2025步步高高考大一轮复习讲义人教版化学大单元一　第二章　热点强化4　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)含答案

2025步步高高考大一轮复习讲义人教版化学热点强化4包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱1．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA()(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子总数为NA()(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子()(7)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)的数目为0.3NA()(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2NA()(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(4)1molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA()(5)含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA()(6)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA()(7)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA()(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×练后反思阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱1．22.4L·mol－1的适用条件(1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0℃、1.01×105Pa)。(2)标准状况下不是气体的物质，常考的有：H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。2．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)(1)隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)、Cl2＋H2OHCl＋HClO、2NO2N2O4等。(2)注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。3．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)应对策略：(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。二、关注特殊物质的“组成”和结构特点3．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)36g18O2中含有10NA个中子()(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()(3)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子()(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA()(6)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(7)34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA()(8)46g乙醇中存在的共价键总数为8NA()(9)26g乙炔中含有π键的个数为2NA()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√特殊物质的“组成”和结构特点(1)注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。(2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。(3)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为Oeq\o\al(2－,2)、NaHSO4熔融状态含Na＋、HSOeq\o\al(－,4)。(4)最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。(5)苯环中不含碳碳双键。(6)理解一些特殊物质中的化学键数目。物质CnH2n＋2P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨金刚石每摩尔含共价键数目(3n＋1)NA6NA2NA4NA1.5NA2NA三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目4．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。(1)标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA(×)判断依据：该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，0.1molCO2反应消耗0.1molNa2O2，转移0.1mol电子。(2)5.6gFe和6.4gCu分别与0.1molCl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA(√)判断依据：0.1molFe和0.1molCu均能完全使0.1molCl2转化为0.2molCl－，转移0.2mol电子。(3)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×)判断依据：没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的数目。(4)6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA(×)判断依据：该反应的产物为Cu2S,0.1molCu只能失去0.1mol电子。(5)向含1molFeBr2的溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA(×)判断依据：还原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不确定，无法确定Br－被氧化的量，转移的电子数在NA～3NA之间。1．判断电子转移总数做到“三注意”(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。2．熟记特殊反应中电子转移总数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA1．(2023·海南，6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NAB．5.6g铁粉与0.1L1mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NAD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA答案A解析2.4g即0.1mol镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；5.6g铁粉与0.1L1mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误；标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误；1.7gNH3完全溶于1LH2O，发生反应：NH3＋H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O的微粒数目小于0.1NA，故D错误。2．(2023·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是()A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NAC．体积为1L的1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)数目为NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物中质子数为28NA答案D解析NHeq\o\al(＋,4)中存在4个N—H共价键，1molNH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；HCOeq\o\al(－,3)会发生水解和电离，则1L1mol·L－1NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)数目小于NA，C错误；NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确。3．(2023·全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NAC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NAD．1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的数目为1.0NA答案A异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；标准状况下，SO3为固态，故无法求出其电子数目，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝0.01mol·L－1，则1.0LpH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中COeq\o\al(2－,3)会发生水解，所以1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的数目小于1.0NA，D错误。4．(2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NAC．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA答案C解析25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸完全燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋eq\f(15,2)O2eq\o(→,\s\up7(点燃))7CO2＋3H2O，1mol苯甲酸完全燃烧生成7molCO2，则0.20mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.10mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20mol，数目为0.20NA，故D错误。5．(2022·海南，7)在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD．反应生成的标准状况下气体3.36L答案A解析2.8gFe的物质的量为0.05mol，与100mL3mol·L－1HCl发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1mol，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3mol，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D不正确。6．(2021·全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)离子数为0.1NA答案C解析D2O的质子数为10,18gD2O的物质的量为eq\f(18g,20g·mol－1)＝0.9mol,则18g重水(D2O)中所含质子数为9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；一个S8()分子中含有的S—S键数为8,32gS8的物质的量为eq\f(1,8)mol，则含有的S—S键数为NA，C正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，则1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)离子数小于0.1NA，D错误。7．(2020·浙江7月选考，19)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO＋12H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1mol[4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NAC．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5NAD．1L浓度为0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA答案A解析Mn元素由＋7价降低到＋2价，C元素由0价升高到＋4价，则1mol[4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA，A正确；电解精炼铜时，开始阶段阳极上比Cu活泼的金属杂质也会放电，故电路中通过的电子数为NA时，阳极上被氧化的Cu的质量小于32g，B错误；题目未指明pH＝9的CH3COONa溶液的体积，无法确定水电离出的H＋数，C错误；1L浓度为0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.100molNa2CO3，COeq\o\al(2－,3)水解生成HCOeq\o\al(－,3)和OH－，阴离子数目增加，故溶液中阴离子数大于0.100NA，D错误。第8讲化学实验基础知识和技能[复习目标]1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。3.能识别常用危险化学品标识；了解实验室一般事故的预防和处理方法。考点一常用化学仪器及使用1．可加热的仪器(1)上述仪器中可直接加热的有____________________________________________________，可间接(垫陶土网)加热的有__________。答案①②③④⑤⑥⑦(2)上述仪器中②、③、④B、⑦的名称分别为____、________、________、________。答案蒸发皿坩埚蒸馏烧瓶三颈烧瓶(3)实验室灼烧固体物质用坩埚，使用时注意：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在陶土网上冷却。2．常用计量仪器(1)实验仪器的“0”刻度①滴定管的“0”刻度在________。②托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边。③量筒________“0”刻度。(2)实验仪器的精确度①托盘天平的精确度为________g。②量筒的精确度为________mL。③滴定管的精确度为________mL。容量瓶、滴定管、量筒都属于玻璃计量仪器，都是在20℃时标定的相应容积的刻度线，故在20℃左右读数才准确；容量瓶、滴定管使用前必须检查________；容量瓶________刻度线。答案(1)①上部③没有(2)①0.1②0.1③0.01是否漏水只有一条3．其他常用仪器(1)玻璃棒玻璃棒是中学化学常用仪器，常在以下操作中用到：①用于溶解、蒸发等情况下的搅拌；②在过滤、配制溶液等情况下作转移液体的引流棒；③蘸取液体或黏附试纸；④传热，引发化学反应，如硫与铁粉反应的实验等。(2)漏斗(3)冷凝管(4)1．量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器()2．容量瓶、滴定管使用前均需要检漏()3．用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上陶土网()4．用托盘天平称取11.75g食盐()5．滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端()6．选用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体()答案1.×2.√3.×4.×5.×6.×一、仪器的选用与精确度1．仪器的选用(1)根据要求写出下列反应通常选用的反应器。①较多量的金属钠与水反应(确保安全)：____________________________________________。②铁丝在氯气中燃烧：____________。③灼烧氢氧化铁使之完全分解：____________________________________________________。④用氢氧化钠溶液吸收尾气——氯气：_____________________________________________。(2)下列实验应选用哪一种测量仪器(填名称)?①量取6.5mL水：__________________。②量取6.50mL盐酸：__________________。③量取8.50mL氢氧化钠溶液：__________________________________________________。④称取6.5g氯化钠粉末：_______________________________________________________。⑤准确测定溶液的pH：__________________。⑥配制500mL一定物质的量浓度的溶液：__________________________________________。(3)下列情况应选用哪一种漏斗(填名称)?①制取氧气时向反应器中加双氧水：_______________________________________________。②向酒精灯中添加酒精：____________。③分离结晶出来的硝酸钾晶体：____________。④将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离：____________________________________________。答案(1)①烧杯②集气瓶③坩埚④烧杯(2)①10mL量筒②酸式滴定管③碱式滴定管④托盘天平⑤pH计⑥500mL容量瓶(3)①分液漏斗②(普通)漏斗③(普通)漏斗④分液漏斗2．量筒和滴定管的读数量筒和滴定管的构造、精确度都不同，都有不同的规格。(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是amL，则滴定管中液体的体积________(填字母)。A．一定等于amLB．一定等于(50－a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50－a)mL答案(1)3.2(2)D二、实验装置中仪器的辨识3．下面列出了7个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。(1)图1中①的名称：________，作用是__________________________________________________________________。②的名称：__________，③的作用是________。(2)图2中④的名称：________，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是__________。⑤的名称：________，⑥的名称：________。(3)图3中仪器⑦的名称：________，其作用是__________________。(4)图4中仪器⑧的名称：________，仪器⑨的名称：________，图5中仪器⑩的名称：_______________________________________________________________________________。(5)图6中仪器⑫的名称：________，图7中仪器⑬的名称：________________，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是_____________________________________________________________。图6中碎瓷片的作用是________________。(6)图6、图7中的温度计的作用有何不同：________________________________________________________。答案(1)(球形)分液漏斗向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的多少锥形瓶收集气体(2)长颈漏斗防止气体逸出U形管球形干燥管(3)漏斗充分吸收氨气，防倒吸(4)坩埚泥三角蒸发皿(5)直形冷凝管球形冷凝管冷凝后的液体容易残留在球形区域内防暴沸(6)图6中温度计测定馏分的温度，图7中温度计测定反应体系的温度(1)若是加热仪器，蒸发或浓缩溶液用蒸发皿，灼烧固体用坩埚(莫忘玻璃棒搅拌)。(2)若是量器，首先注意量程和精确度，粗量器(托盘天平和量筒)读出的数据为小数点后一位，精量器(滴定管)读出的数据为小数点后两位。(3)若是分离仪器，过滤用普通漏斗，分液用分液漏斗，蒸馏用蒸馏烧瓶。考点二化学实验基本操作与安全1．试剂、药品的保存与取用(1)根据物质的性质，选择试剂的保存方法①根据药品状态eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))②根据见光是否分解eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(易分解：用棕色瓶,不分解：用一般试剂瓶))③根据酸碱性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(玻璃塞：不能盛放碱性物质,橡胶塞：不能盛放强酸性、强氧,化性物质))④对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。⑤常见试剂的保存方法总结保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或用后立即盖好；②加入还原剂；③隔绝空气①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好；②向FeSO4溶液中加少量铁屑；③K、Na保存在煤油中，Li保存在石蜡中防与CO2反应密封保存，减少暴露时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发①密封，置于阴凉处；②液封①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；②液溴用水封防燃烧置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于阴暗处浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解向FeCl3溶液中加稀盐酸；向Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蚀①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料塞；②腐蚀玻璃的物质用塑料容器①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶；②氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等(2)药品的取用①根据药品的性状和用量选择取用方法取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙或纸槽镊子用托盘天平称量胶头滴管用试剂瓶倾倒用量筒、滴定管或移液管量取②向仪器中加入药品的操作方法a．向容器内加固体药品b．向容器内加液体药品2．试纸的使用(1)常用试纸类型及其作用eq\x(石蕊试纸)——定性检验溶液的酸碱性|eq\x(pH试纸)——定量检测酸碱性强弱(粗测)|eq\x(淀粉­KI试纸)——检验Cl2等具有强氧化性的物质(2)使用方法①检验溶液：取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化(若是测定pH，等试纸变色后，与标准比色卡对照读数)。②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。pH试纸使用时的注意事项(1)不能直接将pH试纸浸入待测液中，否则会导致溶液受到污染。(2)测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上点滴待测液。如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，然后再测定。(3)广泛pH试纸只能读出整数，比较粗略。(4)不能用pH试纸测定具有漂白性、强氧化性试剂的pH。3．物质的溶解(1)固体物质的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。(2)气体物质的溶解或吸收①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用图a所示装置。②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用图b所示装置。(3)液体物质的溶解(稀释)一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。4．物质的加热(1)固体的加热①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。(2)液体的加热①加热前，先把玻璃容器外壁上的水擦干，以免容器炸裂；试管夹夹在距离试管口的eq\f(1,3)处，管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。②试管内液体的体积不超过试管容积的eq\f(1,3)。(3)加热方式加热方式适用范围直接加热瓷制、金属制或小而薄的玻璃仪器(如试管)等隔陶土网加热较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)浴热(水浴、油浴、沙浴等)优点：受热均匀，便于控制温度①需严格控制温度(如硝基苯的制备)；②需反应混合液静置(如银镜反应)；③蒸馏沸点差较小的混合液5.玻璃仪器的洗涤(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成滴，也不成股流下。(2)洗涤方法：使用毛刷，用特殊试剂或蒸馏水冲洗。(3)常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液试管壁上附着的银镜稀HNO3AgCl氨水容器内残留的MnO2热的浓盐酸6.实验安全问题(1)常用危险化学药品的标识(2)常见实验事故的处理实验事故处理方法碱液洒在皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸酸液洒在皮肤上立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗误食重金属盐服用大量牛奶、蛋清或豆浆水银洒在桌面上尽量回收，再用硫粉覆盖酸液溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布或沙土盖灭液溴、苯酚沾在皮肤上立即用酒精擦洗金属钠、钾等着火不能用泡沫灭火器、干粉灭火器和水扑灭，要用沙土盖灭1．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中()2．配制王水时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中()3．检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可()4．用洁净干燥的玻璃棒蘸取漂白粉溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH()5．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别Br2(g)和NO2()6．金属钙失火应使用泡沫灭火器来灭火()7．配制氯化铁溶液时，将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉()8．用氟化氢清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚()9．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎()答案1.√2.×3.×4.×5.×6.×7．×8.×9.×一、仪器使用或实验的第一步操作1．指出下列仪器使用或实验的第一步操作。(1)气体的制取与性质探究实验：__________________________________________________________________。(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体：________________________________________________________________。(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气：___________________________________________________。(4)用托盘天平称量烧碱固体：_____________________________________________________。(5)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有：_____________________________。答案(1)检查装置的气密性(2)检验气体的纯度(3)润湿试纸(4)调天平平衡(5)分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶二、化学试剂的分类保存2．(2022·山东，2)下列试剂实验室保存方法错误的是()A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中答案C解析四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误。三、实验操作的正误判断及错因分析3．请将下列实验中的错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。实验向试管中加锌粒对量筒中液体读数稀释浓H2SO4错误操作不良后果答案试管底易破裂读数偏低量筒内液体表面的水会飞溅(或量筒会炸裂)4．辨识图示实验操作的正误，错误的指明原因。(1)×，加热液体时，试管内液体不能超过其容积的eq\f(1,3)。(2)×，加热结晶水合物时，试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，导致试管炸裂。(3)×，取放蒸发皿要使用坩埚钳。(4)√。(5)×，蒸发或浓缩溶液时要使用蒸发皿。(6)√。1．(2023·山东，4)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是()A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火答案A解析眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，并及时就医，故A错误；活泼金属会与水反应，所以其燃烧起火时，用灭火毯(石棉布)灭火，故D正确。2．(2022·浙江6月选考，3)名称为“吸滤瓶”的仪器是()答案D解析图示实验仪器A、B、C、D依次为蒸馏烧瓶、分液漏斗、容量瓶、吸滤瓶。3．(2023·湖南，3)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是()A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥答案A解析利用重结晶法来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项不合理。4．[2023·山东，18(3)]采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①____________，②____________(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为____________(填标号)。答案高温灼烧冷却干燥A、C解析m1g样品经水解、干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却干燥后，称量，所用仪器包括坩埚和干燥器。课时精练1．(2022·浙江1月选考，3)名称为“干燥管”的仪器是()答案B解析A是蒸馏烧瓶，B是球形干燥管，C是直形冷凝管，D是分液漏斗。2．(2021·山东，3)关于下列仪器使用的说法错误的是()A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏答案A解析锥形瓶可以加热，但需要垫陶土网，容量瓶不能加热，A项符合题意。3．(2022·湖南，4)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是()A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加答案A解析碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，用力捏挤玻璃球使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的eq\f(1,3)处，用酒精灯外焰加热，B不符合规范；实验室中，有机物和无机物要分开存放，盐酸和NaOH要分开存放，C不符合规范；用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管不能伸入试管内部，D不符合规范。4．下列操作或试剂的选择不合理的是()A．用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体的酸碱性时均不需要润湿B．可用CS2洗去试管内壁上残留的硫C．在实验室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘D．用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同答案A解析检测气体的酸碱性时需要润湿pH试纸，而测定溶液的pH时不需要润湿，故A错误；硫易溶于CS2，则可用CS2洗去试管内壁上残留的硫，故B正确；碘不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，则可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；丁达尔效应为胶体特有的性质，则用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同，故D正确。5．(2023·银川模拟)下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反应的是()A．附有银镜的试管用氨水清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗D．附有碘的试管用酒精清洗答案C解析银单质与氨水不反应，可用稀硝酸清洗，A不符合题意；油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐和甘油都能溶于水而洗去，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；二氧化锰与热的浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，不溶性的二氧化锰转化为可溶性的氯化锰而洗去，反应中氯元素、锰元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意；碘能溶于酒精形成溶液，因此附有碘的试管用酒精清洗，但属于物理变化，D不符合题意。6．(2022·山东，6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是()A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D．达到滴定终点时溶液显橙色答案A解析量筒的精确度为0.1mL，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠而将瓶塞黏住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟内不变色即为滴定终点，D说法正确。7．洗涤玻璃仪器时，下列注意事项不正确的是()A．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干B．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以防炸裂C．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用其他方法洗涤D．玻璃仪器洗净的标准是附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下答案A解析如果用干布或纸擦干仪器，则已洗净的仪器会重新附着其他杂质，故A错误；温度高的玻璃仪器遇水会发生炸裂，故B正确；洗涤时一般是先用水冲洗，洗不掉再用其他方法洗涤，故C正确；洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净，故D正确。8．(2022·重庆，7)下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是()A．装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离C．装置丙Cl2制备 D．装置丁pH测试答案A解析装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口尖嘴处要紧贴烧杯内壁，故B错误；二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置丙中缺少酒精灯加热，且反应装置应选用圆底烧瓶，故C错误；测定溶液pH时，应将溶液滴在pH试纸中央，pH试纸不能插入溶液中，故D错误。9．下列关于实验中“先与后”的说法正确的是()①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体时，先移出导管，后熄灭酒精灯③制取某气体时，先检查装置的气密性，后加试剂④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏液，后洗涤⑤使用滴定管前，先用标准液润洗，后盛装标准液A．除②外 B．除④外C．除⑤外 D．全部正确答案D解析①可防止试管因局部过热而炸裂，正确；②可防止仪器因液体倒流而炸裂，正确；⑤如果不用标准液润洗，会造成误差，正确。10．下列试剂保存方法的原因解释错误的是()选项试剂保存方法原因ANaH、CaC2均密封于广口瓶中防止与空气中的水蒸气反应B液溴、少量白磷均加水液封防止挥发CFeCl2溶液加入少量铁屑和稀盐酸防止氧化和水解DHF溶液、NaF溶液均用塑料瓶盛装防止腐蚀答案B解析NaH、CaC2均易与水反应，所以应密封保存，A正确；液溴和少量白磷保存时均加水液封，前者是为了防止液溴挥发，后者是为了防止白磷与空气中的氧气反应，B错误；FeCl2水解，C正确；NaF水解可产生HF，HF易与玻璃中的SiO2反应，所以HF溶液和NaF溶液都应用塑料瓶盛装，D正确。11．(2023·济南一中模拟)某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是()A．将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①②⑥⑦⑨B．用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④⑤⑦⑩C．检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩D．利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定答案D解析将黑木耳灼烧灰化，应该在坩埚中灼烧，选用的仪器有①②⑥⑦⑨，故A正确；用胶头滴管把浓硝酸滴入木耳灰中，使木耳灰溶解，用过滤的方法获得滤液，选用的仪器有④⑤⑦⑩，故B正确；检验滤液中的Fe3＋，取少量滤液于试管中，用胶头滴管滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明含有Fe3＋，选用③⑧⑩，故C正确；进行硫酸铜结晶水含量的测定需要称重，缺少天平，故D错误。12．(2022·广东，8)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是()答案D解析浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，故A不符合题意；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，故D符合题意。13．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)()实验玻璃仪器试剂A海带提碘烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯蒸馏水、新制氯水、CCl4B乙醛的银镜反应烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管乙醛溶液、银氨溶液C氨气的喷泉实验烧杯、烧瓶、导管氨气、蒸馏水D制备无水乙醇蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶95%乙醇答案B解析从海带中提取I2，需要灼烧、溶解、氧化、过滤，使用的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯、分液漏斗，需要的试剂有蒸馏水、新制氯水、CCl4，仪器缺少漏斗，A不符合题意；乙醛的银镜反应需热水浴加热，用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加乙醛溶液，然后将该试管放入热水浴中进行反应，故使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管，试剂有乙醛溶液、银氨溶液，B符合题意；用一个干燥的烧瓶收集氨气，并用带有玻璃导管和胶头滴管(事先吸有水)的双孔塞塞紧，导管末端放入盛有水的烧杯中，当实验时，将止水夹移到玻璃管处，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶中，就会形成压强差而形成喷泉，仪器缺少胶头滴管，C不符合题意；用95%的乙醇制取无水乙醇时，需将95%的乙醇、生石灰混合加热，用温度计测量蒸气温度，用冷凝管冷却降温，冷凝管与接收器锥形瓶通过牛角管连接，仪器缺少温度计，药品缺少生石灰，D不符合题意。14．以下是实验室常用的部分仪器，回答下列问题：(1)仪器⑧和⑩的名称分别为________、________。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的______________(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的__________(填名称)。(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是__________(填序号，下同)。(5)仪器上标有温度的有__________。(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________________(填字母)。A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．②是温度计，读数为2.5℃(7)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图可以看出，该同学在操作时的一个错误是________。烧杯的实际质量为_______________________________g。(8)指出下面三个实验中各存在的一个错误：A：________________________________________________________________________；B：________________________________________________________________________；C：________________________________________________________________________。答案(1)容量瓶(直形)冷凝管(2)②⑥(3)试管(4)②④⑧⑨(5)⑧⑨(6)B(7)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和烧杯的位置放反了)27.4(8)胶头滴管伸入试管内试管口向上倾斜混合气体从短导管进入洗气瓶解析(6)分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点后两位，故选B。(7)天平使用时砝码放在右盘，精确度为0.1g。烧杯的实际质量为砝码质量减去游码示数，即30.0g－2.6g＝27.4g。答题规范(1)装置的气密性检查装置气密性检查必须在放入药品之前进行。(1)气密性检查的基本思路使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。(2)气密性检查的答题规范①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。③液差(封)法的关键词是封闭、液差。④答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：a．将导管末端浸入水中；b．关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；c．加水至“将长颈漏斗下口浸没”。例观察下面a～f六种装置，补充完整检查气密性的操作和现象：(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口________，停止加热或松开手后导管内____________，证明装置不漏气。(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若______________，证明装置不漏气。c中从乙管加入适量水，使乙管液面__________甲管液面，静置，若液面______________，证明装置不漏气。(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水