2025步步高高考大一轮复习讲义人教版化学大单元二　第六章　热点强化11　绿色化学与环境保护含答案

2025步步高高考大一轮复习讲义人教版化学热点强化11绿色化学与环境保护1．化学与环境(1)PM2.5：大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。(2)雾霾：SO2、NOx和可吸入颗粒物与雾气结合的混合物。(3)酸雨：SO2、NOx是导致酸雨形成的主要原因：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4；2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(4)光化学烟雾：机动车尾气中碳氢化合物和氮氧化物在光照条件下生成复杂的污染物。(5)臭氧空洞：NOx、氟氯代烷等与臭氧发生作用，导致了臭氧层的损耗。(6)水体污染：化肥、农药的过度使用，工业“三废”和生活污水的随意排放。水体富营养化可引起“水华”或“赤潮”。(7)温室效应：化石燃料的大量使用，大气中CO2的大量增加，使地表温度上升的现象。(8)白色污染：各种废弃塑料制品对环境所造成的污染，它们很难降解，会破坏土壤结构。2．绿色化学(1)绿色化学有关概念①核心：利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。绿色化学的理念在于不再使用有毒有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，这是一门从源头上减少或消除污染的化学。②绿色化学的研究主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征：a．采用无毒、无害的原料；b．在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行，产品应该是环境友好的；c．具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。(2)原子经济性美国著名有机化学家B.M.Trost在1991年首先提出“原子经济性”的概念：认为高效的有机合成应最大限度地利用原料分子的每一个原子，使之结合到目标分子中(如完全的加成反应：A＋B→C)，达到零排放。原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为原子利用率＝eq\f(目标产物的质量,生成物的总质量)×100%。原子经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。3．碳中和2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是()A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因(2021·河北，4A)B．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除(2021·河北，4D)C．SO2是导致酸雨的主要有害污染物(2021·天津，4D)D．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境(2018·全国卷Ⅲ，7C)答案A解析A错误，SO2是无色气体；B正确，钙基脱硫：用CaO或CaCO3做工业燃煤的脱硫剂，发生反应：2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2CaSO4；C正确，SO2是导致硫酸型酸雨的主要有害污染来源；D正确，水性漆可以减少有机物挥发对人体健康和室内环境造成的影响。2．下列叙述不正确的是()A．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良(2019·天津，3C)B．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水(2019·天津，3D)C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒(2022·浙江1月选考，8C)D．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”(2022·河北，3D)答案A解析A错误，土壤已显碱性故不能加碱性物质。3．(2023·湖北武昌实验中学模拟)2023年湖北省生态环境保护工作会议要求切实扛起美丽湖北建设的历史使命，下列行为不符合该主题的是()A．垃圾分类回收 B．研究煤和石油脱硫C．填埋废旧电池 D．禁排含氮、磷的废水答案C解析垃圾分类回收处理再利用既节约了资源也减少了污染，A符合；用已脱硫的煤和石油作燃料可减少二氧化硫的排放，因此可以防止酸雨发生，B符合；废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，填埋会对土壤和水资源造成污染，所以废旧电池应回收，C不符合；含氮、磷污水的排放会造成水体富营养化，容易引起赤潮或水华，D符合。4．我国力争在2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳排放量“收支相抵”。下列做法对促进“碳中和”没有直接效果的是()A．有机化工生产中原子利用率达到100%B．用薪柴代替天然气作为燃料C．大力推广地热能、太阳能代替传统的化石燃料D．利用化学技术捕捉二氧化碳并转化答案B5．目前，O3污染已经引起社会越来越多的关注，对流层中由氮氧化物参与的臭氧循环如图所示。下列说法正确的是()A．O3具有强还原性B．O3是工业生产中直接排放的污染物C．大气中O3的浓度通常冬季比夏季的大D．控制氮氧化物等污染物排放可有效防止臭氧污染答案D解析O3具有强氧化性，A错误；臭氧污染是排放到空气中的氮氧化物引起的二次污染，O3不是工业生产中直接排放的污染物，B错误；夏季太阳辐射强，温度高，有利于NO2光解为NO和O，O与O2结合生成O3，所以夏季大气中O3的浓度更大，C错误。6．光化学烟雾通常呈现淡蓝色，其主要成分及简单形成机理如图所示。下列说法错误的是()A．光化学烟雾有强氧化性B．氮氧化物还可引发酸雨等污染问题C．光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物D．光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO2答案D解析光化学烟雾中的臭氧、NO2、过氧乙酰硝酸酯都有强氧化性，故A正确；光化学烟雾成分中含有碳氢化合物和醛、酮、过氧乙酰硝酸酯，碳氢化合物即烃类，醛、酮、过氧乙酰硝酸酯属于烃的衍生物，故C正确；NO2是红棕色气体，光化学烟雾呈现淡蓝色是由于光的折射和反射，故D错误。7．(2023·山东日照模拟)碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是()A．SO2排入大气易引起酸雨B．海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出C．处理后的海水pH增大D．海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低答案C解析SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4，A正确；由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性强于H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出，B正确；天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中部分碳酸盐变成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后的海水pH减小，C错误；海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体SO2，将烟气中的SO2转化为硫酸盐直接送入大海，该工艺简单，投资及运行费用低，D正确。8．(2024·宜昌模拟)我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的NOx和SO2，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了ClO2协同氨水法脱除模拟烟气中NOx和SO2的实验研究，其流程如图：回答下列问题：(1)制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入________________________________，目的是_____________________________________________________________________________。(2)“喷淋液”中所含ClO2可通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产生CO2等物质，则该反应的离子方程式为______________________________________，还可将葡萄糖替换为__________(填字母)。A．FeCl3溶液 B．SO3C．甲醇 D．酸性KMnO4溶液(3)利用ClO2协同氨水法进行脱硫、脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为________℃，喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为______________________，该物质的常见用途是________________。(4)传统湿式氨法烟气处理技术以尿素[CO(NH2)2]热水解产生的NH3溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________。答案(1)N2排尽装置中的空气，防止NO被O2氧化(2)24ClOeq\o\al(－,3)＋C6H12O6＋24H＋=24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2OC(3)40NH4Cl[或(NH4)2SO4或NH4NO3]作氮肥(4)4NH3·H2O＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))5N2＋10H2O解析(2)该反应中葡萄糖为还原剂，FeCl3溶液、SO3、酸性KMnO4溶液均为氧化剂，只有甲醇具有还原性。(3)ClO2具有氧化性，一定条件下可与NO、SO2发生氧化还原反应，最终生成硝酸、硫酸和盐酸，再与氨水反应生成硝酸铵、硫酸铵、氯化铵，铵盐在生产生活中常用作氮肥。(4)由题意可知，传统湿式氨法烟气处理技术的反应物为氨气、一氧化氮，两者在催化剂的作用下反应，生成一种无污染的气体，由元素守恒可推知，生成物为氮气和水，反应的化学方程式为4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))5N2＋6H2O。热点强化12化学装置图的正误判断1．判断下列试剂使用是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。2．判断下列气体的吸收或收集方法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。3．判断下列装置或操作能否达到实验目的，能达到目的打“√”，不能的打“×”。第10讲碱金属钠及其氧化物[复习目标]1.知道碱金属元素的性质特点及焰色试验的操作。2.了解钠及其氧化物的主要性质，能列举它们性质的应用及有关实验现象。考点一碱金属焰色试验1．碱金属碱金属是位于元素周期表第ⅠA族的金属元素，目前有锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种，价层电子排布式为ns1，均为金属性很强的元素。2．碱金属单质的物理性质(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽)。(2)硬度：小，可用小刀切割，且随Li、Na、K、Rb、Cs硬度逐渐减小。(3)密度：小，随原子序数的递增，碱金属的密度逐渐增大，但ρK<ρNa(填“>”或“<”，下同)。ρ水>ρK或ρNa，ρK或ρNa>ρ煤油，实验室将少量钠、钾保存在煤油中；ρ煤油>ρLi，金属锂常保存在石蜡油中。(4)熔点：低，随原子序数的递增，其单质的熔点逐渐降低，钠的熔点小于100℃。3．碱金属单质的化学性质(1)均能与水反应，且Li→Cs反应越来越剧烈。通式：2R＋2H2O=2ROH＋H2↑(用R表示碱金属)。(2)均能与O2反应，锂只生成Li2O，K在空气中燃烧能生成复杂氧化物，如KO2(超氧化钾)。4．检验碱金属元素的实验方法——焰色试验(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。(2)重要碱金属元素的焰色：钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。(3)焰色试验的操作1．焰火中红色来源于钠盐灼烧(2022·全国乙卷，7D)()2．非金属单质燃烧时火焰均为无色()3．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同()4．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察()5．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色()答案1.×2.×3.√4.×5.×一、碱金属的还原性1．碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题：(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是________________________________________________________________________。(2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是________(填字母)。A．钾在空气中燃烧时，只生成K2OB．钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸答案(1)锂可以与水反应(2)B二、金属氢化物的还原性金属氢化物是金属与氢的二元化合物，活泼金属(如碱金属)氢化物，都是优良的还原剂，过渡金属合金(或金属互化物)的氢化物被用作储氢材料。2．根据金属氢化物的特点解答下列问题。(1)KH是一种野外供氢剂，其电子式为____________________，与水反应放出氢气，化学方程式为________________________________________________________________________。生成1mol氢气时，反应中转移的电子数为____________。(2)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)完成以氢化锂(LiH)和氯化铝为原料合成氢化铝锂(LiAlH4)的反应方程式：4LiH＋________=LiAlH4＋3________。答案(1)K＋[Heq\o\al(·,·)]－KH＋H2O=KOH＋H2↑NA(或6.02×1023)(2)3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH(3)AlCl3LiCl考点二钠1．钠的化学性质(1)①钠分别与水、乙醇反应的化学方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。②钠与水反应(滴有酚酞)的实验(2)钠与氧气反应钠与氧气在常温下反应的化学方程式：4Na＋O2=2Na2O；钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2。2．钠的用途(1)钠钾合金(室温下呈液态)可用作核反应堆的传热介质。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属。3．工业制取金属钠电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑。1．加热时，碱金属单质与O2反应均生成相应的过氧化物()2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()4．钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动()5．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()答案1.×2.×3.×4.×5.√一、钠与溶液反应的本质1．钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为________(用字母表示)。解释反应速率不同的原因：_________________________________________________________________________________________________________。答案c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋之间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：①MgSO4溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuCl2溶液⑥饱和食盐水⑦浓盐酸(1)写出⑤中反应的离子方程式：______________________________。(2)既有气体又有白色沉淀产生的是____________(填序号)。答案(1)2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑(2)①③④⑥(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。(2)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时一般先考虑与水的反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。二、钠的还原性的应用3．制备金属单质(1)钠是强还原剂，用Na来制取钛(Ti)、锆(Zr)、铌(Nb)等稀有金属。金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，写出热还原法制备铌的化学方程式：_____________________________________________________。答案K2NbF7＋5Na=Nb＋5NaF＋2KF(2)下列关于钠制取金属钛的方案错误的是________(填字母)。A．工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质B．金属钠与熔融的TiCl4反应可制备金属钛答案A4．(2021·福建1月适应性考试，10)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是()A．钠的密度比液氨大B．溶液的导电性增强C．0.1mol钠投入液氨中生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子D．钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑答案C解析钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；钠投入液氨中先生成络合物，再反应得到H2，故0.1mol钠反应失去0.1mol电子，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑，D正确。考点三钠的氧化物1．氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色、状态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态－2－1电子式阴、阳离子个数比1∶21∶2化学性质热稳定性不稳定(2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2)稳定与水反应Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2与酸(盐酸)反应Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂2.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(,\s\up7(失去电子，化合价升高),\s\do5(表现还原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up7(得到电子，化合价降低),\s\do5(表现氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))(1)Na2O2表现强氧化性Na2O2＋SO2=Na2SO4；Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH；Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOH；Na2O2＋品红溶液→品红溶液褪色；Na2O2＋酚酞溶液→溶液先变红后褪色。(2)Na2O2表现还原性当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为O2。(3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。1．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物()2．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()3．H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同()4．Na2O2投入滴加酚酞的水中，溶液先变红后褪色，并产生大量无色气泡()5．Na2O由两种单质直接反应生成()答案1.√2.×3.×4.√5.√一、钠的氧化物与水、CO2反应的定量关系1．(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目：_______________________；其中氧化剂是____________，还原剂是______________，氧化产物是____________，还原产物是________。(2)Na2O2与CO2反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为________。答案(1)Na2O2Na2O2O2NaOH(2)0.2NA(或1.204×1023)2．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是()A．54.5% B．40%C．36% D．33.3%答案A解析CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的总质量是7.5g，则O2的质量是16.5g－7.5g＝9.0g，所以原混合气体中O2的质量分数是eq\f(9.0g,16.5g)×100%≈54.5%。3．现有Na2O和Na2O2的混合物14g，加入适量水使其充分溶解得到溶液A和1.12L气体B(标准状况下)。(1)混合物中Na2O的物质的量为________mol。(2)在25℃下将溶液A加水稀释至400mL，则该溶液的pH为________。答案(1)0.1(2)14解析(1)Na2O和Na2O2的混合物溶于水发生反应：Na2O＋H2O=2NaOH、2Na2O2＋，质量为7.8g，Na2O的质量为14g－7.8g＝6.2g，物质的量为0.1mol。(2)溶液A中NaOH的物质的量为0.1mol×2＋0.05mol×4＝0.4mol，则稀释后溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝eq\f(0.4mol,0.4L)＝1mol·L－1，c(H＋)＝10－14mol·L－1，溶液pH＝14。(1)Na2O2与CO2、H2O反应，生成1molO2，转移2mol电子。(2)过氧化钠吸收二氧化碳、水时，Na2O2增重的质量，等于吸收CO、H2的质量。二、过氧化钠的性质与探究无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键(—O—O—)。4．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。(1)请写出Na2O2的电子式：________________________________________________________，其中化学键的类型为_____________________________________________________________，氧元素的化合价为__________。(2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：_______________________________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：_______________________________________________________________________________________________________。(4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_____________________________________________________________，其反应类型为__________________。答案(1)离子键、非极性共价键－1(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞)(3)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(4)Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2复分解反应5．(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：______________，过氧化氢：________________；从结构上看上述两种物质的共同特点是________________________。(2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。答案(1)两个氧原子之间都含有一对共用电子对(或都含有一个过氧键)(2)2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O26．指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。(1)过氧乙酸(2)过二硫酸答案(1)(2)7．(1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为＋6价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为________个。(2)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________，上述反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。答案(1)2(2)4H2O2＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋2H＋=2CrO5＋5H2O不是解析(1)设CrO5中过氧键(—O—O—)有x个，－2价O有y个，则eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(2x＋2y＝6,2x＋y＝5))，解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝2,y＝1))。1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明(2022·浙江6月选考，8B)()(2)23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东，11D)()(3)金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2=2Na2O(2021·北京，7B)()答案(1)√(2)×(3)×2．下列判断正确的是()A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，表示的反应为2Na2O2=2Na2O＋O2↑(2019·全国卷Ⅱ，11C)B．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋(2018·全国卷Ⅲ，10C)C．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性(2017·全国卷Ⅱ，10B)D．用如图实验装置完成钠的燃烧实验(2022·湖北，6C)答案B3．[2019·全国卷Ⅱ，26(1)]利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉(ZnS·BaSO4)样品时，钡的焰色为________(填标号)。A．黄色B．红色C．紫色D．绿色答案D4．下列判断不正确的是()A．将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生(2015·山东，10改编)B．把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口；木条复燃，说明反应生成了O2(2021·辽宁，9D)C．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2(2020·浙江7月选考，12A)D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂(2023·浙江6月选考，4D)答案A课时精练1．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是()A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C．单质都不能在自然界中稳定存在D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性答案C解析Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，D不正确。2．(2023·江西景德镇4月模拟)黑火药是硫黄粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，点燃时发生爆炸的化学方程式：2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4·10H2O)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是()A．“紫青烟”主要是指钠元素的焰色试验B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色C．“硝石”在黑火药中起还原剂的作用D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药答案D解析钾元素的焰色试验是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色试验，故A错误；钠元素的焰色试验为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，故B错误；硝酸钾中氮元素是＋5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故C错误；硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，故D正确。3．下列关于钠的说法不正确的是()A．切开金属钠，切面会逐渐变暗B．实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中C．金属钠着火时用湿抹布盖灭D．固体钠的密度比水的密度小答案C4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大答案B解析金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子数是一样的；根据反应：4Na＋O2=2Na2O,1mol金属钠完全反应得氧化钠的质量是31g，根据反应：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2,1mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39g，故等质量的两块钠，生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。5．中国科学家以二氧化碳为碳源，在470℃、80MPa条件下与金属钠反应合成金刚石。下列说法不正确的是()A．金属钠在反应中作还原剂B．反应中生成的氧化产物为Na2O2C．二氧化碳转变为金刚石发生的是还原反应D．钠被氧化最终生成碳酸钠答案B解析金属钠和二氧化碳反应生成金刚石，反应中碳元素化合价降低、钠元素化合价升高，钠作还原剂，二氧化碳发生还原反应，故A、C正确；钠与二氧化碳反应生成金刚石和氧化钠，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故B错误，D正确。6．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色eq\o(→,\s\up7(①))变灰暗eq\o(→,\s\up7(②))变白色eq\o(→,\s\up7(③))出现液滴eq\o(→,\s\up7(④))白色固体，则下列说法正确的是()A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B．④只发生物理变化C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．②④是非氧化还原反应答案D7．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠答案A解析Na2O2与CO2反应时，Na2O2发生自身的歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，C、D项正确。8．某溶液含有①NOeq\o\al(－,3)、②HCOeq\o\al(－,3)、③SOeq\o\al(2－,3)、④COeq\o\al(2－,3)、⑤SOeq\o\al(2－,4)五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化)()A．①B．④C．①④⑤D．④⑤答案D解析Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，HCOeq\o\al(－,3)与OH－反应生成COeq\o\al(2－,3)，则②HCOeq\o\al(－,3)浓度减小，④COeq\o\al(2－,3)浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，则③SOeq\o\al(2－,3)浓度减小，⑤SOeq\o\al(2－,4)浓度增大；①NOeq\o\al(－,3)浓度基本不变，故选D。9．(2024·长沙模拟)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是()A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2答案B解析过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。10．下列物质均为ag，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为ag的是()①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOHA．①②⑤⑥ B．②③④⑤C．①②④⑤ D．①②③⑤答案C解析H2、CO发生反应的化学方程式分别为2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2,2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，则过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学式组成符合(CO)m·(H2)n，过氧化钠固体增重的质量就等于原物质的质量，则①②符合；而④HCHO可以改写成CO·H2，⑤CH3COOH可以改写成(CO)2·(H2)2，⑥HCOOH可以改写成CO2·H2，故①②④⑤符合。11．下列各项中的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确，但叙述Ⅱ不能用于对叙述Ⅰ进行解释的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA金属钠和钾都容易用小刀切开钠和钾的硬度都较小B金属钠和钾都可用煤油密封保存钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大C金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快钾的金属性比钠的强D金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快钾的密度比钠的小答案D解析金属钠和钾分别与水反应，钾反应相对较快的原因是钾的金属性比钠的强，或钾原子比钠原子更易失去电子，D项错误。12．(2023·沈阳高三模拟)超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是()A．KO2中O元素的化合价为－1价B．KO2中阴、阳离子个数之比为2∶1C．1molKO2与CO2反应后，固体质量减少4gD．当eq\f(nKO2,nNa2O2)＝1时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之比为3∶2答案D解析KO2中K元素显＋1价，则O元素显－eq\f(1,2)价，A错误；KO2是由K＋和Oeq\o\al(－,2)构成的，其阴、阳离子个数之比为1∶1，B错误；KO2与CO2反应的化学方程式为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2Δm＝8，即4molKO2完全反应，固体质量减少8g，则1molKO2与CO2反应后，固体质量减少2g，C错误；KO2和Na2O2分别与足量水反应的化学方程式为4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，所以当eq\f(nKO2,nNa2O2)＝1时，生成O2的物质的量之比为3∶2，D正确。13．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应的原理推测钠也能在