2024年高考化学模拟试题与答案 (一)

1.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是

A.中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒

B.纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖

C.碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳

D.含氟牙膏可坚固牙齿、预防弱齿，与F有关

【答案】D

【详解】A.糖类可以用来酿酒，蛋白质、油脂不能用来酿酒，A错误；

B.纤维素属于营养物质，在人体内不能被分解为葡萄糖，B错误；

C.碳酸钠受热较稳定，碳酸氢钠受热不稳定分解生成二氧化碳可用作制作糕点的膨松剂，C错误;

D.含氟牙膏可坚固牙齿、预防龈齿，与F生成氟化钙有关，D正确；

故选D。

2.“人世间一切的幸福都需要靠辛勤的劳动来创造。”下列劳动及其涉及的原理均正确的是

选项劳动原理

A用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品SiO2是酸性氧化物

B游轮底部定期更换锌块利用电解原理可防止船体腐蚀

C煮豆浆点卤水制作豆腐加入电解质使胶体发生聚沉

D用二氧化碳人工合成淀粉CO2被氧化

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，是因为二氧化硅可与HF发生反应，与其是否为酸性氧化物

无关，A错误；

B.游轮底部定期更换锌块，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，不是电解原理，B错误；

C.豆浆属于胶体，卤水中含钙离子等电解质，加入电解质，可使胶体发生聚沉，利用此原理可制得豆

腐，C正确；

D.用二氧化碳人工合成淀粉(C6Hio05)n,c元素从+4价降低到。价，被还原，D错误；

故选C。

高温

3.“中国芯”的主要原料是单晶硅，反应SiCL+2H2Si+4HC1可用于纯硅的制备。设NA为阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是

A.常温下，pH=l的HC1溶液中含有的H+数目为O.INA

B.标准状况下，ImolSiCk的体积为22.4L

C1

C.SiCL的电子式为Cl：：C1

Cl

D.28g晶体硅中含有的共价键数目为2NA

【答案】D

【详解】A.pH=l只能求出氢离子的浓度，体积未知，所以无法求出数目，A错误；

B.标准状况下，SiCk为非气态，摩尔体积不是22.4L/mol,所以无法计算ImolSiCL的体积，B错误；

C1

c.SiC14所给的电子式为Cl：8i：Cl,Cl不满足8电子结构，C错误；

C1

D.ImolSi单质含有2moiSi-Si键，28gsi的物质的量为Imol,所以含有的共价键数目为2NA,D项正

确；

故答案为D。

4.下列变化中，气体被还原的是

A.C02使Na2O2固体变白B.Cb使NaBr溶液变黄

C.乙烯使澳水褪色D.NH3使A1CL溶液产生白色沉淀

【答案】B

【详解】A.CO2使Na2C>2固体变白，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,CO2中午元素化

合价升降，A不符合题意；

B.CL使NaBr溶液变黄，发生的离子反应为：Cl2+2Br=2Cr+Br2,其中CL中Cl元素化合价降低，被

还原，B符合题意；

C.乙烯使澳水褪色原因是乙烯与澳水发生加成反应生成1,2-二澳乙烷，气体未被还原，C不符合题意；

D.NH3使A1CL溶液产生白色沉淀，原因是氨气溶于水形成的一水合氨与铝离子发生复分解反应生成氢氧

化铝沉淀和镂根离子所致，气体未被还原，D不符合题意；

故选B„

5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列变化对应的离子方程式正确的是

A.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)31+3Mg2+

2++3+

B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO；+3Fe+4H=3Fe+2NOT+2H2O

+2+

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

+2+

D.铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H=Pb+2H2O

【答案】A

【详解】A.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁消耗Fe3+水解产生的氢离子，使Fe3+的水解

平衡正向移动生成Fe(0H)3沉淀，该离子方程式正确，A正确；

B.碘离子的还原性大于亚铁离子的还原性，少量硝酸优先氧化碘离子，B错误；

C.醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，C错误；

+

D.铅蓄电池放电时正极二氧化铳得电子生成硫酸铅固体，正确的离子方程式为：PbO2+2e+4H+SOt

=PbSO4+2H2O,D错误；

故选A„

6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.银氨溶液：Na+、K+、NO］、NH3.H2O

B.中性溶液中：Fe3\K+、Cl\SOt

C.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2\Br

D.高锦酸钾溶液：H\Na\SO：、葡萄糖分子

【答案】A

【详解】A.银氨溶液显碱性，该组各物质之间不反应，可大量共存，故A正确；

B.铁离子在中性溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.胶体遇电解质溶液发生聚沉，且氢氧化铁能和氢离子生成铁离子，不能大量共存，故C错误；

D.葡萄糖能被酸性高镒酸钾氧化，不能大量共存，故D错误；

故选Ao

7.磷可形成多种多原子阴离子，如图所示的多磷阴离子中P原子都达到了8电子稳定结构：

下列说法中不正确的是

A.形成2个单键的P带1个单位负电荷B.(a)和(b)所带电荷数分别为-4和-3

C.(d)中的最小环是五元环，一共有6个五元环D.(c)和(d)的化学式分别是和P：；

【答案】D

【详解】A.形成2个单键的P说明有两对共用电子，此时P最外层共7个电子，要想达到8电子稳定结

构，需要得1个电子，故带1个单位负电荷，A正确；

B.形成3个单键的P达到了8电子稳定结构，不需要得电子，形成2个单键得P有7个电子，需要得到1

个电子，a中有4个形成2个单键的P,共需得4个电子，故显-4价；b中有3个形成2个单键的P,共需

得3个电子，故显-3价，B正确；

C.从d的结构式中可知d中的最小环是五元环，一共有6个五元环，C正确；

D.c中有6个形成2个单键的P,共需得6个电子，故显-6价；d中有3个形成2个单键的P,共需得3

个电子，故显-3价，故c、d的化学式分别是P3和P：；,D错误；

故答案选D。

【点睛】题中指明P原子都达到8电子稳定结构，可根据共价单价的成键特点推断P原子的得失电子情

况，从而得出阴离子的价态。

8.在10L密闭容器中充入气体M和N,发生反应M(g)+N(g)＜，2P(g)+2Q(s)AH,所得实验数据如

表：

起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol

实验编号温度/℃

n(M)n(N)n(P)

①3500.500.200.20

②5500.500.200.10

③5500.250.10

下列说法不正确的是

A.实验①达到平衡后加入0.20molQ,平衡不移动

B.550℃下向该容器中只充入0.20molM和0.50molN,平衡时n(P)=0.10mol

C.反应的平衡常数：实验①(实验③

D.实验③达到平衡后n(Q)=0.05mol

【答案】C

【详解】A.该反应为气体体积不变的反应，平衡后加入P,相当于增大压强，平衡不移动，A项正确；

B.M和N化学计量数相同，所以在相同温度下，平衡常数相同，平衡时P的物质的量与实验②的结果

相同，B项正确；

C.实验②与实验③温度相同，平衡常数相同，与实验①相比，实验②的温度升高，平衡时P的物质的量

小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，对于放热反应，温度越高，平衡常数越小，故反应的平衡常

数：实验①>实验③，c项错误；

D.实验②与实验③温度相同，K相同，同时实验③初始物质的量为实验②的一半，相当于减小压强，平

衡不移动，所以平衡时P的物质的量为0.05mol,则Q的物质的量与P相等，也为0.05mol,故D正确；

故答案为C。

9.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选

操作或做法目的

项

取5mLOOmol・L-iFeCC溶液,滴加5〜6滴O.lmoH/KI溶液,充证明KI与FeCl3的反应是可逆

A

分反应后再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红反应

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶

B证明维生素C具有还原性

液中黄色变为浅绿色

C将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察到生成白色胶状固体证明非金属性：Cl>Si

常温下，向饱和Na2cCh溶液中加少量BaSCU粉末，过滤，向洗净证明常温下，

D

的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

KSp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.实验步骤中铁离子过量，所以无法达到实验目的，A错误；

B.铁离子具有氧化性，加入维生素C后，溶液由黄色变为浅绿色，证明铁离子被还原为亚铁离子，则说

明维生素C具有还原性，B正确；

C.稀盐酸不是C1的最高价含氧酸，则通过酸性强弱无法证明其非金属性强弱，c错误；

D.事实上Ksp(BaCC>3)>Ksp(BaSO4),D错误；

故选B。

10.双香豆素是一种重要的抗凝血药物，可用于防治血栓形成，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.双香豆素中有3种杂化类型的碳原子

B.双香豆素有4种一氯代物

C.双香豆素可以形成分子内氢键

0H

D.用香豆素(仔、)和HCHO合成双香豆素反应的原子利用率为100%

【答案】C

【详解】A.苯环和碳碳双键上的C原子采用sp2杂化，亚甲基上的中心C原子采用sp3杂化，共2种杂化

方式，A错误;

B.根据等效氢思想可知，双香豆素有5种一氯代物，如图:,B

错误;

C.根据分子结构可知，双香豆素分子内的羟基之间可形成分子内氢键，C正确;

D.2moi香豆素分子()和ImolHCHO在一定条件下可合成Imol双香豆素和

O

lmolH2O,所以反应的原子利用率未达到100%,D错误;

故选C。

11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W与X形成的离子化合物化学式为W3X。X和

Y相邻，二者可以形成多种化合物。X和Z原子处于同一主族。下列说法中正确的是

A.原子半径：X>Y>ZB.第一电离能：X>Y>W

C.简单氢化物的稳定性：Y>Z>XD,电负性：Y>X>W>Z

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W与X形成的离子化合物化学式为W3X,

若W为+1价，则X为-3价，则W为Li,X为N；X和Y相邻，二者可以形成多种化合物。X和Z原子处

于同一主族，则推知Y为O元素，Z为P元素，据此分析解答。

【详解】A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，则原子半

径：Z(P)>X(N)>Y(O),A错误；

B.同周期元素第一电离能呈增大趋势，VA族元素原子最高能级处于稳定结构，不易失去电子，其第一电

离能大于同一周期相邻VIA族的，所以第一电离能：X(N)>Y(O)>W(Li),B正确；

C.元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性：Y(O)>X(N)>Z(P),C错误；

D.元素非金属性越强，一般对应电负性越强，W为Li,属于金属,电负性较弱，则电负性：Y(O)>

X(N)>Z(P)>W(Li),D错误；

故选B„

12.钿(Pd)类催化剂在有机合成中的应用非常广泛。LnPd催化剂可以催化卤代煌和焕煌的偶联反应，机理

如图所示：

L”dRi|

B.RiX变|时发生了还原反应

C.该反应用了两种催化剂：LnPd和CuX

D.适量添加Na2cO3有利于提高产率

【答案】A

【分析】根据图示流程可知，该反应的催化剂为L„Pd和CuX,则总反应式为R1—X+R2—C三CH“dcux>

HX+R2—C三C—Ri。

【详解】A.根据分析的总反应可知，若原料用苯乙快和CH2=CHBr,则Ri为-CH=CH2,X为Br,R2为苯

基，则产物为HBr和--「A错误；

LnPdR|

B.Ln为零价配体，Pd在产物中一般显正价，则RiX变为|时发生的是还原过程，B正确；

X

C.根据上述分析可知该反应用了两种催化剂：LnPd和CuX,C正确；

D.适量添加Na2c。3可消耗产物中的HX,从而有利于提高原料利用率和产率，D正确；

故选AB。

13.科学家设计了一种电化学装置如图所示（X、Y为离子交换膜），该装置在处理有机废水的同时可以对海

水进行淡化。下列叙述不正确的是

破还

原菌

二、ffhCOCT乂丫-RR不11•

（—有机陵水・-彳■—--*'~~

海水一一

空气（辄气）

A.Y为阳离子交换膜

B.正极发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH

C.该装置工作过程中负极区溶液的质量将减少

D.该装置不能在高温下工作

【答案】A

【分析】装置左侧电极上，CH3coO转化为C02,发生氧化反应，则左侧电极为电池负极；右侧电极为正

极，氧气发生还原反应生成0H1电极反应式为O2+4e-+2H20=40曰；OH通过Y进入到XY之间，和H+反

应生成H2O使海水变为淡水，则Y为阴离子交换膜；电池负极有H+生成，电极反应式为

+

CH3COO-8e+2H2O=2CO2T+7Ho

【详解】A.由分析可知，Y为阴离子交换膜，A项错误；

B.由分析可知，正极发生的反应为。2+4»+2H2O=4OH\B项正确；

C.负极的电极反应式为CH3coer-8e—2H2O2CO2T+7H+,发生生成的二氧化碳逸出，H+向正极移动，

故负极区溶液的质量将减少，C项正确；

D.该装置负极上有硫还原菌，故该装置不能在高温下工作，D项正确;

答案选A

14.常温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH3至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2,整个实验进程

中溶液的pH随通入气体总体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发和溶液体积变化)。下列叙述

不正确的是

ApH

A.由a点到b点的过程中，NH3・H2。的电离程度减小

c(NH：)c(HCO])

B.由c点到d点的过程中，溶液中增大

-

C(NH3-H2O)C(CO3)

C,由图可知，(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4cl溶液显酸性

D.d点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HCO-)=c(NH:)

【答案】D

【分析】氨气溶于水显碱性，温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH3至饱和到达b点，此时溶液碱性最

强；然后向所得溶液中缓慢通入C02,氨气、二氧化碳、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠、氯化镂，溶液碱性

减弱酸性增强，pH减小；

【详解】A.由a点到b点的过程中，氨气溶解，生成乙酸合氨浓度变大，导致NH3・H2。的电离程度减小，

A正确；

B溶液中c(NH；).c(HCO；)_c(NH：)c(0H-)c(H+)c(HC0；)_%(NH3.凡。\**)

--_+C

>C(NH3H2O)C(CO3)C(NH3H2O)C(CO；)C(OH-)C(H)-Ka2(H2CO3)c(OH-)，

点到d点的过程中，氢离子浓度变大、氢氧离子浓度变小，则比值变大，B正确；

C.H2O+2NH3+CO2=(NH4)2CO3,二氧化碳和氨气体积比为1:2时生成碳酸钱，

NaCl+H2O+NH3+CO2-NaHCO3+NH4C1,当二氧化碳和氨气体积比为1:1时生成氯化核，结合图

像中cd点可知，(NH4)2CC>3溶液显碱性、NH4cl溶液显酸性，C正确；

D.d点所示溶液中溶质为NH&l、碳酸氢钠，由于部分碳酸氢钠饱和析出，根据钠、氯元素守恒可知：

c(Na+)<c(Cl-),D错误；

故选D。

二、非选择题：共58分。

15.ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、药膏、食品、电池、阻燃剂等产品的制

作中。利用锌精矿(主要成分为ZnS,杂质为CuS、FeS、SiO?)制备ZnO的一种工艺流程如图：

H}SO«是fitNaOH

燃气流淌I爱洪2流液3

5

已知：Zn(OH)2可与足量NaOH反应生成Na21Zn(OH)4]；Kb(NH3.H2O)=1.8xl0-o

回答下列问题：

(1)写出“焙烧”过程中ZnS发生反应的化学方程式：—，产物中气体分子的空间结构为一。

(2)写出“酸浸”时含铁化合物发生反应的离子方程式：—。

(3)“滤渣1”的成分是―(填化学式，后同)，“滤液3”的溶质是一。

(4)“沉杂”时加入过量NaOH的目的是。

(5)Zn(OH)2亦可溶于氨水，发生如下两个反应：

7

①Zn(OH)2+4NH3・H2O=Zn(NH3)f+2OH+4H2OKi=1.2xl0-

9

②Zn(OH)2+2NH3・H2O=Zn(OH):+2NH：K2=5.9xlQ-

1

现向足量Zn(OH)2中加入氨水，通过调节控制溶解后溶液中C(NH3-H2O)=C(NH4)=0.Imol-L,则溶解后溶

+

液中c[Zn(NH3)4]：c[Zn(OH)^]=—(保留两位有效数字)。

(6)“洗涤”后，将10.7g滤渣充分灼烧得到8.IgZnO,比预期产量__(填“偏高”或“偏低”)，可能的原因是

【答案】(1)®.2ZnS+3O=2ZnO+2SO.T;②,V形；

+3+2+

(2)Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O；

(3)①.SiO2；②.NaHCO3；

(4)使铁离子，铜离子与氢氧化钠反应生成沉淀，中和硫酸；

(5)6.3xl06;

(6)①.偏高；②.有可能没洗干净有剩余的碳酸氢钠，碳酸氢钠分解产生碳酸钠;

【小问1详解】

在Z/+溶液中加入碳酸钠生成氧化锌和二氧化硫，2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2^■,S。2分子中，S原子

的确采用印2杂化，其中2个杂化轨道与。原子成键，还有一个杂化轨道里面是未共用电子对，三对电子

之间都有排斥力。因此5。2分子就是V形的；

【小问2详解】

硫化铁焙烧后得到四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应的方程式为

+3+2+

Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O；

【小问3详解】

氧化锌，四氧化三铁，氧化铜均能和硫酸反应，加入硫酸后转化为Zi?+，Fe2+，Fe3+-Cw2+，而二氧

化硅为酸性氧化物，不与酸(除氢氟酸外)反应，故滤渣为Si。？；二氧化碳与反应会

得到氢氧化锌和碳酸氢钠，则滤液3中的溶质为NaHCC>3;

【小问4详解】

使Fe?+，Fe3+,Cu2+，与氢氧化钠反应生成沉淀，中和硫酸;

【小问5详解】

+

①-②可以得到方程式：Zn（OH^+2NHt+2NH3-H2O=Zn（NH3）^+2OH+4H2O,已知

55l

Kb（NH3-H2O）=1.8xl0-,c（AW3-H2O）=c（AW；）=0.1^/L',c（OH）=1.8xl0molU,

1.2x10”ZMNHj

则----一-j=--------------------------=i-----------------------------------------------，可以得出r—：—百=6.3x10

、5.9x10-9

K2[Z"O"）"[NH;][NG-H2O]2Zn（OH\

【小问6详解】

偏高；有可能没洗干净有剩余的碳酸氢钠，碳酸氢钠分解产生碳酸钠；

16.叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备叠氮化钾(KN3)并测定其结构。

L制备KN3

在异丙醇［(CH3)2CHOH］和H2s。4的混合溶液中逐滴加入NaNCh溶液，将反应容器置于冰盐浴中，控制温

度低于0℃。反应lh后生成的亚硝酸异丙酯［(CH3)2CHONO］浮在表面上，分离出上层的油状物，接着用

NaCl和NaHCCh的混合溶液洗涤(CIhXCHONO三次，干燥后得到(CEhCHONO。将一定量KOH溶于无

水乙醇中，取其上层清液于三颈烧瓶(图1)中，先加入N2H4加热，随后加入(CH3)2CHONO并加热反应约

lh。待KN3析出后冰浴冷却，过滤后用无水乙醇洗涤三次，干燥后得到KN3粗产品。

II.测定KN3晶体结构

将KN3粗产品进一步进行纯化后得到纯晶，然后测定其晶体结构，经过进一步数据处理，得到KN3的晶胞

结构如图2所示。

相关物质的性质见表。

物质颜色、状态沸点溶解性

KN3无色晶体300℃,受热易分解易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醴

（CH3）2CHOH无色液体82℃微溶于水，与乙醇、乙醛混溶

（CH3）2CHONO无色油状液体39℃不溶于水，与乙醇、乙醛混溶

图1三颈烧瓶反应体系图2KN3的晶胞结构

回答下列问题：

(1)图1中仪器B的名称是—。

(2)在(CH3)2CHOH、H2SO4和NaNO2反应时，需使用冰盐浴控温而不能使用冰浴控温的原因是=用

含NaHCCh的混合溶液洗涤(CH3)2CHONO的目的是,洗涤时需要使用的玻璃仪器是。

(3)异丙醇的沸点高于亚硝酸异丙酯沸点的原因是--

(4)写出由(CH3)2CHONO、N2H4和KOH反应生成KN3和(CH3)2CHOH化学方程式：。

(5)纯化KN3粗产品的方法是,测定KN3晶体结构的方法是o

(6)N］的中心原子孤电子对数为。KN3晶体中每个K+周围离最近且相等的N］共有一个。

【答案】(1)球形冷凝管

(2)①.要求控制温度低于0℃,冰浴只能控温到0℃②.除去混合液中的稀硫酸③.玻璃棒、

烧杯、分液漏斗

(3)异丙醇中存在羟基能形成氢键，而亚硝酸异丙酯不能形成氢键

(4)(CH3)2CHONO+N2H4+KOH=KN3+(CH3)2CHOH+2H2。

(5)①.使用适量的乙醛溶解粗产品，然后过滤、洗涤、烘干得到KN3②.X射线衍射

(6)①.0②.8

【分析】在异丙醇和H2s04的混合溶液中加入NaNCh溶液，反应生成亚硝酸异丙酯，分液分离出酯、洗涤、

干燥后得至IJ(CH3)2CHONO；将一定量KOH溶于无水乙醇中，先加入N2H4加热，随后加入(CJ^CHONO并

加热反应得到KN3析出后冰浴冷却，过滤后用无水乙醇洗涤三次，干燥后得到KN3粗产品。

【小问1详解】

图1中仪器B的名称是球形冷凝管；

【小问2详解】

在(CH3)2CHOH、H2s。4和NaNCh反应时，需使用冰盐浴控温而不能使用冰浴控温的原因是反应要求控制

温度低于0℃,冰浴只能控温到0℃。碳酸氢钠能和稀硫酸反应，用含NaHCCh的混合溶液洗涤

(CH^CHONO的目的是除去混合液中的稀硫酸；洗涤时需要使用分液的方法分离出有机层，使用的玻璃

仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗；

【小问3详解】

异丙醇的沸点高于亚硝酸异丙酯沸点的原因是异丙醇中存在羟基能形成氢键，而亚硝酸异丙酯不能形成氢

键，导致异丙醇的沸点升高；

【小问4详解】

(CH3)2CHONO>N2H4和KOH反应生成KN3和(CH3)2CHOH,根据质量守恒还会生成水，化学方程式：

(CH3)2CHONO+N2H4+KOH=KN3+(CH3)2CHOH+2H2。；

【小问5详解】

KN3不溶于乙醛，(CH3)2CHOH,(CH3)2CHONO与乙醇、乙醛混溶，故纯化KN3粗产品的方法是使用适量

的乙醛溶解粗产品，然后过滤、洗涤、烘干得到KN3；利用晶体X射线衍射可测定晶体结构，故测定KN3

晶体结构的方法是X射线衍射；

【小问6详解】

N1的中心原子N原子的价层电子对数为2+5+1=2x3=2,孤电子对数为0；由图可知，KN3晶体中左侧

底角的钾离子为例，在孙平面有4个在xz平面由4个N；,故每个K+周围离最近且相等的N1共有

8个。

17.催化裂化是在热裂化工艺上发展起来的工艺操作，可以将重油转化为优质汽油、柴油等产品。

辛烷裂化时涉及以下反应：

反应a：CH3(CH2)6CH3-CH3cH2cH2cH3+CH3cH=CHCH3

反应b：CH3CH=CHCH3iCH3CH2CH=CH2AHb

反应c：CH3cH2cH2cH3-CH3cH3+CH?=CH2

反应d：CH3cH2cH2cH3->CH4+CH2=CHCH3

(1)关于反应a的说法中正确的是o

A.只有。键断裂，没有◎键形成B.只有兀键形成，没有兀键断裂

C.既有◎键断裂，又有◎键形成D.既有兀键形成，又有兀键断裂

(2)一定温度下向体积恒为2L的密闭容器中充入;nnol2一丁烯，只发生反应b,tomin后反应达到平衡,

c(2—丁烯)=1.2mol/L,c(l—丁烯)=0.6mol/L。

(Dx=,反应b的平衡常数K2=o

②该条件下2—丁烯比1—丁烯更稳定，则反应b的热效应AHb―0(填或"

③2—丁烯的浓度随时间变化趋势接近图中的曲线d,而不接近曲线e或曲线f的原因是一。

(3)丁烷在受热时可以按照反应c和反应d两种方式分解。在反应温度为560℃,流速为0.03L/min时，

丁烷在5种不同催化剂上的乙烯和丙烯的收率对比见图。要获得更多的乙烯，应选用的催化剂为一。在

使用CHZ—4催化剂时，若增大气体流速，则丙烯的收率将—(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判

断”)，理由是o

0

9

E8

M7

6

M

5

也4

暴3

2

1

O

催化剂

(4)裂解产物中含有大量的烯燃，可用电化学方法将其转化为烷煌，原理如图所示:

①P电极上发生的电极反应式为

②不可以用HC1替换装置右室中的H2s。4的原因是.

【答案】(1)BC(2)①.3.6②.0.5③.<④.随着反应的进行，2一丁烯的浓度逐渐减

小，反应速率减慢

(3)①.ZRP-1②.增大③.反应物与催化剂接触充分，催化效率提高，丙烯的收率将增大

(4)①.CH3cH=CH2+2H++2e=CH3CH2cH3②.氯离子的放电能力大于氢氧根离子，导致会生成氯

气

【小问1详解】

单键均为。键，双键中含有1个◎键1个兀键，反应中存在碳碳键、碳氢键断裂，碳氢键、碳碳双键的形

成，故既有◎键断裂又有◎键形成、只有兀键形成，没有兀键断裂，故选BC；

【小问2详解】

CH3CH=CHCH3一CH3CH2CH=CH2

起始(mol)X0

1转化

(mol)0.6x20.6x2

平衡(mol)1.2x20.6x2

0.6

x=2.4mol+1.2mol=3.6mol,反应b的平衡常数检=^^=0.5。

T

②物质的能量越低越稳定，该条件下2—丁烯比1—丁烯更稳定，则2—丁烯的能量更低，反应b为吸热反

应，热效应AHb>0。

③2—丁烯的浓度随时间变化趋势接近图中的曲线d,而不接近曲线e或曲线f的原因是浓度越大，反应速

率越快，随着反应的进行，2—丁烯的浓度逐渐减小，反应速率减慢；

【小问3详解】

由图可知，要获得更多的乙烯，应选用的催化剂为ZRP-1；由图可知，在催化剂效率较高时，丙烯的收率

较高，故在使用CHZ—4催化剂时，若增大气体流速，反应物与催化剂接触充分，催化效率提高，丙烯的

收率将增大；

【小问4详解】

+

①丙烯转化为烷煌丙烷，得到电子发生还原反应，由图可知，p为阴极，反应为：CH3CH=CH2+2H+2e-

=CH3CH2CH3；

②不可以用HC1替换装置右室中的H2s04的原因是氯离子的放电能力大于氢氧根离子，导致会生成氯气。

18.苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。一种合成苯巴比妥的路线如图所示：

COOC,H,

Cl(I)KCNC,HQHcooc同

(2)H\H,0'浓硫酸.加热,C:H,ONa'CuHit0}

加热

C00C,H

G(CH,N&)5

F---------------

C,H3ONa

C00C,H}

已知:

(1)coon

⑵又一+人C2HsONa+C2H5OH

(3)E是一种澳代燃

⑷-…C-a>A)A1A(C

回答下列问题：

(1)A的名称是一，B的分子式为—o

(2)由B生成C的反应类型是一，C中含氧官能团名称为

(3)化合物D在苯中溶解度远大于在水中溶解度的原因是—

(4)C转化为D的化学方程式为—。

(5)E的结构简式为