2-1-2 氧化钠和过氧化钠 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023级化学必修(第一册)第二章

海水中的重要元素——钠和氯§2-1钠及其化合物第02课时

氧化钠和过氧化钠授课人：谭玲萍上课时间：2023年10月14日壹贰叁氧化钠的性质过氧化钠的性质过氧化钠的增重规律本节重点本节难点知识导航【回顾旧知】

钠与氧气的反应：常温：4Na+O2===2Na2O(白色)加热：2Na+O2===Na2O2(淡黄色)△条件不同产物不同【问题】怎样学习两种钠的氧化物的性质呢？运用比较法学习一、钠的氧化物Na2O(氧化钠)Na2O2(过氧化钠)阴阳离子组成及个数比颜色、状态是否为碱性氧化物1.物理性质白色固体淡黄色固体O2-：Na+==1:2

O22-

：Na+==1:2是？2.Na2O的化学性质【预测】从物质分类的角度，预测Na2O可能具有哪些化学性质?Na2O为碱性氧化物（如：CaO）写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：

。(2)氧化钠与盐酸反应：

。(3)氧化钠与二氧化碳反应：

。Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3可与水、酸、酸性氧化物反应。3.Na2O2的化学性质◆Na2O2属于碱性氧化物吗？也具有与相似的化学性质吗？——可与水、酸、酸性氧化物反应(1)

Na2O2与水反应【预测】从物质组成和氧化还原反应的角度，预测Na2O2与H2O反应的产物可能为?Na2O2+H2O

H+

、OH-2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(放热)实验操作实验现象分析及结论将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中用手轻轻触摸试管外壁用玻璃棒蘸取反应后的溶液于pH试纸上剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃试管壁发烫pH试纸变蓝，后褪色有O2产生反应放热有碱性物质生成(1)

Na2O2与水反应【思考1】

足量的过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色，向反应后的溶液中再加入少量MnO2，又会产生气泡，试着写出过氧化钠与水反应过程的化学方程式。提示

①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2②2H2O2===2H2O＋O2↑化学方程式：①×2＋②得2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O2+H2O

H+

、OH-3.Na2O2的化学性质(2)

Na2O2与CO2反应：也会产生O2，试写出反应的化学方程式:________

。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2【情境素材】

查阅相关文献可知，潮湿的CO2才能与Na2O2反应，而干燥的CO2与Na2O2不反应。

潮湿的CO2与Na2O2反应的过程可以表示如下：首先

①Na2O2(淡黄色)＋2H2O===2NaOH＋H2O2；

②2H2O2===2H2O＋O2↑，然后：③CO2＋2NaOH===Na2CO3(白色)＋H2O(①＋③)×2＋②得到：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

所以CO2与Na2O2反应时需与水接触，H2O可看作“催化剂”。【思考2】

利用化学方程式和单双线桥，对比分析过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应。2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑-1

-20得到2×e-，被还原失去2×e-，被氧化2Na2O2+2CO2

===2Na2CO3+O2↑-1

-20得到2×e-，被还原失去2×e-，被氧化

①Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2

是氧化产物，NaOH、Na2CO3是还原产物

Na2O2是强氧化剂先看看双线桥：再看看单线桥：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2e-2Na2O2+2CO2

===2Na2CO3+O2↑2e-②相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数相等，

若1个Na2O2与H2O反应则转移1个电子。

Na2O2~e-③从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为________。2∶1比例关系：2Na2O2~O2~2e-Na2ONa2O2阴阳离子组成及个数比氧元素化合价物理性质化学性质与H2O反应与盐酸反应与CO2反应白色固体淡黄色固体O2-：Na+=1:2O22-：Na+=1:2-2-1氧化性、漂白性主要用途转化/有制备NaOH呼吸面具的供氧剂、强氧化剂、漂白剂Na2O+2HCl=

2NaCl+H2ONa2O+CO2

=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2

=

2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O+O2

2Na2O2（更稳定）比较法学习资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。Na2O2主要表现较强的氧化性：（1）Na2O2与SO2反应：

；（2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将

氧化成

；（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将

氧化

，同时生成

沉淀；（4）Na2O2投入氢硫酸中，可将

氧化成

，溶液变浑浊；（5）Na2O2

投入品红溶液中，可使品红溶液

;

（6）Na2O2能使酚酞试液

;Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成

。Na2O2＋SO2=Na2SO4SO32-SO42-Fe2+

Fe3+Fe(OH)3H2S

单质S褪色先变红后褪色O2练习：下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是（

）A.2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑B.2Na2O2＋2H2SO4==2Na2SO4＋2H2O＋O2↑C.Na2O2＋SO2==Na2SO4D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=

5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OC④还原剂(SO2)Na2SO4⑤氧化剂(KMnO4)O2自身的歧化反应还原性氧化性Na2O2＋SO2=Na2SO4

4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaClNa2O2＋H2S=S↓＋2NaOH（1）Na2O2与SO2反应:（2）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀写出下列过程中的化学方程式归纳物质间转化关系◆思考1：将18g水蒸气通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑增加2g156361603218△m（固体）=4g△m（固体）=2g二、过氧化钠与水、CO2反应的计算Na2O2固体2H2OO2固体中留下

。2H2Na2O2与H2O的反应，固体增重，实为H2的质量。H2O∽H22Na2O2+2CO2

=

2Na2CO3+O2增加28g◆思考2：将44gCO2通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少？156882123244△m（固体）=56g△m（固体）=28gNa2O2固体2CO2O2固体中留下

。2CONa2O2与CO2的反应，固体增重，实为CO的质量。CO2∽CO◆思考3：agH2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？◆思考4：agCO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？增加ag增加ag课堂检测:一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是()①H2

②CO③CO和H2

④HCOOCH3

⑤HOOC-COOHA．全部 B．仅④⑤ C．仅①②③ D．除⑤以外D增重量等于可燃物质量的规律知识延伸

凡分子组成符合(CO)m·(H2)n，的物质，wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为wg。无机化合物：H2、CO及H2和CO的混合气体。有机化合物：CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等。题组二与Na2O2有关的定量计算练习5.将20gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为A.32% B.44%C.56% D.88%√小本子151页第5题【例题1】200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是()

A.11∶18 B.22∶3C.1∶9 D.21∶9A2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2

Δm2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑Δm

小本子151页第6题【例题2】在一定条件下，使12gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，则原混合气体中O2的质量分数可能是()

①33.3%②41.7%③58.3% ④66.7%A．①② B．①③ C．②③ D．②④A13.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是()A.54.5% B.40%C.36% D.33.3%A10.一定条件下，将钠与氧气反应的产物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g质量分数为2.92%的盐酸中和，则该产物是()A.Na2O B.Na2O2C.Na2O和Na2O2

D.不能确定C小本子151页第10题m(HCl)＝50g×2.92%＝1.46g二、钠及其重要化合物性质及实验探究7.有27.2gNa2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2＋、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量是()A.10.6g B.5.3gC.15.9g D.无法确定A小本子156页第7题6.(2023·杭州高一期末)下列关于钠的叙述正确的是()A.钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量B.将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%C.钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2D.Na与H2O的反应是非氧化还原反应A小本子149页第6题4.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物质量如图所示，水的质量为100g。下列说法正确的是()A.反应③最多能产生3.2gO2B.反应①的离子方程式为:Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑C.①②③都属于氧化还原反应D.①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量

分数：①<②＝③D小本子156页第4题15.Ⅰ.为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。①称量A、B的总质量；②称