2024学年江西新余市高三2月七校联考化学试题含解析

2024学年江西新余市高三2月七校联考化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：

Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2l＞图乙是含-的工业废水的处理。下列说法正确的是()。

幡性

电极

含Crq；的工业废水

乙

A.图乙62。72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

B,图甲中发生的还原反应是Mg?++CIO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2X

C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

2、下列有关氮原子的化学用语错误的是

B.0)\IS2S2P

A.：N-C.Is22s22PsD-mnninitii

3、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是()

co2(g)

A.二氧化碳的电子式：：8：：c：：6；

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C.N(C2Hs)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

4、下列实验过程可以达到实验目的的是

选

实验过程实验目的

项

A将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中除去铜片表面的油污

丙烯醛(CH2=CHCHO)中双键的

B取少量丙烯醛溶液加入足量滨水，如果漠水褪色，则说明含有碳碳双键

检验

C通常将Fe(OH)3固体溶于沸水中即可制备Fe(OH)3胶体

取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚献的食盐水，静置

D析氢腐蚀

几分钟

A.AD.D

6、向FeCb、CuCh,盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定

A.含CiP+C.呈中性D.含Fe2+和CiP+

7、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化

剂的作用下发生的一系列转化示意图:

下列叙述正确的是

A.N2—>NH3,NH3—>NO均属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

8、下列图像符合题意的是

A.在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液

9、1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“钱”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(线)和As(碑)在周

期表的位置如图，下列说法不正确的是

AlP

GaAs

A.Ga的原子序数为31

B.碱性：Al(OH)3<Ga(OH)3

C.简单离子半径r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)

D.GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域

10、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是

+2

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H?S04为0.2mol

C.K闭合时，II中SO：向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

11、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

实验装置试剂a现象

①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色

新制氯水

②NaHCCh溶液产生气泡

口试剂a

③HNO3酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀

④FeCL溶液、KSCN溶液溶液变红

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是

A.实验①说明新制氯水中含有H+、HC1O

B.实验②发生的反应为HCOa+HCIO=CIO+CO2T+H2O

C.实验③说明新制氯水中有C「，CF+Ag+=AgCll

2+3+

D.实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiOz光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时NazS,还原为Na?S。

下列说法错误的是

而J'嗔换股M

A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

22

B.放电时，a极的电极反应式为：4S--6e=S4'

C.充电时，阳极的电极反应式为：3r-2e=I3-

D.M是阴离子交换膜

13、下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

14、大气中CO?含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温

2

度下（Ti,T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO3

(aq)+H2O(aq)'2HCO.V(aq),下列说法不正确的是

模拟空气中CO?浓度/ugL4

A.TI>T2

B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的随之增大，CO3,一浓度降低

C.当大气中C（h浓度确定时，海水温度越高，exh?一浓度越低

D.大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

15、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

!©

A.观察氢氧化亚铁的生成溶液B.配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液际C.实验室制

•怙物流IX

t4ss溶液向工

MI.CI^UCuO

验证乙烯的生成二桥卬然成

KMriO,

离酸性溶油

16、电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的出。2与Fe?+发生

Fenton反应生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

A.电源的A极为正极

B.与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++・OH

C.Fenton反应为:H2Ch+Fe2+=Fe（OH）2++•OH

D.每消耗22.4LOM标准状况），整个电解池中理论上可产生的•OH为2moi

17、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是（）

7注

叁

百.

T

•

AV

•X

原子序数

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于X2Y的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于X2T

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

18、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高镒酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

19、CK）2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点irc）,实验室制备纯净cub溶液的装置如图所示:

3l%kK

27%N«CIO,溶液NaC。溶液蒸馆尔NaOH溶液

bed

已知下列反应：NaClO3+HCl-»NaCl+ClO2+C12+H2O；NaClOz+HCl-^NaCl+ClOz+HzO；NaCKh+CLTNaCl+CKhl均

未配平）。下列说法正确的是

a中通入的N2可用CCh或SO2代替B.b中NaCKh可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

20、某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是

A.放电时,Na+向正极移动

B.放电时,电子由钠箔经过导线流向碳纸

C.充电时,当有（Mmole•通过导线时，则钠箔增重2.3g

D.充电时,碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH-4e=2H2O+O2T

21、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是

60c水浴

浓硫酸、浓硝酸和茶的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馆得到产品

22、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCk(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR，+R"OHRCOOR"+RZOH

CH,

(1)C中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有o

(2)D的系统命名为.

(3)反应II的反应类型为,反应m的原子利用率为。

(4)反应IV的化学方程式为o

(5)ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOH»

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9H12O2),其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式(任写一种)

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

24、(12分)氟理诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：

(DG中的含氧官能团为和(填名称)。

(2)由CTD的反应类型是.

⑶化合物X（分子式为C3H7N）的结构简式为。

（4）E到F过程中的反应物HC（OC2Hs）3中最多有个碳原子共面。

（5）B和乙醇反应的产物为H（C8H6FCI2NO2）,写出该反应的化学方程式»

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：o

I.是一种a-氨基酸；

II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以电（〕一^一（'电（）11和ClMgCH（COOC2H5）2为原料制备

,-

HCOH^COOH的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）

COOH

25、（12分）用6mol•L1的硫酸配制lOOmLlmol•L«硫酸，若实验仪器有：

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL

容量瓶

（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸镭水到接近标线2cm〜3cm

处，用滴管滴加蒸储水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近容量瓶刻度标线1cm〜

2cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

26、（10分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下：

COOH

白］+C2Hs0H

实验操作步骤:

①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸懦，蒸出过

量的乙醇，至瓶内有白烟（约3h）,停止加热。

③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至

呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取，然后合并至有机层。用无水CaCL干燥，粗产物进行蒸储，低温

蒸出乙酸。当温度超过140℃时，直接接收210-213℃的储分，最终通过蒸储得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度(g/cnf)沸点/℃溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙酸

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于热水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下问题：

⑴反应装置中分水器上方的仪器名称是,其作用是一

(2)步骤①中加浓硫酸的作用是,加沸石的目的是»

(3)步骤②中使用分水器除水的目的是o

(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是。

(5)步骤④中有机层从分液漏斗的一(选填“上口倒出”或“下口放出”)。

⑹本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是%o

27、(12分)钱明矶(NH4A1(SO4)2*12H2O)是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸镀溶

液反应制备。用芒硝(Na2sO4TOH2O)制备纯碱和钱明矶的生产工艺流程图如图1：

图1

完成下列填空：

(D钱明矶溶液呈________性，它可用于净水，原因是;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,

可观察到的现象是.

(2)写出过程I的化学反应方程式.

(3)若省略过程H,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，钱明矶的产率会明显降低，原因是o

(4)已知钱明矶的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后，经过程in的系列实验得到钱明矶，该系列的操作是

加热浓缩、、过滤洗涤、干燥。

(5)某同学用图2图示的装置探究钱明矶高温分解后气体的组成成份。

①夹住止水夹Ki,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中

的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3,方法是;在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，

该白色固体可能是(任填一种物质的化学式)；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，

写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。

②该同学通过实验证明钱明矶高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同条件下测得生成N2

和SO2的体积比是定值，V(N2)：V(SO2)=0

28、(14分)铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

(D铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbCh、类似FeKh的Pb3O"盛有PbCh的圆底烧瓶中滴

加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为。

(2)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbCh、PbSCh及炭黑等)和H2sCh为原料，制备高纯PbO,实现铅

的再生利用。其工作流程如下：

过程1中分离提纯的方法是一,滤液2中的溶质主要是一填物质的名称)。过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2

反应生成PbSO4的化学方程式是o

(3)将PbO溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的电解液，电解NazPbCL溶液生成Pb的装置如图

所示。

阳离子交换膜

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为一。

③电解过程中，NazPbCL电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向一极室(填“阴”或者“阳”)加入一(填

化学式)。

29、(10分)全球碳计划组织(GCP,TheGlobalCarbonProject)报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到

历史新高。

(1)中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示。

小

*、

M

±

~

O

CJ

图2

1

①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ-mol-

1

2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g)AH=-128kJ-mor

则上述过程中CO和小转化为CH2=CH2的热化学方程式是o

②下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是(填标号)。

A.该过程中，CO2转化为汽油的转化率高达78%

B.中间产物Fe5c2的生成是实现CCh转化为汽油的关键

C.在Na-Fe3Ch上发生的反应为C（）2+H2=CO+H2O

D.催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香垃的平衡产率

③若在一容器中充入一定量的CO2和H2,加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烷烧类物质和水。则起

始时CO2和H2的物质的量之比不低于«

（2）研究表明，CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H<0。

一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入LOmolCCh和3.（）molH2,在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CCh的

转化率随温度变化关系如图2所示。

①该反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）

②催化效果最佳的催化剂是（填或"C"）；b点时，V（正）攸逆）（填“>”“V"或“=”）。

③若容器容积保持不变，则不能说明该反应达到化学平衡状态的是o

a.c（CO2）与c（H2）的比值保持不变

b.v（CCh）正=v（H2。）逆

C.体系的压强不再发生变化

d.混合气体的密度不变

e.有ImolCCh生成的同时有断开3mol的H-H键

f.气体的平均相对分子质量不变

④已知容器内的起始压强为100kPa,若图2中c点已达到平衡状态，则该温度下反应的平衡常数Kp

=（只列出计算式，不要求化简，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则CRO,”离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金

属阳离子与惰性电极附近的0H■结合转化成Cr（OH）3除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生

氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg",电池反应式为Mg+ClCT+H2O=Cr+Mg(OH)21,正极上次氯酸根离子得电子发生

还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg"+CKy+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正确；C.图乙的电解

池中，阳极反应式是Fe-2e-=F『，阴极反应式是2H*+2康=压t,则n(Fe)=0.84g-?56g/mol=0.015mol,阴极气体在

标况下的体积为0.015molX22.4L/mol=0.336L,C错误；D.由电子守恒可知，Mg〜21〜Fe",由原子守恒可知Fe?+〜

Fe(OH)3l,则n(Mg)=0.36g4-24g/mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015molX107g/mol=l.605g,

D错误；答案选B。

2、D

【解题分析】

A、N原子最外层有5个电子，电子式为：£•,A正确；

B、N原子质子数是7,核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确；

C、核外电子依次排布能量逐渐升高的Is、2s、2p……轨道，电子排布式为Is22s22P3,C正确；

1$2s2P

D、根据泡利原理3P轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为..・・.，D错误。

答案选D。

3、B

【解题分析】

由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+CO2=HCOOH»

【题目详解】

A.二氧化碳是共价化合物，其电子式为：8：：c：：B；，故A正确；

B.由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键，

故B错误；

C.N(C2H5)3捕获CO2,表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；

D.由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH,故D正确；

答案选B。

4、A

【解题分析】

A.将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中，能除去铜片表面的油污，故A正确；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量滨水，如果澳水褪色，可能是碳碳双键和溟加成，也可能是醛基被氧化，故B错误；

C.制备Fe(OH)3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；

D.取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚配的食盐水，静置几分钟，铁失电子，氧气得电子，发生吸

氧腐蚀，故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验

能力的考查，注意实验的评价性分析，B为易错点，取少量丙烯醛溶液加入足量溟水，如果滨水褪色，可能是碳碳双

键和漠发生加成反应，也可能是醛基被氧化。

5、A

【解题分析】

A、过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过滤纸，滤液中的物质颗粒小，可以

透过滤纸，A正确；

B、蒸馆利用的是物质的沸点不同，B错误；

C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；

D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误；

答案选A。

6、B

【解题分析】

试题分析：FeCb、CuCL的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCb反应生成FeCh,然后Fe再和CuCb发生置换反应

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe?+,因为不清楚铁粉是否过量，

所以不能确定CuCL是否反应完，则不能确定溶液中是否有CM+,故选B。

【题目点拨】

本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分

析能力，题目难度中等。

7、D

【解题分析】

A.氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2—»NH3为氮的固定，但NH3—>NO不属于氮的固定，A错误；

B.催化剂a作用下氮原子发生了还原反应，B错误；

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂与形成，C错误；

D.使用催化剂a、b可加快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，D正确。

故选D。

8、C

【解题分析】

A、向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O,无明显现象，

AlCl3+3NaOH=Al(OH)31+3NaCI,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,产生沉淀，后沉淀溶解，图中一开始就有沉淀，

故A错误；B、在NaHCO3和Na2cCh混合溶液中滴加盐酸，反应分以下两步进行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCOj,NaHCCh+HCkNaCl+CChT+HzO,图中一开始就有气泡，不符合，故B错误；C、向

NaOH溶液中通入氯气，发生2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O,开始转移电子数逐渐增多，饱和后不再溶解，故C正

确；D、在氢氧化钢溶液中滴加NaHCCh溶液，少量时的反应是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,过量时的

反应是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCCM+Na2co3+2H2O,导电能力是先变小，再变大，但由于有Na+离子，导电能力不

可能变为0,故D错误；故选C。

9、C

【解题分析】

A.A1是13号元素，Ga位于A1下一周期同一主族，由于第四周期包括18种元素，则Ga的原子序数为13+18=31,A

正确；

B.A1、Ga是同一主族的元素，由于金属性AkGa,元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强,

所以碱性：Al(OH)3<Ga(OH)3,B正确；

C.电子层数相同的元素，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数不同的元素，离子核外电子层数越多，离子半径越

3333+

大，Ga\P3-离子核外有3个电子层，As、离子核外有4个电子层，所以离子半径：r(AS-)>r(P-)>r(Ga),C错误；

D.GaAs导电性介于导体和绝缘体之间，可制作半导体材料，因此广泛用于电子工业和通讯领域，D正确；

故合理选项是Co

10、C

【解题分析】

根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。

【题目详解】

+2

A.d连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正确；

B.根据Pb+PbO2+2H2sO=2PbSO4+2H2O,转移2moi电子，则消耗2moi硫酸，所以当电路中转移0.2mol电子时，

I中消耗的HzS。,为0.2mol,正确；

C.K闭合时，II是电解池，阴离子移向阳极，d是阳极，所以SO：向d电极迁移，错误；

D.K闭合一段时间后，II中发生了充电反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d电极上的PbSCh分别转化为

Pb和PbO2,所以可单独作为原电池，d电极上附着PbO2,放电时得到电子，为正极，正确；

故选C。

11、B

【解题分析】

新制氯水的主要成分有CL、H+、HC1O、等，

A.紫色的石蕊试液变红，有H+存在，后褪色，有HC1O,A项正确；

B.碳酸的酸性比HC1O的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO3-+H+=CO2T+H2O,B项错误；

C.新制氯水有C「，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；

D.新制氯水的CL具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；

答案选B。

12、D

【解题分析】

TiCh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2s4还

原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3I-2e=I3,据

此回答。

【题目详解】

A.Ti（h光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A正确；

22

B.充电时Na2s4还原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S--6e=S4-,B正确；

C.在充电时，阳极失电子发生氧化反应，极反应为3r-2e-=«,C正确；

D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离

子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。

13、B

【解题分析】

本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

【题目详解】

A.1个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是Imol,所以24g镁

含有的质子数为12mo1,27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,选项A错误。

B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（02）的物质的量为2-mol,臭氧（03）的物质的量为上mol,所以两者

3248

yyVy

含有的氧原子分别为土x2=2mol和土x3=，一mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子

32164816

都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C.重水为其中;月含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，Imol重水含有

l()mol中子。水为;Hj：。，其中;月没有中子，々。含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，Imol水含有8moi

中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。

D.乙烷(C2H6)分子中有6个C-H键和1个C-C键，所以Imol乙烷有7moi共价键。乙烯(C2HQ分子中有4

个C-H键和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共价键，选项D错误。

故选B。

【题目点拨】

本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子

或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

14、C

【解题分析】

题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采

用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要

注意升高温度可以使HCO；分解，即让反应COz+COj+H?。2HCO：逆向移动。

【题目详解】

A.升高温度可以使HCO；分解，反应COz+COj+H2。2HCO1逆向移动，海水中的CO：浓度增加；当模拟

空气中CO2浓度固定时，八温度下的海水中CO；-浓度更高，所以。温度更高，A项正确；

B.假设海水温度为八，观察图像可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的CO：浓度下降，这是因为更多的

CO2溶解在海水中导致反应COz+COj+H2。2HCO；正向移动，从而使CO；浓度下降，B项正确；

C.结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的co：浓度也越大，C项错误；

D.结合B项分析可知，大气中的CCh含量增加，会导致海水中的CO；浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCOa

+

的溶解平衡方程式为：CaCO3(s)=Ca(aq)+CO；(aq),若海水中的CO：浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCCh溶解平

衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确；

答案选C。

15、A

【解题分析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝

酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.实验室用氯化铁和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应,

且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故c错误；

D.制取乙烯需要170℃,温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高镭酸钾溶

液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；

故选A。

16、C

【解题分析】

左侧电极附近Fe3+-Fe2+,发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A极为负极，A错误；与电源B

相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把Fe?+氧化为Fe(0H)2+,C正确；每消耗1mol

O2.转移4mol电子，根据H2()2+Fe2+=Fe(OH产+QH反应看出转移1mol电子，生成ImolOH,所以应当生成4mol

OH；D错误；正确选项C。

17、D

【解题分析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O2,则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的

Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【题目详解】

根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

A.S2•核外有3个电子层，O\Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.ZzY、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含离子键，Na2(h含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

CO、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸

点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成H2S,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键,

侧重于学生的分析能力的考查。

18、C

【解题分析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2,

产生更多的NaHCCh,故A错误；

B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馈水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成

误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C

正确；

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色

的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的，

也是学生的易错点。

19、C

【解题分析】

根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和NaClO3反应制取C1O2,由于制取的中混有氯气和挥发出的氯化

氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸储水吸收CKh,获得纯净CKh溶液，d中的氢氧化钠用于吸收

尾气，防止污染环境，据此分析解答。

【题目详解】

A.a中通入的N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的CKh和CL吹出并进入后续装置，继续实验,

二氧化硫具有还原性，可将C1O2、NaClCh等物质还原，故A错误；

B.b中NaCK)2的作用是吸收CKh中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，

故B错误；

C.C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体,故C中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收C1O2,

故C正确；

D.d中氢氧化钠和ClCh发生歧化反应生成NaCl和NaCKh,产物至少两种，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

实验室制取某