2024学年湖南省A佳经典联考试题高考考前化学试题指导卷含解析

2024学年湖南省A佳经典联考试题高考考前化学试题指导卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法中，正确的是

A.78gNa2（h固体含有离子的数目为4NA

2

B.由水电离出的c（H+）=10T2moi・LT溶液中Na+、NH4\SO4->NCh-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4r+O2+4H=2I2+2H2O

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2N（h（g）=N2O4（g）AH>0

2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.向lL0.5moVL盐酸溶液中通入N%至中性（忽略溶液体积变化），此时NW+个数为0.5NA

B.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，当有lmolFe?+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA

C.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键

D.用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

3、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族,

B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20,C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反

应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不亚顿的是（）

A.B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体

B.B、D形成的离子化合物可能含有其价键

C.D的单质只有还原性，没有氧化性

D,工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨

4、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00X10”克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27x10-7克，

（1国际单位的2种盐的物质的量相等），则青霉素的相对分子质量为（）

A.371.6B.355.6C.333.6D.332.6

5、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，丫2+电子层结构与就相同，Z

的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是（）

A.原子半径：M<Z<YB.Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火

C.可用XM2洗涤熔化过M的试管D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

6、根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（）

A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4

7、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C.铁粉和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

8、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

9、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()

选项①②③实验结论

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cb>Bl2>l2①

L

B浓疏酸蔗糖溪水浓疏酸具有脱水性、氧化性

C硫酸Na2s03Ba(NO3)2溶液S01与可溶性钢盐均可生成白色沉淀

a②1

D稀盐酸Na2cO3NgSQ溶液酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

10、常温下，向21mLi.lmol・L-iHB溶液中逐滴滴入1.lmol・LfNaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。下列

说法错误的是

A.OA各点溶液均存在：c(BD>c(Na+)

B.C至D各点溶液导电能力依次增强

C.点。时，pH>l

D.点C时，X约为11.4

11、下列有关实验能达到相应实验目的的是

A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气

C.实验③用于石油分储制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯

12、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

选项目的操作

配制Olmol/LFeCh称取16.25gFeCb固体加入少量蒸储水溶解.冷却至室温后转移至

A

溶液1000mL容量瓶.洗涤转移并定容摇匀.

探究PbSO.（白色）向盛有3mL0」mol/LPbfNOsb溶液的试管中,加入2mLO.lmol/L

B和PbS（黑色）的NazSO,溶液,充分反应后，再加入少量浓度相同的Na2s溶液.

溶度积大小观察现象.

检验淀粉水解产物向盛有4mL淀粉溶液的试管中加入少量稀破酸,加热4~5分钟，

C

中是否含有葡萄能冷却后用NaOH溶液中和余酸,加入银氨溶液水浴加热.

检验溶液中是否含

D取特测液少许于试管中，先加入BaC'b溶液,再加入稀盐酸.

有SO,"

A.AB.BC.CD.D

13、下列化学用语对事实的表述正确的是

+

A.常温下,O.lmolL」氨水的pH=ll:NH3H2O-NH4+OH

B.Mg和Cl形成离子键的过程：：C1GM弁C1：--Mg?+［：口表

C.电解CuCh溶液：CuCh==Cu2++2CF

18

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3coOH+C2H5I8OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O

A

高温

14、硫酸亚铁接受热分解的反应方程式为2（NHjFe（SOjFezOs+2NH3个+N?T+4SO2个+5H0,用NA表

示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.1L0.1mol-L1（NH）Fe（SOJ溶液中Fe2+的数目小于0.1NA

B.将ImolSO2和Imol。2充分反应后，其分子总数为L5NA

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA

D.常温常压下，3.0gi5N2中含有的中子总数为1.6NA

15、关于物质检验的下列叙述中正确的是

A.将酸性高镒酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯

B.让澳乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入滨水，滨水褪色，说明有乙烯生成

C.向某卤代燃水解后的试管中加入AgNCh溶液，有淡黄色沉淀，证明它是澳代燃

D.往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2c03溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余

16、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

17、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）

A.制氧气时，用NazOz或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCCh溶液和浓硫酸净化气体

C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

18、某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4>MgCh，FeCL、AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所

得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是

杷断5.60L气体受演/336L气体

噩圜自也谈2.90g皆无明蛛化

L无色》憾旦沪白色沉淀叁笄L无色癖液

A.一定含有AL其质量为4.05g

B.一定不含FeCL,可能含有MgCL和AlCb

C.一定含有MgCh和FeCl2

D.一定含有（NH4）2SO4和MgCL,且物质的量相等

O

19、人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为CH,-CH」!一OH。

下列关于乳酸的说法正确的是（）

A.乳酸的系统命名为1■■羟基丙酸

B.与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括乳酸）共3种

C.乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应

D.乳酸发生缩聚反应的方程式为nCHr-^H—COOH一定条件.+I1H2O

20、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是()

2mL0.005mol/L

KSCN溶液

2mL0.01mol/L①n

AgNOr溶液、现象：产生白色沉,淀(AgSCN)

A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq)

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C.③中颜色变化说明有Agl生成

D.该实验可以证明Agl比AgSCN更难溶

21、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与丫?-具有相同的电子层结构，

W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

A.离子半径大小：r(Y2')>r(W3+)

B.W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

22、下列说法不正确的是()

A.HCOOH和CHaCOOH互为同系物

O

B.”，I…与CH3cH2CHO互为同分异构体

CHj-C-CH,

C.质子数为35、中子数为45的漠原子：和r

D.烷煌CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷

二、非选择题(共84分)

23、(14分)奥美拉噗主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F

和奥美拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

OCH3

(CH3c0b0_0HNO3

A(CHgNO)

7"V

NHOCCH3

SnCl2HCl

II奥美拉嗖的合成:

I

SOCkIOH-I

R-OH----------=►R-ClR-X+—NH--------►R-N—

OH-

R[—SH+R2-X--------aRj—S-R2

结合上述合成路线，请回答：

(1)下列说法正确的是

A.奥美拉的分子式为Cl8H19N303s

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

(2)化合物F的结构简式为;

(3)请写出A-B的反应方程式____________________________________;

(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCL显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成।、一一SH的路线。（用流程图表示，无机试剂任

n

选）__________________________

24、（12分）罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为,D的分子式为

（2）由B生成C的化学方程式是0

（3）E-F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为o

（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是。

Br

（5），的链状同分异构体有种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

（6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:（其他试剂任选）。

25、（12分）碘酸钾（KK）3）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KK）3的纯度:

Ij4CarUtOKOH溶液KI溶液+稀盐横

其中制取碘酸（HK）3）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

物质性质

白色固体，能溶于水，难溶于

HIO3CC14

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

KIO3

②碱性条件下易发生氧化反应：cio+IO3=IO4-+cr

回答下列问题

(1)装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为o

(2)装置B中反应的化学方程式为oB中所加CC14的作用是从而加快反应速率。

(3)分离出B中制得的Hid：水溶液的操作为；中和之前，需将HICh溶液煮沸至接近于无色，其目的

是,避免降低KIC>3的产率。

(4)为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是(填序号)。

(5)为促使KIO3晶体析出，应往中和所得的KK>3溶液中加入适量的

(6)取1.000gKK)3产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐

酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004moI/LNa2s2O3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(U+ZS?。；=1+S4O：),测得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。则产品中KK)3的质量分数为一(结果保留三位有效数字)。

26、(10分)装置I是实验室常见的装置，用途广泛(用序号或字母填空)。

(1)用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有若从b端进气可收集的气体有一。

0I’11

①02②CH4③CO2@CO⑤H2@N2⑦NH3

(2)用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放_气体应从——端通入。

(3)将它与装置II连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从——端通入气体。

(4)某实验需要用LOmol・L-iNaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

①配制该溶液应当称取__克NaOH固体。

②操作步骤和正确顺序为一«

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是一、一

称取研细的黄铜矿样品1.150g燃烧，生成Cu、Fe2Oi,FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用

O.Olmol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL,末读数如图2所示.

完成下列填空：

（1）实验中称量样品所需定量仪器为.

（2）装置c的作用是.

（1）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是.

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL.用化学方程式表示滴定的原理：.

（5）计算该黄铜矿的纯度.

（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含FezOi、FeO、SiO2>AhOi）可制备FezOi.选用提供的试剂，设计实

验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnCh溶液NaOH溶液，所选试剂为.证

明炉渣中含有FeO的实验现象为：.

28、（14分）苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，苯氧布洛芬的合成路线如下：

OOH

II

O-OhCH—CH>

①

ABC

BrQMCOOH

III

CH-CHiCH-CHbCH-Ob

等oP琛

DE»*«««

回答下列问题：

（1）苯氧布洛芬中官能团的名称为

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。A-D四种物质中，含有手性碳的有机物为_（填字母）。

（3）反应②的反应类型是

（4）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物为HBr,由A生成B发生反应的化学方程式为

（5）有机物M与C互为同分异构体，M满足下列条件：

I.能与FeCL溶液发生显色反应，ImolM可消耗2moiNaOH；

n.M分子中有6种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3：2：2：2：2：3,且分子中含有结构。

M的结构有__种，写出其中一种结构简式：—»

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮（CH3coeH3）为原料制备2一甲基丙酸的合成路线流程图（无机试剂

任用）_。

29、（10分）［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、

碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe?+的核外电子排布式__________o

(2)1个Ci?+与2个H2N—CHLCOCT形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为

(用-＞标出配位键)，在H2N—CH2—COCT中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是(用

元素符号表示)，N、C原子存在的相同杂化方式是杂化。

(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

2+2+

r(Sr)=112pm,r(Ba)=135pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,r(SrCO3)=1172℃,

r(BaCO3)=1360℃o分析数据得出的规律是,解释出现此规律的原因是

(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下:

CaF2晶体结构示意图

①两个最近的『之间的距离是pm(用含m的代数式表示)。

②CaF2晶胞体积与8个『形成的立方体的体积比为=

③CaF2晶胞的密度是g-cm-3(化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

［化学——选修5：有机化学基础］(15分)

药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)官能团-SH的名称为疏(qiii)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为。

D分子中含氧官能团的名称为o

(2)写出下列反应类型：A-C,E-F=

(3)F生成G的化学方程式为o

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为G0H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCth溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为o

o

(6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以

oil

为原料的合成K的路线。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A、NazCh的电子式为5[@。:丁向，可知，molNazCh中有2moiNa+和ImolCh2一,共3moi离子，离子数目为3NA,

A错误；

B、由水电离出的c(H+)=10T2moi[T溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，B错误；

C、「在空气中容易被。2氧化，在酸性条件下，发生反应4F+O2+4H+=2L+2H2O,C正确；

D、NCh玻璃球加热颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，AH

<0,D错误;

答案选C。

2、A

【解析】

A.向1L0.5moi/L盐酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液体积变化），n（NHJ）=n（C「），所以NHj个数为0.5L,故A正

确；

B.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化碘离子，没有FeL的物质的量，不能计算当有1molFe"被氧化时

转移电子的物质的量，故B错误；

C.标准状况下，二氯甲烷是液体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是ImoL故C错误；

D.用惰性电极电解CuSOq溶液，阴极先生成铜单质再生成氢气，标况下，当阴极生成22.4L氢气时，转移的电子数大

于21,故D错误。

答案选A。

3、A

【解析】

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe与水；C单

质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B单质应该为氢气、氧气，结合

原子序数可知A为H,B为O元素；A与D同主族，则D为Na元素；B与C同周期，且C与D的原子序数之和为

20,则C的原子序数=20-11=9,为F元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素；

A.O、F形成的氧化铁为红棕色，故A错误；

B.O、Na形成的过氧化钠是离子化合物，含有共价键和离子键，故B正确；

C.Na为活泼金属，金属钠只有还原性，没有氧化性，故C正确；

D.A1的还原性大于Fe,可以用铝热反应用于野外焊接铁轨，故D正确；

故答案为Ao

4、C

【解析】

设青霉素的相对分子质量为x,则钠盐的相对分子质量分别为23+x-l=22+x,钾盐的相对分子质量为39+x-l=38+x,

1国际单位的2种盐的物质的量相等，则”9=6.72x107,解得X=333.6,答案选C。

22+x38+x

5、B

【解析】

元素X的一种高硬度单质是宝石，X是C元素；丫2+电子层结构与就相同，Y是Mg元素；M单质为淡黄色固体，M

是S元素；Z的质子数为偶数，Z是Si元素。

【详解】

A.同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：S<Si<Mg,故A正确；

B.Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故B错误；

C.S易溶于CS2,可用CS2洗涤熔化过S的试管，故C正确；

D.同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H2SiO3,

故D正确；

答案选B。

6、B

【解析】

CO2,SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。

A.CaCCh属于盐类，A项错误；

B.P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；

C.CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；

D.KMnCh属于盐类，D项错误；

答案选B。

7、B

【解析】

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；

B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误；

C.铁粉和维生素C都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确；

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。

故答案为Bo

8、C

【解析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选C。

9、B

【解析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明嗅和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使滨水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SO4*,所以生成硫酸领白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与NazSKh溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸〉硅酸，D得不到相

应的结论。

【点睛】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

10、D

【解析】

A.OA各点显酸性，则c(H+)>c(OH),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(B-),则c(B>c(Na+),A选项

正确；

B.C至D各点溶液中，C点浓度为C之后加入的c(NaOH)为LlmoHL」，导电能力依次增强，B选项正

确；

C.定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7,HB为弱酸，O点pH>l,C选项正确；

D.C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=L15mol・L-i,B-水解常数为KhHr"/(2xlH)=5xll-n,B-水解生

成的C(OH)=7^=，0.05x5x101°=5x114moH/,c点c(H+)=2xir9moH/,C点pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D选

项错误；

【点睛】

C选项也可进行定量分析：B点有c(B)=c(Na+)=19.9xll3X1.14-(21xll-3+19.9xll-3),

c(HB)=(21.1xll-3-19.9xll-3)xl.l-r(21xll-3+19.9xll-3),贝!)c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxll7xl99=1.99xll-5,

则HB为弱酸，O点的pH>l。

11、C

【解析】

A.实验①的图中利用MnCh和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的,

A项错误；

B.NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；

C.装置③为分储装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；

D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误；

本题答案选C„

12、C

【解析】

A.氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCb固体不能直接用蒸储水溶解，故A错误；

B.Pb2+和S(V-反应生成PbSCh,但是Pb2+的量过量，加入Na2s时，若有黑色沉淀PbS生成，不能说明PbSCh转化

为PbS,不能说明&p(PbSO4)>%(PbS),故B错误；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。加入

银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故c正确；

D.硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化钢溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化钢溶液，如果有白色

沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D错误；

答案选C。

【点睛】

Pb2+和Sth?-反应生成PbSO4,但是Pb2+的量过量，这是易错点。

13、A

【解析】

-

A选项，温下，O.lmoM/氨水的pH=ll,说明氨水部分电离，其电离方程式为NH3H2O^NH/+OH,故A正确;

••4.一••••・・

B选项,Mg和C1形成离子键的过程：：CP+xHgx+-ri：租1：1，故B错误；

••••••••

C选项，。1。2==。12++2。一是©11口2电离方程式，故C错误；

D选项，乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱羟基上的氢，因此CH3coOH+C2H5180H,等里'CH3coi80c2H5

A

+H2O,故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

酯化反应一定是竣酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羟基中的氧在水中。

14、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL0.1mol・LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目小于O.INA,故A正确；

B.SO2与02反应2so2+。2=2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若ImolSCh和ImoKh完全反应生成ImolSCh和

剩余的0.5molC)2,共1.5moL现不能完全反应，其物质的量大于1.5mol,分子总数大于1.5NA,故B错误；

_214

C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7moL其中NH3占一，弗占一，SCh占一，根据反应可知，生成4moiS(h

777

转移8moi电子，所以生成0.4molSO2转移0.8mol电子，数目为0.8NA,故C正确；

D/N的中子数=15-7=8,3.0胪用的物质的量为O.lmol,含有的中子总数为=0.1X16XNA=L6NA,故D正确。

故选B。

15、B

【解析】

A.裂化汽油中含烯烧，则加高镒酸钾褪色不能说明含有甲苯，A错误；

B.滨乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应生成乙烯，则气体通入滨水，滨水褪色，说明有乙烯生成，B正确;

C.卤代烧水解后，检验卤素离子，应在酸性溶液中，不能直接加硝酸银检验，C错误；

D.制备乙酸乙酯反应为可逆反应，不需要利用与碳酸钠反应生成气体说明乙酸剩余，D错误。

答案选B。

16、B

【解析】

A、氯仿是极性键形成的极性分子，选项A错误；

B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，选项B正确；

C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，选项C错误；

D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，选项D错误；

答案选B。

17、A

【解析】

A.Na2O2与水反应，H2O2在二氧化铳催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同

的气体发生装置，故A正确；

B.实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCCh溶液，氯化氢、氯

气都能和NaHCCh反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；

D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。

18、D

【解析】

A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有钱盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反

应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，，通过浓硫酸，气体剩余3.36L,体积减

少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铉与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余

的气体只能是氢气，体积为3.36,,说明原混合物中一定含有铝，故A对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中

产生白色沉淀2.9g,久置无变化，因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCL,能生成的白色沉

淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀，一定含有氯化镁，故B错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，

一定不含FeCk,故C错误；

根据A分析一定有(NH“2SO4,根据B分析一定有氯化镁。

+

Mg(OH)2TMgCI2(NH4)2SO4告2NH442NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH4)2SO4和MgCL物质的量相等，故D正确。本题答案：Do

点睛：：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有钱盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶

液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体

剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸核与氢氧化钠反应生成

氨气为2,24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝。

19、B

【解析】

A.乳酸的系统命名为2-羟基丙酸，故A错误；

O

B.与乳酸具有相同官能团的同分异构体CH2-CH2J_OH，乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构体，包括乳酸

<!«

共3种，故B正确；

C.乳酸分子含有羟基、竣基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误；

D.乳酸分子含有羟基、蝮基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为

11CHLXH—COOHr条固*+(n4)H20,故口错误；

故选B。

20、D

【解析】

A.络合反应为可逆反应，则①浊液中存在平衡：AgSCN(s).Ag+(aq)+SCN(aq),A项正确；

B.离子与SCN结合生成络离子，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-,B项正确；

C.银离子与碘离子结合生成Agl黄色沉淀，则③中颜色变化说明有Agl生成，C项正确；

D.硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明Agl比AgSCN更

难溶，D项错误；

答案选D。

21、C

【解析】

根据已知条件可知：X是C,Y是O,Z是Na,W是ALM是Si。

【详解】

A.O,AF+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径

大小：r(Y2')>r(W3+),A正确；

B.W的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B正确;

C.X有多种同素异形体如金刚石、石墨等，Y也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C错误；

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCL、SiCl4,D正确；

故选C。

22、D

【解析】A.HCOOH和CH3coOH

O

I

均为竣酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确；B.CH「-C—CH,与CH3cH2CHO分子式

相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.质子数为35、中子数为45的滨原子可表示为与名〃故C正确；D.

根据系统命名法，烷煌(：113(：11(«13)(：(«13)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。

二、非选择题(共84分)

23、C、D

HjCCH

fl3

C5rlKXBIUjHjCH

【解析】

（1）奥美拉的分子式为Ci7H19N3O3S,A错误；J生成K的过程中，增加了氧原子，反应类型为氧化反应，B错误;

化合物C中有苯环，可发生取代和加成反应；有碳氧双键，可得到氢，发生还原反应；C正确；设计A转化为B的目

的是保护其中的官能团，D正确。答案选CD。

（2）根据流程I到J有机物两个分子结构的差别可知，化合物F的结构简式

oati

（3）根据生成物B的结构式和反应物（CH3coXO可得A的结构式为/j,发生的化学反应为

$

（4）①分子中含苯环，遇FeC13显紫色，结构中有酚羟基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，根据化合物G

的结构符合要求的化合物H结构式为

-A；

H

■键、竣基减小生成物浓度，使平衡正向移动8BrCH=C(CH3)2

【解析】

,

A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，人