2024届广东省中山某中学高考冲刺模拟化学试题含解析

2024届广东省中山纪念中学高考冲刺模拟化学试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它

XZ

的结构式为：X—I-I—Z—z-X.向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的

体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A.氢化物的熔点一定是：Y<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物

D.工业上常用热还原法冶炼单质W

2、下列离子方程式不正确的是（）

2+

A.3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应：3CO2+4OH+Ba=BaCO31+2HCO3+H2O

3+

B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe+3OH=Fe（OH）

22

C.亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO3+O2=2SO4-

D.酸性高铳酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO#5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2T

3、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）

A.可燃性实验B.酸性高镒酸钾

C.澄清石灰水D.品红试液

23

4、某黄色溶液中可能含有Na+、NH4\Fe\Fe\Cl\SO?>（XV-等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。某

同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：

灼烧

L红幡色沉淀固体(1.60()

卜00mL|过量N1OH(卬

I溶液I加熊

1-泣液足量BUlKaq)

冏体(466g)

过渔、洗涤、千燥

下列说法正确的是()

A.c(Fe3+)一定为0.2mol・Lr

B.c(Cl)至少为0.2moI・L/i

C.Na+\S(V-一定存在，NW+一定不存在

D.Na\Fe2+可能存在，CCh?—一定不存在

5、下列有关说法正确的是

A.用乙醛从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理

B.铁锈是化合物，可用Fe2Or"H2O(2W"<3)表示

C.已知CH4+H2O催J包CH3OH+H2,该反应的有机产物是无毒物质

D.C(CH3)4的二氯代物只有2种

6、下列说法正确的是()

A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物

质的溶解性。

B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C6。、金刚石等中获得

“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C.由“同温度下等浓度的Na2cCh溶液比Na2so3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

7、25℃时，向10mL0.1mol•IT】H2c2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系

如图所示，下列叙述正确的是()

pH|D

01020

V(NaOH)mL

A.A点溶液中，C(H+)=C(OH-)+C(HC2OJ)+2C(C2O42-)

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2c2。4

D.D点溶液中，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O/)>c(OH-)>c(H+)

8、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为o用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为:

。下列说法错误的是

A.上述反应属于加成反应

B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

D.Imol碳酸亚乙酯最多可消耗2moiNaOH

9、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用GHQ表示，左、中、右室间分

别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（）

负狸

coJ,淡水

J」忙

低浓度L低浓度

I厌

含酚废水

-氧r、。通水

苗高浓度

高浓度rL

含酚废水r、o海水

A.左池的pH值降低

B.右边为阴离子交换膜

C.右池电极的反应式：2N03+10e+12lT=N2t=6H20

D.当消耗0.ImolCsHeO,在标准状况下将产生0.28mol氮气

10、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制

备方法如图：

0

2（a双乙烯酮）.黑北＞

~%

下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnCh溶液褪色

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应D.1）与［7互为同分异构体

11、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2CO3和CU2（OH）3C1。考古学家将铜锈分为无害锈（形成了保

护层）和有害锈（使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散），结构如图所示。

致密的潮湿空气

Cu式0H)£0>

下列说法正确的是

A.Cu2（OH）3cl属于有害锈

B.Cu2（OH）2cCh属于复盐

C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所

组成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说

法错误的是（）

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

13、中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……

其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是

A.分液B.升华C.萃取D.蒸储

14、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚其原理如

图所示，下列说法正确的是（）

A.b为电池的正极，发生还原反应

B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极

C.当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2N

D.a极的电极反应式为：C1-^-OH+2e-+H+=Cl-+(2}-OH

15、常温下，向20mL0.2moi2A溶液中滴加0.2mol.L“NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA\A?•的物质的量的变

化曲线如图所示。下列说法错误的是

+

A.当V[NaOH(aq)]=20mL时.c(O!T)=c(H)+c(HA-)+2c(H2A)

++2

B.在P点时，c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA-)+c(A')+c(H2A)

C.当V[NaOH(aq)]=30mL时，2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A>)+c(H2A)]

2+

D.当V[NaOH(aq)]=40mL.时.c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

16、氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说

法正确的是

------1••/电H----------

■皿b

L«$rMnO4|Ms

LJ5#J

LaSrMaO.F,|MgF.

A.放电时，b是电源的正极

--

B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2+2e=LaSrMnO4+2F

C.充电时，电极a接外电源的负极

D.可将含丁的有机溶液换成水溶液以增强导电性

17、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

P

A.32gs8与S6(弋葭7三37)的混合物中所含共价键数目为NA

B.ILLlmol・L-iH2c2O4溶液中含CZCV-离子数为LINA

C.2moiNO与2moiO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

D.标准状况下2.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HC1分子数为NA

18、下列过程中，共价键被破坏的是()

A.碘升华B.NaOH熔化

C.NaHSO,溶于水D.酒精溶于水

19、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

20、下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCb、HzSiCh都不直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项B.4项C.5项D.6项

21、海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.蒸发海水可以生产单质碘B.蒸储海水可以得到淡水

C.电解海水可以得到单质镁D.海水制食用盐的过程只发生了物理变化

22、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为Imol/L的盐酸和NH4a溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加

入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

关于该实验的下列说法，正确的是()

A.反应剧烈程度：NH4C1>HC1

+2+

B.P点溶液：c(NH4)+2c(Mg)>c(Cr)

C.Q点溶液显碱性是因为MgCL发生水解

D.1000s后，镁与NH4cl溶液反应停止

二、非选择题(共84分)

23、(14分)一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示:

NaCHCN

入CHJ.I_E~~

U

D

(1)F分子中官能团的名称为;B分子中处于同一平面的原子最多有一个

(2)反应⑥的条件为;反应⑧的类型为»

(3)反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为.

(4)反应①的化学方程式为»

(5)符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基;

II.苯环上的一氯代物只有一种;

HI.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为(只写一种即可)。

CHCHjCOOH，CHCH,COOH

(6)II是合成'一COOCH的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成

CHCHjCOOH\/CHCHjCOOH

的一种合成路线(无机试剂任选)：

24、(12分)为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。(气体体积已

转化为标准状况下的体积)

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的

CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(DX的化学式为.

（2）图中B的组成元素在元素周期表中的位置是。

（3）A的电子式为.

（4）X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为

25、（12分）亚硝酸钠（NaNOz）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电

镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNCh（A中加热装置已略去）。

已知：室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

②酸性条件下，NO或NCh-都能与MnOj反应生成NCh-和Mn2+

（1）A中发生反应的化学方程式为»

（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。

通入N2的作用是.

（3）装置B中观察到的主要现象为

（4）①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填字母序号）。

A.P2O5B.无水CaCLC.碱石灰D.浓硫酸

②如果取消C装置，D中固体产物除NaNCh外，可能含有的副产物有写化学式）。

（5）E中发生反应的离子方程式为o

（6）将1.56gNa2O2完全转化为NaNCh,理论上至少需要木炭g.

26、（10分）FeCL是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCL。有

关物质的性质如下：

C6H5c1（氯苯）C6H4c12（二氯苯）FeChFeCh

不溶于C6H5CI、C6H4c12、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔点/℃-4553易升华

沸点/℃132173

⑴用出还原无水FeCb制取FeCL。有关装置如下:

①H2还原无水FeCb制取FeCh的化学方程式为

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为(填字母，装置可多次使用)；C中盛放的试剂是

③该制备装置的缺点为。

⑵利用反应2FeCb+C6Hsel-2FeCL+C6H4CI2+HC",制取无水FeCL并测定FeCb的转化率。按下图装置，在三颈

烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是.

②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可

以是，回收滤液中C6H5C1的操作方法是»

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶

液为19.6()mL,则氯化铁的转化率为.

④为了减少实验误差，在制取无水FeCL过程中应采取的措施有：(写出一点即可)。

27、(12分)乳酸亚铁晶体｛CH3cH(OH)COO]2Fe・3H2O｝是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、

营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCQ,反应制得：

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O->[CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2t

I.制备碳酸亚铁(FeCCh)：装置如图所示。

(1)仪器C的名称是O

(2)清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，

上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞,打开活塞,装置B中可观察到的现象是,当加入足

量盐酸后，关闭活塞1,反应一段时间后，关闭活塞打开活塞____oC中发生的反应的离子方程式为O

n.制备乳酸亚铁晶体：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

(3)加入少量铁粉的作用是o从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥。

HL乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其原因可能是.

(5)经查阅文献后，改用Ce(SO4”标准溶液滴定进行测定。反应中Ce，+离子的还原产物为Ce3+o测定时，先称取5.76g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.10()mol/LCe(S()4)2标准溶液滴定

至终点，记录数据如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2标准溶液/mL

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示，保留3位有效数字)。

28、(14分)化学土肥外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液，现有25℃时，浓度均为().10mol/L

的CH3COOH和ClhCOONa的缓冲溶液，pH=4.76,回答下歹！j问题：

s

[Ka(CH3COOH)=L75X10,Kb为盐的水解常数]

(1)CH3COOH的电离方程式为

(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是一o

(3)25℃时，Ka(CH3coOH)—Kb(CH3cOCT)(填'，''"v"或“=")。

(4)用LOL上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H+)_mol/L。

(5)人体血液存在H2c()3(CO2)与NaHCCh的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定,

有关机理说法正确的是—(填写选项字母)。

a.代谢产生的H+被HCCh-结合形成H2cCh

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2cCh电离补充

29、(10分)某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品NaNCh(亚硝酸钠)

1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe"；

性质

2.AgN(h是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

(1)已知NaNCh能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NOf+L+2NaI+2H20。请用双线桥表示电子转移的方向和数目:

(2)误食NaNCh会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是一(填序号)。

A.NaNCh被还原B.维生素C具有还原性

C.还原性：维生素C>Fe2+D.NaNCh是还原剂

(3)下列方法中，可用来区分NaNCh和NaCl的是—(填序号)。

A.焰色反应B.分别滴加酸化FeSCh溶液和KSCN溶液

C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液D.分别滴加AgNCh溶液

(4)某同学把新制的氯水加到NaNCh溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNCh和HCL请写出反应的离子方程式:

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

z

X、Y和Z组成的化合的结构式为：x—I—1_z_z_x,构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物质可以消

I

X

毒杀菌，该物质应为过氧乙酸：CH3COOOH,X为H、Y为C、Z为O；向W的一种钠盐水溶液中通入CO2气体可

以产生沉淀且通过量的CO2气体沉淀不溶解，则该沉淀应为H2Si(h或A1(OH)3,相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠，W

为A1或Si。

【题目详解】

A.C元素有多种氢化物，其中相对分子质量较大的一些氢化物的熔点要高于O的氢化物，故A错误；

B.无论W为A1还是Si,其非金属性均小于C,最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W,故B正确；

C.C、H、。元素可以组成多种燃类的含氧衍生物，故C错误；

D.若W为Si,工业上常用碳还原法冶炼，但W为AL工业上常用电解熔融氧化铝制取铝，故D错误；

故答案为B。

【题目点拨】

易错选项为D,要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀，且沉淀不会与二氧化碳反应，所以根

据题目所给信息无法确认W具体元素，要分情况讨论。

2,C

【解题分析】

AJamoKXh与含2amolBa(OH)2的溶液反应的离子方程式为：3co2+4OH+Ba2+—BaCChI+2HCO3-+H2O,故A

正确；

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程式为：Fe+3OH-Fe(OH)3I,故B正确；

C.亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2H2so3+O2-4H++2s(^一，故C错误；

D.酸性高镒酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：2MnO/+5H2O2+6H+—2Mn2++8H2O+5O2t,

故D正确。

故选C。

【题目点拨】

注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电

解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

3、D

【解题分析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；

B.二氧化碳与高镒酸钾不反应，丙烯使高镒酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；

c.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；

故答案为D„

4、D

【解题分析】

3+2-

某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe>Cl>SO4>-等离子，初步判断含Fe3+,加入过量NaOH溶

液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量=1.6g/160g•

♦O.Olmol,则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+,原溶液中一定没有CCh?-,4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钢，硫

酸顿的物质的量=4.66g/233g•mo「=0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判

断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存在氯离子。

【题目详解】

加入过量NaOH溶液，加热产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为O.OlmoL

则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe・%原溶液中一定没有CO32一,由于加入了NaOH,无法判断原溶液中是否含有

Na+,4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钏，硫酸钢的物质的量为0.02mol,则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由电荷

守恒，正电荷=3n(Fe3+)=0.06,负电荷=2n(SO?)=0.04,原溶液中一定有C「，物质的量应为0.02molX3-

0.02molX2=0.02mol,若含有亚铁离子时，c(Cl)可能小于0.2mol/L,溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，

3+002mo1

则原溶液中c(Fe)=^o.2moVL,溶液中Na+、NH4\Fe?+离子可能存在，

0.1L

故选：D。

5、D

【解题分析】

A.用乙醛作萃取剂，从黄花蒿中提取青蒿素，是物理过程，A不正确；

B.铁锈是混合物，成分复杂，B不正确；

C.该反应的有机产物CH30H是有毒物质，C不正确；

D.C(CH3)4的二氯代物中，共有2个C1连在同一碳原子上和不同碳原子上2种可能结构，D正确；

故选D。

6、D

【解题分析】

A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；

B.C6。、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B

错误；

C.等浓度的Na2c。3溶液比Na2s03溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的

水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸

钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，

为易错点。

7、A

【解题分析】

A.A点是草酸溶液，根据电荷守恒，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O-)+2C(C2O42-),故A正确；

-1

B.B点是10mL0.1mol•LH2c2O4溶液与10mL().1mol•f'NaOH溶液混合，溶质是NaHC2O4,B点溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；

C.B点溶质是NaHCzCh,D点溶质是Na2c2O4,所以C点溶液中含有NaHCzCh和Na2c2O4,故C错误；

D.D点溶液的溶质是Na2c2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O1)>c(H+),故D错误。

答案选A。

【题目点拨】

该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应

原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

8、C

【解题分析】

A选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故A正确；

B选项，碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正

确；

C选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；

D选项，Imol碳酸亚乙酯相当于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正

确。

综上所述，答案为C。

9,B

【解题分析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2,说明反应后溶液的酸性

增强，pH减小，A正确；

B.根据图示可知，在右边装置中，N(h-获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池

工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的。一移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离

子交换膜，B错误：

C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2N(V+10e-+12H+=Nzf+6H20,C正确；

+

D.在左室发生反应：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根据电极反应式可知每有Imol苯酚该反应，转移28moi电子,

28

反应产生N2的物质的量是n(N2)=而mol=2.8mol,则当消耗O.lmolC6H6。，将会产生0.28mol氮气，D正确；

故合理选项是B。

10、A

【解题分析】

A.a分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误；

B.a、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMn(h溶液褪色，故B正确；

C.a、b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；

D.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，b与,rY二者分子式均为C8H8。4,但结构不同，则

互为同分异构体，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

有机物的官能团决定了它的化学性质，熟记官能团的性质是解本题的关键。

11、A

【解题分析】

A.从图中可知CU2(OH)3a没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；

B.CuMOH)2c03中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；

C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保

护层，C错误；

D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCL用NaOH溶液浸泡，会产生Cu2(OH)3。，不能阻止空气进入内部进一

步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；

故合理选项是Ao

12、A

【解题分析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、CL

【题目详解】

A选项，C、H组成化合物为烧，当是固态燃的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此C1是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

13>D

【解题分析】

根据“浓酒和糟入甑，蒸令气上”，表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离，此方法为蒸储。

故选D。

14>D

【解题分析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

+

tl..-„0H+2e+H=-0H+C1,电流从正极经导线流向负极，以此解答该题。

【题目详解】

A.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为C"-一OH+2e-+H』；；1OH+C「，发生还原反应，b为负极,

物质在该极发生氧化反应，故A错误；

B.由上述分析可知，电流从正极a沿导线流向负极b,故B错误；

C.据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为().2必，而发生

C1—一—OH+2e-+H+=,--OH+C1-,则a极区增加的H+的个数为O.INA,故C错误；

D.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为：C[T；=)L0H+2e-+H+=；-OH+C1,故D正确；

故答案为：D。

15、A

【解题分析】

A.当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得：c(OH)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)

2+

+c(Na+),根据物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A”)，二者结合可得：c(OH)+c(A-)=c(H)+c

++

(H2A),则C(OH)<c(H)+c(H2A)<C(H)+C(HA)+2c(H2A),故A错误；

2++2

B.P点满足电荷守恒：c(HA-)+2c(A')+c(OH)=c(Na)+c(H),根据图象可知，P点c(A')=c(H2A),

则c(HiA)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH)=c(Na+)+c故B正确；

C.当V(NaOH)=30mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A,根据物料守恒可得：2c(NaD

2

=3[c(HA-)+c(A-)+c(H2A)],故C正确；

D.当V(NaOH)=40mL时，反应后溶质为Na?A,A?一部分水解生成等浓度的OH\HA,溶液中还存在水电离的氢

氧根离子，则c(OH)>c(HAO,正确的离子浓度大小为：c(Na+)>c(A2')>c(OH)>c(HAO>c(H2A)>c

(H+),故D正确；

故选B。

16、B

【解题分析】

由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F生成MgF2,即b电极为负极，电极反

应式为：Mg+2F_-2e-=MgF2,则a为正极，正极反应式为：LaSrMnChFz+ZeXLaSrMnCh+ZF-；充电时，电解池

的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。

【题目详解】

A.由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错

误；

B.放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F，B正确；

C.充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误；

D.因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；

答案选B。

17、A

【解题分析】

A.S8与S6(之哀/石二f)分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32gs8与

S6(戈葭洛)的混合物中含硫为ImoL则该混合物中含ImolS-S键，A选项正确；

B.因为草酸是弱电解质，部分电离出C2(V-,所以Ll.lmol【TH2c2O4溶液含C2(V-离子数小于LINA,B选项错

误。

C.密闭容器中2moiNO与2moi。2充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C选项错误；

D.在标准状况下，2.4L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成

HC1分子数无法计算，D选项错误；

答案选A。

【题目点拨】

A选项在判断时明确S8与S6(Vi/N)分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个

S-S共价键是解答的关键。

18、C

【解题分析】

A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏,A错误；

B、NaOH为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，B错误；

C、NaHS(h溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以共价键被破坏，C正确；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，D错误；

答案选C。

19、C

【解题分析】

A.丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；

D.硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；

故选C。

20、B

【解题分析】

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2t>2,正确；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是50()mL,需要用

托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g,错误；③盐酸中H为+1价是最高价，C1为-1价为最低价，既有氧化性又有还原性,

正确；④Fe(OH)3可用Fe(OH”、氧气和水化合制备，FeCL可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤能使酸性高镒酸

钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分

数小于15%,错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的

玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，

正确；答案为B。

21、B

【解题分析】

A、海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，最后再萃取蒸播得到碘单质即可，

选项A错误；

B、利用蒸储法控制水的沸点100℃,使水变为蒸气通过冷凝得到蒸储水，能使海水淡化，选项B正确；

C、电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，选项C错误；

D、蒸发溶剂从海水中得到固体氯化钠是物理变化，但粗盐中除去杂质时涉及化学变化，选项D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题涉及海水中获取碘单质、海水淡化以及金属镁、钠的获取方法，属于综合知识的考查，难度中等。

22、B

【解题分析】

A.NH4a是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为lmol/L的盐酸和NH4a溶液中，盐酸中的氢离子浓度

酸远大于NH4a溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化核溶液与镁反应放出热量

较少，则反应剧烈程度：HCI>NH4C1,故A错误；

B.P点时氯化核溶液的电荷守恒式为：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于P点溶液显碱性，c(OH)>c(H+),

+2+

则c(NH4)+2c(Mg)>c(Cr),故B正确：

C.Q点溶液显碱性是因为NHKl发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡

正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故C错误；

D.由图像可知，1000s后，镁与NH4a溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误;

答案选B。

二、非选择题(共84分)

CH、OH[^j]+HCHO+HCIZnC]»

23、竣基13浓硫酸，加热取代反应I8