2022-2023学年新教材人教版必修第一册 第四章 第一节 课时3 原子结构与元素的性质 学案

课时3原子结构与元素的性质

课标要求素养要求

11.科学探究与创新意识:能结合实验及事实

说明碱金属和卤族元素性质的递变规律。

、甲1.通过碱金属和卤族元素原子的原子结2.宏观辨识与微观探析:能用原子结构解释

课

标构特点，认识原子结构与元素性质的关碱金属和卤族元素性质及其递变规律，并能

解系。结合实验及事实进行说明。

读2.以碱金属和卤族元素原子为例,了解主

3.证据推理与模型认知:能利用碱金属、卤

族元素性质的相似性和递变规律。

族元素在元素周期表中的位置和原子结构,

分析、预测、比较元素及其化合物的性

质。

•必备知识---------------

知识点一碱金属元素

1.碱金属元素的原子结构及特点

⑴元素符号与原子结构示意图

元素符号LiINaKRbCs

原子结构「、八二T②刚))@硼

P)21①

K意图"

(2)原子结构特点

结构

相似性:最外层电子数③相同，都是1个电子

特点（递变性:从Li-Cs,核电荷数④增加，电子层数

⑤增多，原子半径⑥增大

\___________

2.碱金属化学性质的比较

实

验

名钠在空气中燃烧钾在空气中燃烧钠与水反应钾与水反应

称

实

验

操

作箫"群蠡■售占<-H

钠先受热熔化为钾迅速燃烧，比钠钠与水反应时钠浮在水面钾与水反应时钾浮在水

小球，然后剧烈燃的燃烧更剧烈，火上（浮），熔化成小球（熔），在面上（浮），熔化成小球

实

验（熔），在水面上四处游动

现烧,产生⑦黄色;焰呈⑧紫色水面上四处游动（动），发出,

象

火焰，生成淡黄色’（透过蓝色钻玻，，嘶嘶”的响声（响），溶液'（动），有⑩轻微爆炸

固体：璃）变为⑨红色声，溶液变为红色

化=

学。—。一

⑪2Na+(X^=⑫K+02~K02⑬2Na+2H22NaOH+H2⑭2K+2H22K0H+H,

方

程

式t______

岫2。2（超氧化钾）k

钠、钾的最外层都只有一个电子，钾的电子层数比钠多,随着电子层数的增多，核电荷数

实

验

结的增加，原子半径增大,失电子能力⑮增强，故钾的金属性比钠强，钾的失电子能

论⑯

力比钠⑰强

3.碱金属单质的物理性质

相似性颜色硬度密度熔点延展性导电、导热性

—7银白色较小⑪较小较低良好良好

（Cs略带金色光泽）

递我从Li—Cs,密度逐渐⑳增大（钠、钾反常），熔点逐渐㉑降低

4.碱金属单质及化合物性质的递变性

结构及性质规律

LiNaKRbCs

原子半径原子半径逐渐㉒增大一

LiNaKRbCs

单质的还原性单质还原性逐渐㉓增强”

与水、氧气反应

LiNaKRbCs

的与旦。、。2反应越来越㉔剧烈-

剧烈程度

最高价氧化物对LiOHNaQHKOHRbOHCsOH

应水化物的碱性碱性逐渐㉕增强

5.碱金属的原子结构与化学性质的递变规律

从Li到Cs,随着㉖核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐㉗增多，原子

半径逐渐㉘增大，原子核对最外层电子的引力逐渐㉙减弱，原子失去最外层电子的

能力逐渐㉚增强，即元素的金属性逐渐㉛增强。

“判一判

1.碱金属元素即第IA族元素(X)

2.碱金属元素原子的次外层电子数都是8(X)

3.碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大(J)

4.从上到下，碱金属单质密度依次增大，熔、沸点依次降低(X)

5.K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出Na(X)

知识点二卤族元素

1.卤族元素的原子结构及特点

(1)原子结构示意图

(2)原子结构特点

相似性:最外层电子数都是③递变性:F-1,核电荷数④增大，电子层数⑤增多，

原子半径⑥增大。

2.卤素单质的颜色、状态

单质12

F2Cl2Br2

颜色、⑦黄绿色气⑧深红棕色⑨紫黑色固

淡黄绿色气体

状态体液体体

3.卤素单质的化学性质

(1)与氢气的反应

卤素单质12

F2Cl2Br2

⑪光照或加热至一定温

反应条件⑩暗处不断加热

点燃度

氢化物的不稳定、易分

很稳定较稳定不如HC1稳定

稳定性解

F2fL：卤素单质与上的反应越来越I力难，氢化物的稳定性逐渐⑬

结论

减弱

⑵卤素单质间的置换反应

实验操作实验现象化学方程式

1mL

氯水静置后，溶液呈

0CL+2KBr—Br+2KC1

02

⑭橙色

4mLKBr

.溶液

1mL

氯水

0静置后，溶液呈黄色⑮CL+2KI—L+2KC1

0

4mLKI

’溶液

续表

实验操作实验现象化学方程式

1mL

『漠水静置后，溶液呈黄

口朝⑯Bo+2KI——I?+2KBr

褐色

U4mLKI

导溶液

结论C12-I2：氧化性逐渐⑰减弱

“判一判

1.随核电荷数增力口，卤素单质的熔、沸点逐渐降低（X）

2.随核电荷数增加,卤素单质的氧化性逐渐增强（X）

3.随核电荷数增加，卤族元素对应气态氢化物的稳定性逐渐增强（义）

4.卤化氢都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强（X）

5.卤素单质从邑.区的颜色随相对分子质量的增大而加深（4）

互动探究・关键能力

探究点一钾与碱金属

材料一：“望梅止渴”是大家耳熟能详的成语故事。那么望梅为什么能够止渴呢？原来，梅子

中含有钾元素。人们觉得口渴，是由于体内的盐分特别多，造成钠离子过剩，而钾离子能使人

体内多余的钠排出体外，因此当人们感到口渴时,吃一些梅子、苹果就可以止渴。只要有人

说到梅子,在条件反射的作用下，虽然没有吃到梅子，但嘴里也分泌出一些唾液。唾液可以湿

润咽喉，使人不觉得口渴。

材料二:钾跟钠一样，也是银白色的金属，非常柔软。钾的熔点很低，为63℃,只要温度升高到

63℃,金属钾就变成水银般的液体了。钾的密度很小，它比水还轻。钾也是一个非常“活泼

好动”的金属元素，刚刚切开的金属钾穿着一件银白色的“外衣”，非常漂亮，可你一转身，它

就变得“灰头土脸”的,就像换了一个“人”。因此，人们把钾用固体石蜡封存，免得它到处

“惹是生非”。

问题1：材料二中提到“可你一转身，它就变得‘灰头土脸’的”的过程发生了什么反应？

©提示钾与氧气发生化学反应,变成了氧化钾，颜色变暗。

问题2:钾与水反应剧烈，甚至钾在冰上也能着火，生成氢氧化钾和氢气,反应时放出的热量能

使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。钾失火，应采取什么方法灭火?钾燃烧时为什么看到的

是黄色火焰而不是紫色火焰？

上提示用沙土、石棉等覆盖灭火;所用钾不纯,其中可能含有钠元素，钠元素的焰色为黄色，

黄色会掩盖紫色。

问题3:钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（KQ）、过氧化钾（凡。2）和超氧化钾（KOJ等多种化合

物。超氧化钾和过氧化钾与二氧化碳反应均能生成氧气和K£03,在医院、矿井、潜水、高

空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾、过氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式。

金提ZF4Ko2+2CO22K2co3+3O2、2K2O2+2CO22K2cO3+O2。

1.碱金属单质性质的相似性（用R表示碱金属单质）

3-

2.碱金属单质性质的递变性

尸NaKRbCs单质还原性逐渐增强

L2+LJ、+▲+离子氧化性逐渐减弱~~>

具体情况如下：

物质的性质递变规律(Li-Cs)

反应越来越剧烈，产物越来越复杂,Li只能生成Li2O；Na能生成Na20和

与氧气反应

单Na2()2；K能生成K0?等

质反应越来越剧烈,Na与水剧烈反应,K与水反应比Na与水反应剧烈,Rb、

与水反应

Cs遇水发生剧烈爆炸

最高价氧化物1

对应的水化物碱性:LiOH〈NaOH〈KOH〈RbOH〈CsOH

的碱性

3.碱金属元素的原子结构与化学性质的关系

4.元素金属性强弱的判断依据

⑴根据元素周期表判断

同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强。

⑵根据金属活动性顺序判断

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性逐渐减弱

(3)根据单质及其化合物的性质判断

①金属单质与水或酸反应越剧烈，一般元素的金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

（4）金属单质间的置换反应

较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如Zn+Cd-Zf+Cu,则金属

性:Zn〉Cu。

究应用

例（2021江苏徐州高一期末）某主族元素的原子最外层是第5层,其上有1个电子，下列描

述中正确的是（）

A.常温下，其单质与水反应不如钠与水反应剧烈

B.其原子半径比钾原子半径小

C.其碳酸盐易溶于水

D.其最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于氢氧化钾

金答案C由主族元素原子的最外层为第5层且只有1个电子可知，该元素位于元素周

期表第五周期第IA族，为Rb（锄）。由碱金属元素性质递变规律可知,Rb的金属性强于Na,故

其与水反应比钠与水反应更剧烈,A项错误;Rb、K同主族，且Rb比K多一个电子层，则Rb的

原子半径比K的原子半径大,B项错误;Na2cO3、K2c均易溶于水，可类推出Rb2c也易溶于

水,C项正确;该元素原子有5个电子层，而K有4个电子层,故该元素原子失电子能力比钾强,

其最高价氧化物对应的水化物碱性强于氢氧化钾,D项错误。

解题感悟掌握同主族元素性质的相似性和递变性时，一定要运用类比思维,同时注意挖掘

隐含的性质递变规律，如碱金属的氯化物、碳酸盐和硫酸盐的可溶解性也存在递变规律。

,迁移应用］

1.下列碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是（）

A.金属性逐渐增强

B.化合价逐渐升高

C.失电子能力逐渐减弱

D.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱

黛答案A

2.有人称可能存在的第119号未知元素为“类粉”。根据元素周期表结构及元素性质变化

趋势，下列有关“类钻”的预测中错误的是（）

A.“类钻”单质有较高的熔点

B.“类钻”在化合物中呈+1价

C.“类钻”具有放射性

D“类钻”单质的密度大于lg-cnf3

『答案A119号元素在元素周期表中位于第八周期第IA族，所以性质与钻相似，具有“软、

低（熔、沸点）”的特点,A项错误。

探究点二溪与卤族元素

材料一:1826年,法国青年波拉德用热水浸取海藻灰，再向其中通入氯气，得到紫黑色的固体

——碘晶体。他发现在提取后的母液底部，总沉着一层深褐色的液体，这液体具有刺鼻的气

味。详细地进行研究后证明，深褐色的液体是一种当时人们还未发现的新元素。后来科学家

把这种新元素称为“澳”。

材料二:澳是常温下唯一的非金属液体,它呈深红棕色，密度是水的两倍，在-7℃时就会凝结成

固体，在59℃时又会变成气态。漠有一种强烈的窒息性的恶臭，它还很容易挥发，形成红棕色

的蒸气，有很大的毒性,它能刺激人的眼黏膜，使人不住地流泪，利用这一性质澳被制成了催泪

弹。

问题1：你能写出波拉德获得澳、碘单质的离子方程式吗？

代提示Cl_2+2BrB0+2CI,C12+2II2+2CI0

问题2:你能从原子结构角度解释C「、Br，F的还原性逐渐增强的原因吗？

上提示cr、Br，r的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力

逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强，故cr、Br\r的还原性逐渐增强。

问题3:为什么从F至uI对应卤化氢的稳定性越来越弱？

金提示从F到I,随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,

原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱,故其对

应的氢化物越来越不稳定。

1.卤族元素的原子结构与化学性质的关系

原子最外决定相似性易得表现「氧化性

层都含有

-一电子

卤7个电子L化合价为-1

族

元「原子半径逐渐增大

素决定

从F到1电

一差异性

子层数依元素原子得电子能力逐渐减弱

或递变性

次增多

I非金属性（或氧化性）逐渐减弱

2.卤素单质的相似性和递变性

⑴相似性

.-■定条件△

①与H2^^:X2+H2—=2HX（H2+L^^2HI）

点燃

②与活泼金属（如Na）反应：2Na+X?=」2NaX

③与民0反应乂+民0-^HX+HXOIXXI、Br、I,必修一中Cl?和H?0反应用）

（2）递变性

卜CJBr,I,单质氧化性逐渐减弱

F-Cl-Br1-离子还原性逐渐增强,

具体情况如下：

物质的性质递变规律⑻.3

单质与氢气反应越来越难

氢化物稳定性逐渐减弱

离子还原性逐渐增强

最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(氟除外)

3.卤素单质的特殊性

⑴氟无正价，无含氧酸，而Cl、Br、I都有正价和含氧酸。

(2)C12易液化,Brz易挥发J易升华。

⑶常温下呈液态的非金属单质是Be,I2遇淀粉变蓝。

⑷活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质，但F?不能从NaCl溶液中置换出CL,原因是

2F2+2H20-4HF+02O

4.元素非金属性强弱的判断依据

⑴根据元素周期表判断

同一主族，从上到下,元素的非金属性逐渐减弱。

(2)根据单质及其化合物的性质判断

①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

⑶根据非金属单质间的置换反应判断

活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来。如CL+2Br--2CF+Bn,则非

金属性:Cl〉Br。

⑷根据离子的还原性强弱判断

非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如还原性:cr〈r,非金属性:ci>i。

例破(At)原子序数为85,与F、Cl、Br、I同族,推测破或碳的化合物不可能具有的性质是

A.碳是有色固体

B.非金属性:At4

C.HAt非常稳定

D.L能从碳的可溶性盐溶液中置换出At2

彳答案C同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其对应氢化物的稳定性逐渐减

弱，所以HAt很不稳定，故C错误。

解题感悟随着原子序数的递增，卤素单质颜色逐渐加深，聚集状态为气体—液体-固体，非金

属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱。

•一移应用］

1.下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（）

A.卤素单质的最外层电子数都是7

B.同一主族从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小

C.其单质都有颜色,都有毒

D.其最高价含氧酸的通式都为HX04

金答案C卤素原子的最外层电子数都是7,A错误;同一主族从上到下，卤素原子的电子层

数依次增多,原子半径依次增大,B错误;卤素单质都有颜色，都有毒,C正确;F元素无正价，不存

在含氧酸,D错误。

2.（2021浙江温州高一联考）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行如图所示氯气

的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后,对图中指定部

位颜色描述正确的是)

选项①②③④

A黄绿色橙色蓝色无色

B无色橙色紫色白色

C黄绿色橙色蓝色白色

D黄绿色无色紫色白色

然答案C常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出口2,①处充满黄绿色的Ck；口2进入玻璃管后与

②处NaBr溶液发生置换反应生成Bo,漠的水溶液颜色为橙色,所以②处的白色棉球变为橙

色;Ch和③处KI溶液反应置换出遇淀粉变蓝,所以③处的棉球变为蓝色;④处CL与

NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO,用来进行Cl2的尾气吸收，反应生成的物质均为无色，但棉

球本身是白色的，所以④处的颜色为白色。

•素养提升

堂检测

1.已知:①钾比水轻;②钾的熔点低;③钾与水反应时放出热量;④钾与水反应后溶液呈碱性。

某学生将一块金属钾投入滴有酚醐溶液的水中，该实验能证明上述四点性质中的（）

A.①④B.①②④

C.①③④D.①②③④

然答案D

2.下列预测某些碱金属元素及其单质性质的结论错误的是（）

选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质

锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合锄元素和葩元素在自然界中都以化合

A

态形式存在态形式存在

钾单质与空气中的氧气反应比钠单质与氧锄单质和葩单质比钾单质更容易与氧

B

气反应更剧烈，甚至能燃烧气反应，遇到空气就会立即燃烧

钾单质与水反应比钠单质与水反应更剧烈,锄单质和葩单质比钾单质更容易与水反

C

甚至爆炸应,遇水立即燃烧，甚至爆炸

锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是

锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li20

D+1,钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na20

和Li2O2

和Na2O2

黛答案D

3.（2021河北衡水高一月考）X、Y是元素周期表第VHA族中的两种元素,X的非金属性比Y强。

则下列叙述中正确的是（）

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D.X的气态氢化物的酸性一定比Y的气态氢化物的酸性强

・答案C

4.元素周期表中第117号元素X的原子核外电子有7个电子层，且最外层有7个电子。下列

叙述中正确的是（）

A.X元素的气态氢化物的化学式为HX,在常温下很稳定

B.X元素的单质具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成12

C.X元素的单质的分子式为X2,常温下可能为固态

D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物

♦答案C

5.（2021福建泉州高一月考）镭是元素周期表中第7周期第HA族元素，下列关于镭的性质描

述中不正确的是（）

A.在化合物中呈+2价B.单质能和水反应，放出氢气

C.镭比钙的金属性弱D.碳酸镭难溶于水

*答案C

6.据报道，科学家实现了锄原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机

的研究带来重大突破。已知锄是37号元素。请回答下列问题：

⑴请推测锄（Rb）在元素周期表中的位置:0

（2）现有锄和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气

22.4L,这种碱金属可能是（填字母）。

a.Lib.Nac.Kd.Cs

金答案（1）第五周期第IA族（2）ab

♦解析（2）设题给合金的平均相对原子质量为四根据得失电子守恒得50gx1=

Mg,mol

—"SLX2,225,因以Rb）〉25,则另一种碱金属的相对原子质量应小于25,可能为Li或

22.4L,mol

Nao

’素养视角,

据报道，我国研制的葩原子喷泉钟，测量精度已经可以达到3000万年不差一秒。已知葩

位于元素周期表中第六周期第IA族,根据葩元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：

1.（宏观辨识与微观探析）葩的原子核外共有层电子,最外层电子数为，葩的

原子序数为。

・答案6155

2.（证据推理与模型认知）钠单质与水剧烈反应，放出色气体，同时使紫色石蕊溶液显

色，因为（写出化学方程式）。预测钠单质的还原性比钠单质的还

原性（填“弱”或“强”）。

金答案无蓝2Cs+2H2。—2CsOH+H2T强

N课时评价作业

5基础达标练

1.（2021山东滨州高一检测）下列说法中，不符合第VDA族元素性质特征的是（）

A.从上到下元素的非金属性增强

B.易形成价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性（除F外）

D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

黛答案A

2.（2021河北石家庄高一检测》Se是人体必需的微量元素，最外层有6个电子。下列说法错

误的是（）

A.Se位于第四周期第VIA族

B.H2Se的热稳定性比H2s弱

C.HzSeOa的酸性比HBrOa强

D.Se的同位素原子具有相同的电子数

黛答案C

3.下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（）

:

A.卤素单质与水反应均可用X2+H20=HXO+HX表示

B.还原性:CF>Br

C.卤素单质的密度从FzfL随相对分子质量的增大而增大

D.F2可以从NaC1溶液中置换出C12

然答案C

4.（2021河北保定高一月考）锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正

确的是（）

A.碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物

B.Li原子是碱金属中原子半径最小的

C.Li、Na、K、Rb,的最外层都只有一个电子

D.Na*比Li多一个电子层

*答案B

5.下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）

A.第IA族元素葩的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大

C.第VHA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

然答案B

6.下列说法中正确的是（）

A.碱性:Li0H〉Na0H〉K0H〉Rb0H

B.金属性:Rb〉K〉Na〉Li

C.Fe>Na分别和稀盐酸反应时，每个铁原子失去2个电子，每个钠原子失去1个电子，所以Fe

的金属活动性强于Na

D.Rb不易与水反应放出H,

*答案B因为金属性:Li<Na〈K〈Rb,所以碱性:LiOH〈NaOH〈KOH<RbOH,Rb比K更易与水反

应,B正确,A、D错误;每个原子失去电子的数目不能作为判断金属活动性强弱的依据,Fe比

Na的金属活动性弱,C错误。

7.某卤素单质X?与KOH溶液反应生成A、B两种盐。向A盐的浓溶液中加入一定量的另一

种卤素单质Y?的水溶液，又可以生成X?,且X?不能使淀粉溶液变蓝。则X?、匕分别是（）

A.Cl?、LB.Br2>Cl2C.Ck、F2D.Ck、

Br2

金答案B由题意可知,Y?能将X?置换出来，说明Y2的氧化性比X2强，即在元素周期表中X

在Y的下面，所以X有可能是Br或I,由X?不能使淀粉溶液变蓝可知,X不是I,故%、Yz分别

是Br?、CI20

8.（2021河南郑州外国语学校高一调研）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组

是（）

①金属性最强的是锂

②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子

③在自然界中均以化合态形式存在

④Li的密度最小

⑤均可与水反应，产物均为M0H和H2

⑥它们在02中燃烧的产物都有M20和MzO?两种形式

⑦粒子半径:Rb+>r>Na：Cs〉Cs+

A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦

C.①②④⑥⑦D.②③④⑤⑦

虎答案D①同主族元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是葩，故错误;②同主

族元素从上到下金属性依次增强，阳离子的氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故

正确;③碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应,所以在自然界中均以化合态形

式存在，故正确;④碱金属密度从上到下呈增大趋势,Li的密度最小，故正确;⑤碱金属均可与

水反应，产物均为MOH和乩,故正确;⑥锂只有Li2。一种氧化物，故错误;⑦Rb\K\Na：电子层

数依次减少，所以离子半径依次减小,Cs与Cs，具有相同的质子数，但是Cs核外电子数多，半

径大，故正确。

9.(2021辽宁沈阳高一期末)根据部分短周期元素的信息回答下列问题。

元素代号元素信息

A第三周期第VZA族

一B一族序数是周期数的3倍

一c一原子序数是11

DD”与Ne的电子数相同

(1)A、B的元素符号分别为、,C、D的元素名称分别

为、。B、D两元素在周期表中所在的位置分别

是、。

(2)写出B、C的单质在加热时反应的化学方程式:。

⑶从原子结构的角度分析,C原子与D原子的相同。写出A的单质与水反应的

离子方程式:,D的单质与C的最高价氧化物对应的水化物溶

液反应的化学方程式为。

△

虎答案(1)C10钠铝第二周期第VIA族第三周期第HIA族(2)2Na+0z—NazO?

+

(3)电子层数Cl2+H20^=H+CF+HC102Al+2Na0H+2H20^=2NaA102+3H21

金解析A位于元素周期表中第三周期第VIIA族，则其为氯元素;B的族序数是周期数的3倍，

则其为氧元素;C的原子序数是11,则其为钠元素;D"与Ne的电子数相同，则其为铝元素。(1)B

的原子结构示意图为的原子结构示意图为两元素在周期表中所在的位置分

^+n）2V1

别是第二周期第VIA族、第三周期第HIA族。（3）Na的原子结构示意图为的原子结

（+13）

构示意图为从原子结构的角度分析,Na原子与A1原子的电子层数相同。

6素养提升练

10（A）.（2021吉林通化高一期末）有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是

（）

A.卤族元素从F到I,对应氢化物的还原性逐渐减弱

B.碱金属元素与0?反应均可得到多种氧化物

C.碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐升高

D.卤素单质从F2fb氧化性逐渐减弱

然答案D还原性:故A错误;Li与氧气反应生成1^0,故B错误;碱金属元

素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低，故C错误。

10（B）.（不定项）（2021吉林通化高一期末）有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确

的是（）

A.卤族元素从F到I,对应氢化物的还原性逐渐增强

B.碱金属元素与02反应均可得到多种氧化物

C.碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐升高

D.卤素单质从F2fL氧化性逐渐减弱

上答案ADLi与氧气反应生成Li。故B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,

故C错误。

11.(2021黑龙江鸡西高一期末)Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第HA

族元素。已知:①Mg(OH)?难溶于水，而Ca(OH)?微溶于水;②MgS(X溶于水，而CaS(X微溶于水。

下列推测中，不正确的是()

A.Sr(0H)2易溶于水

B.SrS04易溶于水

C.BaSOi不溶于水

D.Ba(0H)2比Ca(0H)2更易溶于水

彳答案B由题给信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的氢氧化物的溶解度逐渐增大，对应的硫

酸盐的溶解度逐渐减小，则Sr(0H)z易溶于水、SrS0,难溶于水、BaSCX不溶于水、Ba(0H)2比

Ca(0H)2易溶于水。

12.卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是()

A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、Agl的顺序依次变浅

B.卤化氢的键长(即两个原子核之间的距离)按H—F、H—CKH—Br、H—I的顺序依次增大

C.卤化氢的还原性按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减弱

D.卤素单质与氢气化合按F?、Ck、B。、L的顺序由难变易

©答案BAgCl是白色固体,AgBr是淡黄色固体,Agl是黄色固体，卤化银的颜色按AgCl、

AgBr、Agl的顺序依次变深，故A错误;原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子

半径随着原子序数的增大而增大,所以卤化氢的键长按H—F、H-CKH-Br,H-I的顺序

依次增大，故B正确;卤化氢的还原性随着卤素原子原子序数的增大而增强，所以卤化氢的还

原性按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误;F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,

卤素单质与氢气化合按F?、CL、Br?、L的顺序由易变难，故D错误。

13(A).(2021北京通州高一期末)下列对于镀(Be)及其化合物性质的预测正确的是()

A.碱性:Be(OH)2〈Mg(OH)2

B,原子半径:B〉Be

C.Be能与冷水剧烈反应

D.相同条件下与酸溶液反应,Li比Be困难

・答案ABe与Mg位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性:Mg>Be,

金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故碱性皿g(0H)2>Be(0H)2,故A正确;同周

期主族元素自左而右原子半径逐渐减小,故原子半径:Be>B,故B错误;因Mg的金属性大于Be

的金属性，且Mg与冷水反应缓慢，则Be与冷水不能剧烈反应，故C错误;Li和Be位于同一周

期,同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，则相同条件下Li比Be容易与酸溶液反应，故

D错误。

13(B).(不定项)(2021北京通州高一期末)下列对于镀(Be)及其化合物性质的预测正确的是

()

A.碱性:Be(0H)2〈Mg(0H)z

B.原子半径:B〉Be

C.Be能与冷水剧烈反应

D.相同条件下与酸溶液反应,Li比Be容易

©答案ADBe与返位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性皿g>Be,

金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故碱性皿g(0H)2>Be(0»,故A正确;同周

期主族元素自左而右原子半径逐渐减小,故原子半径:Be〉B,故B错误;因Mg的金属性大于Be

的金属性，且Mg与冷水反应缓慢，则Be与冷水不能剧烈反应，故C错误;Li和Be位于同一周

期,同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，则相同条件下Li比Be容易与酸溶液反应，故

D正确。

14.（2021安徽安庆高一月考）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,

下图是元素周期表的一部分。

⑴根据元素周期律，请你预测H2sHzSeO、的酸性强弱也Se04（填或

“）H2S04O

（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第VHA族,那么根据其最高正价与最低负价的

绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的第族。

⑶短周期金属元素甲的周期数和族序数相等，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式

为—

_____O

（4）元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元

素R,对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分

子式为ROs,则R元素的名称为。

⑸澳化碘（IBr）的化学性质与卤素单质类似，它与水反应的化学方程式为IBr+H20—

HBr+HIO,该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，写出IBr与NaOH稀溶液反应

的化学方程式:。在很多反应中,IBr是强氧化剂，写出IBr与金

属钠反应的化学方程式:，该反应（填“是”或“不

是”）氧化还原反应。

+

*答案(1)<(2)IVA(3)Ar+3NH3-H20^Al(0H)31+3NHt(4)硒(5)不是