2021-2021学年高三化学上学期期中试题A卷

2019-2020学年高三化学上学期期中试题A卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mn-55Al-27Fe-一、选择题：本题每小题只有一项是符合题目要求，共16小题，每小题3分，共48分。1．习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不符合这一思想的是()A．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B．用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金属离子污染C．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅D．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染2．加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是()A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B．KIO3中阳离子的结构示意图为C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7D．次碘酸的结构式为H—O—I3．下列有关物质性质或用途的说法正确的是()A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B．制水泥和玻璃都用石灰石作原料C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是()A．工业上利用Z与TiCl4溶液反应制备单质TiB．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．X和Y单质晶体类型不可能相同D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X5．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是()A．NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(过量盐酸))AlCl3eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Al2O3B．N2eq\o(→,\s\up7(O2/催化剂))NO2eq\o(→,\s\up7(O2、H2O))HNO3C．NaCl(饱和)eq\o(→,\s\up7(NH3、CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3D．FeS2eq\o(→,\s\up7(煅烧))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO46.常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是()A.X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B.反应=2\*GB3②为化合反应，反应③为置换反应C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D.原子半径：Y＞Z＞X7．下列说法正确的是()A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)C．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁8．向含1molNaHCO3的溶液中逐滴加入含bmolCa(OH)2的溶液，充分反应。下列说法不正确的是()A．滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B．当b＝0.5mol时，发生的离子反应：HCO3—＋OH—＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2OC．当b＝1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2＋D．当b＝1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2，还会有沉淀生成9.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4W，②Cr2O72-+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O。下列有关说法正确的是（）A.还原性：Cr3+＞SO2B.方程式②中，a＝6，b＝7C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH-10．莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是（）A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+11．绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（）A.用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D.将打破的水银温度计插入硫粉中12．下列实验能达到预期目的的是()实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，逸出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性13.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是()A.反应过程中不可能产生H2B.剩余的金属粉末中一定有铜C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少14．将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为()A．1.0mol B．0.8mol C．0.6molD．0.4mol15.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L﹣1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H++H2O═Al（OH）3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：216．某无色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SQUOTE错误！未找到引用源。、⑥SQUOTE错误！未找到引用源。中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤序号操作步骤现象(1)用pH试纸检验溶液的pH>7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置下层呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A.不能确定的离子是①B.不能确定的离子是②③C.肯定含有的离子是①④⑥D.肯定没有的离子是②⑤二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.(12分)有原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W同主族不相邻，Z与Y，Z与M均相邻且Z有aZ和bZ两种核数，其中bZ比aZ多2个中子，X与Z可形成两种（通常情况下）液态的无机化合物，其中一种是自然界分布最广的化合物。X既可与W，又可与Y形成WX和YX5两种离子化合物，写出中的WX中阴离子的电子式；YX5中阳离子的符号。X均可与Y和Z形成10电子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一个离子方程式表示这两种分子结合质子的能力。W与bZ所形成的一种化合物投入到水中能产生一种常见的气体单质，写出此反应的方程式（化学式中同位素bZ必需显示出来）。在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为。18．(14分)=1\*ROMANI甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化:（1）写出无色气体B的一种用途。（2）甲与乙反应的离子方程式为：。（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：。=2\*ROMANII无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式，NiCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是。=3\*ROMANIII锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰(MnO2)最稳定。将固体草酸(MnC2O4·2H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，则：214为(填化学式)；943℃时，剩余固体的成分为________(填名称)。19.(14分)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2①

②

制备纯净NOCu③

④

①,②,③,④。

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是。

③装置Ⅶ的作用是。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为。

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为。20．（12分）某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R()的关系如图所示。（1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是(任写一点)。（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是。（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是；步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是（4）⑤反应的离子方程式为；步骤⑤中的“分离”包含的步骤有。（5）设浊液D中FeOOH的物质的量为a，滤液B中的铁元素的物质的量为b。为使Fe3O4的产率最高，则＝。（填数值，小数点后保留3位）

2018届高三化学第二次月考试卷A卷答案(2017.11.18)一、选择题：本题每小题只有一项是符合题目要求，共16小题，每小题3分，共48分。1----5：BDBDC6---10：ABBCA11----16：DBBDDC二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.(12分)（1）[:H]-，NH4+（2）NH3+H3O+=NH4++H2O（3）2Na218O2+2H2O=2Na18OH+2NaOH+18O2↑（4）NO3-，3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O18．(14