浙江省杭州市锦绣育才教育科技集团2022年中考猜题化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验操作正确的是（）A．过滤 B．熄灭酒精灯C．夹持试管 D．倾倒液体2．下列说法正确的是A．金刚石与石墨物理性质不同，是因为碳原子的结构不同B．饱和石灰水受热后变浑浊，是因为发生了化学变化C．过氧化氢和水的化学性质不同，是因为分子构成不同D．“干冰升华”后体积变大是因为分子本身的体积急剧增大3．下列有关材料的说法错误的是（）A．橡胶都是人工合成材料 B．棉花、羊毛是天然纤维C．涤纶、锦纶是合成纤维 D．商场购物时用布袋代替塑料袋4．反应是工业制硫酸过程中用到的一个重要反应，关于产物X的下列说法不正确的是A．它是常见的大气污染物之一B．它是一种氧化物C．X中含有硫元素的化合价为+4价D．在常温下它是无色无味的气体5．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（）选项需区分的物质方法一方法二A硬水和软水观察颜色分别加入肥皂水B硝酸铵和氯化钠分别加碱研磨，闻气味分别溶于水，测量温度C氯化钠和蔗糖分别加水分别加硝酸银溶液D二氧化碳和氮气分别通入澄清的石灰水分别伸入燃烧的木条A．A B．B C．C D．D6．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是A．制取气体时，一般先在容器中装入固体药品，然后再检查该套装置的气密性B．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D．加热试管时，先使试管均匀受热，后用酒精灯的外焰集中在药品的部位加热7．物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（）A．参加反应的X的质量为4.3gB．X的相对分子质量为76C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物8．狗不理包子是天津地方特色美食，其食材瘦肉中富含的营养素为()A．糖类 B．维生素 C．油脂 D．蛋白质9．饺子不仅是我国的传统美食，它还承载着家庭的团圆和亲人的企盼。下列饺子用到的食材中，富含糖类的是A．小麦面粉 B．鸡蛋 C．韭菜 D．虾仁10．下列事实能用同一原理进行解释的是A．金和铝在空气中都不易被腐蚀B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法C．实验室和工业上都可用石灰石制二氧化碳D．在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．分析下列溶解度相关数据和曲线，回答有关问题。温度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8(1)在40℃，KNO3的溶解度是______。(2)在KNO3和NaCl中，_____的溶解度受温度变化影响较大。(3)将180gKNO3和20gNaCl固体混合物，放入100℃的热水中，充分搅拌，完全溶解，再将所得混合溶液降温到20℃时，析出的晶体是_____。(4)温度在_____范围内，KNO3和NaCl的溶解度可能相等。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量（g）4.253.953.353.35请计算（Ca-40C-12O-16）：完全反应后生成二氧化碳_____g．求汉白玉中碳酸钙的质量分数．_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理．填写下表空格中的化学式．氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜KClCaCl2NaClMgCl2_____ZnCl2FeCl2_____思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据_____顺序归纳整理的．为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成．请写出一个能生成MgCl2的复分解反应的化学方程式：_____．我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜1，溶液显酸性；碱溶液pH＞1，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH＝1、pH＜1、pH＞1．设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：NaCl溶液CuSO4溶液K2CO3溶液甲同学1410乙同学159结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是：_____．评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是_____同学．14．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。镓是一种银白色金属，放在手心会马上熔化，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，目前金属镓广泛用于制造半导体材料。下图是镓的原子结构示意图和在元素周期表中的信息。请阅读信息后回答：写出一条镓的物理性质________________。镓原子结构示意图中X的数值为_______________。写出镓的氧化物的化学式_______________。氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为___________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物)，已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。请根据该学生的实验过程，回答下列问题：步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是________________________________。步骤3中，可能观察到的实验现象是______________________________________________。根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)。②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。实验操作实验现象及结论______________16．某化学小组将金属钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成．于是他们进行了如下探究：依据镁和二氧化碳反应的原理推测，钠和二氧化碳反应生成的产物是_____．在老师指导下查阅资料可知：①钠不仅可以在二氧化碳中燃烧，而且在常温下就可以与空气中的氧气、水等物质反应．②氧化钠与氧化钙相似，也可以和水发生反应．③碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．实验验证：实验步骤实验现象实验结论实验1取少量白色固体于试管中，加入足量水振荡，滴加2滴无色酚酞白色固体完全溶解，且溶液呈红色白色固体是氧化钠实验2取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸白色固体完全溶解，且有气体产生白色固体是碳酸钠实验3取少量实验1的溶液，加入适量的氢氧化钙溶液，静置后，滴加2滴无色酚酞有白色沉淀产生，溶液呈红色白色固体是氧化钠和碳酸钠实验4取少量实验1的溶液，加入过量的氯化钙溶液，静置后，滴加2滴无色酚酞有白色沉淀产生，溶液呈无色白色固体是碳酸钠①上述实验_____（填实验序号）结论正确．②钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____．实验反思①若钠着火，可以选用的灭火物质是_____．A水B泡沫灭火剂C干沙土D二氧化碳②对上述不正确结论的解释是_____．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、过滤操作需要用玻璃棒引流，且玻璃棒上端紧靠烧杯口，下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁，A选项实验操作不正确，不符合题意；B、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，B选项实验操作正确，符合题意；C、试管夹夹持试管，将试管夹沿试管底部向试管口的方向进行夹持，夹持在试管的中上部，C选项实验操作不正确，不符合题意；D、倾倒液体，取下试剂瓶瓶塞到放在桌面上，标签向着手心，D选项实验操作不正确，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查过滤、酒精灯的使用、试管的夹持和倾倒法取液体的实验操作。识记常见的操作过程及其注意事项是解题的关键，做题时认真观察图形，结合相关操作进行分析。2、C【解析】

A、金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，不符合题意；B、石灰水的溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水受热变浑浊是因为溶解度减小，氢氧化钙晶体析出，不是因为发生了化学变化，不符合题意；C、过氧化氢和水的化学性质不同是因为分子的构成不同，符合题意；D、干冰升华因为分子间的间隔增大，分子本身的体积没有变化，不符合题意。故选C。3、A【解析】

A、橡胶材料分为天然橡胶和合成橡胶，故A错误；B、棉花、羊毛是天然纤维，故B正确；C、涤纶、锦纶是合成纤维，属合成材料，故C正确；D、用布袋代替塑料袋可以减少白色污染，故D正确．故选A．4、D【解析】

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应中，X中含有1个硫原子和2个氧原子，化学式为SO2。【详解】A.SO2是常见的大气污染物之一，故正确；B.SO2中含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故正确；C.SO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，含硫元素的化合价为+4价，故正确；D.SO2在常温下它是无色有刺激性气味的气体，故错误；故选：D。5、B【解析】

A、硬水和软水都是无色溶液，方法一观察颜色不能区分二者；肥皂水加入到硬水中产生大量浮渣，泡沫少，肥皂水加入到软水中，泡沫多，浮渣少，方法二加入肥皂水能够区分二者，A选项有一种区分方法不正确，不符合题意；B、铵根与氢氧根反应生成氨气，硝酸铵加碱研磨，产生有刺激性气味的气体，氯化钠与碱不反应，加碱研磨，无明显现象，方法一能区分二者；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水既不吸热也不放热，溶液温度变化不明显，方法二能区分二者，B选项两种区分方法都正确，符合题意；C、氯化钠和蔗糖溶于水既不吸热也不放热，二者加水溶解溶液温度变化不明显，方法一不能区分二者；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，蔗糖与硝酸银不反应，方法二加入硝酸银溶液能够区分二者，C选项有一种区分方法不正确，不符合题意；D、二氧化碳通入澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙与氮气不反应，氮气通入澄清石灰水无明显现象，方法一能够区分二者；二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，分别将燃烧的木条伸入两种气体中，木条均熄灭，方法二不能区分二者，D选项有一种区分方法不正确，不符合题意。故选B。6、D【解析】

A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。B、加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误。D、加热试管时，先使试管均匀受热，后用酒精灯的外焰集中在药品的部位加热，以防止试管受热不均匀造成试管炸裂，故选项说法正确。故选：D。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7、B【解析】

A.根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，故选项错误；B.设X的相对分子质量是a，列比例式得：a：96=3.8g：4.8g解得a=76，故选项正确；C.由质量守恒定律知X中含有R、S元素，不含氧元素，故选项错误；D.因不知R的元素种类，所以无法判断RO2是否是空气污染物，故选项错误。故选B．8、D【解析】

瘦肉中富含蛋白质，而不是糖类、维生素、油脂，故D。9、A【解析】

A、小麦面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；B、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；C、韭菜中富含维生素，不符合题意；D、虾仁中富含蛋白质，不符合题意。故选A。10、B【解析】

A、金由于本身性质稳定不易被腐蚀，而铝本身活泼很容易和空气的氧气反应生成致密的氧化膜而阻止了内部的铝和氧气的接触，从而不易被腐蚀，原理不同，故选项错误；B、实验室收集二氧化碳和氧气采用向上排空气法都是因为其密度大于空气，原理相同，故选项正确；C、实验室制取二氧化碳时用大理石或者石灰石和稀盐酸反应得到，是借助复分解反应；而工业上制取二氧化碳时煅烧石灰石，是分解反应，反应原理和类型都不相同，故选项错误；D、滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸是反应而导致氢氧化钠被消耗而褪色，是化学变化；投入活性炭是利用活性炭的吸附性，是物理变化，原理不同，故选项错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、63.9gKNO3KNO320-40℃【解析】

(1)由图表数据可知：在40℃，KNO3的溶解度是63.9g。(2)在KNO3和NaCl中，硝酸钾从0℃-100℃溶解度变化范围大于氯化钠，说明硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大。(3)将180gKNO3和20gNaCl固体混合物，放入100℃的热水中，充分搅拌，完全溶解，因为硝酸钾的溶解度受温度影响较大，再将所得混合溶液降温到20℃时，析出的晶体是：硝酸钾；(4)温度在20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，在40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，说明在20-40℃范围内，KNO3和NaCl的溶解度可能相等。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2.2g90.1%【解析】

（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明第三次反应已是完全反应，由于生成的气体逸出，根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量。完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g；（2）设：5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x。10044=x2.2gx=5g；答：（1）完全反应后产生的二氧化碳质量5g；（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、AlCl3CuCl2金属活动性顺序Cl-Na+H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O或BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓或2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2↑+H2O等盐溶液可以为中性、酸性、碱性甲【解析】试题分析：（1）；表格中的各种物质为氯化物，由两种元素组成，其中一种元素为氯元素，氯化物中氯元素化合价为-1，根据化合价书写化学式即可；根据表格可知，金属元素的排列是按照金属活动性顺序强弱进行排列的。（2）中和反应发生的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，所以钠离子和氯离子不发生变化。（3）氢氧化镁和稀盐酸反应，产生氯化镁和水；或碳酸镁和稀盐酸反应，生成氯化镁等；利用酸碱盐的化学性质进行分析。（4）结论：通过表格中数据可知，盐溶液可呈酸性，碱性或中性；测定溶液pH时，用蒸馏水润湿试纸，测得的值会不准确。故甲同学的数据准确。考点：溶液酸碱度及其测定方法，复分解反应。14、银白色金属或熔点低（任填一个）3Ga2O3GaCl3+NH3GaN+3HCl【解析】

(1)物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，镓是银白色金属，熔点低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；(2)由原子中质子数=核外电子数可得，31=2+8+18+x，x=3；(3)镓原子最外层电子数为3，容易失去，而带3个单位的正电荷，通常显+3价，氧通常显-2价，故镓的氧化物的化学式为：Ga2O3；(4)反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，根据质量守恒定律可得另一种产物为HCl，故反应的化学方程式为：GaCl3+NH3GaN+3HCl。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、取用固体过多(或加水量较少，或固体未能完全溶解)两支试管中均出现白色沉淀，B(或C)中产生的沉淀多，而C(或B)中产生的沉淀少A是CuSO4；B(或C)是K2SO4；C(或B)是KCl；D是CaCO3A是CuSO4；D是CaCO3Ⅰ取少量B，C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后，观察；Ⅱ向两支试管中分别滴加氯化钡溶液开始两支试管中均为无色澄清溶液，加入氯化钡溶液后出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl。【解析】

（1）上述药品只有CaCO3不溶于水，当四支试管中均看到有固体，可能是取用固体过多(或加水量较少，或固体未能完全溶解)，在一定温度下和一定溶剂下达到饱和；（2）根据信息，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以可判断A为硫酸铜，能够和酸反应生成气体的只有碳酸钙，所以可以判断D为碳酸钙，则B和C可能为K2SO4或KCl，由于溶液中混有了硫酸根离子，所以向试管中加氯化钡溶液，B和C中都会产生白色沉淀，硫酸钾中含有的硫酸根多，所以产生的沉淀也多；（3）①根据(1)的解答可以知道A为硫酸铜，D为碳酸钙，步骤3中加入氯化钡，则产生白色沉淀的为硫酸钾假定为B，剩余的C为氯化钾；A是CuSO4；B(或C)是K2SO4；C(或B)是KCl；D是CaCO3②根据(1)的解答可以知道A为硫酸铜，D为碳酸钙，而B和C无法断定，根据硫酸盐及氯化物的性质可以利用氯化钡溶液来进行鉴别，注意为了保证加入的固体全部溶解，应该加入足量的水。