实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除 九年级化学人教版下册

实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除【实验目的】1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。【实验步骤】1.溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用（玻璃棒）搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐质量称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5.0X5-X2.过滤过滤的仪器有（烧杯）、铁架台、（漏斗）、（玻璃棒）。遵循的原则是“一贴、二低、三靠”。3.蒸发蒸发时要用（玻璃棒）不断搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅，当蒸发皿中出现（较多固体）时，停止加热，利用蒸发皿的（余热）使滤液蒸干。4.计算产率【粗盐提纯中各步骤玻璃棒作用总结】①溶解：（加快溶解速率）②过滤：（引流）③蒸发：（防止局部温度过高造成液体飞溅）④计算产率：（转移固体）5.误差分析①溶解时搅拌液体溅出（偏小）②粗盐没有充分溶解就过滤（偏小）③过滤时液体溅出（偏小）④蒸发时液滴飞溅（偏小）⑤转移时有部分精盐沾在蒸发皿上（偏小）⑥过滤时，滤纸破损（偏大）⑦精盐未完全干燥（偏大）【想一想】制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩，能否使用降低溶液温度的方法来达到同一目的？不能，氯化钠溶解度受温度影响不大。【粗盐中可溶性杂质的去除】粗盐中常含有可溶性杂质，如硫酸钠，氯化镁，氯化钙等。要除去可溶性杂质应怎么操作？实验步骤实验目的化学方程式加入（过量BaCl2）溶液完全除去杂质硫酸根离子BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓加入（过量NaOH）溶液完全除去杂质镁离子MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl加入（过量Na2CO3）溶液完全除去钙离子和钡离子Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓过滤除去上面产生的难溶性杂质（或沉淀）不填加入适量（过量）稀盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根离子NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【重要提醒】①Na2CO3必须在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2+。②过滤必须在（加入稀盐酸）之前。③最后加入的盐酸过量是否对实验有影响，为什么？无，蒸发可除去。【练习题】1、粗盐提纯实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是（①②③⑤⑥）。①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。2、公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是(A)A.食盐溶于水使水的凝固点降低B.食盐溶于水放热使冰雪融化C.食盐与水反应放热使冰雪融化D.食盐溶于水使水的沸点降低3、用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成mga%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干燥。正确顺序是(C)A.④⑤②③⑥①⑤B.③④②③①⑥⑤C．⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤③⑥①⑤4、如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：①烧杯，②漏斗。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）

低

于滤纸的边缘。

（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是防止局部温度过高造成液体飞溅；等到蒸发皿中出现

较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是坩埚钳5、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺