2024-2025学年江西省南昌市高二化学上册同步自测试卷及答案

2024-2025学年江西省南昌市高二化学上册同步自测试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）【题目】下列有关物质性质的比较，正确的是()A.原子半径：IB.离子半径：MC.稳定性：HD.酸性：H3PO【题目】下列说法正确的是()A.石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子的过程B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

【答案】D【题目】下列有关实验的说法正确的是()A.用溴水可以鉴别苯、乙醇和四氯化碳B.实验室用乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯时，可用饱和碳酸钠溶液收集产品C.用湿润的pH试纸测定某溶液的pD.用NaOH溶液和CuSO4溶液反应制备氢氧化铜时，将【题目】下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是()A.K的大小与起始浓度有关B.K值越大，正反应进行的程度越大C.K随温度的升高而增大D.K值只与反应本身和温度有关，与反应物的浓度、压强无关

【答案】B；D（注意：原答案中只给出了B，但D也是正确的）【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.cH+=1×10−13B.在由水电离出的cH+=1×10−13C.cFe3+=0.1moD.含有大量的Al3+的溶液中：Na+、NH4二、多选题（每题4分）下列关于物质的分类或性质描述正确的是()A.氯气溶于水形成的溶液能导电，所以氯气是电解质B.酸雨的形成与大气中SO₂等酸性氧化物有关C.漂白粉、纯碱、胆矾、小苏打都是纯净物D.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小答案：BD解析：A选项，氯气是单质，不是化合物，因此不是电解质也不是非电解质，故A错误；B选项，酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体在大气中经过复杂的化学反应，被雨水吸收溶解而成，故B正确；C选项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是纯净物，故C错误；D选项，分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故D正确。下列有关化学用语表示正确的是()A.乙烯的结构简式：C₂H₄B.氯离子的结构示意图：+C.中子数为18的硫原子： D.葡萄糖的分子式：C₆H₁₂O₆答案：CD解析：A选项，乙烯的结构简式应体现出其碳碳双键，故应为CH₂=CH₂，A错误；B选项，氯离子是氯原子得到一个电子形成的，其核电荷数仍为17，但最外层电子数变为8，达到稳定结构，故结构示意图应为+17287，B错误；C选项，中子数为18的硫原子，其质量数为质子数（16）加上中子数（18），即为34，故表示为下列有关说法正确的是()A.1mol氯气与足量铁反应，转移的电子数为3N₀B.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N₀C.标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为2N₀D.常温常压下，22.4L四氯化碳所含的分子数为N₀答案：C解析：A选项，氯气与铁反应时，氯气被还原为-1价的氯离子，故1mol氯气参与反应转移的电子数为2N₀，A错误；B选项，盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢在水中完全电离为氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，B错误；C选项，标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，由于氮气是双原子分子，故所含的原子数为2N₀，C正确；D选项，常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故无法根据气体体积计算其物质的量或分子数，D错误。下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.酸性溶液中：Na⁺、K⁺、ClO⁻、SO₄²⁻B.碱性溶液中：NH₄⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.含有大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、HCO₃⁻、Cl⁻D.含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²��三、填空题（每题3分）题目：写出乙烯（C₂H₄）的电子式：__________。答案：题目：元素X的原子最外层有7个电子，元素Y的原子最外层有2个电子，则X、Y两元素形成的化合物的化学式可能是__________。答案：XY₂题目：相同条件下，等物质的量的SO₂和SO₃所含分子数之比为__________，所含氧原子数之比为__________，所含原子总数之比为__________，它们的质量之比为__________。答案：1:1；2:3；3:4；4:5题目：在标准状况下，①6.72LCH₄气体，②3.01×10²³个HCl气体分子，③13.6gH₂S气体，④0.2molNH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(填序号)体积：__________；密度：__________；质量：__________；氢原子个数：__________。答案：②>③>①>④；②>③>①>④；③>②>①>④；①>③>④>②题目：某温度下，纯水中的c(H⁺)=2×10⁻⁷mol/L，则此时c(OH⁻)=__________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO₃溶液c(H⁺)=10⁻⁸mol/L，②CH₃COONa溶液c(H⁺)=10⁻¹⁰mol/L，两溶液中由水电离产生的c(H⁺)之比①:②=__________。答案：2×10⁻⁷；100:1四、解答题（每题8分）题目：铁是人体必需的微量元素之一，缺铁会引起贫血。某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁晶体（Fe(1)FeSO4(2)0.1molFeSO_{4}7H_{2}O中实验室中常用KMnO4标准溶液滴定法测定FeSO4⋅7H2O产品的纯度。若称取3.820g该产品，溶于适量稀硫酸中，配制成①判断滴定终点的现象是：_______。②计算该补铁剂中FeSO答案：(1)278g/mol(2)②93.20题目：已知：25∘C时，KspA向AgCl饱和溶液中加入向AgCl饱和溶液中加入浓Na2CrO4已知Ag2CrO4是黄色沉淀，现将AgNO3和K答案：(1)因为AgI的Ksp比AgCl的Ksp小，加入NaI固体后，AgI的沉淀溶解平衡正向移动，生成黄色AgI沉淀

题目：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气。实验室制取氨气的化学方程式为_______。(2五、综合题（每题10分）题目1：（10分）

实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中的含氮量，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当]，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用c(NaOH)=0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤Ⅲ填写下表中的空白：实验编号样品溶液的体积/mLNaOH标准溶液的体积/mL125.0020.02225.0019.98325.0020.00（2）滴定中使用的指示剂是酚酞，原因是_________________。（3）（NH₄）₂SO₄样品中的含氮量为______g/100g（保留两位小数）。答案：（1）如上表所示。（2）滴定产物为（CH₂）₆N₄H⁺显碱性，与酸反应后生成（CH₂）₆N₄显中性或酸性，在碱性环境中酚酞显红色，易于观察。（3）18.67题目2：（10分）

四氯化硅（SiCl₄）是一种重要的化工原料，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸（H₄SiO₄）和盐酸，且遇水极易水解，同时放出大量的热。实验室可用干燥纯净的氯气和粗硅（含铁、铝杂质）在一定条件下反应制备SiCl₄。某化学兴趣小组设计如下装置制备SiCl₄（部分夹持装置已省略）：请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为_________________。（2）装置B中应盛放的试剂是_____________。（3）装置C中的试剂是浓硫酸，其作用是_________________。（4）装置D中玻璃管内置有粗硅，加热到一定温度后，粗硅与Cl₂反应生成SiCl₄，同时生成一种单质气体。写出该反应的化学方程式：_________________。（5）装置E中盛有NaOH溶液，其作用是_________________。答案：（1）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

（2）饱和食盐水

（3）干燥氯气

（4）2