物质结构　元素周期律单元复习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第4章物质结构元素周期律基础评估题附答案2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为()A．6 B．8 C．14 D．162、下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A.③B.④ C.②⑤ D.①3、借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是()A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大4、下列微粒结构示意图中属于原子的是（

）A.

B.

C.

D.

5、下列各组性质比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：；③酸性：；④金属性K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：；⑥半径：。A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①⑥6、X、Y、Z、W均为短周期主族元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法中正确的是()XYZWA.原子半径:X>Y>Z>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>WC.4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低D.W单质能与水反应,生成具有漂白性的物质7、下列微粒半径比较正确的是()A．Na+＞Na B．Cl-＞Cl C．Ca2+＞Cl- D．Mg＞Na8、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()元素abcdefgM层电子数1234567A、a和cB．a和fC．d和gD．c和g9、下列说法正确的是（）A.NaOH溶于水共价键被破坏B.稀有气体的原子间存在共价键C.二氧化碳分子的结构式:O═C═OD.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同10、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（

）A.

NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键

B.

NH4H与水反应时，NH4H是还原剂

C.

NH4H投入少量的水中，有两种气体产生

D.

NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性11、下列关于金属的说法正确的是（

）A.

钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的

B.

铝箔在空气中受热可以熔化滴落

C.

铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜

D.

铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O312、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于

116293Lv的叙述错误的是(A.原子序数116 B.中子数177C.核外电子数116 D.相对原子质量29313、一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种18O2气体含有中子的物质的量为(

)A.

36mol

B.

20mol

C.

16mol

D.

10mol14、运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是()A．在氧气中，铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B．砹化氢比溴化氢稳定C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．碲化氢是比硫化氢稳定的气体15、化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（

）A.

Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

B.

NH4I的电子式

C.

钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同

D.

Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同16、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（

）A.

碱金属元素原子最外层都只有1个电子B.

随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

C.

随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D.

Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大17、下列说法正确的是()A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.在O2、CO2和金刚石中,都存在共价键,它们均由分子构成D.KOH和MgCl2都是离子化合物,均存在共价键和离子键18、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（

）A.

在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料B.

氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性C.

磷酸的酸性强于硝酸的酸性D.

SiH4比CH4稳定二、非选择题。（5题）19、观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。(1)其中属于阴离子的是_________；(2)其中化学性质最稳定的是_______；(3)已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是_______；(4)某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为__________。20、依据下列信息，完成填空：（1）某单质位于短周期，是一种常见的半导体材料。在25℃、101kPa下，其气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是___。（2）已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-1，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1，则反应：Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为___。（3）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2＋H2⇌2HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H2⇌2HCl9.7×10124.2×1011Br2＋H2⇌2HBr5.6×1079.3×106I2＋H2⇌2HI4334①已知t2＞t1，生成HX的反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。②K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：___，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。③在t1温度1L恒容密闭容器中，1molI2(g)和1molH2反应达平衡时热量变化值为Q1；反之，2molHI分解达平衡时热量变化值为Q2，则：Q1___Q2(填“＞”“＜”“=”)。21、(1)在等浓度的氯化铝与氯化铵混合溶液中加入少量氢氧化钠溶液，先反应的阳离子是_______，用一个离子方程式说明以上判断___________。(2)请写出N2H4的电子式：___________。22、卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：（1）d为________，从d的水溶液中提取d的方法是________。（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为________。（3）a与H2反应的化学方程式为________，b与H2反应的条件为________．（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次________。23、I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：(1)元素⑧在周期表中的位置___________；(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式___________(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。(4)①②③⑤可以形成一种盐，①③⑤⑧也能形成一种盐，这两种盐能相互反应，请写出该反应的化学方程式___________。II、(5)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是___________。A．原子序数为34 B．气态氢化物的稳定性H2Se>H2SC．SeO2不能与氢氧化钠反应 D．SeO2既有氧化性又有还原性(6)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是___________；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是___________。(7)的摩尔质量为___________，相同质量的与所含中子数之比为___________。第4章物质结构元素周期律基础评估题附答案2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为()A．6 B．8 C．14 D．16【答案】B2、下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A.③B.④ C.②⑤ D.①【答案】D3、借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是()A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大【答案】D4、下列微粒结构示意图中属于原子的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】D5、下列各组性质比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：；③酸性：；④金属性K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：；⑥半径：。A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①⑥【答案】B6、X、Y、Z、W均为短周期主族元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法中正确的是()XYZWA.原子半径:X>Y>Z>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>WC.4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低D.W单质能与水反应,生成具有漂白性的物质【答案】D7、下列微粒半径比较正确的是()A．Na+＞Na B．Cl-＞Cl C．Ca2+＞Cl- D．Mg＞Na【答案】B8、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()元素abcdefgM层电子数1234567A、a和cB．a和fC．d和gD．c和g【答案】B9、下列说法正确的是（）A.NaOH溶于水共价键被破坏B.稀有气体的原子间存在共价键C.二氧化碳分子的结构式:O═C═OD.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同【答案】C10、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（

）A.

NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键

B.

NH4H与水反应时，NH4H是还原剂

C.

NH4H投入少量的水中，有两种气体产生

D.

NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性【答案】D11、下列关于金属的说法正确的是（

）A.

钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的

B.

铝箔在空气中受热可以熔化滴落

C.

铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜

D.

铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3【答案】C12、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于

116293Lv的叙述错误的是(A.原子序数116 B.中子数177C.核外电子数116 D.相对原子质量293【答案】D13、一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种18O2气体含有中子的物质的量为(

)A.

36mol

B.

20mol

C.

16mol

D.

10mol【答案】B14、运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是()A．在氧气中，铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B．砹化氢比溴化氢稳定C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．碲化氢是比硫化氢稳定的气体【答案】A15、化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（

）A.

Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

B.

NH4I的电子式

C.

钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同

D.

Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同【答案】A16、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（

）A.

碱金属元素原子最外层都只有1个电子B.

随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

C.

随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D.

Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大【答案】D17、下列说法正确的是()A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.在O2、CO2和金刚石中,都存在共价键,它们均由分子构成D.KOH和MgCl2都是离子化合物,均存在共价键和离子键【答案】B18、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（

）A.

在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料B.

氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性C.

磷酸的酸性强于硝酸的酸性D.

SiH4比CH4稳定【答案】A二、非选择题。（5题）19、观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。(1)其中属于阴离子的是_________；(2)其中化学性质最稳定的是_______；(3)已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是_______；(4)某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为__________。【答案】（1）O2-；（2）Ne；（3）35Cl；（4）20、依据下列信息，完成填空：（1）某单质位于短周期，是一种常见的半导体材料。在25℃、101kPa下，其气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是___。（2）已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-1，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1，则反应：Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为___。（3）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2＋H2⇌2HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H2⇌2HCl9.7×10124.2×1011Br2＋H2⇌2HBr5.6×1079.3×106I2＋H2⇌2HI4334①已知t2＞t1，生成HX的反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。②K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：___，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。③在t1温度1L恒容密闭容器中，1molI2(g)和1molH2反应达平衡时热量变化值为Q1；反之，2molHI分解达平衡时热量变化值为Q2，则：Q1___Q2(填“＞”“＜”“=”)。【答案】SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH=-1520.0kJ·mol-1-259.7kJ·mol-1放热同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多＞21、(1)在等浓度的氯化铝与氯化铵混合溶液中加入少量氢氧化钠溶液，先反应的阳离子是_______，用一个离子方程式说明以上判断___________。(2)请写出N2H4的电子式：___________。【答案】Al3＋Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH22、卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：（1）d为________，从d的水溶液中提取d的方法是________。（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为________。（3）a与H2反应的化学方程式为________，b与