1.1.2热化学方程式 燃烧热 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2课时

热化学方程式

燃烧热第一章化学反应的热效应

第一节反应热思考讨论：

下列两个方程的有什么区别？意义相同吗？2H2(g)+O2(g)

=2H2O(l)△H=–571.6kJ/mol2H2+O2=2H2O点燃一、热化学方程式1、概念2、意义表明反应所_____________________的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。释放或吸收的热量物质能量例1、请说出下列热化学方程式的意义

①2H2(g)+O2(g)=

2H2O(g)

ΔH

=﹣483.6

kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=

2H2O(l)

ΔH

=﹣571.6

kJ/mol

表示2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol水蒸气，放出483.6

kJ的热量。表示2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水，放出571.6

kJ的热量。表示1mol氢气与1/2mol氧气完全反应生成1mol液态水，放出285.8kJ的热量。3、热化学方程式的书写②标明温度和压强。（25℃、101kPa时可省略）①写化学方程式。③标明物质的聚焦状态。s、l、g、aq分别表示气、液、固、溶液⑥化学计量系数可以是整数或分数。热化学方程式中化学计量数仅表示物质的量，不能表示物质的分子数或原子数，△H必须与方程式前的系数一一对应。⑤不用标明反应条件与“↓”、“↑”。④标明反应热ΔH。思考:如何理解∆H必须与方程式一一对应？(1)△H单位KJ/mol中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指每摩尔反应。化学计量数加倍，则焓变也加倍。化学计量系数扩大n倍，∆H扩大n倍。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H1＝−184.6kJ/mol①

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)∆H2＝

kJ/mol②

1212−92.3（2）对于可逆反应，∆H的意义：

指的是反应物完全反应变成生成物，所释放或吸收的热量。实际放出释放或吸收的热量小于理论值。①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol含义：②在恒压密闭容器中通入1molN2与3molH2发生，反应达到平衡时，该反应放出的热量

92.4kJ。（填“大于”’小于”或“等于”）

小于在常温常压下，1molN2气体与3molH2气体完全反应生成2molNH3气体时放出92.4kJ的能量。例2、根据信息，写出热化学方程式(1)当1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。(2)煤气的主要成分为CO和H2，常温下14gCO完全燃烧，放出141.5kJ热量。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283

kJ/mol例3、（1）1molN2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。

（2）1molO2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。

（3）1molNO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。

请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。N2(g)+O2(g)===2NO(g)

ΔH=+180kJ/mol例4、含NaOH2mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，能正确表示中和热的热化学方程式是（）A.2NaOH(aq)+2HCl(aq)==2NaCl(aq)+2H2O(l)

△H=+114.6kJ·mol-1

B.2NaOH(aq)+2HCl(aq)==2NaCl(aq)+2H2O(l)

△H=－114.6kJ·mol-1

C.2NaOH(aq)+2HCl(aq)==2NaCl(aq)+2H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol-1D4.应用——反应热大小的比较(1)同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H2

(2)同一反应反应物状态不同时如：S(g)+O2(g)=SO2(g)

H1

；S(s)+O2(g)=SO2(g)

H2

(3)两个相联系的不同反应比较如:C(s)+O2(g)=CO2(g)

H1

；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

H2

H1<

H2

H1<

H2

H1<

H2例5、已知:

(1)H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1=akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=bkJ/mol(3)

H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3=ckJ/mol(4)

2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=dkJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是()A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C新课导入以下场景的热能都是由什么物质提供的呢？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？天然气汽油火箭推进剂

柴草二、燃烧热1.概念101kPa时,

纯物质

生成

时所放出的热量。1mol完全燃烧指定产物指定产物：指单质或化合物燃烧后变成最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：

C→

；H→

；

S→

；N→

。CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)表示CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1或ΔH=-890.3kJ·mol-1。

【注意事项】中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”，但凡用ΔH表示时一定要有“负号”2.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)已知乙烷燃烧的热化学方程式如下，其中哪项能表示乙烷燃烧热的热化学方程式？对于不能表示乙烷燃烧热的热化学方程式，说明理由。①2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3119.6kJ/mol②C2H6(g)＋7/2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1427.8kJ/mol③C2H6(g)＋7/2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ/mol例1、实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：例2、实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8

kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ／molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ／mol例3、常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ,甲醇燃烧热的热化学方程式为()C例4、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ热量，写出乙炔燃烧热的热化学方程式。表示燃烧热的热化学方程式为：

C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ/mol

例5.下列说法正确的是（

）A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)∆H

=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/molD．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/molB燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔHΔH＜0，单位常用kJ/mol不同点反应物的量1mol不限量生成物的量不限量1molH2O(l)反应热的定义在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量；反应物不同，燃烧热不同在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1molH2O(l)时放出的热量；强酸与强碱反应的中和热都相同，均约为57.3kJ/mol中和热、燃烧热的异同点三、

家用燃料和火箭推进剂燃料的选择一些物质的燃烧热名称化学式ΔH/kJ/mol名称化学式ΔH/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5

H2(g)+O2(g)H2O(l)∆H＝−285.8kJ/mol

12CO(g)+O2(g)CO2(g)∆H＝−283kJ/mol【提示】可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等方面综合考虑。学习燃烧热的意义：通过对燃烧热的学习，可帮助我们更充分地利用能源。燃料△H(kJ/mol)①S(s)-296②H2(g)-285.8③CH4(g)-890.3④C2H5OH(l)-1366.8①燃烧产物大气污染，一般不作燃料②不易制备、运输，但无污染且燃烧热较大，是未来新能源③西气东输工程，家庭常用燃料④可再生能源，液体易运输，且燃烧热较大，逐渐被应用于乙醇汽油中问题：你会选择哪种家用燃料，选择的依据是什么？液体火箭推进剂的发展液氧汽油

肼类燃料（肼、偏二甲肼）液氧煤油液氢液氧第一枚液体火箭发动机的推进剂中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂“长征七号”运载火箭采用液氧煤油推进剂“长征五号”运载火箭采用液氢液氧推进剂【研究与实践】P11了解火箭推进剂长征火箭的第三级使用的推进剂是:火箭发射的一级燃料是:N2H4(肼)和NO2液氢、液氧火箭推进剂的发展主要着眼于能量高、排烟少、污染轻三个方面。单位质量产生热量：≈13.2kJ/g237.5kJ2g＋16gH2(l)+1/2O2(l)=H2O(g)

∆H＝−237.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)∆H＝−283kJ/mol单位质量产生热量：≈6.4kJ/g283kJ28g＋16g

火箭荷载的绝大部分质量来自于推进剂，产生同样推力所需要的推进剂质量越小，火箭的荷载就越低。计算每克液氢-液氧推进剂恰好完全反应释放的热量。【思考与交流】长征五号火箭推进剂为什么选择液氢而不用CO呢？【例3】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。(1)写出该反应的热化学方程式：____________________________

______N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－640kJ·mol－1(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________________

_。产物不会造成环境污染【变式1】(1)已知肼(N2H4)是一种高能燃料，将16g气态肼在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出267kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________。(2)试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化。N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ·mol－