江西省赣州市十八县（市）二十四校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案解析】

2024年赣州市十八县（市）二十四校期中联考高一年级·化学试卷试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．考查范围：必修第一册占45%，必修第二册第五章和第六章第1节占55%。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡指定位置上。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是A.工业上可用液氨作制冷剂B.可用浓氨水检验输送的管道是否泄漏C.二氧化硅常用于制作太阳能电池板D.灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化【答案】C【解析】【详解】A．氨气易液化，又液氨汽化吸收大量的热，故可用作制冷剂，A正确；B．浓氨水具有挥发性，挥发的氨气和氯气反应会有白烟产生，故浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄漏，B正确；C．硅常用于半导体材料，可用于制作太阳能电池板，二氧化硅具有较好的折光性，可用于制作光导纤维，C错误；D．焰色试验是电子跃迁形成的，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D正确；故选C2.2024年“两会”第一次将“新质生产力”写进政府工作报告。新能源与新质生产力密切相关。下列对能源分类错误的是A.化石能源：煤、石油、天然气 B.可再生能源：沼气、水能、煤C.新能源：生物质能、地热能、海洋能 D.清洁能源：太阳能、风能和氢能【答案】B【解析】【详解】A．煤、石油、天然气是化石能源，A正确；B．沼气、水能是可再生能源，煤是不可再生能源，B错误；C．生物质能、地热能、海洋能是新能源，C正确；D．太阳能、风能和氢能是清洁能源，D正确；故选B。3.哲学中“量变引起质变”规律广泛应用于化学反应。下列反应不符合这一规律的是A.铁和稀硝酸反应 B.碳酸钠和盐酸反应C.氨水吸收尾气中 D.硫和铜在加热条件下反应【答案】D【解析】【详解】A．铁与稀硝酸反应，铁少量时生成，铁过量时生成，A项符合；B．碳酸钠与少量盐酸反应生成和，与过量盐酸反应生成、和，B项符合；C．氨水与反应，少量时生成，过量时生成，C项符合；D．硫和铜在加热条件下反应只生成，与量无关，D项不符合；故选D。4.明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，描述了之间的转化过程：①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。③粉骨碎身浑不怕，④要留清白在人间。下列有关《石灰吟》解读错误的是A.①中只含离子键 B.②中反应生成的属于非电解质C.③中涉及非氧化还原反应 D.④中石灰乳吸收生成【答案】AB【解析】【详解】A．是离子化合物，C、O之间存在共价键，故碳酸钙含离子键和共价键，A项错误；B．烈火焚烧若等闲，为碳酸钙在高温条件下分解生成CaO与，CaO属于电解质，属于非电解质，B项不正确；C．与反应生成，是非氧化还原反应，C项正确；D．与反应生成和，D项正确；故选AB。5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液中：B.氨水中：C.溶液中：D.溶液中：【答案】C【解析】【详解】A．有强氧化性，与不能大量共存，A项错误；B．氨水中存在，与、不能大量共存，B项错误；C．各离子之间互不反应，能共存，C项正确；D．与不能大量共存，与不能大量共存，D项错误；故选C。6.工业上，可用纯碱溶液吸收硝酸厂排放的尾气中的，并实现资源再利用。有关反应如下：①②③下列叙述正确的是A.常温下溶解度：B.和的混合气体一定能被溶液完全吸收C.用澄清石灰水可以区分和溶液D.①、②、③中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为【答案】D【解析】【分析】由反应①、②可知，NO与NO2物质量之比1:1时能被碳酸钠溶液完全吸收；由反应③可知，纯净的NO2能被碳酸钠溶液完全吸收。【详解】A．常温下溶解度：，故A错误；B．不能与纯碱溶液反应，即当NO与NO2物质的量之比大于1:1时，和的混合气体不能被溶液完全吸收，故B错误；C．和都能与石灰水反应生成：Ca(OH)2+2=CaCO3↓++2H2O、Ca(OH)2+=CaCO3↓+2NaOH，故C错误；D．①和②中氧化剂是、还原剂是，③中氧化剂和还原剂都是，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为，故D正确；故答案为：D。7.下列离子方程式错误的是A.向稀硫酸中滴加溶液产生白色沉淀：B.将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：C.用稀盐酸清洗水垢中的D.向溶液中加入【答案】B【解析】【详解】A．向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，反应的离子反应方程式：，A项正确；B．石灰乳不能拆，离子反应方程式：，B项错误；C．碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成、和，离子反应方程式：，C项正确；D．与反应生成和，离子反应方程式：，D项正确；故选B。8.部分含铁物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是A.的转化均能通过一步反应实现 B.在沸水中滴加e的饱和溶液可制备d的胶体C.在高温下a与水蒸气反应生成b和 D.工业上，可用e溶液刻蚀铜电路板【答案】C【解析】【分析】根据图像可推知，a为，b为，c为，d为，e为【详解】A．和、反应生成，和盐酸反应生成，A正确；B．在沸水中滴加饱和溶液，可制得胶体，B正确；C．铁在高温下与水蒸气反应生成和，C错误；D．溶液和反应生成和，工业上可利用该原理，用溶液刻蚀铜电路板，D正确；故选C。9.某高性能锂硫电池的电池总反应式为，装置如图所示。已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列关于电池放电时的叙述正确的是A.化学能全部转化成电能 B.电子由b极经外电路流向a极C.负极反应式为 D.a极氧化锂时失去电子【答案】D【解析】【分析】根据知，a极为负极，发生氧化反应，b极为正极，发生还原反应【详解】A．放电时，化学能主要转化成电能，还伴随有热能等，A错误；B．放电时，a极为负极，b极为正极，电子由a极经外电路流向b极，B错误；C．负极反应式为，生成的锂离子经阳离子交换膜移向正极，C错误；D．，根据负极反应式，失去电子的物质的量，D正确；故选D10.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向某未知溶液中加入一定量的BaCl2溶液检验该溶液中是否含有B将含有NO2杂质的NO气体通过足量水和浓硫酸提纯NO气体C在碳酸钙中滴加浓硝酸，并将产生的气体通入硅酸钠溶液证明非金属性：N＞C＞SiD将SO2和CO2分别通入澄清石灰水中区别CO2和SO2气体A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．将溶液先用稀盐酸酸化，以排除，Ag+等离子的干扰，然后加入溶液检验的存在，A错误；B．和水反应生成HNO3和NO，浓硫酸干燥NO，B正确；C．浓硝酸能挥发出HNO3，HNO3能与Na2SiO3反应生成白色沉淀，C错误；D．CaSO3和CaCO3都是白色沉淀，SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，D错误；故答案为：B。11.利用如图装置（夹持装置略，可增加加热装置）能探究指定元素化合价变化的是（已知：酸性溶液可将均氧化生成）选项试剂反应条件元素不同价态间的转化abcA稀盐酸淀粉溶液加热B稀硝酸酸性溶液/C浓硫酸水加热D浓硝酸铁片（少量）溶液加热A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．稀盐酸与在加热条件下不反应，A项错误；B．稀硝酸和反应生成，与酸性反应生成，B项正确；C．浓硫酸与在加热条件下反应，生成，硫的化合价变化，与水反应生成，无化合价变化，C项错误；D．浓硝酸与少量铁片在加热条件下反应，生成、和，溶于水与反应生成，D项错误；故选B。12.工业上，接触法制备硫酸的原理如下：①；②；③的浓硫酸吸收。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.①中每生成时转移电子数为B.含原子数为C.溶液含氧原子总数为D.②中和反应生成的分子数为【答案】A【解析】【详解】A．①中铁、硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，生成时转移电子，即转移电子数为，A正确；B．未说明是否处于标准状况下，无法计算含原子数，B错误；C．水中也含氧原子，故溶液含氧原子总数大于，C错误；D．反应②是可逆反应，故和，反应生成的小于，则反应生成的分子数小于，D错误；故选A。13.某小组利用如图装置探究将甲加入乙中之后的能量变化。下列叙述正确的是A.若甲为水，乙为过氧化钠，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧B.若甲为盐酸，乙为小苏打，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧C.若甲为稀硫酸，乙为铜铁合金，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为吸热反应D.若甲为浓硫酸，乙为水，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为放热反应【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠与水的反应是放热反应，热胀冷缩，锥形瓶中气压增大，U型管中水向右移动，即左低右高，故A错误；B．盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，锥形瓶内气压减小，U型管中水向左移动，即左高右低，故B正确；C．U形管液面左低右高，说明铜铁合金与稀硫酸反应后温度升高，是放热反应，故C错误；D．浓硫酸的稀释是放热过程，不是放热反应，故D错误；故答案为：B。14.利用粗盐制备绿色消毒剂（二氧化氯，可用于水果保鲜）的流程如下：气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。已知：“电解”反应为，反应池中反应为。下列叙述正确的是A.粗盐提纯中所加试剂顺序可以为B.若反应池中反应通过原电池实现，则是负极产物C.反应池中反应的化学计量数：D.若将用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂1【答案】C【解析】【分析】粗盐精制后，加水和盐酸进行电解得氯酸钠溶液，所得氯酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化氯。【详解】A．粗盐提纯时，加入过量后，需要用除去多余的，即先加，后加，故A错误；B．二氧化氯是还原产物，正极发生还原反应，即二氧化氯是正极产物，故B错误；C．根据氧化还原反应的规律可知，反应池中氯化钠中的氯来自氯化氢，氯酸钠被还原为二氧化氯、氯化氢一部分被氧化成氯气，其化学方程式为，故C正确；D．根据图像可知，稳定剂1释放快，持续的时间很短，而稳定剂2持续的时间较长且能达到起保鲜作用的最低浓度，故用于水果保鲜时，效果较好的是稳定剂2，故D错误；故答案为：C。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，原子半径、主要化合价和最外层电子数关系如图所示。请回答下列问题：（1）D位于第__________周期第__________族；A，B的简单离子半径由大到小的顺序为__________（填离子符号）。（2）A的简单氢化物的电子式为__________，实验室中可用两种固体在加热条件下制取该简单氢化物，发生反应的化学方程式为_______________。（3）在D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是______________（填化学式，下同）；还原性较强的是_____________。（4）C片和镁片在烧碱溶液中构成原电池，放电时负极反应式为________________。（5）将B、C的单质组成的混合物投入冷水中恰好完全反应，则B，C单质的质量之比为__________，反应过程中的能量变化如图所示，该总反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。【答案】（1）①.三②.VIA③.（2）①.②.（3）①.②.（4）（5）①.②.放热【解析】【分析】根据图像分析，A为N元素，B为元素，C为元素，D为S元素，E为元素。【小问1详解】S位于元素周期表第三周期第VIA族，电子层数相同的离子，核电荷数越大的离子半径越小，简单离子半径：。【小问2详解】氮的简单氢化物为，电子式为，实验室可用和在加热条件下制备，反应方程式为。【小问3详解】同周期主族元素从左至右，简单氢化物的稳定性依次增强，还原性依次减弱，稳定性较强的是，还原性较强的是。【小问4详解】铝和镁在氢氧化钠溶液中构成电池，负极上铝发生氧化反应，电极反应式。【小问5详解】，，加合得到总反应方程式：，钠、铝的质量之比为。题图表明生成物总能量低于反应物总能量，说明该反应是放热反应。16.某小组设计实验探究性质，装置如图所示。已知：实验室可用浓硫酸和固体反应制备。回答下列问题：（1）A装置中浓硫酸表现出__________性（填“酸”“氧化”或“还原”）。（2）E装置盛放的溶液可以为__________；倒置的漏斗作用是____________________。（3）B装置中的现象是_______________，发生反应的化学方程式为___________。（4）C装置中溶液褪色，发生反应：，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。（5）D装置中黄色溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为______________。设计实验检验反应后的溶液中是否有：_______。【答案】（1）酸（2）①.溶液②.防倒吸（3）①.溶液变浑浊（或产生浅黄色沉淀）②.（4）（5）①.②.取少量反应后溶液于试管，滴加几滴溶液，若溶液变红，则有，若溶液不变红，则不含有【解析】【分析】装置A浓硫酸和固体反应制备，二氧化硫具有弱氧化性，与氢硫酸反应生成硫单质，二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，装置D中亚铁离子和二氧化硫反应生成铁离子，装置F用NaOH溶液除去尾气中二氧化硫；【小问1详解】亚硫酸钠与浓硫酸的反应属于复分解反应，反应的化学方程式为，该反应中浓硫酸表现出酸性。【小问2详解】二氧化硫是大气污染物，可用碱溶液吸收，且在碱溶液中溶解度较大，要防倒吸。【小问3详解】硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，B中现象为溶液变浑浊或产生浅黄色沉淀。【小问4详解】为氧化产物，为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。【小问5详解】D装置中黄色溶液变为浅绿色，被还原为，故发生反应的离子方程式为，可用溶液检验铁离子。17.已知R为短周期主族元素，一种白色钠盐M的组成用通式表示。为了探究R元素，进行如下实验：（1）若在M溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，在白色沉淀中滴加过量的盐酸，产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解。则M的阴离子符号为__________，M的俗名是__________。（2）若在M溶液中滴加溶液，生成白色胶状物质，该白色胶状物质的化学式为______________。（3）若将M溶液加入酸性溶液中，酸性溶液褪色；在M中滴加盐酸生成一种无色、有刺激性气味的气体，将该气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色的品红溶液，可能观察到的现象是__________，则M溶液和酸性溶液反应使其溶液褪色的离子方程式为________，其中还原剂是__________。（4）若在M溶液中加入铜粉，无明显现象，滴加适量稀硫酸，铜粉溶解，溶液变蓝色，生成气体X，将X与单质Y通入足量水中恰好发生化合反应，则同温同压下X与Y的体积比为________，铜粉溶解的离子方程式为____________，工业上，氨催化氧化可制备X，其反应的化学方程式为__________。【答案】（1）①.②.苏打或纯碱（2）（3）①.溶液恢复红色②.③.或（4）①.②.③.【解析】【分析】短周期主族元素R，符合组成的盐可能为和等。小问1详解】在M溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，在白色沉淀中滴加过量的盐酸，产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解，说明白色沉淀为碳酸钡，则M的阴离子符号为；M为Na2CO3，其俗名是苏打或纯碱；【小问2详解】在M溶液中滴加溶液，生成白色胶状物质，则该白色胶状物质是M中的阴离子和硫酸氢钠反应生成的H2SiO3；【小问3详解】将M溶液加入酸性溶液中，酸性溶液褪色，则M的阴离子具有还原性；在M中滴加盐酸生成一种无色、有刺激性气味的气体，则该气体为二氧化硫，M为Na2SO3；将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色的品红溶液，无色溶液恢复红色；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将Na2SO3氧化，反应的离子方程式为，其中还原剂是或；【小问4详解】在M溶液中加入铜粉，无明显现象，滴加适量稀硫酸，铜粉溶解，溶液变蓝色，则M溶液为硝酸钠溶液，生成的气体为NO，NO与O2通入足量水中发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，则同温同压下NO与O2的物质的量之比为4:3，即体积比为4:3，铜粉溶解的离子方程式为；工业上，氨催化氧化可制备NO，其反应的化学方程式为。18.1833年，布森戈提出用富含碘的盐治疗甲肿，这是第一位提出向盐中添加碘防治甲肿的人。我国政府规定：碘盐添加KIO3。某厂生产碘酸钾（KIO3）的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）KIO3属于__________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中I的化合价为__________价。（2）“氧化1”中发生反应的离子方程式为，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______________，该氧化过程中需要控制温度不宜过高，其原因是______________。系列操作2包括蒸发浓缩_______________过滤、乙醇洗涤、干燥等。（3）X的化学式为_________