸溶液中存在H2O、H+和Cl-。2．熔融KNO3和KNO3溶液中分别存在哪些微粒？熔融KNO3中存在K+和NO3-；KNO3溶液中存在H2O、K+和NO3-。思考讨论1．酸、碱、盐在水溶液中大多数都能电离出自由移动的离子。2．离子化合物熔化时或在水溶液中都能完全电离出自由移动的离子。归纳整理电离方程式的书写NaHSO4

=Na++H++SO42-它属于酸、碱、盐的哪一类？判断正误NaHCO3

=Na++HCO3-溶解性固体总量（TDS）/ppm电导率（EC）/（μs·cm-1）分析电导率数据EC/（μs·cm-1）0.01mol/L0.001mol/LNaCl溶液2684376Na2SO4溶液5128708CuSO4溶液3278482NaHCO3溶液2296348NaOH溶液3438376盐酸（HCl）9630988乙酸（CH3COOH）462158蔗糖溶液（C12H22O11）22乙醇熔融：0溶液：16电解质酸、碱、盐、金属氧化物、水在水溶液或熔融状态下能导电的化合物分析电导率数据EC/（μs·cm-1）0.01mol/L0.001mol/LNaCl溶液2684376Na2SO4溶液5128708CuSO4溶液3278482NaHCO3溶液2296348NaOH溶液3438376盐酸（HCl）9630988乙酸（CH3COOH）462158蔗糖溶液（C12H22O11）22乙醇熔融：0溶液：16非电解质大部分有机物、非金属氧化物、非金属氢化物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物电解质概念辨析1、铜丝、盐酸能够导电，是电解质吗？2、CO2、NH3的水溶液能够导电，是电解质吗？3、BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，是电解质吗？4、NaCl固体、液态HCl不导电，是电解质吗？④电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物③化合物是否为电解质与溶解性无关

某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质②电解质、非电解质应是化合物

单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质1.判断正误(1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(

)(2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(

)(3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质(

)(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(

)(5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(

)×××√×如：铜强调：化合物单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质必须自身电离是否电解质，与物质的溶解性无关电解质导电也需要条件思想在线思想在线2.现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥稀盐酸⑦硫酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的物质是__________。(2)属于电解质的是____________。(3)属于非电解质的是______。(4)上述状态下不能导电的电解质是__________。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩【例1】下列化合物中，属于电解质的是______，属于非电解质的是_______。①HNO3

②Ca(OH)2

③酒精

④KNO3

⑤葡萄糖

⑥HCl⑦(NH4)2SO4答案：①②④⑥⑦

③⑤【例2】下列说法正确的是(

)A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质答案：D解析：A.铜、石墨都是单质，而电解质是化合物，错误；B.氨气、二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中与水发生反应，分别生成了NH3·H2O和H2CO3，NH3·H2O和H2CO3在水中能电离产生自由移动的离子，因此能导电，因此NH3、CO2是非电解质，NH3·H2O和H2CO3是电解质，错误；D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，而且属于化合物，因此是非电解质，正确。故选D。电离方程式：表示电解质电离的式子。书写规则：（1）NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-等原子团不能拆开；（2）正确标出离子符号；（3）符合质量守恒定律和电荷守恒定律。课堂练习写出下列电解质在水中的电离方程式：HCl、KOH、AgNO3、NH4Cl、NaHCO3、BaSO4【例3】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：①液态HCl：________，___________________________________。②熔融状态下的NaCl：________，______________________________。③固体KOH：________，_____________________________________。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ca(OH)2_______________________________；②K2SO4_______________________________；③NH4NO3_______________________________。答案：(1)①不能HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离②能是离子化合物能电离出Na＋和Cl－

③不能KOH在固态时没有自由移动的离子(2)①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

②K2SO4===2K＋＋SO42-

③NH4NO3===NH4+＋NO3-从分类的角度认识电解质和非电解质化合物在水溶液中或熔化状态下能否导电电解质非电解质在水溶液中或在熔融状态下能导电无论在水中还是在熔融状态下都不导电从电解质电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物(2)碱：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物(3)盐：在水溶液中电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物下列物质中，哪些是电解质，哪些是非电解质？AgNO3、CO2、HCl、石墨、Na2O、BaSO4、C2H5OH、CuSO4溶液、熔融的氯化钠、NH3电解质：AgNO3、HCl、Na2O、BaSO4、熔融的氯化钠非电解质：CO2、C2H5OH、NH3课堂探究电解质和非电解质的判断方法：①看是否化合物；②看溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子；③CO2、SO2、SO3、NH3、P2O5等本身不能电离出离子，它们与水反应生成了电解质，因此属于非电解质。实验探究50mL0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液氢氧化钠溶液和氨水，分别进行导电性实验。实验现象及结论：盐酸、NaOH溶液导电性较强（灯泡较亮）醋酸、氨水溶液导电性较弱（灯泡较暗）交流讨论1.溶液的导电性与什么因素有关？2.四种浓度相同的溶液导电性为什么不同？实验分析溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关。离子浓度越大，导电性越强。HCl、NaOH在水中完全电离，离子浓度大；CH3COOH、NH3·H2O在水中只发生部分电离，离子浓度小。根据电解质在水中的电离程度不同，将电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质：在溶液中完全电离的电解质。弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。分析电导率数据EC/（μs·cm-1）0.01mol/L0.001mol/LNaCl溶液2684376Na2SO4溶液5128708CuSO4溶液3278482NaHCO3溶液2296348NaOH溶液3438376盐酸（HCl）9630988乙酸（CH3COOH）462158蔗糖溶液（C12H22O11）22乙醇熔融：0溶液：16强电解质和弱电解质强电解质弱电解质在水溶液能完全电离的电解质在水溶液下部分电离的电解质盐酸（HCl）9630乙酸（CH3COOH）462HCl=H++Cl-

CH3COOH⇌H++CH3COO-强电解质和弱电解质强电解质弱电解质

物质在溶液中只离子形式存在强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大部分盐：NaCl、BaSO4、Na2SO4、AgCl、CaCO3物质在溶液中以分子和离子形式存在弱酸：CH3COOH、

H2CO3、HClO、H3PO4、H2SO3、弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2

、H2O极少部分盐：Pb(CH3COO)2、HgCl2电解质的分类（1）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质,强电解质。【注意】强电解质在水溶液中全部以阴阳离子形式存在。如：①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr②强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

③大部分的盐:NaCl、NaHCO3、BaSO4、AgCl、(NH4)2CO3④大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3注意：强电解质可完全电离出阳离子和阴离子（2）弱电解质：

在水溶液中部分电离的电解质。【注意】弱电解质在水溶液中一部分以阴阳离子形式存在，还有一部分以分子形式存在。如：①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO

②弱碱:NH3∙H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3

③少数盐:(CH3COO)2Pb、Hg2Cl2、HgCl2、CdI2

④水注意：

弱电解质有一部分电离成离子，其余则在水溶液中以分子形式存在（1）定义：NaCl=Na++Cl—（2）电解质的电离方程式书写——完全电离，书写时用“=”号①强电解质MgCl2=Mg2++2Cl—H2SO4=2H++SO42-一步电离完全Ca(OH)2=Ca2++2OH—用化学符号表示电解质电离过程的式子电离方程式：（2）弱电解质弱酸、弱碱、水NH3∙H2OMg(OH)2⇌NH4++OH-⇌Mg2++2OH-HCO3-⇌H++CO32-①弱电解质部分电离，书时用“⇌”号②多元弱酸分步电离③非多元弱酸的电离一步写完,用“⇌”号H2CO3

⇌

H++HCO3-⇌H++OH-H2O⇌H++F-HF(3)酸式盐的电离方程式NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－在水溶液中完全电离方程式：②弱酸的酸式盐的电离熔融状态下的电离方程式为：①强酸的酸式盐的电离（eg：NaHSO4）NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－HCO3－⇌H＋＋CO32－NaHCO3=Na＋＋HCO3－在水溶液中完全电离方程式：熔融状态下的电离方程式为：NaHCO3(熔融)=Na＋＋HCO3－【例4】（1）有下列物质：

①H2SO4

②H2CO3

③Ca(OH)2

④NH3·H2O⑤NaHCO3

⑥BaSO4其中，属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有______。（2）写出上述电解质的电离方程式。①③⑤⑥

②④【例5】下列溶液中存在哪些微粒？请写出微粒符号。

（1）KClO3溶液

（2）CH3COOH溶液H2O、H+、OH-、K+、ClO3-

H2O、H+、OH-、CH3COOH、CH3COO-（1）强电解质在水溶液中全部以离子形式存在。（2）弱电解质在水溶液中部分电离，既有分子又有离子形式存在。（3）可逆反应方程式两边的微粒在溶液中都存在。课堂小结【例6】判断下列溶液的导电性强弱，并说明理由。（1）①0.1mol·L-1盐酸溶液；②0.1mol·L-1醋酸溶液；③0.1mol·L-1CaCl2溶液（2）①0.00001mol·L-1盐酸溶液；②0.1mol·L-1醋酸溶液；③BaSO4水溶液答案：（1）③>①>②

（2）