北京市第一五九中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版）

北京市第一五九中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题考生须知1.本试卷共12页，共2道大题，34道小题。考试时间90分钟，试卷满分100分。2.除特别说明外，试卷答案一律填涂在答题卡或书写在答题纸上。3.选择题用2B铅笔在答题卡上作答，其他试题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Zn65Pb207第一部分选择题(共50分)1.对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是（）A.医用酒精B.塑料护目镜C.84消毒液D.医用橡胶手套A.A B.B C.C D.D2.下列气体中，与酸雨密切相关的是A.N2 B.CO2 C.SO2 D.CO3.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂 B.调味剂C.着色剂 D.增稠剂4.下列物质中，含有离子键的是A.Cl2 B.HCl C.CaCl2 D.HClO5.下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是A.氨气 B.氨水 C.硝酸 D.硝酸钾6.下列物质的电子式书写正确的是（）A. B. C. D.7.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是A. B. C. D.8.下列关于甲烷的说法不正确的是A.甲烷分子具有正四面体结构 B.甲烷是无色无味的气体C.甲烷是最简单的烷烃 D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色9.某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0mol/L，在10s时为1.5mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率为A.0.15mol/(L·s) B.0.2mol/(L·s) C.0.1mol/(L·s) D.0.05mol/(L·s)10.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A.用含Fe2O3的铁矿石冶炼FeB.用Na2O2作潜水艇的供氧剂C.用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D.以NH3为原料制备HNO311.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法不正确的是（）A.NO2全部转化为N2O4B.该反应已达化学平衡状态C.正、逆反应速率相等，但不等于零D.容器中气体颜色不再发生变化12.原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程,改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是A.该装置将化学能转化为电能B.电子由锌片经导线流向铜片C.铜片上发生的反应为Cu2++2e-=CuD.该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行13.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A.Mg与盐酸的反应属于放热反应B.能量变化是化学反应基本特征之一C.碳酸钙分解的反应属于放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量14.下列关于硫酸的叙述中，正确的是A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸有强氧化性，不可贮存铝、铁容器中C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌15.能实现下列物质间直接转化元素是单质氧化物酸或碱→盐A.硫 B.铜 C.硅 D.铁16.下列解释事实的化学方程式不正确的是A.NH3遇HCl产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB.NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2C.氨气溶于水滴加酚酞显红色：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH-D.Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O17.X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A.Z>Y>X>W B.Z>X>Y>W C.Z>Y>W>X D.Y>Z>X>W18.反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①；②；③；④，则此反应在不同条件下进行最快的是A.① B.① C.③ D.④19.室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是A.NO2易溶于水，不能用排水法收集B.试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2C.取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸D.向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升20.某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是A.甲中紫色褪去：B.乙中蓝色逐渐变浅：C.丙中产生少量白色沉淀：D.丁中可能的反应：21.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转22.研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是A.雾霾的形成与燃料燃烧有关B.涉及氧化还原反应C.雾霾中含有和D.是形成无机颗粒物的催化剂23.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法不正确的是A.CO2含有极性共价键 B.上述过程表示CO和O生成CO2C.上述过程中CO断键形成C和O D.从状态I到状态III，有能量放出24.下列实验结论与实验现象相符合的一组是选项实验现象结论A向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有NHB把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率A.A B.B C.C D.D25.不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O第二部分非选择题(共50分)26.请用序号填空。①35Cl和37Cl②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3③CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3④和⑤O2和O3(1)互为同位素的是___________；(2)互为同分异构体的是___________；(3)互为同系物的是___________；(4)互为同素异形体的是___________。27.为除去粗盐中的少量、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐滤液精盐（1）加入过量溶液的目的是除去粗盐中的___________。（2）第③步的目的是除去粗盐中的，反应的离子方程式为___________。（3）第④步的反应的离子方程式为___________、___________。28.某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物化学性质，装置如下图所示(夹持装置略去)。（1）试管①中反应的化学方程式是___________。该反应表明浓硫酸具有___________(填序号)。a．酸性b．强氧化性c．还原性（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是___________。（3）若试管②中的试剂为酸化的溶液，观察到有白色沉淀生成，说明试管①中生成的气体具有___________性。（4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是___________。29.某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。（1）实验表明：②中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）实验①中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的___________（填“B”或“C”）表示。A中0—t1段化学反应速率变化的原因是__________________。30.利用如图所示装置及药品制取干燥的氨气。（1）A中反应的化学方程式是___________。（2）B中碱石灰的作用是___________。（3）C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整___________。（4）若干燥，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：___________(用化学方程式表示)。31.利用微生物燃料电池，可以处理宇航员的粪便，同时得到电能。根据图示，回答下列问题。（1）b电极是___________极(填“正”或“负”)。（2）a电极的电极反应式为___________。（3）每消耗标准状况下4.48L，负极向正极转移___________mol电子。32.利用原电池原理可以探究金属的活动性。（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片做___________极(填“正”或“负”)，锌片上发生的电极反应式是___________；银片上发生的电极反应式是___________。（2）若该电池中两电极的总质量为12g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为9.4g。此时产生标准状况下氢气的体积为___________L，通过导线的电子的物质的量为___________mol。（3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是___________。(填序号)方案现象或产物①将铁片置于溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为和③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生33.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。（1）该反应的化学方程式为___________。（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。A. B.容器内压强保持不变C. D.容器内混合气体的密度保持不变（4）在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。①降低温度②加入催化剂③增大容器体积④再通入amolA(g)⑤容器体积不变，充入惰性气体Ar⑥容器压强不变，充入惰性气体Ar34.用零价铁()去除含氮废水中的硝酸盐()是环境修复的重要方法。一种去除的过程如下。（1）Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是_______。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_______。（3）实验发现，在Ⅱ中补充一定量的可以明显提高的去除率。向两份含氮废水[]中均加入足量粉，做对比研究。实验序号ⅰⅱ所加试剂粉粉、()的去除率≈50%≈100%分析ⅱ中的去除率提高的原因：a.直接还原了。通过计算说明电子得、失数量关系：_______，证明该原因不合理。b.研究发现：(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生(不导电)，它