2024-2025学年广东省江门市高三化学上册达标考试试卷及答案

2024-2025学年广东省江门市高三化学上册达标考试试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中一定含有金属元素D.共价化合物中一定只含共价键答案：D解析：A选项，离子化合物中除了离子键，还可能含有共价键，如氢氧化钠（NaOH）中的氢氧根离子（OH⁻）内部就存在共价键；B选项，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C选项，离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵（NH₄Cl）就是不含金属元素的离子化合物；D选项，共价化合物中一定只含共价键，这是共价化合物的定义。下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，代表7个周期；有18个纵列，代表18个族B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第ⅡA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱答案：A解析：A选项，元素周期表的结构就是7行18列，但需要注意的是，8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族，所以共有16个族；B选项，原子最外层电子数为2的元素不一定位于第ⅡA族，如0族元素中的氦（He）原子最外层电子数也是2；C选项，稀有气体元素中，除了氦（He）原子最外层电子数为2外，其余稀有气体元素原子的最外层电子数均为8；D选项，同一主族元素从上到下，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，对最外层电子的束缚能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.氧化还原反应中，氧化剂与还原剂一定是不同物质C.氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数一定相等D.氧化还原反应中，氧化产物与还原产物的化学性质一定相同答案：C解析：A选项，氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化；B选项，氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可以是不同物质，也可以是同一物质的不同部分，如氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂；C选项，氧化还原反应中，氧化剂与还原剂之间通过电子的转移实现化合价的变化，因此得失电子数一定相等；D选项，氧化还原反应中，氧化产物与还原产物由于化合价的不同，往往具有不同的化学性质。下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L水所含的分子数为NₐB.1mol任何物质都含有Nₐ个基本单位C.1molH₂O₂中含有的电子数为10NₐD.17gNH₃所含的质子数为10Nₐ答案：D解析：A选项，标准状况下，水不是气体，因此不能使用气体摩尔体积公式计算其物质的量；B选项，基本单位需要明确，对于物质来说，基本单位可以是分子、原子、离子等，但1mol任何物质都含有Nₐ个基本单位这一说法过于笼统；C选项，每个H₂O₂分子中含有18个电子（2个H原子贡献2个电子，2个O原子贡献16个电子），因此1molH₂O₂中含有的电子数为18Nₐ；D选项，17gNH₃的物质的量为1mol，每个NH₃分子中含有10个质子（N原子7个，H原子3个），因此17gNH₃所含的质子数为10Nₐ。下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加二、多选题（每题4分）下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学反应必然伴随能量变化D.反应物总能量与生成物总能量一定相等答案：BC解析：A选项，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，此过程中会放出热量，属于放热反应，故A错误；B选项，燃烧是物质与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应，故B正确；C选项，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会放出能量，因此化学反应必然伴随能量变化，故C正确；D选项，化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一般不相等，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应为放热反应，反之则为吸热反应，故D错误。下列说法正确的是（）A.硫酸氢钠溶于水，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子B.氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠晶体中不存在阴、阳离子C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化答案：ACD解析：A选项，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水时完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，故A正确；B选项，氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，但离子不能自由移动，所以不导电，故B错误；C选项，氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，溶液导电，但液态氯化氢不能电离出自由移动的离子，所以不导电，故C正确；D选项，电解质溶液导电是电解质在水溶液中或熔融状态下发生电离，有自由移动的离子存在，离子定向移动发生氧化还原反应，所以电解质溶液导电是化学变化；金属导电是金属中的自由电子定向移动，未发生氧化还原反应，所以金属导电是物理变化，故D正确。下列说法正确的是（）A.酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应B.有单质生成的反应一定是置换反应C.复分解反应中一定没有元素化合价的变化D.分解反应一定是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应答案：ACD解析：A选项，中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，故A正确；B选项，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质生成的反应不一定是置换反应，如电解水生成氢气和氧气，反应物只有水一种物质，不属于置换反应，故B错误；C选项，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后元素的化合价不变，故C正确；D选项，分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质的反应，故D正确。下列说法中正确的是（）A.酸中一定含有氢元素B.碱中一定含有金属元素C.酸溶液具有相似的化学性质，是因为它们都含有氢离子D.碱溶液具有相似的化学性质，是因为它们都含有氢氧根离子答案：ACD解析：A选项，电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以酸中一定含有氢元素，故A正确；B选项，碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中不一定含有金属元素，如氨水属于碱，但不含金属元素，故B错误；C选项，酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有氢离子，故C正确；D选项，碱具有许多相似的化学性质，如：都能使无色酚酞试液变红，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，故D正确。三、填空题（每题3分）题目：写出丙烷(C₃H₈)完全燃烧的化学方程式：__________。答案：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O题目：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=7丙0.20.1pH>7请回答：不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C(HA)_______C(A⁻)（填“>”、“<”或“=”）。混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。答案：=；c(Na⁺)=c(A⁻)>c(OH⁻)=c(H⁺)题目：向某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀不溶解。则该溶液中可能大量共存的离子是()A.K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.Ag⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.Mg²⁺、HCO₃⁻、Cl⁻答案：C题目：将一定质量的铝、镁合金加入一种或几种物质的量浓度相等的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入VmL5mol/L的NaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，此时溶液呈中性。再向溶液中加入VmL的稀盐酸时金属离子又恰好全部溶解。则加入硝酸的物质的量浓度是_______mol/L。答案：2.5题目：化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.石油裂解、煤的气化、液化都是物理变化C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.通常利用电解法冶炼活泼金属，如K、Ca、Na、Mg、Al等答案：B四、解答题（每题8分）（8分）

题目：某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞试液B.用标准溶液润洗滴定管2～3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cmE.调节液面至刻度0或0以下，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

请回答：正确操作的顺序是（用序号填写）：______。滴定终点时溶液颜色变化是：______；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使测定的盐酸浓度结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。答案：BDCAEF无色变浅红色（或粉红色）且半分钟内不褪色；偏低（8分）

题目：下列有关金属的说法中，正确的是()A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作C.铝、铁、铜在潮湿的空气中腐蚀均生成对应的氧化物D.金属与非金属反应时，金属一定被氧化，非金属一定被还原答案：B解析：A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，而非白色的氧化钠固体，故A错误；B.铜能与氯化铁溶液发生氧化还原反应，生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以用于印刷电路板的制作，故B正确；C.铝、铁在潮湿的空气中腐蚀均生成对应的氧化物，但铜在潮湿的空气中腐蚀生成的是碱式碳酸铜，而不是氧化铜，故C错误；D.金属与非金属反应时，金属一定被氧化，但非金属不一定被还原，如氢气与氯气反应生成氯化氢，氢元素被氧化，氯元素被还原，但氢气与氧气反应生成水时，氢元素和氧元素都被氧化，故D错误。（8分）

题目：下列有关实验原理或操作正确的是()A.实验室配制一定浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水B.实验室在配制FeCl₃溶液时，为了防止其水解，常加入少量的稀盐酸C.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品D.用分液漏斗分离苯和水的混合物时，应将苯从分液漏斗的下口放出答案：A解析：A.容量瓶用于配制一定浓度的溶液，需要洁净、干燥，并且使用前必须检验是否漏水，以防止在配制过程中漏液，导致浓度不准确，故A正确；B.氯化铁在溶液中易发生水解生成氢氧化铁和盐酸，加入盐酸可以抑制其水解，但通常加入的是浓盐酸，因为稀盐酸中水的比例较大，会促进水解，故B错误；C.托盘天平的使用原则是“左物右码”，即左盘放药品，右盘放砝码，故C错误；D.苯和水的混合物分层后，苯的密度小于水，因此苯在上层，水在下层。分液时，上层液体应从分液漏斗的上口倒出，以防止污染下层液体，故D错误。五、综合题（每题10分）题目1：（10分）

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，取10g黄铜样品放入烧杯中，再向烧杯中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为59.8g。请计算：黄铜样品中铜的质量分数。反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。答案1：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g设黄铜样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。化学方程式为：Zn+652=x0.2g,黄铜样品中铜的质量分数为：10g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：16.1g题目2：（10分）

某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO和H2D.原混合气体中无法确定是否含C答案2：C

解释：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，说明原混合气体中一定不含二氧化碳，因为二氧化碳会与炭反应生成一氧化碳，气体体积不会增大；②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水