高中化学：期末复习与训练-期末复习选择题专项训练

期末复习选择题专项训练

1.下列离子方程式书写正确的是()

24

A.鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaC03+2H'=Ca+H20+C02t

32t

B.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体：Fe*+H2S=Fe+SI+2H'

3

C.向烧碱溶液中加入少量明矶：40H+A1^AIO,+2H20

-

D.碳酸氢铁溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Nl-l；+OH==NH:t-H20

2.某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()

A.NaHA的电离方程式：NaHA---Na+H++A2-

B.HA1的水解方程式：HA+HvO>,*H：(0+A'

C.该溶液中离子的物质的量浓度关系：

C(Na*)>C(HA-)>C(0H")>C(H')>C(A2")

D.该溶液中离子的物质的量浓度关系：

C(Na)+C(If)=C(01D+C(A2-)+C(HA^)

3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s);AH>0,则金刚石比石墨稳定

B.已知，化)+。21)=0)21);4乩C(s)+l/202(g)=C0(g);AH2,WIJAH2>△H,

C.已知2H2(g)+02(g)=2H20(g);AH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D.已知NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(D△H=-57.3kJ/mol,贝U含20gNa0H的稀溶液

与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

4.下列各溶液中的离子组能大量共存的是()

A.pH=O的溶液中：K'、Fe2\Cl\N(V

2-

B.强碱性溶液中：Na\K\A102\CO3

C.c(ID=c(OH)的溶液中:Na'、Ba"、Cl\SO?'

D.使蓝色石蕊试液变红的溶液中:Na\K\SOf\HCO；

5.将足量的SO?气体持续通入下列各溶液，最终有沉淀生成的是()

A.Ba(NO3)2B.BaCl2C.Ba(OH)2D.Naim

6.铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为

+2-

Pb+PbO2+4H+2SO,芈电、2PbS0,+2H20,

则下列说法正确的是充电()

A.放电时，电流方向由B过M到A

B.充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连

C.放电时，正极反应是Pb—2e+S0/-----PbS04

2

D.充电时，阳极反应是PbSO,-2e+2HQ=_=PbO2+SO,+4H^

7.在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入•定量的过氧化钠固体，充分反应

后恢复到原来温度，下列说法正确的是()

A.溶液的pH不变，有氢气放出B.溶液的pH增大，有氧气放出

C.溶液中Na'数目减小，有氧气放出D.溶液中c(Na+)增大，有氧气放出

8.常温下，下列反应均能自发地向右进行：2D+Az=D2+2A-；2B-+D2=Bz+2I)；

2A—+C2=A2+2C,山此得出的正确结论是()

A.A、B,(7、厂离子中，还原性最强的是(T

B.反应2A—+B?=A2+2B一不能自发向右进行

C.A?、B2、&、D2单质中，氧化性最强的是A2

D.反应2(T+B2=C2+2B-能够自发向右进行

9.温度为a℃、压强为LOlXlOPa条件下，某密闭容器中，反应A(g)+B(g)3c达

到化学平衡，此时测得c(A)=0.022mol/L；保持温度不变，压缩容器使压强增大到

2.02X10liPa,第二次达到平衡时测得c(A)=0.05mol/L；若保持温度不变，继续压缩

容器使压强增大到4.04X10'Pa,第三次达到平衡时测得c(A)=0.75mol/L»下列关于

C物质状态的推测中正确的是()

A.C为气态B.第二次达到平衡时，C为气态

C.第三次达到平衡时，C为气态D.C为非气态

10.下列说法正确的是()

A.草酸氢钾溶液呈酸性，在0.hnol•「口£4溶液中：c(&0:)>c(H2cO)

B.在小苏打水溶液中：c(NaD+c(H')=c(HCO；)+c(C0))+c(OFT)

C.相同温度下，Imol氨水溶液与0.5mol氨水溶液中，c(OH-)之比是2:1

D.当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(NH：)>c(CD>c(H+)>c(OIF)

11.下图是198K时Nz与压反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是()

A.该反应的热化学方程式为:

N2+3H2——AH=-92kJ•moF

能皿kJ•nx)l

B.向一密闭容器中加入lmolNz和3m0IH2充分

反应后，放出92kJ热量

C.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D.加入催化剂可增大正反应速度，降低逆反应速率

12.下列反应的离子方程式正确的是()

2-

A.NaHCO2溶液中加入盐酸：C03+2H*=C021+H20

B.紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S+S"

C.将NaHSO,溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7

2H'+SO.r+20H-+Ba"=BaSO,I+2H20

D.电解CuSOi溶液：Cu2'+2HA,Cu+02t+4H，

13.对室温下pH相同、体积相同的赛氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确

的是()

A.加入适量的氯化镂晶体后，两溶液的pH均减小

B.温度下降10℃,两溶液的pH均不变

C.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D.用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

14.将2molX和2moi丫充入2L密闭容器中发生如下反应：

X(气)+3Y(气)(气)+aQ(气)

2min达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4moi/L,下列叙述错误的是()

A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.2mol/L

C.丫的转化率为60%D.反应速率v(Y)=0.3mol/(L•min)

15.下列离子浓度关系正确的是()

A.0.Imol/L的NH£1溶液中c(NH.,*)=c(Cl)

B.同为0.Imol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c(OH)=c(H+)

C.向NH£1溶液中滴加氨水至pH=7时,c(NH；)<c(Cl)

D.pH=3的H2soi和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(OH)=c(H)

16.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)

+W(s)；△HX)下列叙述正确的是()

A.减少少量W,逆反应速率减小

B.当容器中气体的平均分子量不变时，反应达到平衡

C.降低温度，平衡正向移动

D.平衡后加入Z,上述反应的△【【减小

17.下列叙述正确的是()

A.室温时10mL0.02mol-L'HC1溶液与10mL0.02mol-L'Ba(Oil)2溶液充分混合,

若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

B.0.Imol•IT'氨水中，c(OFT)<c(NH：)<0.Imol

-l

C.在0.Imol•LCH3COONa溶液中，

c(OFT)=c(CH3COOH)+c(HD-c(CH3C00")

D.0.Imol•广1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，

c(Na)=2c(A2)+c(I1A)+c(HzA)

18.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是()

A.NH：、NO；、CO：、Na'B.Na'、Ba2\HCO；、A10"

C.NO；,Fe2\K\Cl-D.NO］、K\A10",OFT

19.如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL,

开始时电解质溶液的浓度均为0.Imol/L,工作•段时间

后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水

解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()

A.产生气体的体积：①》②

B.溶液的pH变化：①增大，②不变

CuCl2溶液

C.电极上析出物质的质量：①>②①

D.电极反应式：①中阳极2C「-2e-=Cht

②中负极2H*+2e=H21

20.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正碰的是

A.从E口逸出的气体是乩

B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4LClz,便产生2molNaOH

D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

21.已知某溶液中存0H、H\NH；和C1四种离子，其浓度大小

有如下关系：

①c(Cl)>c(NH?)>c(H')>c(OH)

②c(Cl)>c(H)>c(NH；)>c(OH)

③c(Cl)=c(Nlir)且c(OH)=c(H*)

④c(OH)>c(H)>c(Cl-)>c(NH；)

⑤c(H')>c(OH)>c(Cl)>c(NIir)

其中可能的是

A.@@B.③⑤C.①②③I).④⑤

22.某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)=2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量

与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应

满足

A.IV黑<3B.3黯号C.|<^<4l<n(X)<3

4n(Y)2

23.一种新型的乙醇电池(DEFC)用磺酸类质子溶剂，

甲静电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：

C2H50H+3O2=2CO2+3H2O。下列说法正确的是

)

A.a极为电池的正极

B.电池正极的电极反应为：4H1+02+4e=2H2O

C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D.设每个电子所带电量为q库仑，则Imol乙醇

被氧化产生6Mq库仑的电量(用代表阿佛加德罗常数)

24.一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入ImolX和ImolY进行如下反应:

X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)；AH>0达到平衡，下列判断正确的是()

A.向平衡混合物中加入少量M正、逆反应速率均增大

B.平衡后加入X,上述反应的增大

C.温度不变，将容器的体积变为2VL,Z的平衡浓度变为原来的1/2

I).当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

25、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

26.反应岫0式g)2N02(g)；△H=+57kJ/mol.

在温度为T,.七时一，平衡体系中NO2的体积

分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正

确的是()

A.A.C两点的反应速率：A>C

B.B.C两点的反应速率：B=C

C.由状态B到状态A,可以用加热的方法PiP?压强

D.A.C两点气体的颜色：A深，C浅

27.25℃,某未知浓度的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。已知此氨水的密

度为0.90g-cm3,则该氨水质量分数为

10fxi7”104*35”10"T210,-|4X17„

A.--------%B.--------%c.%-----------%

9910-6

28.有关如图所示装置的叙述不正确的是

A.该装置内可发生原电池反应

B.该装置中Pt为正极，电极反应为：02+2H20+4e=40H

c.该装置中Fe为阴极，电极反应为：

Fe—2e+20H=Fe(OH)2

D.溶液中会出现红褐色的沉淀

29.下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A.同浓度的下列溶液中

①(NH,)2Fe(S0t)2②(NH,)2C030(NH,)2S0„c(NH=)由大到小的顺序是：®>®>®

B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7,则c(NH*,)>c(C「)

C.0.2mol/LNa2cO3溶液中:c(OH)=c(HCO\)+c(H*)+c(H2c0)

D.0.lmol/L的NH.,C1溶液与0.05mol/LNaOII溶液等体积混合显碱性：

c(Cl)>c(Na')>c(NH,.()>c(OH)>c(H')

30.氢银电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉银电池。氢银电

池的总反应为Llz+NiOSH)、舞、Ni(OH)z,据此判断，下列叙述中正确的是()

2允甩

A.电池放电时，出是正极

B.电池放电时，银元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原

D.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

31.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()

A.使石蕊试液变红色的溶液中：K\Na\C。：、NO；

B.在酸性高镭酸钾溶液中：Na\NH：、「、Br-

C.c(H')=101mol/L的溶液中：Cu2\Al3\SO：、NO；

D.水电离出的c(H')=10"mol/L的溶液中：Na*、Mg"、CE\SO：

32.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)+2Y(g)^=^2Z(g)o

平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol,保持温度不变，再向容器中分

别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是()

A.刚充入时，反应速率v(正)减小，v(逆)增大

B.达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

C.达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

D.达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

33.“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年的十大科技突破之

首。下列关于水的说法中不正确的是()

A.纯水在90"C时PH值等于7B.HC1通入水中，将仰制水的电离

C.NHC1加入水中，将促进水的电离D.钠加入水中，将促进水的电离

34.常温下，以下四种溶液的c(OH)最大的是()

A.0.01mol•L'氨水

B.0.02mol-L'氨水与0.01mol•L'硫酸等体积的混合液

C.0.04mol•L'氨水与0.01mol«L'硫酸等体积的混合液

D.0.01mol•L'氨水，0.01mol-L'硫酸等体积的混合液

35.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.加入A1能放出也的溶液中:Fe\AltNOT、Cl",S"

B.由水电离的c(H)=10，ol-L'的溶液中：Cl\HCOJ、NOJ.NHJ、F

C.pH=l的溶液中：Na*、A1O：、NOT、S”、SO；

D.加入Mg能放出用的溶液中：Mg\NH,\Cl\K\SO；

36..如卜一图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则

下列说法正确的是()

A.X是正极，丫是负极，CuSOi溶液的pH逐渐减小

B.X是正极，丫足负极，CuSO,溶液的pH保持不变

C.X是负极，丫是正极，CuSO,溶液的pH逐渐减小

D.X是负极，丫是正极，CuSOi溶液的pH保持不变

37.向容枳为2L的密闭容器中充入2molX气体和ImolY

气体，在一定条件下发生如下反应：

2X(g)+Y(g)===3R(g)；经2s后达到平衡，测得R

气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是

()

A.用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为

0.2mol/(L,s)

B.其他条件不变，向容器中再加入1molR气体,

达到新的平衡后，R的体积分数不变

C.其他条件不变，加压缩小容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均

增大

D.平衡时物质X与丫的转化率相等

38、下列水溶液中亘能大量共存的离子组是()

A、无色透明溶液：CrO"、C0a2\I\K*

B、C(OH)=10"mol/L的溶液:NOJ、Fe2\Na'、Cl

H

C、水电离的C(OH)=10mol/L的溶液:NHt\Mg\SO产、Al/

D、与铝反应放出氢气的溶液:NO；、Cu2\Fe3\Br

39、pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a,则该电

解质可能是()

A、NaOllB、H2soiC>AgNOsD、Na2soi

-1

40、已知0.Imol•L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是()

A、在Na?A、NaHA两溶液中，离子种类不相同。

B、在溶质物质的量相等的NazA、NaHA两溶液中，阴离子总数相等。

C、在NaHA溶液中一定有:C(Na)+C(If)=C(HA)+C(OH)+2C(A2)

D、在Na2A溶液中一定有：C(Na)>C(A2')>C(H-)>C(OH)

41.按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不

A.E表示生成铜的物质的量B.E表示反应消耗水的物质的量

C.F表示反应生成氧气的物质的量D.F表示生成硫酸的物质的量

42.某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)4F(g)+xG(g)；A〃V0。

若起始时E浓度为amol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5amol/L；若E

的起始浓度改为2amol/L,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时，下列说法正确的是

)

A.升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B.若x=l,容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C.若x=2,容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol-

D.若x=2,容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol

43、中新网2009年12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都

议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气

候变化大会。减排成为国际社会热议的话题。下列说法正确的是：

()

①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中•氧化碳含量。

②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。

③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。

④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。

⑤乙醇属于一级能源

A、①②⑤B、①②③C、③④D、①②③④

44、不管化学过程是•步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知()

-1

H20(g)=H20(l)；=kJ•mol

C2H50H(g)=C2H5OH(1)；2X^=0kJ•mol-'

-1

C2H5OH(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)；△"=Q,kJ•mol

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A.0+Q+Q,B.0.5(«+Q+Q)

C.0.50-1.5Q+0.5aD.1.50-0.5Q+0.5ft

45、下列推论正确的是()

A.S(g)+02(g)=S02(g)△H\,S(s)+02(g)=S02(g)贝ij：

B.C(石墨,s)=C(金刚石，s)Z\^=+1.9kJ/mol,则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反

应，金刚石比石墨稳定

C.NaOH(aq)+IIC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)Z\//=-57.4kJ/moL贝小含20gNa0H的溶液与稀盐

酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D.CaCO3(s)=CaO(s)+C02(g)△IDO,4S>0,贝不该反应任何温度下都能自发进行

46、下列说法中正确的是()

A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B、自发反应一定是嫡增大，非自发反应一定是燃减小或不变

C、嫡增加且放热的反应一定是自发反应

D、非自发反应在任何条件下都不能实现

47、下列各组物质中，都是强电解质的是()

A.HBr、HCEBaSO,B.NHC1、CHaCOOH,Na2s

C.NaOH、Ca(0H)2.NH3•H20D.HC1O.NaF、Ba(0H)2

48、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：()

A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗0H，故溶液pH减小

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

49、把0.05molNaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电性基本不变的是()

A.自来水B.0.5mol•L-盐酸

C.0.5mol•L-'醋酸D.0.5mol•L-'氨水

50、下列电离方程式中正确的是()

+：1-

A、NazHPO1溶于水：Na2HP0i=2Na+H+POi

+2-

B、NaHSOi熔化：NaHS0FNa+H+S04

C、HF溶于少量水中：2HF^=^H+H您

D、(NH4)2SO,溶于水：(NH4)2S0«=2NH；+S0；

51、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不熊使氢气生成速率加大的是()

A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.滴加少量CuSO,溶液D.不用铁片，改用铁粉

52、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()

A.NH4C1B.NH4HCO3

C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4

54、在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积

V变化曲线图是

55、高温下，某反应达平衡，平衡常数K-；C())：(H；。恒容时，温度升高，氏浓度减

小。下列说法正确的是()

A.该反应的焙变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H?浓度一定减小

_催化剂

C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+k、,、C02+H2

局温

56、常温下，pH=9的Ba(0H)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶

液中卜「浓度为(单位：mol•口)()

A、-X(4X109+lX1012)B、-X(8X109+lX1012)

55

C、5X1O-10D、5X10-12

57、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极

上有氢气放出；若电解丫2,和7.离子共存的溶液时，丫先析出：又知产离子的氧化性强于Y"

离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()

A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y

58、氢银电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉银电池。氢银电

池的总反应式是。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：()

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大B.电池放电时，银元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H?在负极发生还原反应

59、用石墨电极电解500mLNaN03和Cu(N03)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出

的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L,求原溶液中Cu”的物质的量浓度(假设溶

液的体积不变)()

A.1.25mol,L1B.2.5mol,C.0.50mol,L'D.1.0mol,L-1

60、有4种混合溶液，分别由等体积0.Imol/L的2种溶液混合而成：①CLCOONa和HC1；

②CH：£OONa和NaOH；③CH£OONa和NaCl;④CHEOONa和NaHCO：,；歹(I各项排序正确的是

()

A.pH：②X§)>④>①B.c(CH:iCOO)：②>④泡>①

C.溶液中c(H)：①X§)>②>④D.c(CH：1COOH)：①>@>③〉②

61、在NazS溶液中，下列关系式不正确的是：()

2

Ac(Na*)+c(H*)=c(HS)+2c(S2-)+c(0H「)Bc(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S')

f，

Cc(OH)=c(H)+c(HS)+2C(H2S)Dc(Na)>c(S")>c(OH)>c(HS)

62、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()

+

A.0.1mol2cO3溶液：c(0H)=c(HC03)+c(H)+c(H2CO3)

B.0.1mol•L-1NH^Cl溶液:c(NII；)=c(Cl)

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na+)>c(ClhCOO)>c(H+)>c(0ID

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液：c(Na)=c(N0；i)

63、向Cm(SO)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(0H)3沉淀，随着

pH的升高，沉淀增多；但当pll>13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铭酸根离子(CrO/)。

其平衡关系如下：

Cr3+30H====Cr(OH)3====CrO22+工+压0

(紫色)(灰绿色)(亮绿色)

向0.05mol•L1Cn(SO3溶液50mL中，力口入1.Omol-L-'NaOH溶液50mL,充分反应

后，溶液中可观察到的现象是()

A.溶液为紫色B.溶液中有灰绿色沉淀

C.溶液为亮绿色D.无法判断

64、某溶液中只含有Na+、r、0『、四种离子，下列说法正确的是

A、若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性

B、溶液中不可能存在：c(Na+)>c(AD>c(0『)>c(H+)

C、若c(OFF)>c(H+),溶液中不可能存在:

c(Na')>c(OIF)>c(A")>c(H+)

D、若溶质为NaA、HA,则一定存在：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OFT)

65、在氯化铉溶液中，下列关系式正确的是()

A.c(Cl)>c(NH/)>c(H)>c(OH)

B.c(NHZ)>c(Cl)>c(H3>c(OH)

C.c(CD=c(NHf)>c(H)=c(OH)

D.c(NH；)=c(Cl)>c(HD>c(Oil)

66、将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行

反应，则出现浑浊的先后顺序是()

①20℃10mL5.4mol/L的NaSCh溶液和20mL1.5mol/L盐酸

②20°C10mL4.Omol/L的Na2s2O3溶液和10mL2.Omol/L盐酸

③30℃15mL3.5mol/L的Na2s2O3溶液和10mL2.5moi/L盐酸

(4)30℃20mL3.Omol/L的Na2s2O3溶液和lQmL3.Omol/L盐酸

A.③④②①B.④③②①C.①②③④D.④①@②

67、在一个固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)

一3c(g)+D(s),达到平衡时，混合气体中C的体积百分含量为联，若维持容器的容积

和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，C的体积百分含量不可能为

a%的是()

A.4molA+2molBB.3molC+lmolD+2molA+lmolB

C.3molC+0.8molDD.1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

68.已知在IXIO,Pa,298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热

化学方程式正确的是()

A.H0(g)=H(g)+-0(g)△H=+242kj/mol

2222

B.2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-484kj/mol

C.H(g)+102(g)(1)△H=-242kj/mol

2=H2O

D.2Hz(g)+02(g)=2H20(g)△H=+484kj/mol

69.下列说法正确的是()

A.嫡增大的反应••定可自发进行B.嫡减小的反应一定可自发进行

C.AH<0的反应可能自发进行D.AH>0的反应不可能自发进行

70.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()

A.CU3COOHB.SO,C.(NHJ2CO3D.CL

71.下列推论正确的是()

A.S(g)+02(g)=S02(g)All,S(s)+O2(g)=SO2(g)贝IJ：

B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)W庐+1.9kJ/mol,则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反

应，金刚石比石墨稳定

C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H20(l)△+％.4kJ/mol,则：含20gNa0H的溶液与稀盐

酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D.CaC03(s)=Ca0(s)+C02(g)AH>Q,ZS>0,贝lj：该反应任何温度下都能自发进行

72.已知某温度下的热化学方程式：2S02(气)+02(气)2sCh；△H=-197KJ/mol,在

同温同压下，向密闭容器中通入2moiSO,和ImolOz,达平衡时放出热量QKJ;向另一相同

的密闭容器中通入L5molS0z,0.75mol02和0.5mo入O3,达平衡时放出热量入KJ。下列关

系正确的是()

A.Q,=Q2=197B.Q1=Q2<197C.Q,<Q2<197D.Q2<Q,<197

73.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);/H?。在密闭容器中进行，下图表示

在不同反应时间3温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，

由曲线分析，下列判断正确的是()

A、TI<T2,PI>P2,m+n>Pi,AH<0；

B、TI>T2>PI<P2>m+n>Pj、Z1H>0；

C,TI<T2,PI>P2>m+n<P1,CH<0；

D、D>T2、PKPZ、m+n〈Pi、DH>0；

74、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()

A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C.弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等

D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动

75、.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

76>常温下pH=4的FeCk溶液和pH=10的K£03溶液中，水的电离程度()

A.FeCL溶液大B.K£0：；溶液大C.一样大D.无法确定

77、在相同温度时，IQOmLO.OlmokLT的醋酸溶液与10mL0.ImokL的醋酸溶液相比较,

下列数值中，前者大于后者的是()

A.H'的物质的量B.醋酸的电离常数

C.中和时所需NaOH的量D.ClhCOOH的物质的

78、已知CuSO”溶液分别与Na2c0,溶液、Na2s溶液的反应情况如下：

2-

(1)CuSOi+Na£03主要反应：Cu"+C03+H20=Cu(0H)21+C021

2

次要反应:Ci?*+CO3-=CuC031

(2)CuSOa+Na2s主要反应：Cu"+S2-=CuSI

242-

次要反应：Cu+S+2H2=CU(0H)2I+H2St

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A.CU(0H)2<CUC0XCUSB.CuS>Cu(OH)2>CuC03

C.Cu(OII)2>CuCO3>CuSD.CuS<Cu(01I)2<CuC03

79.某溶液中只含有Na、H*、OH，A一四种离子，下列说法正确的是()

A.若溶液中c(A-)=c(Na),则溶液一定呈中性

B.溶液中不可能存在：c(Na)>c(A-)>c(OFF)>c(H')

C.若c(OH-)>c(H),溶液中不可能存在：c(Na)>c(OFT)>c(A-)>c(H')

D.若溶质为NaA、HA,则一定存在：c(A-)>c(Na)>c(H+)>c(0H-)

80.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时•，锌为负极，此金属是()

A.镁B.铁C.铝D.铜

81.原电池产生电流的本质原因是()

A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

82.在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应：

2A(g)+B(g)____、2C(g)AH<0

达到平衡后，货变二个条件，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是()

83、；寸于反1£N2+O2X2NO在用孑闭容器中进'行，下列条件暝该使应的速率(假定温度

不］货A(再加入AB的转化率

A.皿堵器再视入超压不;增大A的体积分数§体积不婪，充入岫使压强增大

C.布增未即龈伸不瞩增JA的转化率)减小压强，使容器体积增大

84.：田：C就醪叫1302%舛堇嬲膻理算(1O^kJ/mol叙

述错误的是()

A.该反应的反应热为-5800kJ/mol,是放热反应。

B.该反应的AH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。

C.该式的含义为：25℃、lOlkPa,2moiCM。气体完全燃烧生成CO?和液态水时放出热量

5800kJ,

D.由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

85.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形

成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为()

A.Cu片、A1片B.A1片、Cu片C.A1片、A1片D.Cu片、Cu片

86.将pH=3的盐酸溶液和pH=ll的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：()

A.c(NH?)>c(Cl_)>c(H')>c(OH-)B.c(NH；)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H')

-+_+-+

C.c(Cl)>c(NHZ)>c(H)>c(OH)D.c(Cl-)>c(NH))>c(OH)>c(H)

87、类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且

Ksp=(C(A"))"•(C(B"-))n

已知常温下BaSO”的溶解度为2.33X10则其Ksp为：()

A.2.33X10-4B.1X10-5C.1X10-'0D.1X10-'2

88.2006年，科学家们发明了••种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括

两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。山于气体可以混合从

而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.左边为该电池的负极

B.该电池可在高温环境下使用

C.该电池负极反应为：H—2e=2H

D.该电池正极反应为02+4e-=20A

89.下列说法正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2C1--2e-=Cht

B.电解水时为增强导电性可以加入少量的CuCk固体

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e==Fe2,

90.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线

柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正

确的是（）

A.充电时作阳极，放电时作正极B.充电时作阳极，放电时作负极

C.