3-2-2a（基础小题快练）

第页一、铝的化合物的性质及应用1．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al2O3C．Al(OH)3 D．AlCl3解析：1molAl2O3能与2molNaOH溶液反应，1molAl、1molAl(OH)3能与1molNaOH溶液反应，1molAlCl3最多能与4molNaOH溶液反应。答案：D2．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO解析：氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。答案：B3．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析：A项：Al2O3eq\o(→,\s\up15(NaOH))NaAlO2eq\o(→,\s\up15(CO2＋H2O))Al(OH)3eq\o(→,\s\up15(△))Al2O3；B项：AlCl3eq\o(→,\s\up15(氨水))Al(OH)3eq\o(→,\s\up15(NaOH))NaAlO2eq\o(→,\s\up15(HCl))AlCl3；C项：Al→Al(OH)3不能一步完成；D项：MgCl2eq\o(→,\s\up15(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up15(△))MgOeq\o(→,\s\up15(HCl))MgCl2。答案：C4．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧解析：SiO2与盐酸不反应；Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气；Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH溶液不反应；Ca(HCO3)2溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；KHSO4溶液与盐酸不反应，因此B.②③④⑥⑦属于合理选项。答案：B5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋B．1.0mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、K＋、Ca2＋C．在强碱性环境中：AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋D．0.1mol·L－1明矾溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋解析：A项，Al3＋、Mg2＋水解显酸性，中性溶液中不能大量共存；B项，HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；D项，Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)因发生双水解反应不能大量共存。答案：C二、化工流程中Al2O3的提取6．工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与AlOeq\o\al(－,2)反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果解析：B项，若试剂Y是HCl，它与AlOeq\o\al(－,2)反应生成Al3＋，错误；C项，图中所示转化只有一步是氧化还原反应：2Al2O3eq\o(=,\s\up15(电解))4Al＋3O2↑，错误；D项，试剂X为氢氧化钠溶液，沉淀为氧化铁，溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3，不能调换，错误。答案：A7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图所示，指出图中操作错误的是()A．④⑤ B．③④C．②⑤ D．①②解析：由流