第三章 水溶液中的离子反应与平衡单元同步练习题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡单元同步练习题2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列物质属于盐且水溶液呈酸性是A． B． C． D．2．下列离子方程式书写错误的是A．“中和法”中，向含硫酸的废水中加入熟石灰：B．“沉淀法”中，向含的废水中加入难溶的FeS粉末：C．“混凝法”中，向pH为9左右的NaOH溶液中加入，搅拌后静置：（胶体）D．“混凝法”中，明矾净水原理是（胶体）3．水溶液呈碱性的盐是（）A． B． C． D．4．下列各项中物质的分类组合正确的是（）选项ABCD强电解质弱电解质非电解质A．A B．B C．C D．D5．类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是选项已知方法结论A常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5、Ka(HF)=6.3×10-4推理NH4F溶液显酸性BKsp：Ag2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgClCFe+CuSO4(aq)=FeSO4+Cu类比2Na+CuSO4(aq)=Na2SO4+CuD工业电解熔融氯化镁制镁类比工业电解熔融氯化铝制铝A．A B．B C．C D．D6．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp数值为1×10-11B．T℃时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等C．图中a=×10-4D．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点7．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液的pH均为7 D．酸式盐的pH均小于78．常温下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是A．B．e点对应的含的分散系很稳定C．加适量固体可使溶液由a点变到b点D．c、d两点代表的溶液中与乘积相等9．下列对应离子方程式书写正确的是A．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：B．投入水中：C．等体积、等物质的量浓度的和混合：D．漂白粉溶液中通入过量：10．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。下列说法错误的是（）A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C．向甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小11．已知常温下NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，往0.1mol·L-1NH3·H2O中滴加盐酸，有关过程的说法错误的是（）A．溶液中均存在：B．溶液的导电能力先减小后增大C．当pH=11时，溶液中氮元素主要以NH3·H2O形式存在D．生成的NH4Cl溶液中继续滴加盐酸，的物质的量增大12．下列物质中属于强电解质且能导电的是（）①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A．①②⑤ B．⑥ C．③⑥ D．①②⑥13．保持温度始终为T℃，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出ClO-、ClO的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是（）A．0～t1时发生反应的离子方程式：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OB．a点溶液中：c(ClO-)＞c(ClO)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH-)D．t2～t4过程中：一直减小14．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总物质的量浓度小于a点酸的总物质的量浓度15．常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是（）A．0.01mol/L盐酸 B．0.01mol/LBa(OH)2溶液C．pH=12的NaCN溶液 D．0.01mol/L氨水16．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是（）A．a点对应溶液中，最大B．由到，溶液中增大C．醋酸的电离程度D．向点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大17．一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力随加水量(即加入水的体积)变化如图所示(不考虑稀释过程中的温度变化)。下列说法正确的是（）A．稀释过程溶液中的关系：B．醋酸的电离度在原点时为零，b点时最大C．在溶液处于点时，加入适量，醋酸的电离度减小D．稀释过程中醋酸的电离平衡常数逐渐增大18．某温度下，，KspAgA．向的悬浊液中加少量固体，溶液中和均增大B．的饱和溶液比的饱和溶液中浓度大C．向浓度均为的和溶液中分别逐滴加入等浓度的溶液，先沉淀D．向浓度均为的和的混合溶液中加入溶液，当沉淀完全后，溶液中c2Cl-c19．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO320．天然水体中的与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(为、、或)为与关系如图所示。下列说法错误的是（）A．斜线③表示随pH变化关系B．该温度下，时溶液的pH=9.3C．根据图像不能计算该温度下CaCO3的D．该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1数量级为二、综合题21．已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。在含Al3＋、Fe3＋的浓度都均为0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：（1）Al3＋跟氨水反应的离子方程式是。（2）NH3·H2O的电离方程式是；其电离平衡常数表达式Kb=。（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=。（4）Fe3＋完全沉淀的pH为；此时，Al3＋沉淀的百分率为。22．（1）I．现有下列物质①NH3②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥硫酸钡⑦醋酸铵⑧熔融的NaCl。请用以上物质回答下列问题。(填序号)属于强电解质的是；属于弱电解质的是_；（2）在上述状态下能导电的是；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。（4）II．一定温度下，现有a．硫酸，b．盐酸，c．醋酸三种酸

当三种酸物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是(用a、b、c表示)（5）将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为。(用a、b、c表示)（6）当三种溶液pH=1且体积相同，分别放入足量的完全相同的锌，反应开始时反应速率的关系是(用a、b、c表示)，溶液a完全反应产生H2需10min，υ(H2SO4)=。23．醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。（1）用化学用语表示醋酸显酸性的原因，该过程的0(填“>”“<”或“=”)（2）25℃、常压下，在的稀醋酸溶液中，由水电离出的mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是(填字母)。A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸B．加入少量氯化钠晶体C．加入少量纯D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液（3）将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。（4）25℃向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是：(填“>”、“<”或“=”)。（5）25℃将的盐酸和的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为。（6）向aL溶液中加入bmol，恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为，混合溶液中mol/L(忽略溶液体积变化)。（7）铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在下面方框中画出装置示意图，标出电极材料和电解质溶液名称。24．环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：（1）亚硝酰氯(C—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为。相关化学键的键能如下表所示：化学键Cl—ClN≡O(NO气体)Cl—NN=O键能/(kJ·mol－1)243630200607（2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO，发生反应2CO+2NO2CO2+N2，平衡时CO的体积分数与温度(T1<T2)压强的关系如图所示：①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有(填标号)。a．按体积比1：1再充入CO和NOb．改用高效催化剂c．升高温度d．增加CO的浓度②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下的平衡常数Kp=MPa－1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留4位小数)。③若在B点对反应容器降低温度至T1的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A~F点中的点(填标号)。（3）有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为。（4）用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=(25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10－2，Ka2=1.0×10－7)。（5）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：①电极b上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。②电极a的电极反应为。25．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。（1）用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？。（2）某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是（），BaSO4的溶解度的大小顺序为（）A.③>①>④>②B.③>①>②>④C.①>④>③>②D.①>③>④>②（3）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.110－10，上述条件下，溶液③中的c(SO42-)为，溶液②中c(Ba2＋)为。（4）取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.KHSO4是由K＋和HSO4－构成的化合物，属于盐，其在水中能完全电离，产生H＋，使得水溶液显酸性，A符合题意；B.SiO2只含有两种元素，其中一种是氧元素，因此SiO2属于氧化物，不属于盐，B不符合题意；C.MgO只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，不属于盐，C不符合题意；D.CaCl2是由Ca2＋和Cl－构成的化合物，属于盐，其在水中完全电离产生，不产生H＋，且Ca2＋、Cl－都不发生水解，因此溶液显中性，D不符合题意；故答案为：A

【分析】盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。2．【答案】A3．【答案】C【解析】【解答】A．为碱，溶于水后电离出OH-，溶液呈碱性，故A项不符合题意；B．为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故B项不符合题意；C．为强碱弱酸盐，溶于水后AlO2-发生水解，溶液呈碱性，故C项符合题意；D．为强酸酸式盐，溶于水后电离出Na+、H+、，溶液呈酸性，故D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】水解呈碱性的盐是强碱弱酸盐。4．【答案】C【解析】【解答】A．H2O属于电解质，A不符合题意；B．Cu既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意C．属于强碱，是强电解质，属于弱酸，是弱电解质，本身不导电，属于非电解质，C符合题意；D．是盐类，属于强电解质，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】强酸、强碱、金属氧化物、绝大多数盐为强电解质；弱酸、弱碱、水为弱电解质；非金属氧化物，绝大多数有机物为非电解质。5．【答案】A6．【答案】D【解析】【解答】A．依据图象数据，曲线上的点是沉淀溶解平衡的点，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag++CrO，Ksp=c2(Ag+)•c(CrO)=(10-3)2×10-5=10-11，故A不符合题意；B．一定温度下水的离子积Kw是常数，只随温度变化，不随浓度变化，所以T℃时，Y点和X点时水的离子积Kw相等，故B不符合题意；C．依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO)=1×10-11，Z点时c(CrO)=5×10-4，则c(Ag+)2=2×10-8，所以a=×10-4，故C不符合题意；D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3固体，Ag2CrO4(s)⇌2Ag++CrO平衡逆向移动，移动后，仍存在Ag2CrO4(s)⇌2Ag++CrO，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3固体不能使溶液由Z点变为X点，故D符合题意；故答案为：D。【分析】铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式为Ag2CrO4(s)⇌2Ag++CrO，结合Ksp=c2(Ag+)•c(CrO)分析解答。7．【答案】A【解析】【解答】A、盐类水解反应是中和反应的逆过程，中和反应属于放热反应，则的水解反应属于吸热反应，故A符合题意；B、盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，故B不符合题意；C、常温下正盐的水溶液不一定为7，如Na2CO3溶液，其水溶液显碱性，pH>7，故C不符合题意；D、酸式盐水溶液的pH不一定小于7，需要判断是以水解为主还是电离为主，如NaHCO3溶液，HCO3－的水解能力大于其电离能力，溶液显碱性，其pH>7，故D不符合题意。

【分析】盐类水解为吸热反应，含弱碱离子、弱酸根离子的盐可发生水解反应，强酸强碱的正盐溶液为中性，以此来解答。8．【答案】D9．【答案】A10．【答案】B【解析】【解答】A．电离常数越大，酸性越强，酸性强的可以制酸性弱的，甲酸的酸性大于碳酸，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸会生成二氧化碳气体，故A不符合题意；B．电离常数只与温度有关，25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，NaOH消耗了氢离子，氢离子浓度减小，HCOOH的电离程度增大，K值只受温度的影响，K不变，故B符合题意；C．甲酸的稀溶液中加水稀释，促进甲酸的电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积也增大，由于体积增大的多，所以氢离子浓度减小，故C不符合题意；D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，NaHCO3电离出的碳酸氢根离子抑制碳酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据强酸制弱酸分析；

B.25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，NaOH中和H而促进HCOOH电离，电离平衡常数只与温度有关；

C.向0.1mol/L的甲酸中加入蒸馏水，促进HCOOH电离，但是HCOOH电离增大程度小于溶液体积增大程度；

D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(HCO3-)增大而抑制碳酸电离。11．【答案】B【解析】【解答】A．根据电荷守恒可知溶液中均存在：，A不符合题意；B．NH3·H2O中滴加盐酸生成氯化铵，离子浓度增大，所以溶液的导电能力增大，B符合题意；C．当pH=11时溶液显碱性，因此溶液中氮元素主要以NH3·H2O形式存在，C不符合题意；D．生成的NH4Cl溶液中继续滴加盐酸，氢离子增大，抑制铵根的水解，则的物质的量增大，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】氨水是弱电解质，部分电离，在溶液中存在电荷守恒、物料守恒、质子守恒三大守恒，加入盐酸后，变成了盐，氯化铵是强电解质，完全电离，导电性增强12．【答案】B【解析】【解答】①氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质；②硫酸钙固体属于电解质，但是离子不能自由移动不导电；③铜属于单质，不是电解质；④蔗糖属于有机物，在水溶液和熔融状态均不导电，不属于电解质；⑤三氧化硫属于非金属氧化物，溶于水导电的原因是生成的硫酸可以导电不是自身原因，熔融状态也不导电，不属于电解质；⑥熔融氯化钠：氯化钠属于强电解，且可以导电。故只有⑥熔融氯化钠符合题意，故答案为：B。

【分析】强电解质是在水溶液中完全发生电离的电解质，能导电的物质中有自由移动的离子或电子。13．【答案】C【解析】【解答】A.0～t1时，溶液中只产生了氧化产物ClO-，则发生反应的离子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，A不符合题意；B．a点溶液为NaCl、NaClO、NaClO3，根据物质化学式可知Na、Cl两种元素的原子个数比为1：1，所以c(Na+)最大。且溶液中c(NaClO)＞c(NaClO3)，NaClO、NaClO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，故溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(ClO)＞c(OH-)＞c(H+)，B不符合题意；C．b点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)+5c(ClO)；根据电子守恒可得c(Cl-)=c(ClO-)+5c(ClO)，根据图象可知在b点时c(ClO-)=c(ClO)，带入电荷守恒式子，整理可得c(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH-)，C符合题意；D．是弱酸HClO在溶液中的电离平衡常数，电离平衡常数只与温度有关，由于温度始终保持T℃，因此不变，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据此时的离子的浓度即可判断发生的反应是氯气和氢氧化钠反应得到氯化钠和次氯酸钠的反应

B.根据a点的溶质进行判断即可

C.在b点结合电荷守恒和电子守恒即可判断

D.根据次氯酸的电离平衡常数与温度有关即可判断14．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，曲线Ⅱ为稀释醋酸的pH值变化曲线，故A错误；

B、b点溶液pH小，溶液中离子浓度大，导电能力强，故b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B错误；

C、Kw只与温度有关，a点和c点温度相同，Kw的数值相同，故C错误；

D、相同pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸，稀释相同倍数时，醋酸浓度依然大于盐酸，故b点酸的总物质的总浓度小于a点酸的总物质的总浓度，故D正确；

故答案为：D。

【分析】相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，盐酸的pH变化大于醋酸的pH变化，则曲线Ⅰ为稀释盐酸的pH值变化曲线，曲线Ⅱ为稀释醋酸的pH值变化曲线。15．【答案】C【解析】【解答】A、0.01mol/L盐酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=2，故A不符合题意；

B、0.01mol/LBa（OH）2溶液中c（OH-）=0.02mol/L，c（H+）=5×10-13mol/L，pH=13-lg5，故B不符合题意；

C、pH=12的NaCN溶液的pH与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同，故C符合题意；

D、一水合氨部分电离，0.01mol/L氨水中c（OH-）＜0.01mol/L，其pH＜12，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】0.01mol/LNaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，溶液中c（H+）=1×10-12mol/L，pH=-lg1×10-12=12。16．【答案】B【解析】【解答】A、溶液的导电性与离子浓度成正比，b点导电能力最强，最大，故A错误；

B、加水促进冰醋酸电离，则b到c，溶液中增大，故B正确；

C、加水量越大，醋酸的电离程度越大，则醋酸的电离程度：c>b>a，故C错误；

D、向c点对应溶液中加入少量固体，消耗氢离子，减小，故D错误；

故答案为：B。

【分析】加水促进冰醋酸电离，溶液的导电性与离子浓度成正比。17．【答案】A【解析】【解答】A．从图中可以看出，b点时溶液的导电能力最强，a点次之，c点最弱，导电能力与离子浓度成正比，则稀释过程溶液中c(CH3COO-)的关系：b＞a＞c，A符合题意；B．冰醋酸中加水稀释，随着水的不断加入，醋酸的浓度不断减小，电离度不断增大，原点时为零，但b点时不是最大，B不符合题意；C．氢氧化钠中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，醋酸的电离度增大，C不符合题意；D．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关；

B.稀释促进醋酸电离；

C.加入氢氧化钠，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离度增大；

D.电离平衡常数只与温度有关。18．【答案】B19．【答案】C【解析】【解答】A．醋酸部分电离，为弱电解质，故A不符合题意；B．氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C．碳酸氢铵是强电解质，在水溶液中完全电离而导致其水溶液中含有自由移动离子，所以其水溶液能导电，故C符合题意；D．三氧化硫属于非电解质，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物。一般是强酸、强碱、的大部分盐。弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水极少数盐；电解质导电的条件是存在自由移动的离子。20．【答案】C【解析】【解答】A．由分析知斜线③表示随pH变化关系，故A不符合题意；B．由图可知，pH=6.3时，H2CO3和浓度相等，所以，pH=10.3时，和浓度相等，所以，，则，解得，所以该温度下，时溶液的pH=9.3，故B不符合题意；C．由分析知①表示Ca2+，③表示，经交点（8.5，-4.5），可计算该温度下CaCO3的=，故C符合题意；D．由B选项可知该温度下，数量级为10-7，故D不符合题意；故答案为：C

【分析】A.，跟据点（6.3，-5）和点（10.3，-1.1）计算出Ka1和Ka2，判断出斜线③表示随pH变化关系；

B.跟据Ka1和Ka2进行计算；

C.跟据点（8.5，-4.5）既可以计算出Ksp（CaCO3）；

D.跟据跟据点（6.3，-5）计算出Ka1。21．【答案】（1）Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3（2）NH3·H2O+OH－；（3）c3(OH-)×c(Fe3+)（4）3；50%【解析】【解答】(1)铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，氨水为弱电解质，写化学式，离子方程式为Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3；(2)氨水为弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式为NH3·H2O+OH－；电离平衡常数表达式Kb=；(3)根据Fe(OH)3的电离方程式，其溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)×c(Fe3+)；(4)根据Ksp[Fe(OH)3]及离子完全反应时c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1，c3(OH-)==1.0×10-33，则c(OH-)=1.0×10-11mol·L－1，pH=-lg=3；根据Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34，此时溶液c(Al3+)=0.1mol/L，Al3＋沉淀的百分率=×100%=50%。【分析】(1)铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子；(2)氨水为弱电解质，水溶液中部分电离；(3)根据Fe(OH)3的电离方程式书写Ksp的形式；(4)根据Ksp计算。22．【答案】（1）⑥⑦⑧；④（2）②⑤⑧（3）①（4）c＞b＞a（5）c＞a=b（6）a=b=c；【解析】【解答】①NH3不能导电，属于非电解质；②盐酸能导电，是混合物，属于电解质溶液；③氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④冰醋酸是纯净物，不能导电，属于弱电解质；⑤铜能导电，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑥硫酸钡不能导电，但属于强电解质；⑦醋酸铵不能导电，但属于强电解质；⑧熔融的NaCl能导电，属于强电解质。(1)根据前面分析属于强电解质的是⑥⑦⑧；属于弱电解质的是④；故答案为：⑥⑦⑧；④。(2)根据前面分析在上述状态下能导电的是②⑤⑧；故答案为：②⑤⑧。(3)根据前面分析，属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是①；故答案为：①。(4)当三种酸物质的量浓度相同时，a．硫酸，全部电离且硫酸为二元酸，b．盐酸，全部电离且为一元酸，氢离子浓度比硫酸中氢离子浓度小，pH值比硫酸中pH值大；c．醋酸是弱酸，部分电离，电离出的氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度小，pH值比盐酸中pH值大；因此pH由大到小的顺序是c＞b＞a；故答案为：c＞b＞a。(5)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，则盐酸和硫酸中氢离子物质的量相同，而醋酸中由于还有未电离的醋酸分子，能电离出的氢离子物质的量比盐酸和硫酸多，因此三者分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为c＞a=b；故答案为：c＞a=b。(6)当三种溶液pH=1且体积都相同，分别放入足量的完全相同的锌，由于反应速率与氢离子浓度有关，因此反应开始时反应速率的关系是a=b=c，硫酸中氢离子物质的量浓度为0.1mol∙L−1，硫酸物质的量浓度为0.05mol∙L−1，则硫酸在10min内的反应速率为υ(H2SO4)=；故答案为：a=b=c；。

【分析】(1)根据强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离；(2)根据导电的原理判断。(3)根据在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；(4)硫酸为二元强酸，盐酸一元强酸，醋酸是弱酸。(5)醋酸中还有未电离的醋酸分子；(6)反应速率与氢离子浓度有关。23．【答案】（1）；>（2）；d（3）<（4）<（5）10∶1（6）；（7）【解析】【解答】(1)醋酸在溶液中部分电离出氢离子而显酸性，电离方程式为，该过程是吸热反应，>0；(2)在pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，则c水(OH-)=，由水电离出的c水(OH-)=mol/L；A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故A不正确；B．加入少量氯化钠晶体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故B不正确；C．加入少量纯，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故C不正确；D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故D正确；故答案为：D；(3)醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，醋酸产生的氢气体积较大，则生成氢气的体积：V(盐酸)＜V(醋酸)；(4)醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，若二者等体积混合醋酸过量溶液呈酸性，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Va＜Vb；(5)强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-)，所以V(HCl)×10-3=V(NaOH)×10-2，所以盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10-2：10-3=10∶1；(6)混合液呈中性则，由电荷守恒可得，该溶液中离子浓度的大小排序为，由mol/L；(7)使铜与盐酸反应生成氯化铜与氢气，应设计成电解池，铜为阳极，电解质溶液为盐酸，阴极可为碳，装置图为。

【分析】（1）醋酸是弱电解质，显酸性是因为醋酸电离产生了氢离子，弱电解质的电离过程吸热；（2）在醋酸溶液中，氢离子主要来自酸电离，氢氧根离子全部来自水的电离，水电离产生的H+等于OH-；利用平衡移动原理分析使醋酸电离程度增大的方法；

（3）pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度比盐酸大，盐酸中锌粉剩余，所以醋酸生成氢气的体积比盐酸大；

（4）常温下，即酸中的H+等于碱中的OH-，弱电解质部分电离，醋酸浓度大于NaOH，所以醋酸体积小些；

（5）pH=3的盐酸和pH=12的NaOH比较，NaOH溶液中OH-的浓度时H+的10倍，所以体积是HCl溶液的；（6）混合液呈中性，根据电荷守恒可知，离子浓度大小关系，根据，计算出Na+的浓度即可；

（7）非自发的氧化还原反应，要使其发生只能借助电解池，而铜要作为阳极，阴极材料用惰性电极，电解质溶液用盐酸。24．【答案】（1）2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H=-111kJ/mol（2）ad；0.0023MPa-1；F（3）4H2S+2NO2═N2+4H2O+4S（4）6（5）还原；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【解析】【解答】Ⅰ．(1)2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)，反应的焓变△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和243kJ/mol+2×630kJ/mol-2×(200kJ/mol+607kJ/mol)=-111kJ/mol，故答案为：2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)△H=-111kJ/mol；(2)①a．按体积比1∶1再充入CO和NO，相当于增大压强，平衡正向移动，NO转化率提高，故a正确；b．改用高效催化剂，只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以NO转化率不变，故b不正确；c．根据图像，升高温度，平衡时CO的体积分数增大，平衡逆向移动，NO转化率降低，故c不正确；d．增加CO的浓度，平衡正向移动，NO转化率提高，故d正确；故答案为：ad；②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下，平衡时CO的体积分数为40%，设参加反应的n(CO)=xmol，2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)起始（mol）4400转化（mol）xxx0.5x平衡（mol）4-x4-xx0.5x平衡时混合气体物质的量=(4-x+4-x+x+0.5x)mol=(8-0.5x)mol，平衡时NO的体积分数平衡时CO的体积分数=×100%=40%，x=1，平衡时P(NO)=×20MPa=8MPa、P(CO)=×20MPa=8MPa、P(CO2)=×20MPa=MPa、P(N2)=×20MPa=MPa，该温度下平衡常数Kp===0.0023MPa-1，故答案为：0.0023MPa-1；③相同压强下降低温度平衡正向移动，CO体积分数减小，同一温度下增大压强平衡正向移动，CO体积分数减小，所以符合条件的为点F，故答案为：F；(3)根据原子守恒可知，CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，假设该化合物中含有1个S原子，则该化合物的相对