2022年高考化学总复习：化学反应与能量变化（附答案解析）

2022年高考化学总复习化学反应与能量变化

注意事项

1.全卷满分100分。考试用时90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23Fe56

Cl35.5Cu64O

一、选择题（本题共15小题,每小题3分，共45分）

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,

且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风

能⑧氢能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

2.如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用

K0H溶液为电解液。下列有关说法中，错误的是（）

向日面时背日面时

光电转

换器

A.该能量转化系统中的水是可以循环使用的

B.燃料电池系统产生的能量本质上来自太阳能

C.燃料电池放电时的负极反应:H2-2e+20H——2H20

D.光电转换器通常为硅太阳能电池板，属于把光能转化为电能的原电

池装置

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3.上与。2发生反应的过程可用下图表示(“一”表示化学键)。下列说

法不正确的是()

人°o°o：

图①图②图③图④

A.过程I是吸热过程

B.过程ni一定是放热过程

c.该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

4.下列热化学方程式中,△〃能正确表示物质的燃烧热的是()

A.C0(g)+|02(g)===C02(g)△代-283.0kj/mol

B.C(s)+102(g)^C0(g)△斤-110.5kj/mol

C.H2(g)+|02(g)—H20(g)△庐—241.8kj/mol

D.2CsH18(l)+2502(g)^16C02(g)+18H20(l)△斤—11036kj/mol

5.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+—Fe"+Hzt,则下列说法正

确的是()

A.用HN03溶液作为电解质溶液

B.用锌作为原电池正极

C.用铁作为负极，铁的质量不变

D.用铜作为原电池正极

6.用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液在

如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量

计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是()

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〜,卜环形玻璃搅拌棒

温度计、

1LA一杯盖

圉

"嘉I■碎泡沫塑料

A.如图条件下实验过程中没有热量损失

B.环形玻璃搅拌棒可用铜质材料代替

C.中和反应的逆反应是吸热反应

D.在25℃和101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol

H20时，放出57.3kj/mol的热量

7.已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)^SnCl2(aq)+H2(g)

②Sn(s,灰)+2HCl(aq);~=SnCl2(aq)+H2(g)△压

>13.2℃；

③Sn(s,灰)<13.29Sn(s,白)△A=+2.1kj/mol

下列说法不正确的是()

A.灰锡与白锡互为同素异形体

B.锡在常温下以白锡状态存在

C.白锡转化为灰锡的反应是放热反应

D.卜H〉卜氏

8.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

()

ab

r°i

CuFe

逵籥叁

VZ-二一三一三一三一二-三

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

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B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为C『+2e—Cu

C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解，溶液均会从蓝色逐渐变成浅绿

色

D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时,Cd向铜电极移动

9.关于下图所示①②两个装置的叙述正确的是（）

ZnT^lcu

s------<

100inL0.1mol•L"稀硫酸

A.①是原电池，②是电解池

B.硫酸浓度变化:①增大,②减小

C.电极反应式:①中阳极2H20-2e-2H'+02t,②中正极Zn-2e—

Zn2+

D,离子移动方向:①中H'向阴极方向移动，②中H'向负极方向移动

10.用惰性电极电解M（NO）的水溶液，当阴极增重ag时,在阳极上产生

了6L气体（标准状况），则M的相对原子质量为（）

11.下列说法正确的是（）

A.已知S（s）+O2（g）^S02（g）△为S（g）+02（g）-S02（g）△%则

△欣八笈

B.由C（s,金刚石）^=C（s,石墨）△"-L9kJ•mol1可知，金刚石比

石墨稳定

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C.500℃、30MPa下，将0.5mol帅和1.5mol也置于密闭的容器中

反应生成NHKg),放热19.3kJ,则热化学方程式为阳助+3%值)—

2NH3(g)△层-38.6kJ•mo6

D.稀溶液中H(aq)+0H(aq)=—H20(l)D层-57.3kJ・mol1若将1

molNaOH固体溶于含0.5molH2soi的稀硫酸中，放出的热量大于57.3

kJ

12.以％PO「K3P0,缓冲溶液(pH=8.5~9.0)为电解质溶液，电解高浓度丙

烯胤CH2=CHCN)可制备己二月青［NC(CH)CN］。下列说法不正确的

是()

通电

A.电解总反应方程式为4CH2=CHCN+2H20^2NC(CH2).CN+02t

B.CH2=CHCN在阴极放电,发生氧化反应

C.阳极电极反应式为40H-4e—2H20+02t

D.电解除得到NC(CH2)4CN外，还可能得到副产物CHsCH.CN

13.(双选)已知下列热化学方程式：

;=

@H2(g)+|o2(g)^H2O(g)^Hi=akJ,mol!

②2H2(g)+Ch(g)­=2H20(g)△玲bkJ•mol1

1

@H2(g)+102(g)=-H20(l)△际ckJ•mol

@2H2(g)+02(g)—2H2O⑴△H^dkJ•mor'

下列关系式正确的是()

A.水c<0B.d〈伏0C.2a=ZK0D.2c=o>0

14.我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜

(由a、b膜复合而成)层间的H20解离成H.和0H，在外加电场中可透过

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相应的离子膜定向移动。当闭合K时,Zn-C02电池工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）

电源

A.闭合冗时H通过a膜向Pd电极方向移动

B.闭合监时,Zn表面的电极反应式为Zn+40H-2eZn（OH）f

C.闭合儿时,Zn电极与直流电源正极相连

D.闭合儿时，在Pd电极上有CO?生成

15.（双选）将NaCl和CuSOi两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电

解，电解过程中，溶液pH随时间Z变化的曲线如图所示，则下列说法正

确的是（）

A.四段pH增大是因为电解NaCl生成NaOH

B.整个过程中阳极先产生C1”后产生02

C.原混合溶液中NaCl和CuSOi浓度之比小于2：1

D.电解至〃点时，往溶液中加入适量Cu（0H）2一定可使其复原为方点溶

液

二、非选择题（本题共5小题，共55分）

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16.（10分）反应热可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实

验探究小组用0.50mol・LNaOH溶液和0.50mol•广硫酸溶液进

行中和反应的反应热的测定。

I.配制0.50mol・I?NaOH溶液

⑴若实验中使用250mLNaOH标准溶液,则在配制时需要称量NaOH固

体go

⑵选择称量NaOH固体所需要的仪器有（填字母）。

a.托盘天平b.小烧杯c.用埸钳d.玻璃棒e.药匙f.量筒

II.利用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应的反应热的实验

装置如图所示。

…,卜环形玻璃搅拌棒

温度计、I

⑶取50mLNaOH溶液和30niL硫酸溶液进行实验，实验数据见表。

起始温度方1/℃

实验次数终止温度勿℃

H2solNaOH平均值

126.226.026.130.1

225.925.925.929.8

326.426.226.330.4

①近似认为0.50mol-L1NaOH溶液和0.50mol•L硫酸溶液的密

度都是1g•cnf：中和后生成溶液的比热容c=4.2J-g1­℃工则中

和反应的反应热△*（取小数点后一位小数）。

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②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是

（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中

c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2soi溶液的温度

d.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒

⑷如果用0.50mol-L'的硫酸溶液与氢氧化钠固体进行实验,则实验

中所测出的中和反应的反应热的绝对值将（填“偏大”“偏

小”或“无影响”）。

⑸现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钢溶液、稀氨水（均足量）

分别和1L1mol-1/的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△”、

△万、△%则△”、△为、△〃由大到小的顺序为。

17.（10分）某课外活动小组利用石墨电极电解1mol-L1的FeCb溶液,

探究影响电解产物的因素，回答下列问题。

⑴实验室配制1mol-L的FeCk溶液时，为了防止FeCk被氧化常加

入适量的（填试剂名称）,若配制100mL此溶液，需要用托盘天

平称量FeCb•4H20的质量为go

⑵探究装置如图所示。

①湿润淀粉KI试纸检测的物质是（填化学式）。

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②从价态角度分析，在两极均有可能放电的离子是（填离子符

号）。

⑶电解电压控制在1.5V时，电解现象如下表所示。

实验编号IIIIII

溶液pH4.912.38-0.43

湿润淀粉KI试

未变色未变色未变色

纸

阳极电极附近溶液盐酸酸化才无须酸化即无须酸化即可变

力口KSCN变血红色可变血红色血红色

是否出现浑浊变浑浊少量浑浊无浑浊

是否有气泡产

无无有

生

阴极

电极表面是否出现银白色出现银白色

无镀层出现

出现镀层镀层镀层

①实验n中阳极电极反应式为。

②实验I中溶液变浑浊的主要原因

是o

③结合上述实验，试分析影响阴极放电物质的主要因素

是O

18.（11分）从“铁器时代”开始,铁单质及其化合物一直备受青睐。

I.古代铁质文物的腐蚀研究

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⑴古代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，其主要原

因为。

⑵已知：i.铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏

松的FeOOH；

ii.铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fez。”过程如下。

111111

Fe---->FeO------**Fe30i---->Fe203

①写出i中参与的电极反应:o

②若ii中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移

数之比为o

II.铁的冶炼

⑶工业上采用高炉炼铁法冶炼铁单质，其反应的热化学方程式

为:Fe2()3(s)+3CO(g)=-2Fe(s)+3C02(g)AHo

已知：

①Fe203(s)+3C(s,石墨2Fe(s)+3CO(g)A^=+489.0kJ・mol'；

②C(s,石墨)+CO2(g)=­2CO(g)△必=+172.5kJ•mol'o

则△氏o

III.现代对含铁化合物的应用

⑷电子工业中常常用FeCh溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应用于制备

印刷电路板,其反应的离子方程式

为O

⑸高铁酸钾(AFeOj是一种强氧化剂，可用作水处理剂和高容量电池材

料。

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①将FeCh加入KC10与KOH的混合液中可以制得（FeO,溶液,其反应

的离子方程式为。

②已知K2FeO-Zn碱性锌电池的电池反应为2K2FeO1+3Zn=—

FeA+Zn0+2K2Zn02o写出其正极反应式:□

19.（12分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料

电池工作的示意图，工作一段时间后，断开Ko

甲乙丙

⑴甲中负极的电极反应式为

⑵若丙中C为铝,D为石墨,W为H2sol溶液，则能使铝的表面生成一层致

密的氧化膜，则C的电极反应式

为O

⑶若A、B、C、D均为石墨用为饱和氯化钠溶液，回答下列问题。

a.A的电极反应式为o

b.工作一段时间后,向乙中所得溶液加入0.05molCu2（0H）£03后恰好

使电解质溶液复原，则标准状况下丙中D电极上生成的气体的体积

为。

c.丙中为使两极产物不发生反应,可以在两极之间放置_______（“阴”

或“阳”）离子交换膜。

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⑷若把乙装置改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）,

下列说法正确的是o

A.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B.A为粗铜，发生氧化反应

C.CuSO“溶液的浓度保持不变

D.杂质都将以单质的形式沉淀到池底

20.（12分）全钢液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前

《凡电池技术已经趋近成熟。下图是专凡电池基本工作原理示意图，两电

极均为惰性电极,为保证电池稳定运行，“隔膜”选用质

子交换膜，请回答下列问题。

《凡电池以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的含专凡离子、V3\

V02\V0。为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为

2+3t

VO+V+H2O^JV2'+VO]+2H',放电时H由B区通过隔膜移动到A区。

⑴放电时,A为电池的区（“正极”或“负极”）,B区电解液含

有的含铀离子为o

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（2）充电时,a为外接电源的极,A区溶液pH（填“增大”

“减小”或“不变”）,B区发生的电极反应

为O

⑶常温下,NaCl的溶解度为35.9g,利用铀电池电解1L饱和食盐水，

当溶液pH变为13时,假设气体全部逸出并且不考虑溶液的体积变化,

食盐水质量减少虱精确到0.01）,此时车凡电池正极与负极区电

解液质量将相差g（假设原正极与负极区电解液质量相

同）。

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2022年高考化学总复习：化学反应与能量变化

答案全解全析

1.B煤、石油、天然气是化石能源,不是新能源;核能使用不当，会对

环境造成严重污染;太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质

能均符合未来新能源标准，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能

源,B项正确。

2.D氢氧燃料电池的产物是水，又可作为水电解系统的原料,水是可

以循环的,A项正确;由题图可知该燃料电池系统产生的能量从本质上

是来自太阳能,B项正确;在该燃料电池的负极乩放电，失去电子发生氧

化反应，其电极反应式为H2-2e+20H—2Hoe项正确;光电转换器通

常为硅太阳能电池板，是将光能转化为电能，电能再转化为化学能的装

置,D项错误。

3.D过程I表示化学键的断裂,该过程是吸热过程,A项正确;过程m

表示化学键的形成,该过程是放热过程,B项正确;如图所示，该反应过程

中所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键,C项正确;可以利用该反应

设计燃料电池，将化学能转化为电能,D项错误。

4.A燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热

量,1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出283.0kJ的热量,A项

热化学方程式中△〃能正确表示一氧化碳的燃烧热,A项正确;一氧化

碳不是稳定氧化物,B项错误;应生成液态水,C项错误;D项中辛烷的化

学计量数不为LD项错误。

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5.D由于反应放出了氢气并生成了Fe2：所以电解质溶液不能是HN03

溶液,A项错误;锌比铁活泼,所以锌一铁一电解质溶液形成的原电池中

锌会成为负极，铁为正极,B项错误;铁为负极，在反应中单质铁转化为亚

铁离子，负极不断被消耗,C项错误;Cu比Fe活泼性弱,可用作正极,D项

正确。

6.C隔热层只能减少热量损失,无法避免热量损失,A项错误;铜有良

好的导热性，用铜代替玻璃搅拌棒会增加热量损失，故玻璃搅拌棒不能

用铜质材料代替,B项错误;中热反应是放热反应，则中和反应的逆反应

为吸热反应,C项正确;强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol

H20时，放出大约57.3kJ的热量,D项错误。

7.D灰锡和白锡为锡元素的两种不同单质，互为同素异形体,A项正确;

>13.29c

根据Sn（s,灰）wnr*Sn（s,白）△J%=+2.1kj/mol可知锡在常温

（25℃）下以白锡状态存在,B项正确油反应③可知灰锡转化为白锡吸

热，则白锡转化为灰锡的反应是放热反应,C项正确;根据盖斯定律

②-①得Sn（s,灰）一Sn（s,白）△△〃=+2.1kj/mol>0,所以

△必<A/D项错误。

8.Da和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，铁片上有铜析出,A项

正确;a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离

子得电子发生还原反应,电极反应式为Cu2'+2e——Cu,B项正确;无论a

和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解,C项正确;a和

b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向阴极移动,铜离子

向铁电极移动,D项错误。

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9.B①有外接电源，为电解池，②为铜锌原电池,A项错误;①有外接电

源，电解硫酸溶液,相当于电解水，阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，硫

酸浓度增大，②为原电池装置,正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低,B项

正确;②中铜为正极，在正极上发生还原反应,电极反应式为2H1+2e——

此t£项错误;电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时,阳离子

向正极移动,D项错误。

10.C设M的相对原子质量为用电解时，反应方程式为：

4M(N03)V+2AH20—4M+A02t+4AHN03

4Rg22.4xL

agbL

所以庐上竺，故C项正确。

b

11.D因为S(s)-S(g)△殳0,所以项错误;由C(s,金刚

石)——C(s,石墨)△斤T.9kJ-mol'可知石墨比金刚石稳定,B项错

误,0.5mol岫和1.5mol乩装入密闭容器中，参加反应的岫小于0.5mol,

则1mol帅完全反应放热大于19.3kJ,N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)

△为-38.6kJ,mol',C项错误;若将1molNaOH固体溶于含0.5mol

H2soi的稀硫酸中，放出的热量大于57.3kJ,D项正确。

12.B电解总反应方程式为ICH2=CHCN+2H20—2NC(CH2)4CN+023A

项正确；CH2=CHCN在阴极放电，发生还原反应,B项错误;阳极电极反

+

应式为2H20-4e——4H+02f,C项正确；CH2=CHCN能与氢气发生加成

反应生成CH3cH2CN,故电解除得到NC(CH2).CN外，还可能得到副产物

CH3CH2CN,D项正确。

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13.BC对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越低,反应

放出的热量越多,△〃越小,而①和③相比，③中水为液态,能量低于气态

水,故反应③放出的热量大于①，即水水0,A项错误;反应②④的情况与

①③的类似，则火6〈0,B项正确;题述反应均为放热反应，故△〃均小于

0,2年80,C项正确;由于题述反应均为放热反应，故均小于

0,2LOK0,D项错误。

14.C闭合R时，形成原电池，锌作负极,Pd电极是正极,氢离子是阳离

子,向正极移动,A项正确;闭合Ki时，形成原电池,锌为负极,Zn表面的电

极反应式为Zn+40H-2e——Zn（0H）；,B项正确;闭合儿时，形成电解

池,Zn电极应与直流电源负极相连,C项错误;闭合儿时,Pd电极是阳极,

发生氧化反应,HC00H被氧化生成C02/D项正确。

15.BCNaCl和CuSOi两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，分

3个阶段:AB段阳极电极反应为2C1-2e——Cb,阴极电极反应为

Cj+2e——Cu；由于铜离子水解使溶液显酸性，铜离子浓度减小，酸性

减弱,pH增大。BC段阳极电极反应为40H-4e——O2f+2H2O,阴极电极

反应为Cu2t+2e—Cu；由于氢氧根离子被消耗，氢离子浓度增大，溶液

的pH迅速减小。CD段阳极电极反应为40H--4e——02t+2乩0,阴极电

极反应为2H++2e-—乩t,即电解水，溶剂减少,溶液中氢离子浓度增

大,pH减小。由以上分析可知,AB段pH增大，是因为铜离子浓度减小，

溶液的酸性减弱,pH增大,A项错误;由以上分析可知，整个过程中阳极

先产生Cl〃后产生02/B项正确;B点溶液为硫酸铜和硫酸钠的混合液，

故原混合溶液中〃（C「）⑵（而）即NaCl和C11SO4浓度之比小于2:1,C

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项正确;B点溶液为硫酸铜和硫酸钠的混合液,C点为硫酸和硫酸钠混

合液,CD段为电解水过程，由于消耗水的量与生成硫酸的量不确定，所

以D项错误。

16.答案（1）5.0（1分）

（2）abe（2分）

⑶①-53.8kJ・mol'（2分）②abcd（2分）

⑷偏大（1分）

（5）A^（2分）

解析I.⑴配制0.50mol•L1NaOH溶液,若实验中使用250mLNaOH

标准溶液,则在配制时需要称量NaOH固体质量为0.50mol•L'0.25

L'40g-mol|=5.0g°（2）NaOH固体易潮解，称量NaOH固体需要小烧杯,

取用粉末状固体要用药匙,称量通常要用到托盘天平。II.（3）取50mL

NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，则硫酸过量，生成水的物质的量

为0.50mol•L"0.05L=0.025mol。根据实验数据可知，实验1中温

度升高4.0℃，实验2中温度升高3.9℃,实验3中温度升高4.1℃,

三个实验平均升高4.0℃。①近似认为0.50mol•LNaOH溶液和

0.50mol•I/硫酸溶液的密度都是1g•cm：则溶液的质量为80g,

中和后生成溶液的比热容c=4.2J-•℃'o则中和反应的反应热

△4_8°gxwg-,。%—53.8kJ-moP'o②实验装置保温、隔热

0.025mol

效果差，则热量损失变大，测得的反应热的绝对值会偏小声符合题意;分

多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，则热量损失变大，测得的

反应热的绝对值会偏小,b符合题意;用温度计测定NaOH溶液起始温度

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后直接测定HSM容液的温度，则硫酸的温度偏高，测得的反应热的绝

对值会偏小,c符合题意;用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，铜的导热性好，则

热量损失变大，测得的反应热的绝对值会偏小,d符合题意。（4）如果用

0.50mol-L1的硫酸溶液与氢氧化钠固体进行实验，由于氢氧化钠溶

于水时放出热量，则实验中所测出的中和反应的反应热的绝对值将偏

大。⑸由于生成硫酸钢沉淀时放出热量、一水合氨电离时吸收热量。

三个反应生成水的物质的量相同，放出的热量越多，其△〃越小，因

此,△〃、△万、△〃由大到小的顺序为△为〈△以〈八万。

17.答案（1）铁粉（1分）19.9（1分）

⑵①S（1分）②Fe[l分）

⑶①Fe-e——Fe3，（2分）②实验I中溶液的pH较大,生成的Fe''转

化为Fe（0H）3（2分）

③Fe?’和H浓度的相对大小（溶液的pH或H.浓度的大小）（2分）

解析⑴亚铁离子具有较强的还原性，在空气中易被氧化，因此实验室

配制1mol・L”的FeCk溶液时，常加入适量的铁粉，目的是防止FeCb

被氧化;若配制100mL此溶液，需要用托盘天平称量FeCL-4H2的质

量ZZFImol,L1X0.1LX199g,mor'=19.9go

⑵①根据电解池工作原理可知,A电极为电解池的阳极，发生失电子的

氧化反应，氯离子若在A电极失去电子会生成氯气，氯气具有氧化性，可

将碘离子氧化为碘单质，进而使试纸变蓝,因此湿润淀粉KI试纸放在A

电极区，是为了检测是否有氯气生成。②从价态角度分析,Fe2+处于中间

价态，化合价既可以升高，也可以降低，则既可以在A电极发生氧化反应,

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2+

又可能在B电极发生还原反应，故在两极均有可能放电的离子是FeO

⑶根据表格数据可以看出,①实验II中阳极湿润的淀粉KI试纸未变色,

且电极附近溶液加KSCN时，无需酸化即可变红，则说明亚铁离子被氧

3+

化为铁离子，其电极反应式为Fez。｝—FeO②根据实验I中阳极湿

润的淀粉KI试纸未变色，且电极附近溶液加KSCN时，盐酸酸化才变红,

则说明亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变浑浊，主要是因为溶液的

PH=4.91,酸性较弱，生成的铁离子转化为氢氧化铁。③结合上述三个实

验的阴极现象可分析得出影响阴极放电物质的主要因素是Fe?一和H一浓

度的相对大小。

18.答案I.⑴铜与铁及周围的空气水膜构成原电池加快了铁的腐

蚀速度(1分)

(2)(D02+4e+2H20—40H(1分)(2)6：2：1(1分)

II.(3)-28.5kJ-mol'(2分)

III.(4)Cu+2Fe>—2Fe2++Cu2+(2分)

(5)(D2Fe(OH)3+3ClO+40H_2FeOf+5H2O+3Q-或2Fe3+

-

+3C10-+100H-=-2FeOj+5H20+3Cl(2分)②2FeOf+6e+5H20

—Fe203+100H(2分)

解析I.(1)古代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生

锈，是因为铜与铁及周围的空气水膜构成原电池,Fe为负极，从而加快

了铁的腐蚀速率。

⑵①铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀◎在正极得电子发

生还原反应，正极的电极反应为()2+4e+2H2。-40H。

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②假设反应过程中有3moiFe发生反应，过程I中铁由0价变为+2价,3

molFe转移电子6mol；过程II中Fe3。1可表示为FeO•Fe?。”其中2个

Fe由+2价变为+3价,3molFeO反应变为FesO”转移2mol电子;过程

III中Fe元素由1molFes。’完全转变为Fe?。”只转移1mol电子，则三

步反应中转移电子数目之比为6：2：E

II.⑶根据盖斯定律,△庐△卅3△玲-28.5kJ・moVo

III.⑷FeCk溶液与覆铜板制备印刷电路板反应的离子方程式为

Cu+2Fe,b^=2Fe-+Cu~o

⑸①FeC13、KC10与KOH的混合液发生反应,Fe”被氧化产生FeOf,C10

被还原为Cl,根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得反应的离

子方程式为2Fe3++3CW+100H_2FeOf+5H20+3CF或

2Fe（0H）3+3C10+40H—2FeOf+5H20+3Clo

②KzFeOrZn碱性电池总反应方程式为2K2Fe（V3Zn——

Fe2（）3+ZnO+2K2ZnO”可知在反应中,FeOf得到电子，发生还原反应生成

Fe2CU故正极的电极反应为2FeOf+6e』5H2。——Fe203+100Ho

19.答案⑴CH：QH-6e+80H—C0f+6H20（2分）

（2）2Al-6e+3H20—AL03+6H'（2分）

-

（3）a.2H20-4e=~,02t+4H*（2分）b.3.36L（2分）c.阳（2分）

（4）B（2分）

解析（1）负极反应物质失去电子,CH30H失去电子生成CO/电极反应

式为CH30H-6e+80H——C0^+6H2O。（2）D电极与原电池的负极相连作

阴极,C作阳极，阳极电极材料为A1,则A1失电子生成一层致密的氧化

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膜AhO”电极反应式为2Al-6e+3H2。——ALO;