2024学年江西省红色七校高三年级下册开学检测试题化学试题含解析

2024学年江西省红色七校高三下开学检测试题化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

2+j+

A.在Feb溶液中滴加少量漠水：2Fe+Br2=2Fe+2Br-

2+2

B.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCCK+Ca+2OH=CaCOji+CO3+2H2O

3+2+

C.向NH4A1（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO?恰好沉淀完全：Al+2so4*+2Ba+

2

4OH=2BaSO4i+AlO+2H2O

D.过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO3

2、实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）[FeXOHMSOS

-0.5n]m和绿矶FeSOr7H2O,其过程如图所示，下列说法不正确的是

固体W（S,SiO_.等）'—►尾气

烧法H；5（）,溶浓

」单液X4节PH.溶液%70〜80t,聚铁胶体一,聚铁

溶液Y-绿矶

+3+

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+6H2O

B.溶液Z加热到70〜80C的目的是促进Fe3+的水解

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿帆

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大

3、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.NH4a和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4a和NH4HCO3固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NCh）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SCht

C.Fe与稀HNO3、稀H2sCh反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.N%遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

4、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）

A.物质X是Bo,物质a转化为b属于取代反应

B.Imol物质a能与3m01氏反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHtXh反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

5、下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验,能达到实验目的的是（）

A.利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNCh溶液

B.利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成

D.利用④装置，验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，SCh具有漂白性、还原性

6、气与13C互为（）

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

7、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2T+cC12T+dHClO4+eH2O,用湿润的

淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（）

A.由反应可确定：氧化性：HC1O4>HC1O3

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O=12H+8Cr+2IO3-

C.若氯酸分解所得混合气体，Imol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为26HC1O3

=15O2T+8C12T+10HClO4+8H2O

D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-

8、某有机物的结构为，下列说法正确的是（）

A.Imol该有机物最多可以与7molH2发生加成反应

B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应

C.0.1mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36LH2

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）

32

9、Fe\S04\A皆和X四种离子以物质的量之比2:4：1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

2

A.Na'B.Cl'C.C03'D.OH-

1

10、已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AH=-116*kJM-.在1.L的密闭容器中进行模拟合成实验，将

l*mo9CO和Z.mol.H?通入容器中，分别在300c和500C反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：

c(CH3OH>(mol-mm

102030405060

---------

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列说法正确的是（）

A.3（X）℃时，开始HXmin内H2的平均反应速率咽2）=°-04*mol?T-1

B.反应达到平衡时，两温度下CO和H2的转化率之比均为1:1

C.3（X）℃反应达到平衡时，放出的热量为U6*kJ

D.500℃时，若容器的容积压缩到原来的;，则v正增大，v逆减小

11、下列属于酸性氧化物的是（）

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

12、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以区别

B.异丁烷的一氯代物有3种

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

13、化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（）

A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.中国古代利用明肌溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

14、己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度（1.5mol•L''）NH3•上0和KOH溶液分别滴入

21mLl.12moi・LTA1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是

溶液体积

A.常温时,若上述氨水pH=ll,则g2Xlf.

B.b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关

-

C.cd段发生的反应是Al(0H)3+0H=[Al(0H)4]

D.e、f溶液中离子浓度：C(NH4+)>C(K+)

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，U.2LNO2中含有的氧原子数目为M

B.ImoPNe和22Ne的混合物中含有的中子数目为10N、

C.8.4gNaHCO3和MgCCh的混合物中含有的阴离子数目为0.12、

D.已知某温度下硼酸(H3BO3)饱和溶液的pH=4.6,则溶液中H+的数目为卜1046必

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA

B.常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA

C.常温常压下.4.4gNzO与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA

D.常温下，1moic5H12中含有共价键数为16NA

17、已知AG=lg，电离度a」：滥‘图NW：,X1()()%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

18、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnCh溶液褪色可证明有乙烯生成

B.所示装置(秒表未画出)可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

D.为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

19、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2T+cCI2?+dHClO4+eH2O,用湿润

的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子为20e

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4CI2+I2+6H2O=12H+8C1+210/

C.氧化产物是高氯酸和氯气

D.由反应可确定：氧化性：HC1O4>HC1O3

20、如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是

A.铁钉与水面交接处最易腐蚀

B.铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极

C.铁发生的反应是：Fe—3e-Fe3+

D.水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀

21、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年"(IYPT2019)•下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是

A.被（Be）的氧化物的水化物具有两性

B.破（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水

C.硫酸锢（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D.硒化氢（%Se）是无色、有毒，比H2s稳定的气体

22、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的

B.气溶胶的分散剂可以是空气或液体水

C.FeCb溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板

D.福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

二、非选择题（共84分）

23、（14分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛

的用途，下面是它的一种合成路线。A>E^F

其中0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使漠的四氯化

碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。

OHOH

已知：©CH3-CHOHCNIHCII

―►IH,—CH—CN—*CH,—CH—C（X）H

Fl*1J

RiHRIH

②焉,；XC-04-（）—

R2R3RZR3

回答下列问题：

（1）A的结构简式为o

（2）A-G中能发生酯化反应的有机物有：（填字母序号）。

（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：

;该反应类型_________»

（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3molNaOH溶液反应；

②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式o

（5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。

24、（12分）如图中A〜J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为

常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请

填写以下空白：

懂条点燃m

H-ii}

*-HZI----------*r*n

△_（c]-）-43

A

N>OII

（1）A的化学式为一,C的电子式为_；

（2）写出下列反应的化学方程式：

D+G—H—；

F+J-B+C+I____s

（3）2moiNa2（）2与足量C反应转移电子的物质的量为—mol；

（4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为一；

（5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G

的体积之比为_。

25、（12分）亚硝酸钠（NaNO»外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学

习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

（实验一）制取NaNCh

该小组先查阅资料知：①2NO+Na202f2NaNCh;ZNOz+NazCh-2NaN（h;②NO能被酸性高铳酸钾氧化为NCh,然

后设计制取装置如图（夹持装置略去）：

⑴装置D的作用是；如果没有B装置，C中发生的副反应有»

（2）就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNCh的纯度也不高，可能的原因是由

;设计一种提高NaNOz纯度的改进措施。

（实验二）测定NaNCh样品（含NaNth杂质）的纯度

+2+

先查阅资料知：05NO2+2MnO4+6H^5NO3+3Mn+3H2O；

2++2+3+

（2）MnO4+5Fe+8H->Mn+5Fe+4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品一溶液A酸性KMnOq溶液溶液B公誓出2匹数据处理

---标准溶海

(3)取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL,准确量取10.00mLA与24.00mL0.0500moi/L的酸性高铳酸钾溶液在锥

形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,则样品中NaNCh的纯度为.

(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是.(填字母编号)

a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b.加入A与KMnCh溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO,2溶液暴露在空气中的时间过长

26、(10分)碳酸氢钱是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间

施用量，必须测定其含氮量。

I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

a一a

(8)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为o

(2)分液漏斗中的液体最适合的是。

A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠

(6)连在最后的装置起到的作用o

n.如果氮肥中成分是(NH8)2s08,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铁盐作用，生成相

当量的酸，反应为2(NH8)2so8+6HCHO一(CH2)6用+2H2so8+6%0,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从

而测定氮的含量。步骤如下：

(8)用差量法称取固体(NHs)2s08样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸储水溶解，最终配成888mL溶液。用

准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示剂(已

知滴定终点的pH约为6.6),用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

达滴定终点时的现象为,由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

（5）在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际

值________（填“偏大”“偏小”或“无影响

27、（12分）钻是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCL易溶于水。某校同学设计实验制取（CUCOO）

2Co（乙酸钻）并验证其分解产物。回答下列问题：

（1）甲同学用C02O3与盐酸反应制备CoCbFHzO,其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为

②由烧瓶中的溶液制取干燥的C0CI2RH2O,还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

（2）乙同学利用甲同学制得的CoCL・4HzO在醋酸氛围中制得无水（CH£00）2Co,并利用下列装置检验（CH3COO）2Co

在氮气气氛中的分解产物。已知PdCh溶液能被CO还原为Pd。

澄

6清

灰

水

①装置E、F是用于检验CO和CO?的，其中盛放PdCb溶液的是装置______（填“E”或"F”）o

②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变

浑浊，则可得出的结论是o

③通氮气的作用是o

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是。

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、CP、C2He,且n（X）：n（CO）：n（C02）；n（C2Hs）=1：4：2：3（空气中

的成分不参与反应），则乙酸钻在空气气氛中分解的化学方程式为o

28、（14分）NaNOz是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种

重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溟水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可

溶于稀硝酸的白色沉淀。

请完成以下填空：

(1)N原子最外层电子的轨道排布式为；用一个事实说明氮和氧非金属强弱o

(2)酸性条件下，NaNCh溶液只能将「氧化为L,同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向

和数目。

(3)氯气、浓硝酸、酸性高镒酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的「提取单质L选择了价格并不便宜

的亚硝酸钠，可能的原因是O

(4)在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)c(HNO2)(填“V”、“>"或"=”)。

(5)设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。

29、(10分)我国是全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰中的甲烷作为种重要

的原料，可与CO2、N(h等作用从而减少温室效应、消除氮氧化物的污染。回答下列问题：

1

(1)已知：@CH4(g)+yO2(g)yCH20H(1)AH^-^OkJ-moF

l

②2co(g)+(h(g)»2CO2(g)△H2=-566.0kJ-moF

,

@2H2(g)+CO(g)s-^CHsOHCl)△H3=-128.3kJ-mor

则利用气体甲烷与二氧化碳作用获得两种气态燃料的热化学方程式为o

(2)分别向不同的恒压密闭容器中通入等量的CM与CO2,在一定条件下发生上述反应，测得CH,的平衡转化率与温

度、压强的关系如图所示：

5007501000125015001750

温度汽：

①温度不变，压强由Pl逐渐变化到山，CO2的平衡转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

②在压强为P4=0.36MPa、温度为U00C的条件下，平衡时C%的平衡转化率为80%,则该温度下反应的平衡常数

Kp=(MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数，保留2位小数)。

(3)在一定温度下，甲烷还可与NO2作用实现废气的脱硝，反应为：CH4(g)+2NO2(g)：--CO2+N2(g)+2H2O(g),体系

压强直接影响脱硝的效率，如图所示，当体系压强约为425kPa时，脱硝效率最高，其可能的原因是

（4）对于反应，有科学家提出如下反应历程：

第一步NCh：—-NO+O慢反应

第二步CH4+3OTCO+2H2。快反应

第三步2cO+2NO-2cO2+N2慢反应

下列表述正确的是（填标号）。

A.第一步需要吸收外界的能量

B.整个过程中，第二步反应活化能较高

C.反应的中间产物只有NO

D.第三步中CO与NO的碰撞仅部分有效

（5）利用CM与NCh的反应还可设计成如图电化学装置，则正极电极反应式为;电路中转移Imol电子,

可去除NO2L（标准状况）。

负裁

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A选项，在FeL溶液中滴加少量浸水，首先是滨水和碘离子反应，故A错误；

B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1mol来分析：2HCO3-+Ca2++2OH

=CaCO3i+CO32-+2H2O,故B正确；

C选项，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S(V-恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是镂根离子反

+2-2+

应：AP++NH4+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4i+AI(OH)3i+H2O+NlfcT，故C错误；

D选项，过量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。

2、D

【解题分析】

+3+

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+

6H2O,故A正确;

B.溶液Z加热到70〜80°C的目的是促进Fe3+的水解生成聚铁胶体，故B正确；

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矶，故C正确；

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁

的质量分数偏小，故D错误。

综上所述，答案为D。

3、D

【解题分析】

A、氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化钱，不能制备氨气，选项A错

误；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NOQ2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H+、NCh-具有强的氧化性,

会把-氧化产生SO4%不能说明该溶液一定有SO4”，选项B错误；C、Fe与稀HNO3、稀H2s。4

反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误;

D、NHj遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化镀，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题

的关键。

4、C

【解题分析】

A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr,HBr与a发生取代反应产生b和H2O,A错误；

B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与H2发生加成反应，1mol物质a能与3mO1H2反应，a中含有酚羟基和醇

羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；

C.酚羟基可以与NaHCCh反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位,Br原子也有多个不同的取代位置，

因此物质b具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体，C正确；

D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误；

故合理选项是C.

5、D

【解题分析】

A.①装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；

B.②装置，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的

气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，

故B错误；

C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；

D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液

褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高铳酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Do

0

6、B

【解题分析】

同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【题目详解】

12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：B。

【题目点拨】

本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合

物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化

学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

7、D

【解题分析】

A.aHClCh=bO2T+cCLT+dHClO4+eH2O反应中，HCKh是氧化剂，HC1O4>O2是氧化产物，所以氧化性：HC1O3>

HCIO4,故A错误；

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为h被C12继续氧化生成lOy；5Ch+l2+6H2O=12H+10Cr+2IO3,故B错误；

n(0,)x32g/mol+n(Cl)x71g/mol.

C.由生成的CL和O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol,则一2~~)+〃(C;2)——=47.6g/mol,可

得”(Cl2)：n(O2)=2：3,由电子守恒得化学反应方程式为8HClO3=3O2f+2CLT+4HCIO4+2H2O,故C错误；

D.若化学计量数a=8,b=3,由C可知，化学反应方程式为8HCK)3=3O2T+2CLT+4HCIO4+2H2O,电子转移数为209,

故D正确；答案选D。

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应规律和计算，注意把握氧化还原反应中的强弱规律，易错点为C,注意得失电子守恒在氧化还

原反应中的应用。

8、A

【解题分析】

该物质中含有酚羟基、碳碳双键和竣基，具有酚、烯燃、较酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反

应、酯化反应等。

【题目详解】

A.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，贝！IImol该有机物最多可与7m01%发生加成反应，选项A正确；

B.该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和竣基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成

反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；

C.虽然分子中含有二个酚羟基和一个较基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；

D.分子中含有戊基-CsHu,戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异

构体一定超过8种，选项D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烧、竣酸和酚的性质,

题目难度不大。

9、B

【解题分析】

假设离子的物质的量为分别为2mol、4mokImol、ImoL则根据溶液中的电荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=l,

说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故X可能为氯离子，故选B。

10、B

【解题分析】

A.300c时，开始lOmin内甲醇的平均速率v(CH30H)=0.04mol-LLmin",依据速率与方程式的计量数的关系可

11

得，出的平均速率v(H2)=0.08mol•L•min,故A错误；

B.两温度下，起始时CO和H2的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反

应达到平衡时，CO和％的转化率之比为1:1,故B正确；

C.300℃反应达到平衡时，放出的热量为116KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C错误；

D.50（）℃时，若容器的容积压缩到原来的;，依据压强与反应速率的关系，则v（正）增大，v（逆）增大，故D错误。

故选B。

11,D

【解题分析】

酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

【题目详解】

A.CO是不成盐氧化物，故A不选；

B.NazO是碱性氧化物，故B不选；

C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；

D.SCh属于酸性氧化物，故D选。

故选D。

12、A

【解题分析】

A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2c03溶液加以区别，选项A正确；

B.异丁烷的一氯代物有（CH.）2CHCH2CI,（CH3）2CCICH3共2种，选项B错误；

C.聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选项C错误；

D.甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2,4-二氯甲

苯，选项D错误；

答案选A。

13、A

【解题分析】

A.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错

误；

B.明帆溶液中AF+水解使溶液呈酸性，铜锈为CuMOH）2c03,能够溶于酸性溶液，可以利用明研溶液的酸性清除铜

镜表面的铜锈，故B正确；

C.含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故C正确；

D.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D正确；

答案选A。

14、D

【解题分析】

c（NH：）c（OH-]io']0-3

A.常温时，若上述氨水pH=ll,贝!Jc（0H-）=l「3inol/L,&=△~——，---------------«2Xir6mol•L-1,选项A

c（NHQH,O）0.5

正确；

B.曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对

应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；

C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开

始溶解，cd段发生的反应是Al(0H)3+0H=[Al(0H)4]\选项C正确；

D、相同浓度(1.5mol•广)加3・40和K0H溶液且滴入体积相等，考虑钱根离子水解，e、f溶液中加入离子浓度：

C(NH4*)<C(K*),选项D错误。

答案选D。

15、C

【解题分析】

A.标准状况下，NO2液化且部分转化为N2O4,无法计算含有的氧原子数目，A不正确；

B.ImoPNe和"Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA~12NA之间，B不正确；

C.8.4gNaHCCh和8.4gMgCO3含有的阴离子数目都为O.INA,则8.4g混合物所含阴离子数目也应为O.INA,C正确；

D.硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D不正确；

故选C.

16、A

【解题分析】

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子数目为1.5N1,故A错误；B.常温

常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/moL则U.2L乙烯的物质的量小于0.5mol,所含分子数目小于0.5NA,故B正确；

C.HO与CO2相对分子质量均为44,且分子内原子数目均为3,常温常压下.4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子

数目为0.3NA,故C正确；D.每个CsHn分子中含有4个碳碳键和12个碳氢共价键，ImolCsHp中含有共价键数为16NA

,故D正确；答案为A。

17、C

【解题分析】

E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg刃)=8,则笆?-=1()8,水的离子积Kw=c(H*)9(OH)=10一口,由此计算氢离

c(OH)c(OH)

子浓度；

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg粤'~=6,则c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G点为AG=lg'^」-=O,则c(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX).

【题目详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg上曳)=6,则c(H+)>c(OH)pH<7,故A正确；

c(OH)

B.G点溶液中AG=lgL(H)=0,则c(H+)=c(OH)溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正确；

C.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX),故C错误；

D.E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg).=8,则凶L2_=l()8,水的离子积Kw=c(FT)-c(OH)=10-9

c(OH)c(OH)

8

c(H1=J10xKw=1(y3molIL，则电离度=皤刊％,故D正确；

''、O.lmol/L

故答案选：C«

【题目点拨】

溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X-)«

18、B

【解题分析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可证明有烯烧或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；

B.根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率,

B正确；

C.在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH

溶液，C错误；

D.在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuSCh溶液中，Zn电极放入ZnSCh溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多

的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误；

故答案选B。

19、A

【解题分析】

A选项，将化学计量数a=8,b=3代入8HCK)3=3O2T+cC12T+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得该反应转移电子数为20e-,故A正确；

B选项，电荷不守恒，故B错误；

C选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故C错误；

D选项，由反应可确定：氧化性：HCIO3>HCIO4,故D错误；

综上所述，答案为A。

20、A

【解题分析】

A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确;

B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；

C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,故C错误；

D.因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁钉

水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误；

答案：A

【题目点拨】

将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中

性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。

21、D

【解题分析】

A.元素周期表中Be和A1处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以BelOH))可能有两性，故A正确；

B.同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知磷

(At)为有色固体，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；

C.同主族元素性质具有相似性，领和锢位于同一主族，性质具有相似性，硫酸领是不溶于水的白色物质，所以硫酸锢

也是不易溶于水的白色物质，故c正确；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以H2s比H?Se稳定，故D错误；

故答案为：D。

22、C

【解题分析】

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的，A错误；

B.气溶胶的分散剂可以是空气，但不能是液体水，B错误；

C.FeCb溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板，C正确；

D.福尔马林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐，会强烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海产品以防腐保鲜，D错误;

答案选C。

二、非选择题(共84分)

0

23、⑥CH£H。B、C、D、F、G@-CH：(pHCOOH吃“，＞©-CH：弋《-氐0酯化

【解题分析】

有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧气中充分燃烧后生成OSmolCCh和7.2g

H2O,水的物质的量=7.2/18=0.4moL根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有机物中

N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有机