浙江省衢州市重点中学2021-2022学年中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒属于同一类别的是A．金刚石 B．C60 C．硫酸铜 D．铜2．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红3．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（）A．硝酸钾的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数4．属于化学变化的是A．木炭燃烧 B．酒精挥发 C．矿石粉碎 D．铁丝弯曲5．下列关于蔗糖（C12H22O11）的说法中，正确的是A．蔗糖属于氧化物B．蔗糖中氢元素的质量分数最大C．蔗糖分子中氢氧原子个数比为2:1D．蔗糖中3种元素质量比为12:22:116．下列鉴别方法错误的是()选项物质方法A氯化钾和氯酸钾加热B硫酸铜和碳酸钙观察颜色C碳粉和氧化铜氧气流中加热D氧化钙和氢氧化钙加水A．A B．B C．C D．D7．如图是某化学反应的微观示意图，图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法正确的是A．反应前后原子的种类一定不变，原子数量可能改变B．反应类型是置换反应C．该反应中生成物的分子个数比为1:2D．氢元素和氧元素的化合价在反应前后都没有变化8．下列说法正确的是A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁9．从分子的角度解释下列事实，有明显错误的是（）A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子总在不断地运动B．1滴水大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小C．水通电分解为氢气和氧气﹣﹣化学反应中分子是可分的D．将空气进行加压液化﹣﹣分子的体积变小10．欲鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体，最可行的方案的是()A．先用带火星的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡B．先用燃着的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡C．先加入澄清的石灰水并振荡，再用带火星的木条试验D．先加入澄清的石灰水并振荡，再用红热的细铁丝试验二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．回答下列实验中的有关问题。ABC（1）A中正极产生气体的检验方法是_____。（2）B中通过比较①②塑料瓶变瘪的不同，可得出的结论是_____。（3）C中可观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。（结果保留两位小数）参加反应的Ba(OH)2质量共有g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，烧杯内溶液的pH7（填“＞”“＜”或“＝”）。求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出答题过程，结果保留0.01%）。在下图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系。滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数为（结果保留0.01%）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．用化学用语填空①2个氧原子：_____；②钙离子：_____；③+2价的镁元素：_____；④1个氮分子：_____；⑤五氧化二氮_____．写出下列化学反应的符号表达式：铁丝在氧气中燃烧_____；过氧化氢和二氧化锰制取氧气_____．14．世界园艺博览会将于2019年4月29日在北京举行。其主题为“绿色生活美丽家园”，世园会上被称为万花筒的“植物馆”由象征着植物根系的褐色铜管把四方形建筑物整体包围，将原本隐藏于地下的植物生命力直观呈现给参观者。①钢管容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈的原理_____；②钛合金是重要的材料，具有熔点高、抗腐蚀性强、可塑性好等优良性能。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO1．已知FeTiO1中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为_____。济南享有“泉城”的美誉，清冽甘美的泉水赋予济南市灵秀的气质和旺盛生命力，泉水中含一定量的钾元素与钠元素。KNO1和NaCl都是易溶于水的物质，它们的溶解度曲线如图所示。①t1℃时，KNO1饱和溶液的溶质质量分数_____NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。②t2℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20gKNO1充分溶解后，缓慢降温至t1℃，则所得溶液中溶质与溶液的质量比是_____（填最简整数比）。③当KNO1固体中含有少量NaCl时，可采用_____的方法提纯KNO1五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究：CO2既不与AgNO3溶液反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应。①澄清石灰水已经变质。②制得的气体中除CO2外还含有其他成分。活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为________________，由该实验得出的结论是：猜想①____________（填“成立”或“不成立”）。活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有_________产生，说明制得的气体中含有HCl气体。制得的气体中混有HCl的原因是_______________________；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为_______________________（用化学方程式表示）。若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，下列装置可以满足要求的是______。16．现有两瓶无色溶液,可能是盐酸或者是氢氧化钠,化学实验小组同学想对这两瓶试剂进行鉴别(查阅资料,铝既可以和盐酸反应,也可以和氢氧化钠溶液反应,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气)。(1)甲组同学做了如下的实验实验步骤实验现象实验结论取一支试管,加入5ml无色液体,并加入紫色的石蕊试剂溶液变________色无色溶液是_______取一支试管,加入5ml无色液体,并加入紫色的石蕊试剂溶液变________色无色溶液是NaOH(2)乙组同学用的是铝来进行的实验。取一支试管加人5毫升的无色液体,发现有气泡生成。然后同学们就说这是盐酸。此反应的化学方程式为:________________________。(3)丙组的同学认为此方法有错,你认为乙组同学错的理由是_______________，化学方程式为______________。(4)丁组同学在做铝与盐酸反应的实验时收集到了氢气0.2克,需要铝粉_______________克?消耗了50克的盐酸溶液,此溶液的溶质的质量分数是____________?

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A.干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳由分子构成。金刚石由原子构成，此选项不符合题意；B.C60由分子构成，此选项符合题意；C.硫酸铜由离子构成，此选项不符合题意；D.铜由原子构成的，此选项不符合题意。故选B。2、D【解析】

二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。3、C【解析】

硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度会减小，故A正确；B、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小，故B不正确；C、降温时，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变，故C正确；D、由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小，故D不正确。故选C。【点睛】将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小。4、A【解析】

A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.5、C【解析】

A、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、蔗糖中碳、氢、氧的质量比为：（12×12）：22：（16×11）=72：11：88，故蔗糖中氧元素的质量分数最大，不符合题意；C、蔗糖分子中氢氧原子个数比为：22：11=2：1，符合题意；D、蔗糖中三种元素的质量比为：（12×12）：22：（16×11）=72：11：88，不符合题意。故选C。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=。6、B【解析】

A、氯化钾和氯酸钾，加热时，有气体生成的是氯酸钾，无气体生成的是氯化钾，故选项A正确；B、硫酸铜和碳酸钙，观察颜色不能鉴别，硫酸铜和碳酸钙都是白色的固体，故选项B不正确；C、碳粉和氧化铜，在氧气流中加热，质量减少的是碳粉，质量不变的是氧化铜，故选项C正确；D、氧化钙和氢氧化钙，加水，放热多的是氧化钙，温度变化不明显的是氢氧化钙，故选项D正确。故选：B。【点睛】本题考查的是常见物质的鉴别，所加试剂或采用的方法，需有不同的现象产生，才能把物质鉴别出来。7、B【解析】

由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C+H2OCO+H2。【详解】A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目都不变，故A错误；B、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；C、由方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1，故C错误；D、氢元素和氧元素的化合价在反应前分别是+1价和-2价，反应后分别是0价和-2价，氢元素的化合价发生了变化，氧元素的化合价没有发生变化，故D错误。故选B。【点睛】此类题目一般解法为：观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。8、A【解析】

A、根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比，故选项正确；B、物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物的总质量，故选项不正确；C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量减小，是由于镁反应生成的氧化镁以烟的形式扩散了一部分，故选项不正确；D、根据镁和氧气反应的化学方程式可知参加反应的镁和氧气的质量比为48:32:80，即24g镁恰好和16g氧气反应（氧气过量），生成40g氧化镁，故选项不正确；故选A。【点睛】化学质量守恒定律有六个不变：反应前后物质的总质量；元素的种类；元素的质量；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。两个一定改变有物质种类改变和分子的种类改变。三个可能改变有分子个数、化合价、物质的存在状态；质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。9、D【解析】

A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，不符合题意；B、1滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，不符合题意；C、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，不符合题意；D、将空气进行加压液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，符合题意。故选D。【点睛】水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的。10、B【解析】

根据氧气可以支持燃烧，氮气和二氧化碳都不支持燃烧，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊分析解答。【详解】A、带火星的木条在空气、氮气和二氧化碳中都不会有太大的变化，即使再加入澄清石灰水也不会鉴别出空气和氮气，故A操作不可行；B、先用燃着的木条试验，使木条燃烧更旺的是氧气，没有变化的是空气，木条熄灭的是氮气和二氧化碳，再加入澄清的石灰水并振荡，生成白色沉淀的是二氧化碳，剩下的是氮气，所以能够鉴别四种气体，故B操作可行；C、先加入澄清的石灰水并振荡，只能先区分出二氧化碳，再用带火星的木条试验，带火星的木条在空气和氮气中不会有明显的不同，故不能区分，故C操作不可行；D、先加入澄清的水并振荡，只能先区分出二氧化碳，再用用红热的细铁丝试，铁丝能燃烧的是氧气，但不能区分氮气和空气，故D操作不可行。故选：B。【点睛】本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳、氮气这四种气体的性质的了解，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、将带火星的木条，伸进从水中取出的试管中，观察木条是否复燃二氧化碳能与氢氧化钠反应剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热3Fe+2O2Fe3O4【解析】

（1）A中正极产生气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验的方法是将带火星的木条，伸进从水中取出的试管中，观察木条是否复燃。（2）B中②号瓶变瘪程度更大，通过比较①②塑料瓶变瘪程度的不同，可得出的结论是二氧化碳能与氢氧化钠反应。（3）C中可观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）3.42；＜；（2）3.92%；（3）；（4）0.87%【解析】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定。根据所学知识和题中信息知，（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42%×100g＝3.42g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH＜7。（2）解∶设该硫酸溶液的溶质质量分数为xH2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O9817150g×x3.42g＝，x＝3.92%。（3）产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系图∶（4）解∶设生成硫酸钡质量为xH2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O1712333.42gx＝,x＝4.66g。滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数为∶×100％＝0.87%。点睛∶灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2OCa2+，N2N2O13Fe+2O2Fe3O42H2O22H2O+O2↑．【解析】

①2个氧原子就是在氧元素符号的前面加上柱子2，故填：2O；②钙离子的符号为Ca2+，故填：Ca2+；③+2价的镁元素就是在镁元素符号的正上方加上+2，故填：；④1个氮分子就是氮气的化学式，故填：N2；⑤五氧化二氮的化学式为N2O1，故填：N2O1．（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O2Fe3O4；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑．14、Fe2O1+6HCl＝2FeCl1+1H2O+2小于1：6降温结晶【解析】

（1）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O1+6HCl＝2FeCl1+1H2O；②化合价代数和为零，FeTiO1中钛的化合价为+4价，氧元素显﹣2价，所以铁的化合价为+2；（2）①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，所以KNO1饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数；②t2℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20gKNO1充分溶解后，缓慢降温至t1℃，硝酸钾的溶解度是20g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解10gKNO1形成60g溶液，所得溶液中溶质与溶液的质量比是10g：60g＝1：6；③氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的降低而降低，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当KNO1固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO1。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O不成立白色沉淀盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2OB【解析】

活动一：碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，石灰水变浑浊，说明石灰水没有变质，猜想①不成立，故填：K2CO3+H2SO4=K2