第五章 化工生产中的重要非金属元素（复习讲义）-2021-2022学年高一化学章末复习讲义及精练（人教版2019必修第二册）

第五章化工生产中的重要非金属元素复习

复习目标

1.能描述硫的物理性质（颜色、在水及其他溶剂中的溶解性），根据硫原子结构（微观）的角度理解硫的

化学性质较活泼，并能依据硫单质价态的角度，理解其与不同的物质反应时可做氧化剂、做还原剂或既做

氧化剂又做还原剂。

2.从物质的类别认识二氧化硫的性质一一具有酸性氧化物的通性；从元素价态的角度认识二氧化硫的

性质一一既有氧化性又有还原性；从微粒观的角度认识其一一具有漂白性。能准确书写二氧化硫与水、氧

气、卤水、双氧水反应的化学及离子方程式，能描述二氧化硫与酸性高钛酸钾溶液的反应现象，知道二氧

化硫的应用。

3.能列举、辨识浓硫酸的物理和化学性质及描述实验现象；能说明硫酸的性质与应用之间的关系。

4.知道工业上制备硫酸的原料，能书写有关制备的化学方程式；理解尾气处理原理。

5.能根据硫酸根离子的性质和反应，设计硫酸根离子的检验方案。

6.知道儿种常见硫酸盐的化学式及主要用途。

7.依据硫元素在物质中的价态，能从物质类别和元素价态变化的视角，说明硫及其化合物的转化路径，

设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

8.能从分子结构的角度认识氮气的化学稳定性，正确书写氮气与镁、氧气、氢气反应的化学方程式;

了解氮的固定和自然界中氮的循环。

9.能从物质类别和氮元素的化合价认识氮氧化物的性质与转化，能说明NO和NO?的性质与应用之间

的关系。

10.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、钱盐的性质与转化；会检验镣根离子；能正确选择

常见的实验仪器、装置和试剂，完成氨制备、净化、收集和检验的实验。

11.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的化学性质，知道硝酸的保存方法。

12.熟知工业制硝酸的原料及反应原理。

13.认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治方法。

14.了解硅酸盐及其结构特点，知道传统硅酸盐产品（陶瓷、玻璃、水泥）的工业生产（原料、设备等）。

15.了解硅和二氧化硅的性质与应用，能书写工业制备纯硅的化学方程式。

16.知道碳化硅、氮化硅、纳米材料等新型无机非金属材料的应用。

【易错知识点】

1.硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其反应生成的都是SO2,而不能生成SO3；单质硫

与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或CU2S。

2.二氧化硫的漂白与氯气的漂白三不同：一是二氧化硫的漂白是可逆的而氯气是不可逆的；二是二氧

化硫的漂白是暂时的而氯气的漂白是永久的；三是二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液只变红不褪色；而氯气

通入石蕊溶液中，先变红后褪色。

3.若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后通入有色溶液中因发生反应SO2+C12+2H2O=

H2SO4+2HCI,而失去漂白能力。

4.常温下SO2与。2几乎不反应，必须在高温及催化剂（V2O5）的作用下，才能生成S03；但反应不需

高压，这与工业合成氨反应不同。

5.浓硫酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现酸性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。

6.浓硫酸与不活泼金属及非金属单质反应，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反

应立即停止。但与活泼金属（如Zn）反应，浓硫酸变成稀硫酸后，继续反应生成的气体为H2。

7.浓硫酸吸水性与脱水性

吸水性脱水性

浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比

原理

固体中的结晶水脱去，剩余黑色的炭

区别物质中含有H2O物质中不含有H2。，只含有氢元素和氧元素

应用作干燥剂---------------------—~________

8.检验SO『时，不能用HN0.3酸化，以防SO/被HN03氧化为SOF。

9.在提纯粗盐时，BaCL溶液必须在Na2c。3溶液之前加入，否则引入的Ba?+在后续操作中无法除去。

10.工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SCh，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影

响SO3的吸收。

11.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原

反应。

12.一般弱酸不能制强酸，但弱酸H2s与CuSCU溶液反应可生成强酸，反应式为H2S+CUSC）4=CUS

I+H2so4。

13.N2与02的反应，一是只能生成NO,二是反应条件是放电或高温（一般加热或点燃是不反应的）。

14.白磷（PD在空气中能自燃而氮气能稳定存在，但不能说明磷元素非金属性比氮元素强。

15.在高温、高压、催化剂条件下，1molN?与3moi氏混合不可能生成2moiNH3。

16.由于NO极易与O2反应，并且其密度与空气相差不多，不能用排气法收集N0。

17.由于NO?极易与水反应且密度比空气大，不能用排水法收集N02。

18.NO?能与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，但NO?不是酸性氧化物。

19.不能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别澳蒸气和二氧化氮两种红棕色气体。

20.求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH1视为溶质。

21.NH3-H2O是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆为0H。

22.NH3与HC1在常温下不能共存；NH4C1受热分解生成的N%与HC1在试管口会重新生成NH4C1,

因此不能通过加热NH4C1的方法来制备NH3。

23.通常钱盐受热分解都有氨生成，但硝酸镀受热分解则生成氮气或氮氧化物。

24.检验溶液中含有NH：时，一是需要加入浓碱溶液，二是必须加热，因为稀氨水常温不分解，不加

热则没有NH3放出。

25.实验室制备NE不能用NaOH（易损坏试管），不能用无水CaCb干燥NH3（会被CaCb吸收）。

26.“三酸（浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸）变稀”问题辨析。

①浓盐酸与足量的二氧化镒反应时，浓盐酸浓度逐渐变小，变为稀盐酸时不再与二氧化锌反应。

②浓硫酸与足量的铜反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，变为稀硫酸时不再与铜反应。

③浓硝酸与足量的铜反应时，浓硝酸浓度逐渐变小，变为稀硝酸时，还原产物发生改变，生成NO。

27.NO,在酸性条件下不能与还原性离子S2-、SO歹、「、Fe2+共存。

28.关于铜与稀硝酸稀硫酸的混合溶液反应，不能按化学方程式［3Cu+8HNCh（浓）=3CU（NO3）2+2NO

t+4比0］计算，而应按离子方程式（301+8父+2?403'=3012++21^01+4比0）计算。

29.碳与二氧化硅反应生成的是CO而不是C02。

30.SiCh与碱（如NaOH溶液），与氢氟酸均能发生反应，但SiO?不是两性氧化物，而是酸性氧化物。

31.通常酸是溶于水的，但硅酸是不溶于水的。

【常考考点】

1.硫和二氧化硫

（1）硫

①物理性质：

俗称色态溶解性

硫黄黄色晶体难溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳

②化学性质：

从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质

-2-2-2输坏原0破氧化+4+4+6

H2S,Na2S,FeSsO2,SOf,SOf

氧化性还原性

S+Fe-FeSS+2Cu=^=CuS,占燃

2S+O2=SO2

S+H26H2s2S+C=^=CS

2S+2H2SO4（^）=3SO2t+2H2O

说明：硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,该反应

硫既表现氧化性同时又表现还原性。

(2)二氧化硫

①物理性质：

颜色气味毒性密度溶解性

无色刺激性有毒比空气的大易溶于水,通常情况下1体积水可溶解约40体积二氧化硫

②化学性质：

从三个方面理解SCh性质

与水反应：SO2+H2OrH2SO.3

分类观具有酸性氧化物通性与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3

与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

3c强还原性O6

SC)2*S与O2的反应为2so2+O22so3

价态观

二*C弱屈化性o

b。2*S与H2s的反应为SO2+2H2s=3S+2H2。

SO?能与某些有色物质生成不稳定的无色物质,这些无色物质容

微粒观特性——漂白性

易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

③用途：

漂白纸浆、毛、丝等；用于杀菌消毒等；做食品添加剂。

2.浓硫酸

(1)物理性质和化学性质

无色黏稠的油状液体(密度大)，沸点高；溶于水时放出大量的热(稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器

物理性质

壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌)

吸水性浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液体中的水分子，故常用作干燥剂。

浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱

脱水性

去

大多数Cu+2H2so式浓）&CuSO4+SC）2t+2H2O

金属单质

2Fe+6H2SO4（??＜）=Fe2（SO4）3+3SO2t+6H2O

化学性质2H2sON浓）+C=CO2t+2SO2t+2H2O

部分

强氧化性S+2H2so4（浓）&3SO2t+2HO

非金属单质2

S+2P+5H2so4（浓）2=2H3Po4+5SO2t+2H2O

还原性能氧化H2S、HLHBr、FeCI2

化合物如H2S+H2so式浓）=SI+SO2+2H2O

(2)浓H2sO4和稀H2so4比较

主要成分氧化性及元素还原产物Fe(常温)ZnCu脱水性

生成S0

浓硫酸H2so4分子较强、+6价SS02钝化2反应有

Zn过量还能有H2

稀硫酸、2-较弱、价反应生成不反应无

H+SO4+1HH2H2

3.硫酸的工业制备硫酸盐及硫酸根的检验

(1)硫酸的工业制备与计算

三原料黄铁矿或硫、空气、98.3%H2s04

三阶段造气、催化氧化、SCh吸收

_高潟_催化剂…

五个三三反应①4FeS2+llCh/2Fe2O3+8SCh；②2so2+O22so3；③SO3+Hq=H2so4

三设备沸腾炉、接触室、吸收塔

三净化除尘、洗涤、干燥

①增大接触面积；②增大反应物浓度；③热交换原理；④逆流原理；⑤催化原理；⑥连

六原理

续生产原理

SO2+2NH3•H0=(NHD2SO3、(NHD2SO3+H2s04=(NH4)2SO+SO2t+H2O

尾气处理24

(NH4)2SO4作肥料，so2返回车间作原料

废渣利用制水泥、炼铁

工业计算用关系式法：FeS2〜2H2SO4；S〜H2sO4

(2)硫酸盐

名称重要性质主要用途

石膏熟石膏

制作各种模型和医疗用的石膏绷

硫酸钙加热，失去大部分结晶水一

带；调节水泥的硬化速率

CaS04.2H2O与水混合成糊状，凝固2CaSO4,H2O

硫酸锹重晶石(BaS04)不溶于水和酸，且不容易被X射线透过用作“钺餐”

硫酸铜胆矶

硫酸铜线A水检验水的存在；制作波尔多液

CuSO一口'CuSO•5HO

4失去结晶水42

(3)硫酸根离子的检验

原理在溶液中，S0『可与Ba2+反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSC>4沉淀。

被检液加足量稀盐酸酸华取清液滴加B'S溶蹩观察有无白色沉淀产生,如产生白色沉淀则被检液中含S03

方法

上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除COM、sol等离子的干扰。

(4)粗盐的提纯

除去可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCh、MgCb等杂质)

杂质加入的试剂离子方程式

2+

可溶性硫酸盐过量BaCb溶液SOr+Ba=BaSO41

过量溶液Ca2++CO5=CaCOI,Ba2++COf=BaCOI

CaCl2Na?CQ333

过量溶液Mg2++2OH^=Mg(OH)I

MgCl2NaOH2

+

多余的NaOH、Na2cO3适量盐酸OH+H=H20,COr+2H=H2O+CO2t

4.不同价态含硫物质的转化

(1)硫化氢

物理性质具有臭鸡蛋味的无1色有

3+

强还原性：与02、SO2>X2(Cb、Bn、12)、Fe,CIO->H2O2、HNO3、

浓H2so4、KMnO/H’等反应

从化合价看

化学性质2H2S+O2(少量)巡直2s1+2H2O2H2S+3C>2(过量)逮整2so2+2H2O

H2S+X2=2HX+S1(X2——Cb、Br2>I2)

从物质的类别看氢硫酸(H2s水溶液)有酸性：

HzS+OH-（少量）=Na2S+H2。H2s+2OIT（过量）=NaHS+H2p

不稳定性H2sQ=HZ+SI

(2)硫及其化合物的相互转化规律

①价类二维图：

只行弱化性+6

+4

既行轻化性［

又仃还原性j

0

只仃还原性-2

纸化物单质氧化物含氧酸酸式盐正盐

②相同价态的不同含硫物质间通过酸碱反应规律联系在一起，如

a.一2价硫化合物间的转化

FeSOq

c1HC1一八」NaOH-J。HC1.„c

FeSHS

^2-H2SO4-Na2s—而一NaHS

NaOH

b.+4价硫化合物间的转化

过量NaOH

NaOH加热

NaHSO,-——Na,SC）3

少量H+SO2

过量H+

c.+6价硫化合物间的转化

NaOH

HQ-NaSOBa（°H）2-BaSO

SO?一，总H2so4NaOH944

I3加热BaCl?11

BaCl2

③不同价态硫元素的转化与性质

(3)含硫物质的连续氧化

①H2s眶9sSChH2SO4

②S-^SOa-^SCh^^H2sO4

③FeS2-21-SCh-2^SCh-^H2SO4

(4)S的歧化反应与归中反应

在碱性条件下歧化反应！一S与浓硫酸归:反应生成S。；一（

T'T-20+4工

-2。+4H,SSSO,H,so,（浓）

2

S-SSO;-；AA

I4I::I

Na2sO?与N%S〔___________二二二/_________________

在酸性条件下发生后中反应H2s与浓疏酸反应，能被氧化成S，浓硫酸能被还原成SO2

2-

歧化反应：3S+6OH=2S+SO*+3H2OO

归中反应：2S2-+SOF+6H=3SI+3氏0（与2H2S+SC）2=3SI+2H?0相似）；S+2H2so式浓）4

3SO2t+2H2O

5.氮气与氮的固定

（1）氮气

游离态以氮分子的形式存在于空气中

存在

化合态存在于动植物体内的蛋白质中，土壤、海洋里的硝酸盐和铁盐中

分子结构氮分子内两个氮原子间以共价三键（N三N）结合，断开该化学键需要较多的能量

物理性质无色、无味、难溶于水，密度与空气相近，约占空气体积的4/5

廿里e温1nl压

氧化性N2+3MgMg3N2N2+3H2.2NH3

&5催化剂

化学性质

,c放电或高温czc

还原性NKT2+O2------------2NO

（2）氮的固定和彳百环

①的固定

概念将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程

高能固氮如雷雨天气N2转化为NO

自然固氮

分类生物固氮如豆科植物的根瘤菌固氮

人工固氮合成氨（工'k上合成氨）仿生固氮（某些金属有机化合物可起到根瘤菌的作用）

②氮的循环

口然固氮

人工-

固氮

雷电作用豆科植

物的根动物排泄物

痛固叙及遗体植物遗体被细菌

分解

化^呼产等

二婀钺出」-------J

吸

硝酸技）收

一翁酸盐X

6.一氧化氮和二氧化氮

（1）不同价态的氮的氧化物

氮的氧化物N2O（笑气）NON2O3NO2N2O4N2O5

氮元素化合价+1+2+3+4+4+5

上述氮的氧化物中属于酸性氧化物的是N2O5^1N2O3O

（2）NO和NO2性质比较

氮氧化物

NONO2

物理色、味、态无色无味气体红棕色、有刺激性气味气体

性质溶解性不溶于水易溶于水且与水反应

毒性有毒（易结合血红蛋白使人中毒）有毒（刺激腐蚀呼吸道黏膜）

氧化物类别非酸性氧化物（不成盐氧化物）非酸性氧化物（不成盐氧化物）

氧化性弱氧化性，与N%反应具有氧化性，能氧化SO2、KI等物质

具有强还原性

化学

还原性2NO+O=2NO4NO+O+2HO=4HNO

性质222223

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

氧化性与还原性—

3NO2+H2O=2HNO3+NO

铜与稀硝酸反应铜与浓硝酸反应

实验室尾气处理：

实验室尾气处理：

通氧气，用NaOH溶液吸收：

实验室制法用NaOH溶液吸收：

①2NO+O2=2NCh;

2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+

②NO2+NO+2NaOH=2NaNO232

2比0（歧化反应）

+H?O（归中反应）

（3）氮的氧化物与氧气、水反应的相关计算

3NO2+H2O=2HNO3+NO①

相关反2NO+O2=2NO2.......②

应原理由方程式①X2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3③

由方程式①X2+②X3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3......④

NO气体N02气体溶于水时仅涉及反应①：剩余气体为NO。

三种2

N02和02的混合气体NO和0的混合气体溶于水时涉及反应③

类型22

NO和02的混合气体NO,O2的混合气体溶于水时涉及反应④

◎特别提醒

NO、Ch难溶于水，但NO?易溶于水且与水反应，所以氮氧化物溶于水的各种情况中，剩余气体可为

NO或。2，但不可能是NOz或NO与同时剩余。

7.氨气及铁盐

（1）氨气

①物理和化学性质

物理性质无色有刺激性气味的气体,密度比空气小，极易溶于水,容易液化

NH3+H2O=NH3•H20=NH1+0H

与水的反应

NH?•H20不稳定，受热易分解：NH3-H2O=NH3t+H20,因此，氨水应

密封保存在阴凉处。

NH3+HC1=NH4cl（产生白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（产生白烟）

化学性质与酸反应2NH3+H2so4=（NHi）2SO4（不产生白烟）

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3（工业制碳锭）

4NH3+5C>2^|^4NO+6H2。（工业制NO）2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O

还原性

2NH3（少量）+Cb=2NH4C1+N28NH3（过量）+3Cb=6NH4C1+N2

氧化性

2NH3+2Na=2NaNH2+H2t

②实验室制备

干法湿法

2NHC1+Ca（OH）=

原理42NH-HO+CaO=NHt+Ca（OH）

3232NH3•H2O=NH3t+H2O

CaCl2+2NH3t+2H2O

导气管要伸

Ca(OH).ft到试管底部

分液漏斗中放浓氨水

发生诫小NHjj空气

的对流速率,收

装置集到纯净的NH,

烧瓶内放碱性固体

（CaO、NaOH、碱石灰）

收集向上排空气法

干燥碱石灰（NaOH和CaO固体的混合物），不能用浓硫酸、无水CaCL和P2O5干燥

用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产

验满

生

③NH3的用途

液氨汽化吸收热量，可用作制冷剂。NH3是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、镂态氮肥、尿

素等。

（2）铁盐

①常见的钱盐

俊根离子（NH；）与酸根离子形成的化合物称为筱盐。

农业上常用的锈态氮肥，如NH4HCO3、常HG2SO4、NH4NO3等都属于镂盐,它们都是易溶于水的晶体。

②化学性质

与盐反应NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl1

与酸反应NH4HCO3+HC1=NH4CI+CO2t+H0

通性2

与碱反应NH4Cl+NaOH=NH3•H2O+NaClNH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3t+

H2O

挥发酸镂盐

NH4C1=NH3t+HCIt

不稳定酸镀盐NHHCO=NHt+CO2t+H0

不稳定性4332

温度不同产物各异：NH4NO,蟹t+2H2ONH4NO3姿2HNO3

氧化性酸钱盐

+4N2t+9H2O2NH4NO3=2N2t+02t+4H2O

③钱盐（NH：）的检验

原理NHt+OH'=NHjt+H2O

操作取少许溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热，试管口放湿润的红色石蕊试纸

答题模板现象若红色石蕊试纸变蓝色

结论则溶液中含有NH：

（3）喷泉实验

①形成原理

使容器内外造成较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即

形成喷泉。

②产生气压差的两种方法

一是减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等；二是增大烧瓶外压强。

③常见装置

方法装置成因

减小烧瓶内气体与水或其他溶液接触一*气体溶解或发生化学反应一烧瓶

内压内的压强减小一烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”

mr液体

1_<-------------

)■气体

T一采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀一打开止水夹，止水夹下部导管

中的空气受热排出一烧瓶内的气体与液体接触而溶解一使烧瓶内压

1强减小一烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”

三-液体

增大a锥形瓶内的物质反应产生气体(或锥形瓶中液体受热挥发出气体)一使

外压£锥形瓶内气体压强增大一将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”

(4)含氮物质的连续氧化

21

NO--NO2-^HNCh

放电

②NH3■NOqNOzgHNO,

8,硝酸

(1)性质

物理纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体,沸点低，易挥发,在空气中呈“白雾”状，质量分数为95%

性质以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”

强酸性具有酸的通性

4HNO==4N°2t+O2t+2HO长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的

不稳定性32

NO?溶于硝酸中:实验室常将浓硝酸保存在糙鱼试剂瓶中，并放在阴凉处

常温下Fe、Al在浓硝酸中钝化

活泼金属

Fe+4HNO3(稀过量)=Fe(NO)+NOt+2HO

金属332

Cu+4HNCh(浓)=CU(NO)+2NO2t+2HO

化学不活泼金属322

3Cu+8HNCh(稀)=3CU(NO)+2NOt+4HO

性质322

强氧化性C+4HNO3(^)=CO2t+4NO2t+2H2O

非金属

S+6HNC>3(浓)—H2so4+6NO2t+2H2O

如HI、HBr、SO2、FeO、S2~>60歹、「、Fe?+等均能被HNCh氧化。

还原性

如稀硝酸与Fe2+溶液反应的离子方程式：3Fe2++4H-+NO；=3Fe3++NOt

化合物

+H20

(2)工业彳司备

主要原料氨气、空气、水

主要原理4NH3+5O2-5^^4NO+6H2O2NO+O2—2NO23NO2+H2O—2HNO3+NO

尾气处理用NaOH溶液吸收

o,O.H,O_____

T.1.IlHNO：

，

生产流程图|NHMNOMNO2^^p—.

(3)酸雨及防治

S02与NOrSO2主要来自煤、石油的燃烧和某些含硫金属矿物的冶炼

的主要来源主要来自机动车尾气(高温条件下氮气和氧气生成氮氧化物)

N0.v

酸雨的概念pH<也的降雨(正常雨水的pH约为5.6,这是因为雨水中溶解了二氧化碳的缘故)

成因主要是大气中的S02和NO,以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水形成的

粉尘等催化剂一雨水

①③|

酸雨硫酸型含硫物质燃烧「so-£H>SO4

(化石燃料)

的形成类型

硝酸型

汽车尾气一NON02HNO3

①直接二惯伤农作物,破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。

酸雨的危害②加速;建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。

③导致」地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。

①消除污染源,改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。

②对酸性物质的排放加以控制,如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽

酸雨的防治

车尾气排放等。

③健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。

(4)计算

得失电子守恒金属失电子数=〃(NC)2)+3〃(NO)

氮原子守恒n(HNO)=X〃[M(N0)』+"(NO2)+”(NO)

三个守恒33

若向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使M#沉淀完全，此时溶质为

电荷守恒

+

NaNO3,则存在：n(Na)=n(NO3)=n(HNO3)-n(NO)-n(NO2)0

起酸性作用的HNCh的物质的量是金属物质的量和金属所带电荷数的乘积，可表示为：

一个关系

〃(HNO3)(M'")=〃(转移电子)

对于金属铜与稀硝酸和稀硫酸的混合溶液反应，应用以下离子方程式计算：

一个方程式

+2+

3Cu+2N0?+8H=3Cu+2N0t+4H2O

9.无机非金属材料

(1)硅酸盐材料

①硅酸盐的结构、特点

结构特点

硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等

硅氧四面体

②硅酸盐材料

陶瓷普通玻璃普通水泥

纯碱(Na2co3)、石灰石(CaCCh)、主要原料：石灰石、黏土

原料黏土

石英砂(SiC)2)辅助原料：适量的石膏

设备—玻璃窖水泥回转蜜

原料与其他辅料经混合、研

原料经混合、粉碎，在玻璃窑中磨后在水泥回转窑中煨烧，

制备过程原料经高温烧结而成熔融，发生复杂的物理和化学变发生复杂的物理和化学变

化而制得化，加入适量石膏调节水泥

硬化速率，再磨成细粉即得

主要成分复杂硅酸钠(NazSiCh)、硅酸钙硅酸三钙(3CaO•SiO2)、硅

成分(CaSiCh)、二氧化硅(SiCh)酸二钙(2CaO•SiCh)、铝酸

三钙(3CaO