专题05 水和溶液（练习）-中考《化学》一轮复习讲练测（解析版）

第第页考点01自然界的水1.每年3月22日为“世界水日”，下列有关水的说法错误的是()A．缺水造成土地沙漠化、树木枯死 B．水能参与很多反应，是一种资源C．地球上陆地淡水只约占全球总水储量的1% D．工业用水重复利用可以节约用水【答案】C【解析】A、土地中长时间缺乏水资源会导致土地沙漠化，树木枯死，故选项说法正确；B、在很多化学反应中都有水的参与，水是一种重要的化学资源，故选项说法正确；C、地球上陆地淡水只约占全球总水储量的2.5%，故选项说法错误；D、工业中用水重复利用可以节约水资源，故选项说法正确。故选C。2.2023年5月14日至20日，长沙市开展了城市节约用水宣传周活动，旨在形成全民节水、护水、惜水的行动自觉。以下认识或做法符合这一目标的是()A．地球上淡水资源很多，不需要珍惜水资源 B．用淘米水浇花C．工厂废水不经过处理直接排放到湘江 D．向湘江中乱扔垃圾【答案】B【解析】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，不符合题意；B、用淘米水浇花，可以实现“一水多用”，节约用水，保护水资源，符合题意；C、工厂废水不经过处理直接排放到湘江，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意；D、向湘江中乱扔垃圾，会污染水源，不符合题意。故选B。3.“水是生命之源”。请回答下列与水有关的问题：（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有__________。（2）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、___________。（3）蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释___________。（4）近几年政府加大了对污水整治的力度，请你提出防止水污染的合理化建议（任写一条）___________。【答案】氧气生活污染分子是运动的，温度高，分子运动的快工业废水处理后排放【解析】（1）氧气能供给呼吸，水中鱼类可以呼吸因为水中溶有氧气；（2）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、生活污染；（3）由于分子是运动的，温度越高，分子运动的快．所以，蔗糖在热水中溶解比在冷水中快；（4）水污染的途径有：工业、生活废水的任意排放，农药、化肥的过量使用，所以减少水体的污染的方法是：工业、生活废水处理后排放，合理使用农药、化肥等。考点02水的净化4.自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是()A．降温结晶 B．絮凝沉降C．杀菌消毒 D．细沙滤水【答案】A【解析】自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。故无需进行的操作为降温结晶。故选A。5.项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样(如图)。下列对水样处理过程分析错误的是()A．能除去水样中的颜色和异味 B．能除去水样中难溶性杂质C．该过程能将水样转化为软水 D．该过程中发生的是物理变化【答案】C【解析】A、活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，该选项分析正确；B、该装置具有过滤的作用，能除去水中难溶性杂质，该选项分析正确；C、该装置不能除去水中的钙、镁离子，则不能将硬水软化，该选项分析错误；D、该过程并没有新物质生成，属于物理变化，该选项分析正确。故选C。6.常用来区分硬水和软水的试剂是()A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖水 D．蒸馏水【答案】B【解析】硬水是指含有较多钙镁化合物的水，软水是指不含或者含有少量钙镁化合物的水，鉴别硬水软水通常使用肥皂水，向水样中加入肥皂水、振荡，若泡沫多、浮渣少，则为软水，若泡沫少、浮渣多，则为硬水。故选B。7.水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。(1)取100mL黄河水注入烧杯中，加入少量______（填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。(2)实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是______。(3)吸附池内常用______吸附色素和异味。(4)生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是______。【答案】(1)明矾(2)引流(3)活性炭/木炭(4)煮沸【解析】（1）净化黄河水时，加入明矾，明矾溶于水形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的杂质，加快其沉降，故填明矾。（2）过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流，故填引流。（3）活性炭或木炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故填活性炭或木炭。（4）煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中常用煮沸的方法来软化硬水，故填煮沸。考点03水的组成和性质8．用如图所示装置进行电解水实验，下列说法错误的是()A．M、N两导管口处收集的气体体积之比约为1:2B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃D．将N处收集的气体靠近火焰，若发出很小的声音，说明气体不纯【答案】D【解析】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，M与电源正极相连收集到的气体是氧气，N与电源负极相连收集到的气体是氢气，则M、N两导管口处收集的气体体积之比约为1:2，故选项说法正确；B、水的导电性较弱，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，故选项说法正确；C、由A分析可知，M导管口收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故选项说法正确；D、由A分析可知，N导管口收集到的气体是氢气，将N处收集的气体靠近火焰，若发出很小的声音，说明气体较纯，故选项说法不正确。故选D。9．利用注射器进行电解水的实验，电极插入注射器筒内，装置示意图如图所示。下列说法不正确的是()A．水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性B．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致C．左边注射器内产生的气体能使带火星的木条复燃D．实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边注射器的2倍【答案】C【解析】A.水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性，说法正确，不符合题意；B.为了便于观察现象，两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致，说法正确，不符合题意；C.左边注射器连接电源负极，收集到的气体是氢气，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，说法错误，符合题意；D.左边注射器连接电源负极，收集到的气体是氢气，右边注射器连接电源正极，收集到的气体是氧气，两者的体积比为2:1，所以实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边注射器的2倍，说法正确，不符号题意；故选C。10．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。【提出问题】水是由哪些元素组成的？【设计并进行实验】(1)实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈______色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有______且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为______。(2)实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为______，b为______。【实验结论】(3)由上述两个实验都能得到的实验结论是______。【拓展提升】(4)下列有关说法正确的是______。A．点燃纯净的氢气会发生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物C．冰块与水混合得到混合物 D．电解水的反应属于分解反应(5)若电解水产生了mg氢气，则同时产生了______g（用含m的代数式表示）氧气。(6)水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要______，另一方面要防治水体污染。请提出条预防和治理水体污染的措施______。【答案】(1)淡蓝水雾出现（合理即可）2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O(2)氢气/H2氧气/O2(3)水是由氢元素和氧元素组成(4)D(5)8m(6)节约用水工业废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后排放等【解析】（1）氢气燃烧，发出淡蓝色火焰；在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有水雾出现，说明氢气燃烧生成水；氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O；（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气；（3）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得出结论，水是由氢元素和氧元素组成；（4）A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，点燃纯净的氢气不会发生爆炸，不符合题意；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故含氧的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；C、冰是固态的水，冰块与水混合得到的混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。故选D；（5）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，故若电解水产生了mg氢气，则同时产生了8mg氧气；（6）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；预防和治理水体污染的措施有：工业废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后排放等。考点04溶液的形成与组成11．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是()A．X是水，Y是氧化钙B．X是水，Y是氢氧化钠C．X是水，Y是硝酸铵D．X是水，Y是氯化钠【答案】C【解析】A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。12．下列洗涤中发生乳化现象的是()A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精洗净餐具上的油污 C．用水洗去盘子中的水果汁 D．用稀盐酸除去铁锈【答案】B【解析】A、用汽油除去衣服上的油污，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理，故选项错误。B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精清洗油垢是利用乳化作用，故选项正确。C、用水可洗去盘子中的水果汁，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理，故选项错误。D、稀盐酸除去铁锈，是利用盐酸能与氧化铁发生化学反应，将铁锈除去，不是利用了乳化原理，故选项错误。13．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是()选项ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性鉴别硬水和软水探究铁生锈的条件比较Fe和Zn的金属活动性强弱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、氯化钠在水中溶解的比汽油中的多，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项能够达到实验目的；B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的；C、实验过程中，两边试管中的铁钉都无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，但无法证明铁生锈需要的条件，该选项不能够达到实验目的；D、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，Zn和Fe的质量相等，稀盐酸浓度和体积也相同，因此能比较铁和锌的活泼性，该选项能达到实验目的。故选C。考点05溶解度和溶解度曲线14．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是()A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙【答案】B【解析】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故选项说法不正确；B、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质相交于P点，因此P点时，甲、乙两种溶液的溶解度相等，P点表示两溶液的饱和状态，则P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；C、t2℃时，甲的溶解度为60g，则t2℃时，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成饱和溶液，故选项说法不正确；D、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时溶质的质量分数：乙＞甲，将t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，则升温至t2℃，溶液的溶质质量分数乙＞甲，故选项说法不正确。故选B。15．t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是()A．乙烧杯中的溶质为bB．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等D．t1℃时，b的溶解度比a的大【答案】B【解析】A.t3℃时，a的溶解度更大，所以乙烧杯固体有剩余说明该物质溶解度小，故乙烧杯中的溶质为b，正确；B.乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液或者不饱和溶液，错误；C.乙烧杯属于饱和溶液，甲中溶解了所有的固体，且甲乙溶液中的溶剂是相等的，a和b两种物质温度降低溶解度均下降，且到t2℃时溶解度一样，所以若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，正确；D.由溶解度曲线图可知，t1℃时，b的溶解度比a的大，正确。故选：B。16．KCl和KNO3的溶解度（见下表）和溶解度曲线（如图）。温度/度0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5(1)40℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数是_______（精确到0.1%）。(2)代表KC1溶解度曲线的是_______（选填“甲”或“乙”）。(3)KC1和KNO3溶解度相等的温度范围是_______。A．10度范围 B．20℃<t℃<30℃C．30℃<t℃<40℃ D．40℃<t℃<50℃【答案】(1)28.6%(2)乙(3)B【解析】（1）40℃，氯化钾的溶解度为40.0g，则该温度下氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为eq\f(40g,100g+40g)×100%≈28.6%。（2）由表中数据可知，氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小，则图中乙代表氯化钾溶解度曲线。（3）由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，而30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则说明20℃，故选B。考点06溶液的浓度17．关于100g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是()A．100g水中溶解有5g氯化钠 B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C．该溶液中溶质和溶剂质量比为1：20 D．该溶液中溶质和溶剂质量比为19：1【答案】B【分析】根据5%氯化钠溶液含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠，进行分析判断。【解析】A.、5%氯化钠溶液含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠，100g水中溶解有氯化钠的质量大于5g，故选项说法错误。B、5%氯化钠溶液含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠，则将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液，故选项说法正确。C、5%氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比＝5%：（1﹣5%）＝1：19，故选项说法错误。D、5%氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比＝5%：（1﹣5%）＝1：19，故选项说法错误。故选：B。18．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：(1)需称取氯化钠的质量为_____g。(2)图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。(4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。【答案】(1)12(2)②④⑤③①(3)

偏小

往左盘添加氯化钠(4)30g【解析】（1）由溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可知，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为120g×10%=12g。（2）配制氯化钠溶液的步骤为首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序为②④⑤③①。（3）①由溶质质量分数=eq\f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%可知，若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，配制的溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。②称量氯化钠固体时先要加好砝码，调节好游码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠固体的量偏少，则应往左盘添加氯化钠直到天平平衡。（4）溶液稀释前后溶质质量不变，配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为60g×5%=3g，需要10%的氯化钠溶液的质量为3g÷10%=30g。1．（2023河南中考真题）人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是()A．地球上的淡水资源十分丰富 B．工业污水未处理可以排放C．冰和水的共存物属于混合物 D．用肥皂水鉴别硬水和软水【答案】D【解析】A、地球上水资源丰富，但淡水资源匮乏，说法错误；B、工业污水处理后可以排放，防止污染水资源，说法错误；C、冰是由水组成，冰和水的共存物是由一种物质组成，属于纯净物，说法错误；D、用肥皂水鉴别硬水和软水，向水样中滴加适量肥皂水，产生大量泡沫的水是软水，不产生或产生较少泡沫的水是硬水，说法正确；答案：D。2．（2023广安中考真题）学习了水的净化后，某同学利用课外时间自制了简易净水器（如图所示），下列说法不正确的是()A．该装置能除去水中的色素和异味 B．硬水经过该装置后可转化成软水 C．装置中的小卵石和石英砂起过滤作用 D．草木灰水经过该装置后仍能使酚酞溶液变红【答案】B【解析】A、活性炭具有吸附性，因此该装置能除去水中的色素和异味，说法正确；B、该装置只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此硬水经过该装置后不能转化成软水，说法错误；C、装置中的小卵石和石英砂起过滤作用，可以除去水中的难溶性杂质，说法正确；D、草木灰水中含有碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，其中的碳酸钾易溶于水，经过该装置后不能被除去，因此滤液仍能使酚酞溶液变红，说法正确。故选：B。3．（2023年四川省成都市中考真题）电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是()两电极正极端的玻璃管负极端的玻璃管现象有气泡体积为，木条燃得更旺体积为，气体燃烧A．通电前应将玻璃管内空气排尽 B．两电极产生气泡的速率不相同C．正极气体为氧气，负极气体为氢气 D．结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比【答案】D【解析】A、为了实验准确，通电前应将玻璃管内空气排尽，故选项正确；B、正、负极均能观察到由无色气泡产生，负极产生的是氢气，体积更多，速率更快；正极产生的是氧气，体积更少，速率更慢；故选项正确；C、电解水实验中，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，故选项正确；D、正负极收集的气体体积比5.15mL：10.38mL≈1：2，结合气体密度可计算气体的质量，但是不知道H、O原子的实际质量，不能计算出氢、氧原子个数比，故选项错误；故选：D。4．（2023湖南长沙中考真题）在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是()A.稀饭 B.番茄蛋汤 C.酸奶 D.淡盐水【答案】D【解析】A、稀饭不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意；B、番茄蛋汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意；C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意；D、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。故选D。5．（2023江苏苏州中考真题）向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是()A.汽油的密度比水小，且不溶于水 B.汽油易挥发，沸点比水低C.碘在汽油中的溶解性比在水中强 D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同【答案】B【解析】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确；B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误；C、向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确；D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确；故选：B。6．（2023年湖南省湘潭市中考真题）下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是()A． B． C． D．【答案】A【解析】A、硝酸铵溶解在水中时吸热，溶液温度降低，符合题意；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，溶液温度升高，不符合题意；C、氯化钠溶解在水中时无明显吸放热，溶液温度不变，不符合题意；D、氢氧化钠溶解在水中时放热，溶液温度升高，不符合题意；故选A。7．（2023·湖北咸宁中考真题）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是()A．乙烧杯中的溶质为bB．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等D．t1℃时，b的溶解度比a的大【答案】B【解析】A.t3℃时，a的溶解度更大，所以乙烧杯固体有剩余说明该物质溶解度小，故乙烧杯中的溶质为b，正确；B.乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液或者不饱和溶液，错误；C.乙烧杯属于饱和溶液，甲中溶解了所有的固体，且甲乙溶液中的溶剂是相等的，a和b两种物质温度降低溶解度均下降，且到t2℃时溶解度一样，所以若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，正确；D.由溶解度曲线图可知，t1℃时，b的溶解度比a的大，正确。故选：B。8．（2023年四川省广安市中考真题）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞ZB．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X【答案】D【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质的溶解度的大小关系是X＞Y＞Z，没有指明温度，故选项说法错误；B、t2℃时，X物质的溶解度是30g，所以将20gX物质加入到50g水中，可得到65g溶液，故选项说法错误；C、t3℃时，X的溶解度为50g，则100gX的饱和溶液中，溶质的质量为100g×eq\f(50g,100g+50g)×100%≈33.3g，溶剂的质量为100g-33.3g=66.7g，而t2℃时，X的溶解度为30g，则析出晶体33.3g-66.7g×eq\f(30g,100g)×100%≈13.3g，故选项说法错误；D、将t1℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，X和Y的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是Y的溶质质量分数大于X，而Z的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，但大于X，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X，故选项说法正确。故选D。9.（2022山东青岛中考真题）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是()A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9gD．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同【答案】B【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；B、溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶质质量+溶剂质量)QUOTE溶质质量溶质质量+溶剂质量QUOTE×100%，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意；C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×100%，不符合题意；D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。故选B。10．(2023云南中考真题)学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是()A.若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小【答案】C【解析】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项A错误；B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误；C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确；D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故选项D错误；故选：C。11．（2023年重庆市中考真题A卷）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答以下问题：(1)t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为_____。(2)t2℃时，Q点代表_____(填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。(3)在(0-t2)℃间，_____两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。(4)t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是_____。【答案】(1)3：5(2)A(3)AB/AC(4)B=C＞A【解析】（1）t2℃时，A物质的溶解度为60g，将40gA加入50g水中充分溶解，50g水中只能溶解30gA，则所得溶液溶质与溶剂质量比为3：5；（2）t2℃时，Q点在B、C两物质溶解度曲线的上方，在A物质溶解度曲线的下方，所以t2℃时，Q点代表A物质溶液处于不饱和状态；（3）t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，能配成相同质量分数的饱和溶液，在(0-t2)℃间，A物质的溶解度大于B、C两物质的溶解度，所以在(0-t2)℃间，AB或AC两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液；（4）t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，A物质的溶解度大于B、C两物质的溶解度，则A中溶质质量大于B、C，又因为溶液质量为溶质质量和溶剂质量之和，则A中溶剂质量小于B、C，升温过程中溶剂质量不变，所以t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是B=C＞A。12．（2023年四川省宜宾市中考真题）人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：(1)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_____(填“a”“b”或“c”)处。(2)甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为_____。(3)切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____。(4)电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。(5)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_____。②上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。【答案】(1)c(2)2：1(3)燃着的木条燃烧更旺(4)

(5)①随着电压的增大，电解水速率增大②10%NaOH溶液、12V电压【解析】（1）电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；（2）电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲（氢气）、乙（氧气）两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；（3）由上可知，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，所以切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺；（4）电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则应该补充两个氢分子，即为

；（5）①由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，随着电压的增大，产生20mL氢气所需时间越短，即电解速率越快；②上述实验中，电解水速率最快，即为产生20mL氢气所需时间最短，当电解溶质质量分数为10%NaOH溶液、12V电压时，产生20mL氢气所需时间最短，此时电解水速率最快。13．（2023福建中考真题）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。(2)当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。(3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。(4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。【答案】(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2)40(3)eq\f(48.4g,100g+48.4g)×100%(4)Na2SO4/硫酸钠(5)0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高【解析】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）由图知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度曲线呈下降趋势，溶解度随温度升高而降低。（3）40℃时，硫酸钠溶解度为48.4g，则将50g硫酸钠固体加入100g水中，最多溶解48.4g，所得溶液的溶质质量分数为eq\f(48.4g,100g+48.4g)×100%。（4）由图知，低于40℃时，硫酸钠随温度降低，溶解度减小很快，氯化钠溶解度变化不明显，故降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠。（5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高，故“蒸发结晶2”主要得到氯化钠。14．（2023年湖南省株洲市中考真题）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）(2)需要水的质量是多少？（写出计算过程）【答案】(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。(2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：eq\f(98g,14%)-100g=600g，如果稀释为5%的的硫酸，需要水的质量为：eq\f(98g,5%)-100g=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g。【解析】（1）见答案（2）见答案15．（2023年黑龙江省哈尔滨市中考真题）课外活动小组同学取某印染厂废水进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：Ⅰ．若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应：(1)配制的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为g。(2)发生反应的化学方程式为。(3)此废水中NaOH的质量分数为。(4)若印染厂处理此废水，需9.8%的稀硫酸质量为。Ⅱ．若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素：(5)处理含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为t。【答案】(1)5；(2)H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；(3)1.6%；(4)10t；(5)4.9【解析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变，需98%的浓硫酸的质量为：eq\f(50g×9.8%,98%)=5g；（2）氢氧化钠与稀硫酸反应产生硫酸钠和水，方程式是：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（3）解：设废水中NaOH的质量分数为x。H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O988020g×9.8%100g×xeq\f(98,80)＝eq\f(20g×9.8%,100g×x)解得：x=1.6%（4）根据题目信息，100g废水需要20g9.8%的稀硫酸，废水与9.8%的稀硫酸的质量比为：100g：20g=5：1，则处理此废水50t，需9.8%的稀硫酸质量为50t×eq\f(1,5)=10t；（5）100t含钠元素质量分数为2.3%的废水中含有氢氧化钠的质量为：100t×2.3%÷(eq\f(23,23+16+1)×100%)=4t，解：设需要硫酸的质量为y。H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O9880y4teq\f(98,80)＝eq\f(y,4t)解得：y=4.9t。1.（安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质：它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合；如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是()A.超临界水可处理有机废物 B.超临界水是一种新物质C.超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染【答案】B【解析】A、根据题意“超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物”，可知超临界水可处理有机废物，说法正确；B、超临界水也是由水分子构成的，不是一种新的物质，说法错误；C、超临界水是当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上时的一种状态，说法正确；D、根据题意“超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物”，可知生成物对环境没有污染，说法正确。故选B。2.如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是()A．甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙B．甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠C．石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化D．当把甲滴加到乙中广口瓶内的气压降低【答案】B【解析】A、甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钙时反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，且能使瓶内压强增大致使气球膨胀，但反应后能生成二氧化碳的固体和液体不一定是稀盐酸和碳酸钙，还有其他物质也能反应生成二氧化碳，如稀硫酸与碳酸钠等，A不符合题意；B、氢氧化钠溶于水后释放热量，使瓶内气体温度升高，体积膨胀，致使气球膨胀，同时饱和石灰水的温度也升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，结晶出来的氢氧化钙使石灰水变浑浊，即甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠，B符合题意；C、由B可知，石灰水变浑浊可能是氢氧化钙结晶生成晶体所致，而氢氧化钙从饱和溶液中结晶没有生成新物质，属于物理变化，C不符合题意；D、装置中的气球膨胀，是因为瓶中的压强增大导致的，即实验中当把甲滴加到乙中后广口瓶内的气压应该增大，D不符合题意，故答案为：B。3.如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．常温下，氢氧化钠微溶于水B．由溶解度曲线可知，物质的溶解度只受温度影响C．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大D．40℃时，40gNaOH能溶解于60g酒精中形成100g溶液【答案】C【解析】A.常温下（20℃），氢氧化钠的溶解度是110g左右，大于10g，易溶于水，不符合题意；B.由溶解度曲线可知，相同温度时，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度不相同，故物质的溶解度受溶剂的影响，不符合题意；C.氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大，符合题意；D.40℃时，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，因此60g酒精最多溶解24g氢氧化钠，形成86g溶液。不符合题意。故答案为：C。4.氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理错误的是()溶剂氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g难溶难溶A．氢氧化钠易溶于水和酒精B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同C．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊【答案】C【解析】A.由图可知，20℃时，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度分别为：109g、17.3g，均大于10g，故氢氧化钠易溶于水和酒精，故正确，不符合题意；B.由表可知，温度相同时，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，故正确，不符合题意；C.40℃时，碳酸钠在水中的溶解度为49g，故该温度下，碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为：eq\f(49g,100g+49g)×100%≈32.9%，故错误，符合题意；D.20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，20℃时，碳酸钠难溶于水，故溶液变浑浊，故正确，不符合题意。故答案为：C。5．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲eq\o\ac(\s\up5(蒸发5g水),\s\do0(→),\s\do5(无晶体析出))溶液乙eq\o\ac(\s\up5(蒸发5g水),\s\do0(→),\s\do5(析出晶体2g，过滤))溶液丙，下列结论正确的是()A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙一定是不饱和溶液C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体质量一定等于2g【答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液，若溶液中有未溶解的溶质存在，就说明这种溶液在该温度下是饱和的；同温度下的同物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等．

A、由于溶液甲蒸发掉5g水后，没有晶体析出，说明溶液甲是不饱和溶液，故A错误；

B、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故B错误；

C、由于溶液乙蒸发掉5g水后，析出了2g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故C正确；

D、由于乙溶液可能是不饱和溶液，而丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g，而乙溶液也是饱和，则丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g，故D错误；

故选：C．6．某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是()A．沉淀的质量为3.7g B．沉淀的质量为2.8gC．饱和石灰水质量大于49.1g D．饱和石灰水质量小于49.1g【答案】D【解析】在一定温度下，向一定量的饱和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰会和石灰水中的水发生化学变化并放出热量，由于溶液中水量的变化，从而引起溶液中溶质的量的变化．

A、由于溶液中的沉淀有2.8g生石灰和0.9g水发生化合反应生成的氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，因此溶液中沉淀的质量要大于，确切地说是大于3.7g，故此选项错误．

B、由A的分析可知沉淀的量必然大于3.7g，故此选项错误．

C、由于2.8g生石灰和0.9g水会反应后会生成3.7g氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=49.1g，故此选项错误．

D、由于2.8g生石灰和0.9g水会反应后会生成3.7g氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=49.1g，故此选项正确．

故选D．7．工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO3)2溶液,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比eq\f(m1,m3)QUOTEm1m2为()A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6【答案】D【解析】设被转移的水的质量为X，65%的硝酸含水为35%，72%的硝酸酸镁溶液含水为28%，97.5%的硝酸含水量为2.5%，60%的硝酸镁溶液含水量为40%，则硝酸中水0.35m1-X=(m1-X)×0.025，则m1=3X硝酸镁中水0.28m2+X=(m2+X)×0.4，解得m2=5X，故二者的比值为0.6,故答案为：D。8．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为()A．74.5g B．29.8g C．10g D．7.45g【答案】B【解析】氢氧化钾、碳酸钾与盐酸反应都生成氯化钾，根据质量守恒定律氯化钾中的氯元素都来自盐酸，可以根据氯元素质量守恒来进行解答。由于反应后溶液呈中性，说明盐酸中的氯元素恰好全部转化为氯化钾，因此根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl的质量为：100g×14.6%×74.5／36.5=29.8g。

故答案为：B。故答案为：C。9．我国生产的新冠病毒疫苗属于灭活疫苗，生产灭活疫苗时常用到甲醛的水溶液杀死细菌病毒。已知某甲醛（HCHO）水溶液中氧元素的质量分数为75.2%，则该溶液中甲醛的质量分数为()A．9.4% B．15.4% C．38.5% D．60%【答案】C【解析】甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为QUOTE2：12:1，水分子中氢原子和氧原子的个数比也为QUOTE2：1QUOTE2：12:1，则甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比为(1×2):16=1:8QUOTE（1×2）：16＝1：8；氧元素的质量分数为75.2%QUOTE75.2%，则氢元素的质量分数为eq\f(75.2%,8)=9.4%，则甲醛的水溶液中碳元素的质量分数为：1-75.2%-9.4%=15.4%QUOTE1-75.2%-9.4%＝15.4%，则溶液中甲醛的质量分数为15.4%÷eq\f(12,1×2＋12＋16)×100%＝38.5%，故答案为：C。10.（2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的__________是机体生长及修补受损组织的主要原料。（2）我国在海域可燃冰开采领域取得重大突破，可燃冰主要成分是甲烷水合物，化学式为CH4·8H2O。甲烷水合物燃烧的化学方程式为__________。（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。①从海水中获得淡水可采取的方法是_________(填“过滤”、“吸附”或蒸馏”)；②水变成水蒸气的过程中，发生变化的是__________(填序号)。A分子个数B分子质量C分子间隔D分子种类（4）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题。随年代的变迁，测得海水的pH变化如图所示。①深海能大量储存CO2的主要原因是_________②海水的pH变小的可能原因是_________。【答案】（1）蛋白质（2）CH4·8H2O+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))10H2O+CO2（3）①蒸馏②C（4）①低温高压②二氧化碳与水反应生成碳酸【解析】（1）鱼虾富含的蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，故为蛋白质；（2）甲烷化合物与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为CH4·8H2O+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2+10H2O；（3）①过滤只能除去海水中的难溶物质，吸附只能除去其中的色素与异味，蒸馏可以除去水中的所有杂质而获得蒸馏水，故为蒸馏；②水变成水蒸气的过程中不发生变化的是分子个数，分子质量，分子种类，发生改变的是分子间隔，故选C；（4）①气体的溶解度随着温度的降低而增大，随着压强的增大而增大，深海中温度低，压强大，所以深海能大量储存二氧化碳，故为深海中温度低压强大；②人类生活的过程当中，化石能源使用越来越多，产生大量的二氧化碳气体，溶于海水中与水反应生成碳酸，所以海水的pH值逐渐减小，酸性增强，故为二氧化碳与水反应生成碳酸。11.（1）I．探究水的组成：研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成的开始。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为L。（2）科学家们用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中可加入少量的NaOH，其作用是。通电一段时间后，发现试管中收集到的氧气和氢气的体积之比略小于1：2，其原因可能是(写出一条即可)。（3）用氢气还原氧化铜的实验也可以证明水的组成，发生的反应为：H2+CuO����Cu+H2O，装置中的碱石灰是一种可吸收水和二氧化碳的物质。①装置A中玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中H、O元素的质量比为(用含m1、m2②小明同学认为上述装置存在明显不足，其理由是：空气中的会进入B装置，这将会导致实验测得的H、O元素的质量比比理论值（填“大”或“小”）。（4）II．量筒中液体的液面如图，则液体体积的读数为，若欲量取18．0mL液体，应选用的量筒规格是A．10mLB．25mLC．50mL。（5）某次实验需要称取8．2g食盐，但实验室只找到一架托盘天平和一只10g的砝码，托盘天平的游码最大读数为5g。若小李同学在称量时游码读数如图，则他至少进行了次称量操作；小张同学想出了一个更简单的方法：他利用10g砝码一次就准确称取了8．2g食盐，则小张在称量时游码的读数为。（6）Ⅲ．请计算：1．7千克NH3与千克CO(NH2)2（尿素）中所含的氮元素质量相等（写出计算过程）。【答案】（1）2.5（2）增强水的导电性；同等条件下，O2比H2更易溶于水（3）(m2-m1):m1；水蒸气和二氧化碳；大（4）4．7mL；B（5）两；1．8g（6）3．0【解析】（1）根据化学方程式2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，需要氧气0．5L，氧气约占空气体积的五分之一，所需空气至少约为0．5L。（2）电解水时加入少量的NaOH，其作用是增强水的导电性。通电一段时间后，发现试管中收集到的氧气和氢气的体积之比略小于1：2，其原因可能是同等条件下，O2比H2更易溶于水。（3）①装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1就是氧化铜中减少的氧元素的质量，也就是水中氧元素质量为m1；装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2就是氢气与氧化铜反应生成的水的质量，即水的质量是：m2，所以水中氢元素质量为：m2-m1，据此可计算出水中H、O元素的质量比为(m2-m1):m1。②小明同学认为上述装置存在明显不足，其理由是：空气中的水蒸气和二氧化碳会进入B装置，这将会导致实验测得的H、O元素的质量比比理论值大。（4）量筒中液体的液面如图，则液体体积的读数为4．7mL；用量筒量取液体时，为减小误差，应选取略大于所要量取体积的量程，若欲量取18．0mL液体，应选用的量筒规格是25mL，故答案为：B。（5）某次实验需要称取8．2g食盐，但实验室只找到一架托盘天平和一只10g的砝码，托盘天平的游码最大读数为5g。若小李同学在称量时游码读数如图，则他至少进行了两次称量操作，先将游码调到5g，称量一次，再调到3．2g，称量一次；小张同学想出了一个更简单的方法：他利用10g砝码一次就准确称取了8．2g食盐，小张应该是将砝码和食盐位置颠倒，此时，物品质量=砝码-游码，则小张在称量时游码的读数为1．8g。（6）设1．7千克NH3与质量为x的CO(NH2)2（尿素）中所含的氮元素质量相等1.7kg×eq\f(14,14+1+1×3)×100%＝x×eq\f(14×2,14×2+16+(14+1×2)×2)×2×100%，解得x=3．0kg。12.水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。(1)1766年，英国科学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，化学方程式为：。他将“可燃空气”在纯氧中燃烧生成了水，因受当时错误观念的束缚，他没有揭示出水不是一种元素。(2)1785年，法国科学家拉瓦锡做了一个相反的实验：将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验如图1所示。他得出结论：水不是一种元素，而是氢和氧的化合物，并且正式命名了“氢”元素。①拉瓦锡实验的化学方程式为②该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重g.实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是。③图中，多功能瓶里水的作用是。(3)1800年，英国科学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入极稀的硫酸钠溶液，至充满管A和管B(硫酸钠不参与反应)。通直流电一段时间后现象如图2所示，回答下列问题：①硫酸钠在水中形成自由移