2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学大单元一　第一章　热点强化1　与量有关的离子方程式的书写含答案

2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学热点强化1与量有关的离子方程式的书写1．反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。(1)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；②CO2过量：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。(2)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；②盐酸过量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(3)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；②盐酸过量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(4)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；②CO2过量：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；②NaOH过量：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(6)Fe加入稀HNO3中：①Fe少量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②Fe过量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；②NaOH过量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶13Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为3．两种或两种以上的离子都能与另一种离子反应，反应先后次序不同。(1)NaOH溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至过量：NaOH不足：H＋＋OH－=H2O；NaOH过量：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O。(2)NaOH溶液逐滴加入含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中至过量：H＋＋OH－=H2O；Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(3)稀盐酸逐滴加入含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中至过量：OH－＋H＋=H2O；AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(4)Cl2通入FeBr2溶液中至过量：少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－；等物质的量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。热点强化2氧化还原反应基本规律及应用1．物质氧化态与还原态强弱的依存关系物质的氧化态与还原态的依存关系如下：氧化态eq\o(,\s\up7(还原反应),\s\do5(氧化反应))还原态越易失电子的物质(还原态)，失电子后就越难得电子(氧化态)；所以，氧化剂的氧化性越强，得电子后生成的还原产物的还原性就越弱，反应生成的物质就越稳定，还原剂同理。2．强弱规律及应用(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应，反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；在FeBr2溶液中通入足量Cl2时，反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(2)熟记常见的强弱顺序氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SOeq\o\al(2－,3))<S2－。3．价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。4．歧化反应规律“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。1．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(电解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是________________。答案G、Y、Q、Z、X解析由①得出Q中Cl元素价态高于G，因为G中Cl元素价态必介于Q中Cl元素价态和－1价的氯元素之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y中Cl元素价态介于Q与G之间，故有Q中Cl元素价态高于Y，Y中Cl元素价态高于G；由②知，H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X中Cl元素价态高于Q；由④知，Z中Cl元素价态介于Q、X之间，则X中Cl元素价态高于Z，Z中Cl元素价态高于Q。。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2答案A解析A项，根据氧化性：Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2＋，也可以氧化I－，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是Cl2不足时：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2(Fe2＋不反应)，Cl2过量时：3Cl2＋2Fe2＋＋4I－=6Cl－＋2I2＋2Fe3＋，反应不可能发生；B项，根据反应的化学方程式可得出还原性：I－>Cl－，反应可能发生；C项，根据反应的化学方程式可得出还原性：Cl－>Co2＋，反应可能发生；D项，根据反应的化学方程式可得出还原性：I－>Fe2＋，反应可能发生。3．(2023·广东韶关模拟)已知有如下反应：①K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；②Cr＋2HCl(稀)=CrCl2＋H2↑；③2KMnO4＋16HCl(稀)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法正确的是()A．氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1C．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3＋＋6MnOeq\o\al(－,4)＋11H2O=5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Mn2＋＋22H＋答案D解析根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合①～③分别可得，氧化性：K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2，①中使用浓盐酸，③中使用稀盐酸，则氧化性：KMnO4>K2Cr2O7，A错误；反应③中，KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，B错误；②中Cr与稀盐酸反应生成H2，向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，可能是发生了钝化，C错误。4．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是()A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3答案B物质的量的变化情况，线段DE代表Br－物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B项错误；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D项正确。热点强化3情景方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写一、依据陈述信息书写方程式1．(1)[2023·湖北，16(4)改编]Co(OH)2在空气中850℃煅烧成Co3O4的化学方程式：________________________。(2)[2023·山东，16(3)ⅱ改编]一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)[2023·重庆，16(2)③改编]将CO通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)6Co(OH)2＋O2eq\o(=,\s\up7(850℃))2Co3O4＋6H2O(2)4K＋2F2＋CuCl2=K2CuF4＋2KCl(3)CO＋2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH32．[2023·辽宁，16改编](1)Co(OH)2可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)pH＝4，Mn2＋被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。答案(1)4Co(OH)2＋O2=4CoO(OH)＋2H2O(2)Mn2＋＋HSOeq\o\al(－,5)＋H2O=MnO2↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋二、依据流程信息书写方程式3．[2022·江苏，16(1)]实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为______________。答案2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O解析根据信息可知反应物为CeO2与H2O2，产物为Ce3＋和O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可知其离子方程式为2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。三、依据反应机理图书写方程式4．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应：