6.2.2化学反应速率与限度 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化学反应速率与限度2024年4月课前回顾化学反应速率1、“三行式”单位统一看准数，对准行2、速率比较“归一”先归单位，再归物质3、未知量求算问题设第二行设系数为“1”的物质，为xmol4、比例问题求算令比例中的每一份为1（学案第8题）（学案第9题）化学反应速率受什么因素影响？化学反应发生的原因活化能与简单碰撞理论2HI→H2+2I·2I·→I2大多数化学反应不是经过简单碰撞就能完成的往往需要经过多个反应步骤才能实现每一步反应都称为基元反应基元反应发生的先决条件是：

。反应物的分子必须发生碰撞反应物分子发生碰撞了就一定会发生反应吗？①①

自由基，带有单电子的原子或原子团E生成物反应过程反应物E生成物反应过程反应物活化能有效碰撞能够发生化学反应的碰撞“取向正确！”活化分子活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差具有较高的能量，能够发生有效碰撞的分子活化分子百分数：活化分子在反应物分子中所占的百分数在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的能量要够取向要对有效碰撞的条件是：反应物分子必须具有一定的能量，碰撞时还要有合适的取向活化分子活化能活化分子有效碰撞普通分子吸收能量碰撞取向正确活化分子百分数单位时间内，有效碰撞次数越多，化学反应速率越快（1）活化分子一定能发生有效碰撞（

）（2）能发生有效碰撞的分子一定是或活化分子（

）化学反应速率受什么因素影响？浓度、温度、压强、催化剂反应物本身的性质从有效碰撞的角度解释影响速率的因素1、温度对化学反应速率的影响当其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量

，

使一部分原来能量较低的分子变成

，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞的次数

，因而化学反应速率增大。同理，解释降低温度会使化学反应速率减小。升高活化分子增多单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数升高温度降低温度不变不变增多增多减少减少加快减慢从有效碰撞的角度解释影响速率的因素2、浓度对化学反应速率的影响当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数

，单位时间内有效碰撞的次数

，化学反应速率

。同理，可以解释反应物浓度降低会使化学反应速率减小。单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度减小反应物浓度增多增多增多增多减少减少减少减少增多增多加快从有效碰撞的角度解释影响速率的因素3、压强对化学反应速率的影响当其他条件相同时，对有气体参加的反应，增大压强，反应物浓度

，单位体积内活化分子数

，单位时间内有效碰撞的次数

，化学反应速率

。增大增多增多加快单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大压强（气体体积减小）减小压强（气体体积增大）增多增多增多增多减少减少减少减少1、从有效碰撞的角度探究化学反应速率的影响因素基元反应有效碰撞活化分子活化分子百分数活化能2、浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率存在影响增大浓度：化学反应速率加快升高温度：化学反应速率加快增大压强：化学反应速率加快三、影响化学反应速率的因素内因：

。外因：

。反应物本身的性质浓度，温度，压强，催化剂固体表面积——粉碎、研磨搅拌本节核心任务从实验探究角度认识影响化学反应速率的因素“控制变量唯一”（一）温度实验：在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象，并进行对比。催化剂不同温度环境实验现象冷水热水产生气泡速率较慢产生气泡速率较快（一）温度1、结论：其他条件不变，升高温度，反应速率

；降低温度，化学反应速率

。2、注意：（1）温度每升高10℃，速率增大为原来的3倍。（2）温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。（3）温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用。加快减慢（二）浓度实验1：取两支大小相同的试管，分别加入一定量的大理石块，再同时向两支试管中各加入2mL0.1mol/L盐酸和1mol/L盐酸。观察、比较两支试管中溶液出现气泡的快慢。不同浓度环境实验现象0.1mol/L盐酸1mol/L盐酸产生气泡速率较慢产生气泡速率较快（二）浓度实验2：取两支大小相同的试管，分别加入2mL和1mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，向盛有1mLNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。反应原理：

。实验编号加入0.1mol/L的Na2S2O3溶液的体积/mL加入水体积/mL加入0.1mol/L的H2SO4溶液的体积/mL出现浑浊的快慢12022112较快较慢（二）浓度1、结论：其他条件不变，增加反应物的浓度，反应速率

；反之，降低反应物的浓度，反应速率

。2、注意①对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。②增大实际参加反应的离子浓度。例：铁与稀硫酸反应，能使化学反应速率加快的是增大H+浓度（

）增大Cl-浓度（

）加快减慢“无影响”（三）压强1、结论：其他条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率

；反之，减小压强，反应速率

。2、原因：改变压强，其实是改变了反应物的浓度。3、注意(1)压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。(2)密闭容器充入非反应气体对速率的影响：恒温恒容：

。恒温恒压：

。加快减慢无影响落实于浓度的变化从有效碰撞的角度解释影响速率的因素4、催化剂对化学反应速率的影响无催化剂过渡态有催化剂过渡态1、过渡态：Ea2Ea12、哪一步基元反应为决速步骤？慢的为决速步骤，活化能更大指反应物体系转变为产物体系过程中，经过的能量最高状态从有效碰撞的角度解释影响速率的因素4、催化剂对化学反应速率的影响①活化能越低，反应速率越

。②催化剂是通过

反应的活化能来增大反应速率快降低催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的活化能。有催化剂时，反应的活化能比无催化剂时反应的活化能

了很多，这就使更多的反应物分子成为活化分子，

了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，从而增大了化学反应速率。降低增大单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数正催化剂正催化剂：加快化学反应速率不变增多增多加快反应物的性质活泼下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？(1)向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。(2)把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。(3)做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体药品研细并混匀，或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。(4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。课堂小练固体表面积固体表面积反应物浓度反应物浓度（四）催化剂实验：向三支大小相同的试管中各加入2mL10%H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。反应原理：

。加入试剂2mL10%H2O2少量MnO2粉末2滴1mL1mol/LFeCl3溶液产生气泡快慢结论较慢快较快催化剂可以加快化学反应速率从有效碰撞的角度解释影响速率的因素4、催化剂对化学反应速率的影响无催化剂过渡态有催化剂过渡态1、过渡态：Ea2Ea12、哪一步基元反应为决速步骤？慢的为决速步骤，活化能更大指反应物体系转变为产物体系过程中，经过的能量最高状态从有效碰撞的角度解释影响速率的因素4、催化剂对化学反应速率的影响①活化能越低，反应速率越

。②催化剂是通过

反应的活化能来增大反应速率快降低催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的活化能。有催化剂时，反应的活化能比无催化剂时反应的活化能

了很多，这就使更多的反应物分子成为活化分子，

了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，从而