2024学年湖南省祁阳县高三二模化学试题（三）含解析

2024学年湖南省祁阳县高三二模化学试题（三）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、工业酸性废水中的CGO；可转化为C/除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积

为50mL,Cr2。；一的起始浓度、电压、电解时间均相同），下列说法中，不无碘的是（）

实验①②③

阴、阳极均为石墨，滴加阴极为石墨，阳极为铁，滴

电解条件阴、阳极均为石墨

1mL浓硫酸加1mL浓硫酸

Cr2O；-的去除率％0.92212.757.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr?。；的去除率

B.实验②中，C4O；在阴极放电的电极反应式是Cr2（f-+6e-+l4H+=2C「"+7H2O

C.实验③中，Crq；去除率提高的原因是阳极产物还原CrQ；

D.实验③中，理论上电路中每通过3moi电子，则有0.5molCr2。》被还原

2、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其

原理如图所示，下列说法不正确的是

A.电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

"

B.B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO--8e-+4H20—2HC03+9H*

C.当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2M

D.A极的电极反应式为CY^-OH+H++2e-—Cl-+。一°H

3、常温下，控制条件改变O.lmoM/i二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4,C2(V-的物质的量分

c(X)

数6(X)随pOH的变化如图所示。已知pOHEgc(OH-),3(X)=下列叙述错误的

C(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O^)°

是()

891()11121314pOH

A.反应H2c2O4+C2O42-=!t2HC2O,的平衡常数的值为1。3

B.若升高温度，a点移动趋势向右

C.pH=3时,

D.物质的量浓度均为O.lmoFL”的Na2c2O4、NaHC2()4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2Oj)>c(H+)>c(OH-)

4、下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明帆溶于水可水解生成A1(OH)3胶体，因此可以用明研对自来水进行杀菌消毒；

③可用蒸储法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

④从海带中提取碘只需用到蒸储水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2^淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正确D.③⑤

5、下列说法不正确的是

A.CH^COOH属于有机物，因此是非电解质

B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链燃转化为短链短

C.煤的气化，液化和干储都是化学变化

D.等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

6、根据元素在周期表中的位置可以预测

A.分解温度：CH>H2sB.氧化性：NaQO>Na2sCh

C.同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金属性：Ca>Na

7、某温度下，向10mL0.1mo卜L-lCuC12溶液中滴加0.1mol•I」的Na2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2s溶液体积

25

的关系如图所示。已知：KsP(ZnS)=3xlO-,下列有关说法正确的是

/(Na,S溶液)/mL

+

A.Na2s溶液中：C(H)+C(HS-)+C(H2S)=C(OH')

B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点

C.c点溶液中c(Cu2+)=10M4molL-1

D.向100mLZn2+、CM+物质的量浓度均为O.lmoM/i的混合溶液中逐滴加入10-3moM/i的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

cW)<,-c(H+)办

8、常温下用NaOH溶液滴定H2c溶液的过程中，溶液中一1g和一lgc(HC2(V-)［或一lg二二和

C(H2C2O4)C(HC,O4)

-lgC(C2(V-)］的关系如图所示。下列说法正确的是

(一

0、

0

法

一

—

宜

(

@，

U

H

G

«

—

A.Kn(H2c2。4)数量级为lor

B.曲线N表示一1g和一IgaHCzO/)的关系

C(H2C2O4)

C.向NaHC2(h溶液中加INaOH至c(HC2O-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5

D.在NaHCzCh溶液中C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

9、实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是

乙乙・、

饱加

N.,CO,S

A.b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出

B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C.乙酸乙酯与［。互为同分异构体

D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

10、下列化学用语的表述正确的是（）

A.离子结构示意图卷;：可以表示也可以表示18（）2-

B.比例模型（j：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化钱的电子式为H：N：HC1

H

D.CCh的结构式为O—C—O

11、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高，可制半导体材料

C.A1（OH）3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌

12、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，X

原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y

C.W的简单气态氢化物沸点比Y的高

D.X、Y、Z简单离子半径逐渐减小

13、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出上0.5g（标准状况），则混合物中必定

含有的金属是

A.钠B.镁C.铝D.铁

14、从煤焦油中分离出苯的方法是（）

A.干储B.分储C.分液D.萃取

15、某无色溶液，经测定含有Al\Br\SO产，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水电离出来的H*和0H),则对该

溶液的说法合理的是()

A.可能含有CrB.可能含有HCO§C.一定含有Na+D.至少含有四种离子

16、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是

A.船体作正极B.属牺牲阳极的阴极保护法

C.船体发生氧化反应D.锌块的反应：Zn-2e-»Zn2+

17、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.A12O3(熔融)黑］>Al(s)口账>>AlCb(s)

B.FeSz(s)噩—SCh(g)%。⑴>H2so4(aq)

Nil0H(aq)

C.NH3(g)催滥)&>NO(g)>NaNO3(aq)

H2(1)NaOH(iiq)

D.SiO2(s)°->H4SiO4(s)>Na2SiO3(aq)

18、锂钢氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为VzOs+xLi瞿如图为用该

电池电解含银酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是()

该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2Os-xe-=V2Os+xLi+

该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液

C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNi

电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大

33222

19、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe\Al\Fe\CT、CO3\OH\SiO3\NO3\StV-中的几种，已知该溶液中各

离子物质的量浓度均为0.2mol・L」(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作:

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取10（）mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

2.4g

20、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）

A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生

化学变化

B.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述.“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指

的是硫黄

D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸储

21、用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为（NHQzSCh,用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

nr

稀溶液

A.a与电源负极相连，发生还原反应

B.每处理ImolNO可以生成2molA

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化

22、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示

（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是

浓度mol/L

4ax10-1

10-5

dx10-5

0I■■二W,

A-XYZ组分

A.该溶液pH=7B.该溶液中：c(AO+c(Y)=c(Na+)

C.HA为强酸D.图中X表示HA,Y表示OH：Z表示H+

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下:

O

已知:

O

0R,-C1-R4,(H)卜

R-C-OH

Mg②H：O

RMgBr-R(H)

乙酎CO:

2RCOOH

回答下列问题:

⑴按照系统命名法，A的名称是写出A发生加聚反应的化学方程式:

(2)反应H-I的化学方程式为；反应E-F的反应类型是

⑶写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式:

①遇FeCh溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰

(4)a,a-二甲基苇醇(©^OH)是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基苇醇的合成

路线如下:

内试剂与条件1/-<BrMg

◎-----------化合物X—।

Q力溶液,化合物丫试剂与条件2.关

已知:

OOH

R—C—R*—“"'_►R—C-R*(R和R•为燃疆域H)

2>HQ.H*

COOH

回答下列问题：

(DB的化学名称是,H的分子式是。

(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别为.

(3)C中所含官能团的名称为,由G生成H的反应类型是o

(4)C与F反应生成G的化学方程式为o反应中使用K2c03的作用是

(5)化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为

(6)*(也：(聚甲基丙烯酸甲酯)是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单

CCXX'Hj

体的合成路线：。(无机试剂任选)

25、(12分)为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

⑴如图连接实验装置，并。

(2)将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹bo该实验步骤的作用是,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为。

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高镒酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高镒酸钾溶液的烧杯，并打开活塞Ko这样操作的目的是0

(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

+

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O»

①经分析，固体产物中含有Cu2O„Cu2O溶于氨水反应的离子方程式为。

A

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S=2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为.

③进一步分析发现CuO已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是(填化学式)。

26、(10分)葡萄糖酸锌｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g沏0「1)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2O7)的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL(0.05mol)浓H2SO4,分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g师。「，易溶于热水｝,在90c条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pH"。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

⑴制备葡萄糖酸的化学方程式为。

(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是o

(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO4?-的操作为.

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为o

⑸制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是，“一系列操作”具体是指o

(6)葡萄糖酸锌的产率为(用百分数表示)，若pH=5时就进行后续操作，产率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

27、(12分)常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如

图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

2

(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入］容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

(二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馆。

(三)向懦出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2so舒将液

体倾倒入蒸储烧瓶中，蒸馆得花椒油。

⑴装置A中玻璃管的作用是o装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是o

(2)步骤(二)中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸馆结束时，下列操作的顺序为(填标号)。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

(3)在储出液中加入食盐的作用是一；加入无水Na2s04的作用是。

R,COOCH,

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为。(残留物以表示)

⑸为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚配，用0.1moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该

花椒油中含有油脂g/L«

CJTHJJCOOCHJ

(以C17H33COOCH计，式量：884)o

Cl-HjjCOOCH：

28、(14分)钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题:

(1)基态Ti原子的价电子排布图为

(2)已知电离能:I2(Ti)=1310kJmol1,L(K)=3051kJmolT。I2(Ti)<I2(K),其原因为

(3)钛某配合物可用于催化环烯烧聚合，其结构如图所示：

H,CCH,

①钛的配位数为一,碳原子的杂化类型

②该配合物中存在的化学键有_(填字母)。

a.离子健b.配位键c.金属健d.共价键e.氢键

(4)钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：

TiCl4TiBr4Til4

熔点/℃-24.138.3155

沸点/℃136.5233.5377

分析TiCL、TiBn、TiL的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是

(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离

子化学式为一阴离子的立体构型为

TiTi

\/\/\

OOOO

\/\/

TiTi

(6)己知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞中Ti原子与

N原子的最近距离为(用含p、NA的代数式表示)

产一产一产

29、(10分)Li、Fe、As均为重要的合金材料，NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

(1)基态Li原子核外电子占据的空间运动状态有个，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为o

(2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为.

⑶基态Fe3+比基态Fe?+稳定的原因为。

(4)KSCN和K“Fe(CN)6］均可用于检验Fe3+»

①SCN的立体构型为,碳原子的杂化方式为o

②KdFe(CN)6］中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)；1mol［Fe(CN)6F-中含有。键

的数目为。

⑸H3ASO3的酸性弱于H3ASO4的原因为o

(6)Li、Fe和As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,

•Li•FeOAs

@Li.As原子市在

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,D

【解题分析】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大；

B.实验②中，CrzCh?一在阴极上得电子发生还原反应；

C.实验③中，Cr2(h2-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原Cr2O7,

D.实验③中，O2O72•在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原CoCh七理论上电路中每通过3moi电子，则

有0.5molCntV•在阴极上被还原，且溶液中还有CnCh?一被还原。

【题目详解】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，eno??•的去除率

越大，所以降低pH可以提高Cr2(h3的去除率，A正确；

B.实验②中，CrzCh?一在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O7"+6e-+l4H+=2(：产+7氏0,故B正确；

C.实验③中，Cr2O?2-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原CnCh”，C正确；

D.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原CnCh*,理论上电路中每通过

3moi电子，根据电极反应式Cr2O72-+6eH44H+=2CN++7H2O,则有0.5molCnChZ-在阴极上被还原，同时阳极生成

1.5molFe2+,根据得失电子守恒，溶液中还有0.25molCntV-被Fe?+还原，所以共有0.75molCrzt”被还原，D错误;

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金

属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。

2、B

【解题分析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

cY^-OH+Ze+H+uO-OH+Cr,B为负极，电极反应式为CH3COO-8e+4H2O=2HC（）3-+9H+,据此分析解答。

【题目详解】

A.原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极，故A正确；

B.B极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO、8e-+4H2O=2HCCh-+9H+,B极不是阳极,

故B错误；

C.根据电子守恒可知，当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,故C正确；

D.A为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢离子参与反应，电极反应式为cY^OH+Ze-H+X.AoH+Cr,

故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

根据氢离子的移动方向判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为B,要注意原电池的两极称为正负极，电

解池的两极称为阴阳极。

3、B

【解题分析】

A.反应H2c2O4+C2O42-=^2HC2（）4-的平衡常数

_________________(HCO)^(HCO-)»c(Hj_^

共叫。4一）2424a1

K=a点C(C2O4")=C(HC2O，)，此时pOH=9.8,则

2-2+

4C2O4-)C(H2C2O4)<C2O4)C(H)-C(H2C2O4)-K'

c(C3)c”)

98+2L2

c(OH)=10mol/L,c(H)=10-4moVL,则Ka2==1042；同理b点C(HC2(V)=C(H2c2。4)可得Kal=10,

<HC204)

IO1-2

所以反应的平衡常数K==1。3,故A正确;

IO42

B.温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大,pH与pOH之后小于14,则图像整体将向左移动，故B错误;

422

（C20n「仁川》”）c（HQO4）c（H+）1io-xi(r'-

06

c(Hqoj__c(HCO；)1—=io-：1,故C正确;

2c（HC。」厂2包+广汽］）

KIA14

D.H2c2O4的心=104，&2=1。42,则HC2O4-的水解平衡常数Kh尸黄=B=10'”，即其电离程度大于其水解程

«a2I。

度，所以纯NaHCzCh溶液中C(C2O4*)>C(HC2O4-),加入等物质的量浓度Na2c2O4、草酸钠会电离出大量的C2O42,则

溶液中C(C2O42-)>C(HC2O，)依然存在，据图可知当C(C2(V-)>C(HC2O4-)时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液

+2+

中离子浓度大小关系为c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH),故D正确；

故答案为B。

【题目点拨】

有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平

衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图像来判断溶液的酸碱性。

4、D

【解题分析】

①，虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃，①错误；②明帆溶于水电

离出AP+,AF+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明研用作净水剂，不能进行杀菌消毒,

②错误；③，海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法、离子交换法等，③正确；④，从海带中提取碘的流程为:海日带西否干*

灼烧

海带灰①水'汽口热》含r的水溶液滴加几滴稀硫酸，再加入H2O2127H2。加取,12的CCL溶液蒸储'L,

过滤-----------------------------►分液-----

需要用到蒸懦水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④错误；⑤，地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐

和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，⑤正

确；⑥，NazOCaOWSiCh属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，⑥错误；正确的有③⑤，

答案选D。

5、A

【解题分析】

据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。

【题目详解】

A.CHaCOOH属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A项错误;

B.石油裂化和裂解都是将长链烧转化为短链烧，裂化获得轻质液体燃料(汽油等)，裂解获得短链不饱和烧(化工原

料)，B项正确；

C.煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干储是将煤隔绝空

气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，c项正确；

D.乙烯、丙烯符合通式(CH2%,等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2,完全燃烧消耗等量氧气，D项正确。

本题选Ao

6、C

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A错误；

B.氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为+1价，很容易得到电子，与在周期表

的位置无关，B错误；

C.最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正确；

D.失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性Ca>Na,不能从周期表的位置预测，D错误。

答案选C。

7、B

【解题分析】

向10mL0.1mol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2=CuSl,Cu?+单独存在或S?一单独存在

均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。

【题目详解】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2=CuSj,CiP+单独存在或S?•单独存在

均会发生水解，水解促进水的电离，b点滴加Na2s溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

2+22+2,77

平衡：CuS(s)#Cu(aq)+S(aq),已知此时Jgc(Cu2+)=17.7,则平衡时c(Cu)=c(S)=10--mol/L(,

A.Na2s溶液显碱性，根据质子守恒，C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=C(OH1故A错误；

B.a、c两点Cu2+、S2•的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进

和抑制，水的电离程度最小，故B正确；

2+2177,773542

C.该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-i7.7mo]/L,则Ksp(CuS)=c(Cu)»c(S)=10mol/Lxl0-moVL=10-mol7L,

14CuS)I。％

c点溶液中含有NaCl和Na?S,酸工尸一xO.lmol/L,因此c(Cu2+)=、=1=3XIO-344mol^,,故C错误；

3c")-xOM.lt

D.向100mLZn2\CM+浓度均为O.lmobf1的混合溶液中逐滴加入10凸mol・L”的Na2s溶液，产生ZnS时需要的S2-

K(ZnS)3x10-25

浓度为c(S*)=J，+、——mol/L=3xlO-24mol/L；产生CuS时需要的S?•浓度为

c(Zir)0.1

K.(CuS)]Q-35.4

c(S2-)=r^/=——mol/L=10&4.4mol/L,则产生CuS沉淀所需S*浓度更小，先产生CuS沉淀，故D错误；

c(Cu2)0.1

故选B。

【题目点拨】

本题的难点是根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp,也是解题的关键。本题的易错点为C要注意c点溶液中

c（S2'）=-x0.1mol/L,»

3

8、C

【解题分析】

C(/T)C("GO4)>c(F)c(G。广)则

H2c04为弱酸，第一步电离平衡常数＞第二步电离平衡常数，即

2c2OJC(HC2O4')

+c("+)c(CO『)+

c(H)C(HC2O4-)c（H}.、c（H+）,,、

1g-贝卜怆7^7则".一）（一怆；^一止心。42）

"2C2Q)c(〃GOJ)

c(H+)《尸)

因此曲线M表示J和-lgc(HC2OQ的关系,曲线N表示-1g和-lgc（C2（V）的关系，选项B

C

C(H2C2O4)(HC2O4')

错误;

c（H+）C(H+)C(HCO~)

根据上述分析，因为-1g—~二242

-lgc(HC2O4-)=2,则K“(&C“4)==10-,数量级为

C(H2C2O4)

10-2,选项A错误;

c(/r)c(C。：-)

2-

根据A的分析,K£H2cqU=向NaHC2(h溶液中力口NaOH至c(HC2O/)和c(C2O4)

+5

相等，Ka2（H2C2O4）^c（H）=lQ-,此时溶液pH约为5,选项C正确;

12

根据A的分析，K,,i（H2c200=10-2,则NaHCzCU的水解平衡常数10-<&2（“2。2。》），,说明以电

储2c2。4）

离为主，溶液显酸性，贝！|c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O4”）＞c（H2c2。4）,选项D错误；

答案选C。

9、B

【解题分析】

A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能

插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；

B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸（CH3COOH）溶液中，充分反应后生成醋酸钙（CHsCOObCa、CO2,

H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；

C.乙酸乙酯与仁。的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确;

故合理选项是B。

10、A

【解题分析】

A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为1602,若中子数为10时，表示为18（52

一,A项正确；

B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，

B项错误；

H

C.氯化钱的电子式为：H：X：C项错误；

H

D.CCh的结构式为O=C=O,D项错误；

答案选A。

11、C

【解题分析】

A.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的水溶液呈酸性无关，选项A错误；

B.硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项B错误；

C.胃酸的主要成分是HCL氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确；

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项D错误。

答案选C。

12、C

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，则Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4,则Z位于VIA,为S元素；X原子的电子层数与最外层电子

数相等，X可能为Be或A1元素；设W、Y的最外层电子数均为a,则2a+6+2=19,当X为Be时，a=5.5（舍弃），所以

X为AL2a+6+3=19,解得：a=5,则W为N,Y为P元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：W为N,X为ALY为P,Z为S元素。

A.AkS形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；

B.没有指出元素最高价，故B错误；

C.氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；

D.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Y>Z>X,故D错

误；

故答案为c。

13、D

【解题分析】

05g

假设金属都是二价金属，其通式为R,金属和盐酸反应方程式为R+2HC仁RCI2+H2T，n(H2)=o7°.=0.25mol,根据

2g/mol

m12g

方程式知，n(R)=n(H2)=0.25niol,则R的平均摩尔质量=—=77^~~7=48g/mol,混合物中金属的摩尔质量应该有大

于48g/mol和小于48g/mol的，如果将Na换算为+2价时，其摩尔质量变为46g/mol<48g/mol,镁的摩尔质量