广东省深圳某中学2024届高三化学试题开学统练试题含解析

广东省深圳外国语学校2024届高三化学试题开学统练试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、为检验某固体物质中是否钱盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是（）

①蒸馈水②氢氧化钠溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

2、下列解释事实的方程式不正确的是

A.金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+02=2Na20

B.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al203+20H=2A102-+H20

C.硫酸镀溶液与氢氧化领溶液混合，产生气体：NHJ+0H三NH3t十+40

2

D.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S=Ag2SI+2V

3、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是（）

气体溶液

A硫化氢亚硫酸1体*'__1

二氧化碳氯化钙

B*

C氨气氯化铝三溶液

D氯化氢硝酸银

A.AB.BC.CD.D

4、漠化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量AF+、Fe3+等杂质）

制备漠化钙的主要流程如下：

氢澳酸试剂a试剂b

1i।

焉%—“I溶解|—除杂|——叵过滤|—►叵]_-[V]_-CaBiz^HiO--CaBn

下列说法错误的是

A.已知步骤UI的滤液中不含NH4+,步骤II加入的试剂a是石灰水

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C.试剂b是氢漠酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

5、下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入滨水中，漠水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100mL2mol/L的CH3coOH溶液，力口

配制0.2mol/L的CHjCOOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸储水定容

A.AB.BC.CD.D

6、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态阴(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电

池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A.b极发生氧化反应

-

B.a极的反应式：N2H4+4OH-4e-=N2?+4H2O

C.放电时，电流从a极经过负载流向b极

D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

+

7、己知：N2H4+H2ON2H；+OH,N2H；+H2ON2H^+OH；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混

合溶液中pOH[pOH=4gc(OH)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

C（N2需）

A.曲线M表示pOH与1g的变化关系

c（N2H；）

B.反应NzH^+H?。-N2H1+OH^HK=1015

C.pOHi>pOH2

D.N2H5a的水溶液呈酸性

8、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C.铁粉和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

9、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离氢氧化铁胶体与FeCb溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸

B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大

C用MgCb溶液制备无水MgCL固体蒸发MgCL受热不分解

D除去丁醇中的乙酸蒸储丁醇与乙酸的沸点相差较大

A.AB.BC.CD.D

10、下列实验操作合理的是（）

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸储的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+

11、下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

12、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VSz/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。zi?+可以在VS?晶体中

可逆地嵌入和脱除，总反应为VS,+xZn瞿Z'VS,。下列说法错误的是（）

/充电XZ.

A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

B.放电时负极的反应为Zn-2e「=Zn2+

2+

C.充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2+2xe-+xZn=VS2+2xZn

D.充电时锌片与电源的负极相连

13、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（）

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

14、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中

加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述

中正确的是：（）

A.加入合金的质量不可能为6.4g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL

C.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

15、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数

相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W的电子总数相等。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W>X>Y>ZB.W、X的氢化物在常温下均为气体

C.X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D.W与Z形成的化合物中只有共价键

16、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()

A.苹果汁中的Fe"变成Fe"

B.苹果汁中含有Cd

C.苹果汁中含有0H「

D.苹果汁中含有Na,

+

17、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H(aq)+OH(aq)^H2O(l)+55.8kJ„已知：

①HCl(aq)+NH3・H2O(aq)TNH4cl(aq)+H2O(l)+akJ；®HCl(aq)+NaOH(s)^NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。贝1|a、b、c三者的大小关系为()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

18、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测,

下列说法不正确的是

班子去换快

林/

is处理器液晶城«博

+

A.该电池的负极反应式为:CH3cH20H+3H2O-12e2co2T+12H

B.该电池的正极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O

C.电流由02所在的伯电极经外电路流向另一电极

D,微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

19、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

Fo[Fe(CN)$][M&cy

禹

Na2Fe[Fe(CN)J子

交

换

能箔膜

\/

含Na1的有机电解质

A.放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

B.充电时，Mo箔接电源的负极

C.放电时，正极反应为Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]

D.充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

20、下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）

A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）相同

21、常温下O.lmol/LNH4a溶液的pH最接近于（）

A.1B.5C.7D.13

22、关于氯化钱的说法错误的是

A.氯化铉溶于水放热B.氯化钱受热易分解

C.氯化镇固体是离子晶体D.氯化镀是强电解质

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图:

①ImoIY完全反应生成2moiZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应

R:O

②IKMnO/H*1门+R1COOH

R|CH«"C—R)--------------►R>—C-R>

ORi

③一定条件

RCH2NH2+II+H2O

R2—C—R)------------►R|CH2N-C-Rj

请回答下列问题：

（DY的化学名称是一二Z中官能团的名称是一_；

CHJCHJ

⑵$中（填"有"或"无"）手性碳原子；图示中X转化为Y的反应类型是

⑶生成W的化学方程式为

（4）G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有一NH2（氨基），G的同分异构体有.

种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为o

（5）设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体H<<的合成路线.（无机试剂

C

自选）。

24、（12分）有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

A

如甯%（C）好写密明仲舞

（D）（E）一破—一E、

△⑥

Q-…-O~CHJOH-*

（M）（F）

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是,⑤的反应类型是o

（2）E中含有的官能团是（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为

（3）将反应③得到的产物与Ch在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式________。

（4）④、⑤两步能否颠倒？（填“能”或“否"）理由是o

（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为o

（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CHjCl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）0

25、（12分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁（Mg3N》。已知这一过程中可能发生下列反应:

@2Mg+O2=2MgO②3Mg+N2*Mg3N2

占燃

@2Mg+CO2=2MgO+C④Mg+H2O（蒸气）=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完

全的。

试回答下列问题:

⑴实验开始时，先点燃装置中的酒精灯，原因是;再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管

流出的气流，则气流依次流经的导管为（填字母代号）：h一；

⑵你是否选择了B装置，理由是什么；

⑶你是否选择了C装置，理由是什么;

（4汝口果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为什么__

26、（10分）FeCL是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCL有

关物质的性质如下：

（氯苯）（二氯苯）

c6H5aC6H4c12FeCl3FeCh

不溶于C6H5。、C6114cl2、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔点/℃-4553易升华

沸点/℃132173

⑴用H2还原无水FeCb制取FeCL。有关装置如下:

①H2还原无水FeCb制取FeCh的化学方程式为

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为(填字母，装置可多次使用)；C中盛放的试剂是

③该制备装置的缺点为

⑵利用反应2FeCb+C6H5ClT2FeCL+C6H4a2+HC1t,制取无水FeCE并测定FeCb的转化率。按下图装置，在三颈

烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是o

②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可

以是,回收滤液中C6H5cl的操作方法是o

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶

液为19.60mL,则氯化铁的转化率为o

④为了减少实验误差，在制取无水FeCb过程中应采取的措施有：(写出一点即可)。

27、(12分)某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红

褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

I.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

编号实验操作实验现象

液面上方出现白色沉淀，一段时

向2mL0.1mol•L-FeSCh溶液中滴加O.lmoFL-

实验1间后变为灰绿色，长时间后变为

】NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)

红褐色

取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，①中出现蓝色沉淀，②中溶液未

实验2

分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b变成红色

(1)实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为

(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的__性

(3)实验2中加入的试剂a为一溶液，试剂b为一溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测(填“正确”或

“不正确”)。

II.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成

了实验3—实验5。

编号实验操作实验现象

向10mL4moi[-iNaOH溶液中

液面上方产生白色沉淀(带有较

逐滴加入O.lmoFL-iFeSCh溶液

实验3多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰

(两溶液中均先加几滴维生素C

绿色沉淀变为白色

溶液)

向10mL8moi,LfNaOH溶液中

逐滴加入O.lmoFL-iFeSCh溶液液面上方产生白色沉淀(无灰绿

实验4

(两溶液中均先加几滴维生素c色)。沉淀下沉后，仍为白色

溶液)

取实验4中白色沉淀，洗净后放

实验5—

在潮湿的空气中

(4)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为

(5)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为。

in.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时,

得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。

(6)当溶液中存在Fe3+或溶解较多Ch时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为。

(7)该小组同学根据上述实验得出结论:制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有、

28、(14分)X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和Y+有相同的核外电子排

布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子

数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气

态单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

(DR的基态原子的核外电子排布式是。

(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是。

⑶X与Z中电负性较大的是。Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构

型是，此离子中含有的化学键类型是,X-Z-X的键角109.5°(填

或"V")o

(4)X与Y形成的化合物YzX的晶胞如图。其中X离子的配位数为,以相距一个X离子最近的所

有Y离子为顶点构成的几何体为o该化合物与MgO相比，熔点较高的是。

(5)已知该化合物的晶胞边长为apm,则该化合物的密度为________________g-cm3(只要求列算式，不必计算出

数值，阿伏加德岁常数的数值为NA)。

29、(10分)(CdSe)n小团簇(CdnSen,"=1~16)为H-VI族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用

于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。

回答下列问题：

⑴基态Se原子的价层电子排布式为

(2)Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是

(3)CdS、CdSe、CdTe均为重要的H-VI族化合物半导体材料，熔点分别为1750C、1350℃,1041℃,上述熔点呈规律

性变化的原因是

(4)利用有机配体PM、N(CH3)3等修饰(CdSe)2可改善其光致发光效率。其中PH3的空间构型是__。N(CH3)3中参与形

成配位键的孤电子对占据的轨道是

(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为(!，!，1),则B、C的原子坐

444

标参数分别为—。该晶胞中CdSe键的键长为——o已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm,则该晶胞中原

子的体积占晶胞体积的百分率为一o

Ocam

・SeWi子

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

俊根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸储水

润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，④⑤正确，故答案为B。

2、C

【解题分析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+02=2Na20,选项A正确；B.铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液

2+-+2

中：Al203+20H=2A102+H20,选项B正确；C.硫酸镀溶液与氢氧化钢溶液反应：Ba+20H+2NH4+S04=BaS04I+2NH3*H20,

选项C错误；D、碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S?=AgzSI+2「，选项D正确。答案选

Co

3、B

【解题分析】

A.硫化氢与亚硫酸反应生成硫和水，硫是淡黄色固体，所以有黄色沉淀生成，故A错误；

B.二氧化碳与氯化钙溶液不能生成沉淀，故B正确；

C.氨气溶于水生成氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；

D.氯化氢与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

二氧化碳和氯化钙溶液不能发生复分解反应，如果反应生成碳酸钙和盐酸，属于弱酸制强酸了，不符合化学原理。

4、B

【解题分析】

大理石和氢澳酸反应生成漠化钙，因含有少量AF+、Fe3+等杂质，可加入石灰水，沉淀AF+、Fe3+,过滤后得到澳化钙、

氢氧化钙的混合溶液，加入试剂b为氢澳酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到澳化钙晶体,

据此分析解答。

【题目详解】

A.已知步骤III的滤液中不含NIV,步骤H加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引

入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；

B.步骤n控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀A13+、Fe3+,故B错误；

C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢澳酸，故C正确；

D.步骤V的结果是从溶液中得到CaBr2・6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故D正确；

答案选B。

5^B

【解题分析】

A.若某气体具有强氧化性将漠单质氧化，漠水也会褪色，故A错误；

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的,

故B正确；

C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸储水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为Bo

6、B

【解题分析】

A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；

B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e=N2t+4H2O,B项正确;

C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；

D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；

答案选B。

7、C

【解题分析】

c（N,H二）c（N,H；）

M、N点）一+—r=bM点C（OH）=10T5、N点C（OH-）=1（T6,M点表示的电离平衡常数=10“5,N点

c（N2H：）c（N2HJ

表示的电离平衡常数=10%第一步电离常数大于第二步电离常数。

【题目详解】

c（N2H；）C（0H-）c（N式+）

A.KaQ—-L>Ka,,所以曲线M表示pOH与1g————的变化关系，曲线N表示pOH与

c（N2H4）-c（N2H：）

C（NH；）

lg—_2V的变化关系，故A正确；

c（N2HJ

c（N任+）c（0IT）

B.反应N2H；+H,O电11；++015一表示第二步电离，Ka,=V\7\~^=10*故B正确；

一c（N2Hg）

C.pOHi=-lgKa］、pOH2=-lg^a2,Kax>Ka2,所以pOHi<pOH2,故C错误；

D.N2H4是二元弱碱，N2H5cl是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D正确；

故答案选C»

8、B

【解题分析】

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；

B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误；

C.铁粉和维生素C都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确；

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。

故答案为B„

9、D

【解题分析】

A项，胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜，所以分离胶体与溶液的方法是渗析，故A项错误；

B项，乙醇与水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故B项错误；

C项，用MgCL溶液制备无水MgCL固体，要先升温蒸发，然后降温结晶获得六水合氯化镁，然后通过干燥氯化氢气

流加热得到MgCk,故C项错误；

D项，丁醇和乙醛的沸点相差大，可以用蒸储的方法分离，故D项正确。

综上所述，本题的正确答案为D。

10、A

【解题分析】

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确;

B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸储的方法分离，C选项错误；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+,但不能说明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+,D选项错误；

答案选A。

11>B

【解题分析】

本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

【题目详解】

A.1个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是Imol,所以24g镁

含有的质子数为12mo1,27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,选项A错误。

YV

B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（02）的物质的量为--mol,臭氧（03）的物质的量为二mol,所以两者

3248

YYXY

含有的氧原子分别为厂x2=：xmol和二x3=【mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子

32164816

都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C.重水为其中":含有1个中子，：含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，Imol重水含有

lOmol中子。水为;其中；门没有中子，fl含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，Imol水含有8moi

中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。

D.乙烷（C2H6）分子中有6个C-H键和1个C-C键，所以Imol乙烷有7moi共价键。乙烯（C2HQ分子中有4

个C-H键和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共价键，选项D错误。

故选B。

【题目点拨】

本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子

或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

12、C

【解题分析】

如图：对VS2/Zn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zn-2e-=Zn2+；充电

时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子

发生还原反应。

【题目详解】

A.放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；

B.放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e=Zn2+,故B正确；

C.充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C错误；

D.充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D正确；

故选C。

13、C

【解题分析】

A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间

比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；

B.Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；

C.铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”

之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故c错误；

D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；

故选C。

14、C

【解题分析】

淀为根据化学式知,生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子’则标。『)=记5.1着g=。.阮。1,

根据氢氧根离子守恒n[M(0H)2]=!n(0H-)=!XO.3mol=0.15mol,根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15mol；

22

A.因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误；

B.由氢氧根离子守恒得n(0H-)=n(Na0H)=0.3mol,V(NaOH)=0'31mn0oi=100mL,故B错误；

3mol/L

C.由转移电子守恒得n(NO)="？=o.lmol,生成标况下NO体积=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正确；

5-2

D.根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量=吟㈣匚=0.lmol,根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸

5-2

作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15mo1X2=0.3mol,所以参加反应硝酸的物质的量=0.lmol+0.3mol=0.4moL故D

错误；

故答案为Co

【题目点拨】

本题以镁、铜为载体考查混合物的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断沉淀和合金质量差成分是解本题关键,

灵活运用原子守恒、转移电子守恒解答即可。

15、D

【解题分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，常用作制冷剂的氢化物为氨

气，则W为氮；Y所在周期数与族序数相同，则Y可能为铝；X与Y为同周期元素，则X为钠或镁；Z原子的最外

层电子数与W的电子总数相等，则Z核外有17个电子，Z为氯，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：w为N元素，X为Na或Mg元素，Y为A1元素，Z为C1元素。

A.简单离子半径，电子层数多半径大，电子层数相同核电荷数大半径小，故离子半径：Z>W>X>Y,故A错误；

B.W氢化物为NH3,常温下为气体，X氢化物常温下为固体，故B错误；

C.Mg、Al的最高价氧化物的水化物为弱碱，故C错误；

D.N与C1都为非金属，形成的化合物中只含有共价键，故D正确；

故选D。

16、A

【解题分析】

苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡

绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+,故选A。

17、B

【解题分析】

①HC1(aq)+NH3«H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2O(1)+akJ,NH34I2O是弱电解质，电离过程吸热，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)一NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氢氧化钠固体溶解放热，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和热的概念，因此c=55.8,

所以a、b,c三者的大小关系为b>c>a；选B。

【题目点拨】

本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢

氧化钠固体溶解放热；

18、A

【解题分析】

A.由图示可知，呼气时进去的是CH3cH20H出来的是CH3coOH,负极的电极反应式为CH3cH20H—41+

+

H2O===CH3COOH+4H,A错误；

B.氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O,B正确；

C.电流由正极流向负极，C正确；

D.酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。

答案选A。

19、C

【解题分析】

A.放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的

负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo

作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)e]+2Na++2e一=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正确；D.放电时负极上应是2Mg-4e一

+2C「=[Mg2Cl1外,通过02moi电子时,消耗0.1molMg,质量减少2.4g,则充电时质量增加2.4g,故D错误。答案：

Co

【题目点拨】

本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均

失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。

20、C

【解题分析】

A.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A错误；

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续

反应，故B错误；

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；

D.熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不相同，是分子晶体，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D为易错

点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。

21、B

【解题分析】

NH4C1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.lmol/L,以此来解答。

【题目详解】

NH4C1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.lmol/L,则氯化镀溶液的pH介于1-7之间，只有B符合；

故答案选B。

22、A

【解题分析】氯化镂溶于水吸热，故A错误；氯化钱受热分解为氨气和氯化氢，故B正确；氯化铁固体是由NIV、cr

构成离子晶体，故C正确；氯化镂在水中完全电离，所以氯化钱是强电解质，故D正确。

二、非选择题（共84分）

23、2,3-二甲基-2-丁烯堞基无消去反应

CHiCH^-^NH：+CHj—C—CHj—^^XcHjCH；