八下期中复习之化学式的相关计算专题训练

八下期中复习之化学式的相关计算专题训练类型一相对分子质量的相关计算1．已知一个碳12原子的质量是1.993×1026kg，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子实际质量的算法正确的是（

）A．（1.993×1026kg）÷16×12 B．（1.993×1026kg）÷12×16C．（1.993×1026kg）×12 D．（1.993×1026kg）×16【答案】B【详解】已知一个碳12原子的质量是1.993×1026kg,氧的相对原子质量为16，设一个氧原子实际质量为x，则，则x=（1.993×1026kg）÷12×16。故选B。2．已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为（

）A． B． C． D．【答案】B【详解】已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，设铕（Eu）原子的质量为x，则有：，x=。故选B。3．镁的相对原子质量为24，其意义是（

）A．一个镁原子的质量是24克B．一个镁原子有24个质子C．一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍D．一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的的24倍【答案】D【详解】国际上是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量。对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，常省略不写。镁原子的相对原子质量为24，即：一个镁原子质量是一个碳12原子质量的1/12的24倍。故选：D。4．已知一个分子的质量为千克，一个分子的质量为千克（假设两种分子中都具有相同氮原子和氧原子）。若以一个氮原子质量的1/14作为标准，可计算出的相对分子质量（用、表示）为（）A． B． C． D．【答案】D【详解】根据一个分子的质量为千克，一个分子的质量为千克，1个氧原子的质量为：(n2m)kg；则1个氮原子的质量为：；若以氮原子质量的作为原子质量的标准，则氮原子的相对原子质量=；氧原子的相对原子质量为：；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以N2O5的相对分子质量=。故选D。5．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（）A．1﹣a% B． C． D．无法计算【答案】B【详解】从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为。故选B。6．已知某原子的实际质量为m，其相对原子质量为n。（1）一个碳﹣12原子的质量。（2）一个镭原子的质量为q，则镭原子的相对原子质量是。【答案】【详解】（1）已知某原子的实际质量为m，又知其相对原子质量为n，根据一个该原子质量相对原子质量=，即，则一个碳12原子的质量=，故填：；（2）根据一个该原子质量相对原子质量=可得：镭原子的相对原子质量为，故填：。类型二元素质量比的计算1．下列有关物质所含元素的质量比，正确的是（）A．水(H2O)：mH：mO=1：8 B．乙炔(C2H2)：mC：mH=2：1C．氨气(NH3)：mN：mH=14：1 D．二氧化硫(SO2)：mS：mO=1：2【答案】A【解析】【分析】根据在化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。

【解答】A.水(H2O)中mH：mO=（1×2）：16=1：8，故正确；

B.乙炔(C2H2)中mC：mH=（12×2）：（1×2）=12：1，故错误；

C.氨气(NH3)中mN：mH=14：（1×3）=14：3，故错误；

D.二氧化硫(SO2)中mS：mO=32：（16×2）=1：1，故错误；

故答案为：A。2．在Fe₂O₃中，铁、氧元素的质量比为（）A．2：3 B．3：2 C．7：3 D．21：8【答案】C【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。

【解答】在Fe₂O₃中，铁、氧元素的质量比为112：48＝7：3.

故选C。3．新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚(简称三氯生)。下列关于三氯生(C₁₂H₂O₂Cl₃)的说法中，正确的是（）A．三氯生中含有23个原子B．三氯生由碳、氢、氯、氧四个元素组成C．三氯生的相对分子质量是289.5gD．三氯生中碳、氧元素的质量比为9：2【答案】D【解析】【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；

B、根据物质由元素组成，元素只论种类，不论个数分析；

C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；

D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。

【解答】A、三氯生由分子构成，其一个分子中含有19个原子，不符合题意；

B、三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成，元素不论个数，不符合题意；

C、三氯生的相对分子质量是12×12+1×2+16×2+35.5×3＝289.5，单位为“1”省略不写，不符合题意；

D、三氯生中碳、氧元素的质量比为（12×12）：（16×2）＝9：2，符合题意；

故选D。4．由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1，A与B的相对原子质量比为12：1，则能表示此化合物化学式的是（）A．AB B．AB2 C．AB4 D．A2B【答案】C【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。

【解答】由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1，A与B的相对原子质量比为12：1，设化学式为AxBy，则12x：y=3：1，则x：y=1：4。

故选C。5．景德镇的高岭土[主要成分：Al2Si2O5(OH)A．n=1 B．n=2 C．n=3 D．n=4【答案】D【解析】【分析】在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

【解答】景德镇的高岭土是制造陶瓷器的优良原料。

经分析，其中铝、氧元素的质量比=（27×2）：（16×5+16n）=3：8

解得：n=4，

故答案为：D。6．（2024八下·金华市月考）现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（）A．9：20：6 B．18：40：11 C．40：18：7 D．27：60：8【答案】C【解析】【分析】根据FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素和氧元素质量比，结合混合物中铁和氧元素质量比，确定三物质的质量关系分析。

【解答】由化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×3）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，C选项中FeO、Fe2O3质量比不是9：20，该质量比不可能。

故选C。7．吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮、氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为。【答案】N2O【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，计算出化学式中两元素的原子个数比分析。

【解答】由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮、氧元素的质量比为7：4，设其人学式为NxOy，则14x+16y=44，14x：16y＝7：4，解得x=2，y＝1，则化学式为N2O。

故答案为：N2O。8．（2023八下·杭州月考）使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的质量比是；若使CO2和CO的质量相等，则CO2和CO的中氧元素的质量比为。【答案】6：5；14：11【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、元素质量为物质质量×元素质量分数分析。

【解答】使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3分子个数比为3：2，SO2和SO3的质量比是（64×3）：（80×2）=6：5；若使CO2和CO的质量相等，设都为mg，则CO2和CO的中氧元素的质量比为（mg×3244）：(mg×1628类型三元素质量分数的计算1．葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为（）A．5% B．10% C．25% D．60%【答案】B【知识点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】葡萄糖是一种碳水化合物，其中H、O元素质量比与水中H、O元素质量相同，据此可判断溶液中H、O元素质量比，可完成溶液中C元素质量分数的计算。【解答】由葡萄糖和水的化学式可知，葡萄糖和水中氢元素与氧元素的质量比均为1：8，

所以葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，

则溶液中氧元素的质量分数为80%，

因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=180%10%=10%。

故选B。2．现有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4三种含铁的氧化物，其中含铁元素的质量分数按由大到小的顺序排列为（）A．①>②>③ B．①>③>② C．③>②>① D．②>③>①【答案】B【知识点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】元素的质量分数=相对原子质量×n【解答】①FeO中铁元素的质量分数：5656+16×100%≈77.78%；

②Fe2O3中铁元素的质量分数：56×256×2+16×3×100%≈70%；

③Fe3O3中铁元素的质量分数：56×356×3+16×4×100%≈72.4%。

则铁元素的质量分数从大到小的顺序排列为：①>③>3．有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)（）A．(NH4)2SO4(21%) B．NH4HCO3(18%)C．CO(NH2)2(47%) D．NH4Cl(26%)【答案】B【知识点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】根据物质中某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，因为硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%，而硝酸铵中氮元素的质量分数＞20%，所以另一种物质的含氮量一定要＜20%才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%。

【解答】硝酸铵中氮元素的质量分数=14×280×100%=35%，

因为硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%，而硝酸铵中氮元素的质量分数35%＞20%，所以另一种物质的含氮量一定要＜20%才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%；

通过比较只有NH4HCO3（18%）符合条件，4．（2023八下·浙江期中）有一碳酸氢铵样品(杂质不含氮元素)，经检测分析样品中氮元素的质量分数为14%，则该(NH4HCO3)样品中碳酸氢铵的质量分数是（）A．92% B．79% C．33.6% D．85.5%【答案】B【知识点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】元素的质量分数=相对原子质量×n式量×100%，据此推算即可。

【解答】设氮元素的质量为m，

则样品的质量为：m14%；

则碳酸氢铵的质量为：m÷14×114×1+1×5+12×1+16×3=7914m；

5．已知(NH4)2CO3和NH4Cl混合物中氮的质量分数为28%，则混合物中氢元素的质量分数为（）A．6% B．8% C．10% D．20%【答案】B【知识点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】根据（NH4）2CO3和NH4Cl混合物中，氮原子和氢原子的个数比为1：4，则两种元素的质量比；由混合物中氮的质量分数为28%，可计算出混合物中氢元素质量分数。

【解答】在（NH4）2CO3和NH4Cl混合物中，氮原子和氢原子的个数比为1：4，则两种元素的质量比=14：（1×4）=7：2；

（NH4）2CO3和NH4Cl混合物中氮的质量分数为28%，则混合物中氢元素质量分数=28%×27=8%。

故答案为：B6．（2023·浙江期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（）A．1a% B．1-a%3 C．2(1-a%)3 【答案】B【知识点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。【解答】根据化学式FeSO4、Fe2（SO4）3可知，

两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；

那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；

因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1a%；

所以氧元素的质量分数为：21-a%3；

硫元素的质量分数为1-a%3。

7．由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%【答案】C【知识点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】先找与所给物质中固体的元素质量比，再由碳元素质量分数确定出其它元素的质量分数或质量分数之和，利用物质中元素质量关系计算出未知质量分数。

【解答】C2H4O可看作是C2H2和H2O，则C2H2和C2H4O组成的混合气体，可看作是C2H2和H2O两部分组成，其中碳元素的质量分数为72%，设C2H2中氢元素质量分数为x，24：2＝72%：x，x=6%，则H2O的质量分数为1－72%－6%＝22%，其中H2O中氢、氧元素质量比为1：8，则氧元素质量分数为22%×1618＝19.56%。8．由X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为XY₂，其中X的质量分数为50%，乙中X的质量分数为40%，则乙的化学式为（）A．X₂Y B．XY₃ C．XY D．X₃Y【答案】B【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由题中所给元素含量确定出各物质中两元素的原子个数比，由此写出化学式分析。

【解答】由X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为XY₂，其中X的质量分数为50%，设X和Y的相对原子质量分别为x、y，则x：2y＝1：1，则x：y＝2：1，乙中X的质量分数为40%，设乙的化学式为XaYb，则2a：b＝40%：60%，a：b＝1：3，即化学式为XY₃。

故选B。1．中医药学是中华文明瑰宝。中药当归、白芷含有紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。（1）紫花前胡醇的相对分子质量是。（2）紫花前胡醇中碳元素和氧元素的质量比为。（最简整数比）。【答案】24621：8【详解】（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)的相对分子质量=12×14+1×14+16×4=246；（2）元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比；紫花前胡醇中碳元素和氧元素的质量比=（12×14）：（16×4）=21：8。2．布洛芬（化学式C13H18O2）是常用口服退热药，它通过调节前列腺素的分泌量，达到退热的效果。（1）布洛芬（C13H18O2）由种元素组成。（2）布洛芬中氢、氧两种元素的质量比为。（3）4.12克布洛芬中所含碳元素的质量为克。【答案】3/三9：163.12【详解】（1）由化学式可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，故填3或三。（2）布洛芬中氢、氧两种元素的质量比=（1×18）：（16×2）=9：16，故填9：16。（3）4.12克布洛芬中所含碳元素的质量=4.12克××100%=3.12克，故填3.12。【点睛】3．2013年6月23日上午11时，国内第二大丙烯酸及酯生产商上海华谊丙烯酸厂发生泄漏引发爆炸。丙烯酸（CH2＝CHCOOH）是重要的有机合成原料及合成树脂单体，是聚合速度非常快的乙烯类单体。（1）丙烯酸由元素组成，各元素的质量比是。（2）求丙烯酸的相对分子质量。【答案】三/39：1：872【详解】（1）丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成，故填三或3；丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，故填9：1：8。（2）丙烯酸的相对分子质量=12×3+1×4+16×2=72，故填72。4．诺氟沙星（化学式：C16H18FN3O3）是一种常见的消炎药，诺氟沙星的相对分子质量为319。(1)诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比C：H：O：N=。(2)经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽？【答案】(1)32：3：8：7(2)排出尿素的质量为2.8g÷×100%=6g，答：需要排出尿素的质量为6g。【详解】（1）诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比=（12×16）：（1×18）：（16×3）：（14×3）=32：3：8：7；（2）见答案。5．某维生素C泡腾片的主要成分如表所示。主要成分：维生素C（C6H8O6）碳酸氢钠（NaHCO3）柠檬酸（C6H8O7）甜菊糖苷、胭脂……（1）维生素C由种元素组成。（2）维生素C的相对分子质量为，其中碳、氢、氧元素质量比为。（3）按照物质分类方法，该泡腾片属于（填写“单质”、“化合物”或者“混合物”）。【答案】31769：1：12混合物【详解】（1）由维生素C的化学式（C6H8O5）可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成；（2）维生素C的相对分子质量为12×6+8×8+16×6＝176；维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；（3）按照物质分类方法，该泡腾片中含有多种物质，属于混合物。6．维生素C又称L——抗坏血酸，其化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，可作营养补充剂以预防或治疗坏血病，但目前并无证据显示可预防感冒。请回答下列问题：（1）维生素C的相对分子质量为。（2）1个维生素C分子中碳原子和氢原子的个数比为。（3）88g维生素C中含有的氧元素的质量是g。（需要计算过程）【答案】1763：488g维生素C中含有的氧元素的质量是。答：88g维生素C中含有的氧元素的质量是48g。【详解】（1）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176；（2）1个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子，则1个维生素C分子中碳原子和氢原子的个数比为6：8=3：4（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，详见答案。7．适量补充维生素C（化学式：C6H8O6）可以提高人体的免疫力，增强人体抵抗新冠病毒的能力。请回答：（1）维生素C由种元素