气体摩尔体积课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章

第三节

物质的量2.3.2气体摩尔体积一、气体摩尔体积1.决定气体体积大小的因素(1)物质体积的大小与聚集状态的关系问题思考1在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。气体0℃、101kPa时的体积/L液体20℃时的体积/cm3固体20℃时的体积/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0结论：同温同压下，1mol不同的固态物质或液态物质的体积差别较大

同温同压下，1mol气体的体积近似相等（1）粒子的大小（2）粒子的数目（3）粒子间的距离影响固体和液体的体积固体和液体中粒子间的距离很小影响气体的体积气体中粒子间的距离较大影响物质体积的因素例题11.下列四种因素：①温度和压强；②所含粒子数③粒子本身大小；④粒子间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是()A．②③④ B．②④C．①③④ D．①②④D思考3：若粒子数目相同，气体粒子间距受哪些条件影响？P不变,T升高粒子间距增大，气体体积变大T不变,P增大粒子间距减小，气体体积变小压强温度现象:V(H2)：V(O2)=2:1等温等压时玻意耳定律查理定律阿伏伽德罗定律理想气体：忽略气体分子本身形状、大小、分子间作用力也适用于混合气体思考当确定两个变量时另外两个变量间的关系所含分子数相同相同体积相同压强相同温度任何气体物质的量相同理解：任何气体在同温同压下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子阿伏加德罗定律相同条件分子间平均距离近似相等条件相同：若气体分子数相同气体所占体积近似相等【练习5】在同温同压下，同体积的氧气和甲烷，它们的原子数之比是（

）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A(1)同温同压时(T、P一定时)2、阿伏伽德罗定律的推论(ρ∝M∝Mr)当T、P、m均相同时当T、V、m均相同时物质物质状态粒子数条件摩尔质量密度体积H2气态6.02x10230oC2.0160.0899g/L

O26.02x10230oC32.001.429g/L计算1mol下列物质的体积（测定压强：101kpa）22.4L22.4L将温度为0oC、压强为101kpa的状态规定为标准状况，简写为：标况下或STP在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L对于气体体积必须标明状态（温度压强）气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占有的体积。这个体积称为气体摩尔体积。3.单位:L·mol－1或L/mol2.符号:Vm4.公式：物质的量气体体积气体摩尔体积不同温度、压强下的气体摩尔体积物质气体摩尔体积(L/mol)0℃101kpa25℃101kpa0℃202kpaH222.424.511.2O222.424.511.2CO222.424.511.2物质气体摩尔体积(L/mol)0℃101kpa25℃101kpa0℃202kpa273℃202kpaH222.424.511.222.4O222.424.511.222.4CO222.424.511.222.4问题：Vm是否只在标准状况下是22.4L/mol？非标准状况下，气体摩尔体积也可以是不是，只有标况下为气体的才能用此方法常见标况下的非气体：SO3、NO2、N2O4、HF、苯、CCl4、H2O、乙醇、Br2、I2等思考：是所有物质都能用标况下体积计算物质的量浓度吗？【练习1】1mol下列物质在标准状况下体积为22.4L的是(

)A.水B.溴C.三氧化硫D.一氧化氮D【练习2】判断下列说法的正误。（1）标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。()（2）标准状况下，22.4L的H2O的物质的量为1mol。()（3）标准状况下，18gH2O的分子数为NA。()（4）常温常压下，1molO2的体积约为22.4L。()（5）标准状况下，0.3molN2和0.7molO2混合气体的总体积约为22.4L。()××√×√

课堂检测【练习3】1.标准状况下，2mol的NH3，所占的体积约为

。2.标况下，0.2molSO2，所占的体积为

，此时含有的原子的物质的量为

。3.标准状况下，22.4LCl2含有的Cl2物质的量是

，此时Cl2质量为

。4.标准状况下，44.8LH2含有的H2的物质的量是

，此时含有的原子数为

。

44.8L4.48L0.6mol1mol71g2mol4NA课堂检测1.在标准状况下6.72LN2，物质的量是

。2.在标准状况下，2.2gCO2的体积是

。3.1.204×1024个H2分子在标准状况下的体积是

。4.34gNH3在标准状况下的体积是

。0.3mol1.12L44.8L44.8L【练习4】课堂检测混合气体的压强与体积TV恒定时混合气体总压等于各气体组分分压之和例2密闭容器660K时测得体系内总压为200Kpa，则此时SO2分压为多少？三、阿伏加德罗定律及其推论例题在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等D标准状况下，112L某气体的质量为140g,则其物质的量为_____，相对分子质量为____。【练习6】：5mol28【课堂检测】1．下列说法正确的是()A．0℃、101kPa时，气体摩尔体积约为22.4LB．20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24gMg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况2.下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是（）A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大BC3．下列说法正确的是()A．0.5molH2所占的体积为11.2LB．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LC．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4LD．标准状况下，28gN2体积约是22.4L5.下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值）()A、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2LC、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD、17gNH3所含电子数目为10NA

DD

请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1.V=m/ρ2.V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)

求算气体摩尔质量M可能的方法：1.M=ρ•Vm2.M=m/n3.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：4.数值上等于相对分子质量5.混合气体平均M=x1