2010届高三年级第四次模拟化工专业

姓名姓名考生号座位号密封线内不准答题………………………（专业综合试题）相对原子量：H—1;O—16;S—32;Fe—56;N—14;Na—23;C—40;Fe—56;Mg—24;Cu—64;Al:27;Ca:40Mn—55;Ag—108;Cl—35.填空题（本大题21个空，每空2分，共42分）下列溶液中通入SO2时都会褪色，但二氧化硫的作用却可能不同。请分别在横线上写出所体现的二氧化硫的性质。SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪色。_____________________.SO2通入品红溶液红色褪色。_______________________.SO2通入溴水溶液中红棕色褪色。____________________.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合液红色褪去。_____________________.有五种物质是①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O(4℃),④1.204×1024个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量最大的是__________，所含分子数最多的是________，含有原子数最多的是_____________，质量最大都是_____________。（用序号填空）乙醇与浓硫酸共热到170℃，发生___________反应，生成________________。在BaCl2中加入_____________________，生成_____色沉淀，常用于鉴定Ba2+的存在。钢铁表面容易产生腐蚀，发生腐蚀时，铁是____极，电极反应式为_______________。有效数字不仅表示的大小，而且也表示测量的。7、全回流时，D=，精馏段和提馏段操作线方程为，理论塔板数为（最少、∞）。8、离心泵安装在一定管路上，其工作点是指。9、对接近常压的低浓度溶质的汽液平衡系统，当总压减小时，亨利系数E将。选择题（本大题共30小题，每题4分，共120分）1、原子序数从3~10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）A、电子层数B、电子数C、原子半径D、负化合价2、在下列物质中，长期放置在空气中会因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaOHB、Na2SO4C、Na2SO33、M层有2个电子的元素跟L层有5个电子的元素组成的化合物的式量是（）A、28B、60C、724、检验SO2中是否有CO2，应采用的方法是（）A、通过石灰水B、通过品红溶液C、先通过碳酸钠溶液，再通过石灰水D、先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水5、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A、离子化合物中不含共价键B、共价化合物中可能含有离子键C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物中不含离子键6、某无色气体，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，将燃着的蜡烛放入盛有该气体的集气瓶中蜡烛熄灭，则该气体（）A、一定是CO2B、一定是SO2C、可能是CO2或SO2D、一定是CO2和SO2的混合气体7、在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3+Q,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）A、平衡不发生移动B、平衡沿着正反应方向移动C、NH3的质量分数增加D、正逆反应速率都增大8、NH4Cl溶液和HCl溶液pH值均为5，其中两溶液中由水电离出的c(H+)分别为a和b，则a与b正确的关系是（）A、a=6bB、b﹥aC、b=104aD、a=109、常温下，m(g)铁屑和n(g)HNO3溶液恰好完全反应，若m︰n=2︰9则起氧化作用的硝酸是（）A、m(g)B、n(g)C、0.5n(g)D、0.25n(g)10、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A、反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液B、温度计水银球插入溶液液面以下，以便控制温度在140C、反应容器（烧瓶）中应加入少量碎瓷片D、反应完毕，先熄灭酒精灯再从水中取出导管11、实验室仅有锥形瓶、普通漏斗、集气瓶、各种玻璃导管、橡皮管、橡胶塞、烧杯、钥匙。据此，他只能制备的气体是（）A、C2H2、H2S、C2H4B、H2、CO2、H2SC、HCl、CO2、O2D、H2、NO2、C2H412、下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是（）A、氯离子B、氯原子C、氯分子D、液氯13、在0.1000mol/L的NaCO3溶液中，下列说法正确的是（）A、〔Na+〕=2〔CO32-〕B、〔H+〕﹥〔OH-〕C、〔CO32-〕﹤0.1000mol/LD、〔Na+〕=2〔CO32-〕+(〔CO32-〕+〔HCO3-〕)14、为了证明氯气中混有少量氯化氢，下列方法能成功的是（）A、通入水中，再加入硝酸银溶液B、用蓝色石蕊试纸接触该气体C、使气体接触空气，看是否出现白雾D、使气体溶于水，加入锌，看气泡15、下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是（）A、盛放食醋B、烧煮开水C、用金属丝擦表面的污垢D、用碱水洗16、反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的质量比是（）A、3﹕1B、1﹕3C、1﹕1D、3﹕817、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A、常温常压下活泼金属从盐酸置换出1molH2，转移的电子数是2NAB、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等C、在标准状况下，22.4LNH3含电子数是7NAD、在标准状况下，约1.806×1023个H2分子与0.7molN2组成的混合气体的体积约为22.4L18、下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（）A、蔗糖B、淀粉C、蛋白质D、纤维素19、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等20、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）mol/LA、0.03B、0.3C、0.0521、相同质量的镁和铝的物质的量之比为（）A、1︰1B、8︰9C、9︰8姓名姓名考生号座位号密封线内不准答题………………………A、把稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B、把盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C、混合碳酸氢钠溶液跟盐酸：HCO3ˉ+H+=H2CO3D、把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag++Cl-=AgCl↓23、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A、H2SB、N2C、SO224、指示电极电位与被测离子浓度（）A、成正比B、的对数成正比C、符合能斯特方程D、无关25、检验蒸馏水纯度的最好方法是()A、直接电位法B、电导法C、电位滴定D、分光光度法26、变温传热中，在相同的工艺条件下，采用并流、逆流和折流操作，哪一个的Δtm大。()A.并流B.逆流C.折流D、错流

27、穿过三层平壁的稳定导热过程，已知各层温差为Δt1=40℃,Δt2=35℃,Δt3=5℃,则第一层热阻与第二、三层热阻的关系为()

A.R1>(R2+R3)B.R1=R2+R3C.R1<R2+R3D.不确定

28、当相对挥发度ａ=1时表明（）A、平衡的气相组成小于液相组成B、平衡的气相组成大于液相组成C、平衡的气相组成等于液相组成D、以上说法都不正确29、某液体在内径为d1的水平管路中稳定流动，其平均流速为u1，当它以相同的体积流量通过等长的内径为d2（d2＝d1/2）的管子时则其流速为原来的（）A.2倍B.4倍C.8倍D.16倍30、在对流干燥过程中，湿空气经过预热器后，下面描述不正确的是（）A、湿空气的比容增加B、湿空气的焓增加C、湿空气的湿度下降D、空气的吸湿能力增加。三、判断题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分）1、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子（）2、H2O2具有弱酸性，将H2O2滴入含有酚酞的NaOH溶液红色褪去，是由于H2O2的酸性所致。(）3、磷酸钙是陶瓷也是一种新型的无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用这类材料的耐高温特性。(）4、苯酚在常温下，在空气中氧化为红色，苯酚能够和FeCl3反应，生成紫色沉淀（）5、NaHSO4和Ba(OH)2的稀溶液相互反应，无论是前者滴加后者，还是后者滴入前者，反应现象都是一开始就有白色沉淀产生，而且不消失。6、pH﹤7的溶液一定是酸性溶液。（）7、含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体。（）8、氯水的pH小于7.（）9、在标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为1︰3。（）10、电位滴定法可以代替指示剂确定滴定终点。（）11、在氧化还原滴定中，如果可利用标准溶液或被滴定的物质的本色指示滴定终点，这时，标准溶液或被滴定物质称为自身指示剂。（）12、转子流量计必须垂直安装在管路上，流体必须下进上出，操作时应缓慢开启阀门()13、当物系一定时，亨利系数随温度的升高而升高，温度越高，溶解度越大。()14、当温度降低时，流体的粘度随之降低。()15、多层圆筒壁的稳定热传导过程，通过各层的传热速率相等。()四、解答题：本大题共2个小题，共15分1、写出沉淀称量法的一般步骤与沉淀条件。（8分）2、简述亨利定律的内容及表达式。（7分）五、工艺原理题1、联合法生产纯碱和氯化铵，在母液循环过程中控制哪几个工艺指标？各指标的定义公式是什么？又是如何控制的？(15分)2、对流干燥过程中，干燥介质的作用是什么？在干燥操作中，采用什么方法可使湿空气的相对湿度值降低？（5分）六、计算题：（共30分）1、有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1gCaCO3与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和。求盐酸和NaOH中溶质的物质的量浓度(10分)2、用一传热面积为3m2,由φ25mm×2.5mm的管子组成的单程列管式换热器，用初温为10℃的水将机油由200℃冷却到100℃，水走管内，油走管间，。已知水和机油的质量分别为1000kg/h和1200kg/h，其比热容分别为4.18kJ/kg.K和2.0kJ/kg.K，水侧和油侧的对流传热系数分别为2000W/m2.K，和250W/m2七、实验技能题（共78分）1、实验室用1.18g/mL，质量分数为36.5﹪的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸应量取盐酸的体积为__________mL，应选用_______mL的容量瓶，除容量瓶外还需要的其他仪器有__________、______________、__________、________________。（2）配置时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。A、用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；B、用量筒准旗量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_______________________________________________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________________________________________________。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作____________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；若定容时俯视刻度线____________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________.2、下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）。（1）D的仪器名称是________________,A图中的液面所示的容积的体积为________mL,C图中的液面与“0”（2）检查B是否漏水的方法是：_