2025届新高考化学热点精准复习压强平衡常数及其他平衡常数

2025届新高考化学热点精准复习

压强平衡常数及其他平衡常数1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。2.表达式：mA+nB

pC+qD化学平衡常数表达式为：一

浓度平衡常数K的计算【注意事项】⑴对于某一可逆反应，平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的起始浓度、压强变化无关。升温，吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小⑵在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写⑶平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同⑷将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相应改变⑸同一可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数⑹若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)4.计算方法：①根据三段式法计算平衡体系中各组分的物质的量或物质的量浓度；②根据平衡常数计算公式代入计算用CO2和H2可以在一定条件下生成CH3OH（不考虑副反应）

某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分布为amol/L和3amol/L，反应平衡时，

CH3OH

的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为

（2020天津卷）：【解析】假设在该条件下，CO2和H2的起始浓度分别为amol/L和3amol/L，CH3OH

的产率为b，则生成的CH3OH

的物质的量浓度abmol/L根据三段式可知：练习1．对于CH4(g)＋CO2(g)某温度下，在体积为1L的恒压密闭容器中加入1molCH4、1molCO2和催化剂进行上述反应，平衡时，CH4的转化率为50%，则该温度下的化学平衡常数为________。CO2的转化率为________。2CO(g)＋2H2(g)。1.定义：在化学平衡体系中，各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数，用符号Kp表示。2.注意：①仅适用于有气体的化学平衡，以分压表示各成分的浓度；②压强平衡常数只受温度影响。3.表达式：①N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)的压强平衡常数表达式为：②C(s)+CO2(g)

2CO(g)的压强平衡常数表达式为：二

压强平衡常数KP的计算4.计算方法：①根据三段式法计算平衡体系中各组分的物质的量或物质的量浓度；②计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；③根据分压计算公式，求出各气体物质的分压；某气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数（或体积分数）④根据压强平衡常数计算公式代入计算例2：（2022·乙卷）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：已知的热分解反应为

在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S):n(Ar)=1:4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为________，平衡常数Kp=________。【答案】50%4.76kPa二

压强平衡常数KP的计算题型1恒压环境【解析】假设在该条件下，H2S和Ar的起始投料的物质的量分别为1mol和4mol，根据三段式可知：平衡时H2S和H2的分压相等，则二者的物质的量相等，即1－x＝x，解得x＝0.5，所以H2S的平衡转化率，平衡时H2S的物质的量为1-x=1-0.5=0.5mol,S2的物质的量为0.5x=0.25mol,H2的物质的量为x=0.5mol。气体的总物质的量为0.5+0.25+0.5+4=5.25mol。（注意：这里的4为惰性组分，不参与反应，但参与分压）所以平衡常数Kp＝

＝

≈4.76kPa。（2019全国卷）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯，在恒容容器内发生反应

，

起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。题型2恒容环境“刚性容器”、“体积固定的密闭容器”等字眼，说明反应li
在恒容条件下发生，若反应前后的气体分子总数发生改变，
往往意味着平衡时，容器内的压强会发生改变。解析：假设反应前碘单质与环戊烯均为nmol，平衡时环戊烯反应了xmol，根据题意可知；Kp=平衡时总压增加了20%,恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石（TiO2）转化为（TiCl4），再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：

(ⅱ)碳氯化：

①反应

的∆H为_______kj·mol-1，_______Pa。【答案】-2231.2×1014Pa练（2022·甲卷）【解析】根据盖斯定律，将“反应ⅱ-反应ⅰ”得到反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)，则∆H=-51kJ/mol-172kJ/mol=-223kJ/mol；Kp===1.2×1014Pa。考查三：标准平衡常数(已知：分压=总压×该组分物质的量分数），，其中

PE

、PH

、

PD

、

PG

为各组分的平衡分压)。

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，在化学平衡体系中，求算出各气体物质的平衡分压（2021湖南）氨气中氢含量高，是一种优良小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热解法制备氢气，在一定温度和催化剂的条件下，将

0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示：在该温度下，反应的标准平衡常数_______根据题意图可知，平衡时，体系中各物质的分压为P(NH3)=120kPa,P(N2)=40kPa,P(H2)=120kPa考查四

物质的量分数平衡常数Kx（2021山东）2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：反应Ⅰ：+CH3OH

△H1+CH3OH△H2

△H3反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的