合肥市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷

第第页合肥市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共7题；共14分)1.（2分）(2018高三上·临川期末)化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）A.白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B.将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C.氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D.大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收2.（2分）(2017高三上·静海开学考)下列有关实验操作说法中，正确的是（）A.配置1L0.1mol/LNaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClB.用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C.用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质3.（2分）(2018高二上·衡阳期中)第三周期元素中，原子半径最小的是（）A.Na

B.Cl

C.Si

D.F

4.（2分）(2019高二下·黑龙江期中)化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如图。1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是（）A.2mol

B.4mol

C.6mol

D.8mol

5.（2分）(2019高二上·衡阳期末)如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（）①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO42-向铜极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－=Cu2＋。A.①②③

B.②④

C.④⑤⑥

D.④⑤

6.（2分）下列说法正确的是（）A.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个

B.0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

D.室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

7.（2分）(2016·六安模拟)下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32-

B.加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42-

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+

D.取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+

二、综合题(共3题；共28分)8.（8分）(2018高二上·烟台期中)氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题：（1）N2分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，则两个N原子之间共有电子的数目为________；白磷的分子式为P4,4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为________。（2）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式________，联氨与磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为________。（3）P2O5是一种干燥剂，下列气体不能用P2O5干燥的是________（填字母序号）。A.SO2

B.NH3

C.CO

D.H2

E.H2S

F.O2

（4）次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________，Ba(H2PO2)2为________（填“正盐”或“酸式盐”)。9.（9分）(2018高二上·长春期中)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67请填空：（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。A.缩小反应容器的容积

B.扩大反应容器的容积

C.升高温度

D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲t2时刻改变的条件是________。（任写一种）②图乙t2时刻改变的条件是________。（任写一种）10.（11分）(2016高三下·凯里开学考)四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题．元素ABCD性质或结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为：[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；试解释原因________．（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为________；B元素与D元素形成分子空间构型为________；（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________（填“高”或“低”），其原因是________；（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的离子方程式为：________．（5）C晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________，C晶体的密度为________g•cm﹣3（要求写表达式，可以不简化）．三、实验题(共1题；共4分)11.（4分）(2018高一下·安徽开学考)某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是________；（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：________；（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有________；（4）欲使1L该废水中Cr2O72-的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________FeSO4·7H2O。四、推断题(共1题；共7分)12.（7分）(2018高二下·吉安期末)曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：已知：D分子中有2个6元环；RNH2+R1NH2RNH-CO-NH-R1；请回答：（1）化合物A的结构简式________。（2）下列说法错误的是________________。A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.1molC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4molOH-

C.D与POCl3的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为C16H18O3N4

（3）写出C→D的化学方程式________。（4）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺，结构简式为，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）________。（5）X是比A多2个碳原子的A的同系物，出符合下列条件的X可能的结构简式：________。①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子

②IR谱显示分子中有苯环与—NH2相连结构参