专题训练2金属活动性顺序的应用及探究练习课件浙教版九年级上册科学

浙教版九年级上册第2章物质转化与材料利用专题训练2金属活动性顺序的应用及探究一、选择题1.[2022·温州二模]往放有宣纸的培养皿中滴入盐溶液，放入合适的金属丝，一段时间后，有新金属析出，得到如图所示的“金属树”。下列能得到红色“金属树”的实验是(

)A.铁丝＋硝酸铜溶液B.铁丝＋硝酸银溶液

C.银丝＋硝酸铜溶液D.银丝＋硝酸银溶液A2.[2022·丽水]一般来说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是(

)A.铁B.铜

C.钠D.锌B3.[2023·舟山三模]小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图所示的检索表。根据检索表可知，甲、乙、丙的金属活动性顺序为(

)A.甲＞乙＞丙

B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙

D.甲＞丙＞乙A4.如图所示是X、Y、Z三种金属在稀硫酸中的反应现象，下列说法正确的是(

)A.X、Y、Z三种金属均发生了置换反应

B.三种金属的活动性强弱是X＞Y＞ZC.若Z能从金属Y的化合物溶液里置换出Y，则三种金属的活动性强弱是X＞Z＞YD.若X为金属镁，则Z可能是铁C5.下列实验设计能达到实验目的的是(

)D选项ABCD实验目的探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱验证质量守恒定律探究铁锈蚀的条件验证MnO2的催化作用实验设计6.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是(

)A.Mg和AlB.Fe和AlC.Fe和MgD.Mg和ZnA【解析】Mg、Al、Zn、Fe四种金属都能与盐酸反应，根据反应的化学方程式可计算出产生0.2g氢气，需要Mg的质量为2.4g，Al的质量为1.8g，Zn的质量为6.5g，Fe的质量为5.6g。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和Al，因为这两种金属产生0.2g氢气需要的质量都小于4g，故A符合题意。7.下面四个图像分别对应四种过程，其中正确的是(

)A.图①：分别向等质量的Mg和Cu中加入等质量、等浓度的足量稀硫酸

B.图②：分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.图③：分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.图④：分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的足量稀硫酸C【解析】在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，故A错误；向等质量且足量的Zn中分别加入等质量、不同浓度的稀硫酸，浓度大的稀硫酸反应生成的氢气多，故B错误；向等质量且足量的Mg和Zn中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，稀硫酸完全反应，所以生成的氢气质量相等，且Mg的金属活动性比Zn强，所以Mg的反应速率快，曲线斜率大，故C正确；Mg的金属活动性比Zn强，所以Mg的反应速率快，曲线斜率大，故D错误。【点规律】等质量活泼金属(如镁、铝、铁、锌)与足量酸反应生成氢气的图像(横坐标：时间，纵坐标：氢气的质量)，曲线斜率体现金属活动性，活动性越强斜线越陡；产生氢气的质量大小关系为铝＞镁＞铁＞锌。等质量酸与足量活泼金属反应生成氢气的图像(横坐标：时间，纵坐标：氢气的质量)，曲线斜率体现金属活动性，活动性越强斜线越陡；产生氢气的质量相等。8.[2022·温州月考]某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对试剂①、②的选择合理的是(

)A.①稀硫酸；②硫酸铜溶液

B.①稀盐酸；②硫酸锌溶液C.①稀盐酸；②硫酸亚铁溶液

D.①稀硫酸；②氯化镁溶液A9.[2022·乐清期中]往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋B.bc段(不含两端点)析出的金属是FeC.若bc段和cd段中析出固体的质量相等，参加反应的锌粉的质量分别为m1g和m2g，则m1＞m2D.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋D【解析】四种金属的活动性顺序为锌>铁>铜>银。往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入质量为mg的锌粉，先后依次发生反应：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag、Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu、Zn＋Fe(NO3)2===Zn(NO3)2＋Fe。每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图像中各线段的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应。c点时溶液中的硝酸银和硝酸铜均已反应完，硝酸亚铁还未反应，则对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Fe2＋，故A错误；bc段(不含两端点)是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，若bc段和cd段中析出固体的质量相等，参加反应的锌粉的质量分别为m1g和m2g，则m1＜m2，故C错误；ab段(不含两端点)是锌和硝酸银的反应，且硝酸银未反应完，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋，故D正确。10.[2022·绍兴]小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入25mL溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中(如图所示)，充分反应。下列情况可能出现的是(

)A.铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7∶8B.铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1∶1C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16∶15D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15∶14C【解析】将等质量的铜粉和铁粉分别加入25mL溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中，反应的质量关系如下：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag64340216Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag56340216铁和铜都有剩余时，硝酸银全部参加反应，因为硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，因此甲、乙生成银的质量比为1∶1，A错误；铁和铜都没有剩余，则铁和铜全部反应，根据化学方程式，设金属的质量均为m，计算可得甲、乙生成银的质量比为

＝7∶8，B错误；由反应的质量关系可知，每64份质量的铜能与340份质量的硝酸银恰好反应，每56份质量的铁能与340份质量的硝酸银恰好反应，等质量的硝酸银完全反应消耗的铜的质量大于铁的质量，则铁有剩余时，铜可能完全反应，没有剩余，故C正确；等质量的铜和铁，铜有剩余，则铁一定有剩余，故D错误。二、填空题11.[2023·宁波期末](1)小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是________________________________________。

②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是______________(填离子符号)。Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2AgZn2＋、Cu2＋(2)向一定量含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定含有_____________，滤液中一定含有的溶质的化学式是______________________。Ag、Cu、FeZn(NO3)2、Fe(NO3)2【解析】(2)四种金属的活动性顺序为锌>铁>铜>银。向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸锌反应，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银反应完全后，如果铁有剩余，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有未反应完的铁以及反应生成的银和铜。硝酸银和硝酸铜都反应完全，硝酸锌不反应，所以滤液中一定含有硝酸锌和生成的硝酸亚铁。12.向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入锌粉至过量，使其充分反应(溶液始终未饱和)，烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量的变化情况如图所示。回答下列问题：(1)甲、乙、丙分别代表________、________、________的质量。溶剂溶质金属(2)写出a点发生反应的化学方程式：__________________________。(3)c点溶液颜色为________，溶质有__________________________。Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu浅绿色MgSO4、ZnSO4、FeSO4【解析】(1)金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入锌粉至过量，锌不能与MgSO4反应，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完后，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁。由反应的化学方程式可知，与硫酸铜反应时，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，与硫酸亚铁反应时，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，反应后溶质的质量增大，且先增加得少，后增加得多，故图中乙代表的是溶质的质量，原溶液中没有金属，故金属的质量从0开始增加，即丙代表的是金属的质量，甲代表的是溶剂的质量。(2)a点发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。(3)c点发生的反应是锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，此时硫酸亚铁有剩余，故溶液为浅绿色，溶液中的溶质有未反应的硫酸镁、剩余的硫酸亚铁和生成的硫酸锌。【点规律】活泼金属与多种金属的盐溶液反应的先后顺序：先远后近，即活泼金属只能把活动性顺序排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来，且活动性相差远的先反应。13.(1)已知A、B、C、D为金属活动性顺序中常见的四种金属。①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D。则金属A在金属活动性顺序中排在金属D的________(填“前面”或“后面”)。前面(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如，在溶液中可发生以下反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；Br2＋2KI===2KBr＋I2；I2＋Na2S===2NaI＋S↓。由此可以判断硫(S)、溴(Br2)、碘(I2)、氯气(Cl2)四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序是____________________。S＜I2＜Br2＜Cl2三、实验探究题14.[2022·舟山月考]某兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以下探究活动。编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体(1)比较实验乙和实验________(填“甲”或“丙”)可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。(2)实验乙中反应的化学方程式为___________________________________，据此可知金属活动性：铝＞铜。甲2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu

(3)CuSO4溶液中有Cu2＋、SO42－、H2O三种粒子，CuCl2溶液中有Cu2＋、Cl－、H2O三种粒子。下列是某同学对实验丙的现象进行的分析，其中合理的是________(填字母)。A.H2O破坏