6-3-2a（基础小题快练）

第页一、电解原理的常规应用1.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是()A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁解析：氯碱工业中阳极是Cl－放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2＋放电析出Cu，但是粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，使得溶液中Cu2＋浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。答案：D2．某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是()A．a应与c相连接，b应与d相连接B．电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等C．电解一段时间，b极附近溶液的pH降低D．电解过程中，Y装置中Cu2＋的浓度始终不变解析：A.X池中Zn为负极接Y池的纯铜，Cu为正极接Y池的粗铜，故A错误；B.b极电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，d极电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，所以电解一段时间后，b、d两极析出物质的物质的量相同，故B正确；C.b极电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，电解后pH升高，故C错误；D.Y池中c极电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，Fe－2e－=Fe2＋，Cu－2e－=Cu2＋，d极电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故D错误。答案：B3．下列关于如图所示装置的说法，正确的是()A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应解析：①装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故A错误；②装置待镀制品和电源负极相连作电解池的阴极，故B错误；③装置是原电池，电子流向是从负极经导线流向正极，即从a极流向b极，故C错误；④装置中的离子交换膜允许Na＋通过，OH－、Cl－不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确。答案：D4．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－=NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析：电解时，阳极Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧化反应，A错误；因氧化性Ni2＋>Fe2＋>Zn2＋，故阴极反应为Ni2＋＋2e－=Ni，可见，阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质量增加是因为析出Ni，B错误；电解后溶液中的阳离子除Fe2＋和Zn2＋外，还有Ni2＋、H＋，C错误。答案：D二、电解原理的创新应用5．某化工厂利用原电池原理处理废水并淡化海水。工作示意图如下。下列说法正确的是()A．电极a在装置中作正极B．装置中膜A是阳离子交换膜C．电极b的电极反应式是2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2OD．若有机物表示为C4H8O2，每转移10mol电子，电极a上产生22.4LCO2(标准状况)解析：在电极a上，有机物被氧化为CO2，该电极上发生氧化反应，则电极a为原电池的负极，A项错误；NOeq\o\al(－,3)在电极b上被还原为无毒气体N2，则电极b为原电池的正极，其电极反应式为2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O，C项正确；电极b上消耗溶液中的阳离子，故海水中的阳离子通过膜B(阳离子交换膜)进正极室，而海水中的阴离子透过膜A(阴离子交换膜)进入负极室，B项错误；C4H8O2中的C为－1价，转移10mol电子时，电极a上产生2molCO2气体，D项错误。答案：C6．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是()A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1molCr2Oeq\o\al(2－,7)被还原解析：根据图示，A作阳极，B作阴极，电极反应式为阳极：Fe－2e－=Fe2＋阴极：2H＋＋2e－=H2↑然后，Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O由于在阴极区c(H＋)减小，所以pH增大。根据6H2～6Fe2＋～Cr2Oeq\o\al(2－,7)得，当有13.44L(标准状况)H2放出时，应有0.1molCr2Oeq\o\al(2－,7)被还原。答案：C7．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是()A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2Oeq\o(=,\s\up17(通电))2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－eq\f(d,2)解析：观察实验装置，阴极反应为4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑，阳极反应为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，阳极室OH－放电，导致H＋浓度增大，使平衡2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O右移，从而在阳极区得到K