3.1.3 铁盐 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节铁及其化合物3.1.2

铁的重要化合物(2)第三章铁金属材料学习目标1、掌握铁盐的性质及应用2、掌握Fe2＋、Fe3＋间的相互转化以及Fe2＋、Fe3＋的检验方法1、你贫血吗?紧压指甲盖数秒，然后放开，如果马上变红表明你是很健康的;由白色慢慢变红，表明你可能存在贫血。思考2、铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。如何通过化学实验的方法检验食品中是否含有铁元素呢?一、铁盐(Fe3＋)和亚铁盐(Fe2＋)(1)铁盐含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性，FeCl3、Fe2(SO4)3等1、常见的铁盐和亚铁盐硫酸铁硫酸铁溶液氯化铁氯化铁溶液(2)亚铁盐FeSO4FeCl2FeSO4溶液FeCl2溶液含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主，FeCl2、FeSO4等从物质类别视角分析，都属于盐溶液，具有盐的一般化学性质，如能与酸、某些碱、某些盐、某些金属等发生反应。Fe2(SO4)3FeCl3高铁酸钠(Na2FeO4)FeCl22、实验台上两瓶失去标签FeCl2，溶液FeCl3溶液如何鉴别他们？思考2、铁盐和亚铁盐的检验(1)直接观察法Fe2＋:浅绿色Fe3＋:棕黄色3、对于特别稀的FeCl2溶液和FeCl3溶液，溶液的颜色基本没什么区别，又该如何区别铁盐和亚铁盐溶液了？思考用胶头滴管吸取NaOH溶液，再分别滴入装有FeCl3、FeSO4的试管中，观察实验现象(2)加入NaOH溶液法

鉴别方法Fe3+Fe2+滴加NaOH溶液红褐色沉淀白色沉淀→灰绿色→

红褐色【实验3-2】在两支试管中分别加入少量的FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴硫氰化钾（KSCN）溶液，观察现象并记录结果滴入KSCN滴入KSCNFeCl2溶液FeCl3溶液

滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液变红色溶液不变色KSCN

═

K++

SCN-硫氰化钾

硫氰根-2+4

-3Fe3++

3SCN-═

Fe(SCN)3（硫氰化钾）

血红色溶液(不是沉淀)(3)加入硫氰化钾溶液法硫氰化铁，配合物在离子方程式中不可拆

红褐色沉淀FeCl3溶液FeSO4溶液溶液变红色无颜色变化白色絮状沉淀灰绿色红褐色黄色浅绿色①观察颜色②滴加KSCN溶液③滴加NaOH溶液很灵敏O2OH-OH-Fe2+Fe(OH)2

Fe(OH)3Fe3+Fe(OH)3从物质类别的角度进行鉴别4、通过前面的学习，我们知道铁离子有氧化性，亚铁离子有氧化性和还原性，那么我们能否依次来设计检验两种离子发方法？思考FeFe2+Fe3+只有氧化性还原性只有还原性氧化性常见的氧化剂：浓硫酸、硝酸、氯水、过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液、氧气等；常见的还原剂：活泼金属单质、部分非金属单质(如C、H2等)、较低价元素的化合物(S2-、I-、CO等)等。(4)滴加KI溶液法在馒头片上选择3个分开的点，分别滴加几滴FeCl3、FeSO4、KI溶液，观察现象；再分别向FeCl3、FeSO4的点上滴加KI溶液，观察现象。馒头变蓝色无明显变化2Fe3++2I-=2Fe2++I2对照组(5)加酸性KMnO4溶液法分别滴加几滴酸性KMnO4溶液于FeSO4、FeCl3溶液，观察现象。溶液的紫红色褪去无明显变化5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+(6)Fe3+和Fe2+的鉴别方法总结(7)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋①检验Fe2＋：a.向溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋(注意:Cl-等还原性的离子对Fe2+的检验有干扰，有Cl-时不能用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2＋)；b.向溶液中加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2+。②检验Fe3＋：选择KSCN溶液，现象为溶液变红答题模板：将混合溶液分成两份分别于两支试管中，向其中一支试管中加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾紫红色褪去，则说明含有Fe2＋；向另一支试管中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明含有Fe3＋。【注意】溶液中存在多种待检验离子，则需要依次检验，且检验某种离子时，其他的离子不能对其产生干扰，如果会干扰，就需要改变离子检验顺序或者加入试剂消除干扰。【练一练】C1、欲证明某溶液中含有Fe2＋不含Fe3＋，进行如下实验操作时最佳顺序为(

)①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③2、下列离子的检验方法最合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋C(1)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋(

)(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀(

)××3、判断正误【练一练】5、绿矾晶体的成分是FeSO4·7H2O，而过期变质的绿矾晶体中的Fe2+会被氧化成Fe3+，请同学们思考能否将Fe3+重新转化为Fe2+呢？思考还原剂Fe3＋Fe2＋化合价降低，需加入还原剂常见的还原剂：活泼金属单质、部分非金属单质(如C、H2等)、较低价元素的化合物(S2-、I-、CO等)等。氧化剂Fe2＋Fe3＋化合价升高，需加入氧化剂常见的氧化剂：浓硫酸、硝酸、氯水、过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液、氧气等；3、Fe3+和Fe2+的转化【实验3-3】在盛有2mlFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中,再滴入几滴氯水，又发生了什么变化?Fe2+Fe3+氧化剂还原剂FeCl3溶液中加入现象反应的离子方程式①Fe粉②KSCN溶液溶液由黄色变浅绿2FeCl3+Fe

=

3FeCl22Fe3++Fe

=

3Fe2+③在上层清液中加入氯水溶液变血红色2FeCl2+Cl2

=

2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+Fe3+氧化剂(浓硫酸、硝酸、氯水、过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液、氧气)还原剂(活泼金属单质、部分非金属单质(如C、H2等)、较低价元素的化合物(S2-、I-、CO等))2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②2Fe3++Fe=3Fe2+①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2

+2H+=2Fe3++2H2O(2)Fe3+与Fe2+相互转化的总结【思考讨论】(1)Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂？(2)用图示的方法归纳Fe、Fe2＋、Fe3＋三者之间的转化关系(1)Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、＋2、＋3价，根据元素最高价的物质只能作氧化剂，含元素最低价的物质只能作还原剂，处于中间价态的物质即可作氧化剂又可作还原剂，所以Fe2(SO4)3可作氧化剂，Fe可作还原剂，FeSO4既可作氧化剂又可作还原剂。Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)等只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性（弱氧化剂）（强氧化剂）（强氧化剂）（还原剂）FeFe2+Fe3+Zn、Al等Al、CO等Fe、Zn、Cu、I-、H2S等I2等S、H+、Cu2+Cl2、HNO3H2SO4(浓)

等铁三角(3)“铁三角”转化中的氧化还原反应(4)“铁三角”的重要应用①Fe3＋、Fe2＋的离子共存问题a.Fe2＋与NO3-(H＋)、ClO－、MnO4-、H2O2、Cl2、Br2、Cr2O72-在溶液中均因发生氧化还原反应不能大量共存b.Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32-、HSO3-、H2SO3、H2S在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存c.Fe3＋与SCN－发生络合反应不能大量共存②除杂溶液杂质除杂方法FeCl2FeCl3加过量铁粉后过滤FeCl3FeCl2通Cl2或加氯水或加H2O2FeCl2CuCl2加过量铁粉后过滤【探究】利用覆铜板制作图案（1）2FeCl3

＋Cu=2FeCl2

＋CuCl2【现象】【原理】利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【应用】电子工业中常用覆铜板(以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料)为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。6、为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何回收得到Cu和FeCl3

CuCl2 FeCl2 FeCl3腐蚀液

Fe过滤

过滤Cl2/H2O2

FeCl3CuFe

FeCl2盐酸Cu

FeCl2思考二、铁及其化合物的一般研究思路4.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是（

）A.Fe2＋的水溶液为浅绿色B.Fe3＋的水溶液为黄色C.Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀D【练一练】5.下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红棕色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+C【练一练】6.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液(FeCl3)

；2)

FeCl3溶液(FeCl2)

；3)FeCl2溶液(CuCl2)

。4)为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？Fe粉氯水Fe粉Cu2++Fe=Fe2++Cu2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-