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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.对图所示实验的分析不正确的是()A.甲:硫在空气和氧气中燃烧现象不同,说明氧气浓度对反应有影响B.乙:反应后天平不再平衡,说明该反应不遵循质量守恒定律C.丙:磁铁改变了小铁球的运动轨迹,说明力能够改变物体的运动状态D.丁:从竖直放置的两张纸中间吹气,两张纸向中间靠拢,说明流体在流速大的地方压强小2.下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是A.N2(O2)将混合气体通过灼热的木炭粉B.Fe(CuSO4)加入足量水充分溶解过滤,洗涤,干燥C.KCl(KClO3)加入适量MnO2粉末充分反应D.NaCl溶液(Na2CO3)加入适量CaCl2溶液充分反应后过滤3.分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂,便可将它们鉴别出来,这种试剂是()A.盐酸 B.氯化钙溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钡溶液4.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子.下列说法错误的是A.此反应有单质生成B.原子在化学变化中是不可分的C.图中生成物有三种D.参加反应的两种分子的个数比为1:15.生活中处处蕴含着化学知识,下列说法错误的是A.用碳素笔书写档案是利用了碳在常温下化学性质稳定B.用洗洁精除油污利用的原理是乳化油污C.用完煤气后关闭阀门利用的灭火原理是将可燃物清除D.用石墨作电池的电极是利用了石墨质地坚硬的性质6.生活离不开水,下列各种水属于纯净物的是A.矿泉水 B.糖水 C.海水 D.冰、水共存物7.已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X,则下列关于该反应说法错误的是A.O2与X的相对分子质量之比为1∶2B.该反应属于置换反应C.X属于空气污染物之一D.该反应中硫元素的化合价升高8.将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合,在一定条件下能发生的化学反应有()A.4个 B.5个 C.6个 D.7个9.有X,Y两元素,使12gX2与XY3反应生成24gC,化学方程式为:X2+XY3=3C,则X,Y两元素的相对原子质量之比()A.1:1 B.1:2 C.3:1 D.3:410.下列属于金属共性的是A.很大的硬度B.很高的熔点C.都能和稀硫酸反应制取氢气D.良好的导电性11.实验是学习化学的重要方法,下列有关实验的基本操作正确的是()A.取用药品时,若未说明用量,固体一般取1~2g,液体一般取1~2mLB.用托盘天平称取12g氯化钠,称量时天平指针向左盘偏转,应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡C.对试管内的液体进行加热时,液体的体积不能超过试管容积的三分之一,并且先用酒精灯内焰预热再进行加热D.洗涤试管时,当试管内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,说明试管已洗涤干净12.下列物质的变化中,只有加酸才能一步实现的是A.CaCO3→CO2 B.Zn→ZnSO4 C.CuO→CuCl2 D.KOH→KCl二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.下表是100g某食品的部分营养成分(其它成分不能提供热量):该食品所含的有机营养素是蛋白质、糖类、油脂;每100g该食品中所含营养成分质量最大的是________.上表中钠、磷、钙指的是________(选填“单质”、“元素”、“离子”);若该食品中的钙以碳酸钙的形式存在,则100g该食品中,碳酸钙为________mg;假设食物的总热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的,单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为:油脂38kJ/g、蛋白质20kJ/g、糖类15kJ/g.根据此数据计算,理论上100g该食品中油脂的质量为________g.14.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与_____(填字母)有关。A金属的活动性B金属的导电性C金属在底壳中的含量铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是_____。化学新材料的应用,使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。①图示所有水管中,含有的金属元素是_____。②每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟_____共同作用的结果;工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3),该反应的化学方程式是_____。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法:_____。③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧,其燃烧的化学方程式为_____。印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与FeCl3溶液反应,化学方程式分别为①Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2;②Fe+2FeCl3===3X。则②中X的化学式为_____。15.C919大飞机是中国自主设计并且研制的国产大型客机,最大航程为5555公里,最大载客量为190座。(1)图中标示的材料中,属于有机合成材料的是___。(2)制造大飞机机身用铝合金而不用铁合金,主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和___的优良性质。铝比铁具有更好的抗腐蚀性的原因是____(用化学方程式表达)。(3)C919发动机上的压气机将高浓度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室,能使燃油消耗减少16%。请你解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是____。该技术的使用对环境保护的意义是____(任答一点)。16.用化学用语填空:(1)3个铵根离子_____。(2)2个钾原子_____。(3)氢氧化铝中铝元素的化合价_____。(4)3个二氧化碳分子_____。(5)人体中含量最高的金属元素是_____。(6)保持二氧化硫化学性质的是_____。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.科技节活动中,化学实验小组做了如下实验,请回答以下问题。图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为_______色,该实验中没有涉及的性质是_____________________(填字母)。A氨分子是不断运动的B氨分子有一定质量C浓氨水具有挥发性图B所示实验,将注射器中浓石灰水注入瓶中,会看到鸡蛋被“吞”入瓶中,该实验中涉及的化学方程式为_______________________________。图C所示实验,当通过导管向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧,该实验说明燃烧需要的条件为:①可燃物;②达到燃烧所需要的_____________;③_________________,反应的化学方程式为_____________________________________。图D所示实验观察到紫色小花变为红色,小花变红的原因是___________________________________________(用化学方程式表示)。18.已知过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末,可用作呼吸面具里的供氧剂,利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2,供给人的正常生命活动,该反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某同学利用该反应原理制取氧气,设计了如图一所示的实验装置。(1)装置①中CO2的制取方法有多种,若用稀盐酸和石灰石制取CO2,该反应的化学方程式为_____。若用加热NaHCO3固体制取CO2,应该选用的发生装置为_____(选填图二中字母)。(2)检验A装置气密性的方法是:将导管的一端浸入水中,然后_____,若导管口有气泡冒出,说明装置不漏气。若夏天室温较高,上述方法现象不明显,可以用什么方法代替上述你所填写的操作?_____。(3)为收集纯净、干燥的O2,装置③中盛放的试剂为_____溶液;装置④中盛放的试剂为_____;此时⑤中收集方法最适合的是_____(填序号)。A排水集气法B真空气囊收集法C向上排空气法D向下排空气法(4)当观察到装置②中_____时应停止通CO2。(5)过氧化钠也能与水反应生成碱和氧气,试写出该反应的化学方程式:_____,若用此反应制O2,由于该反应速率较快,故可选用的发生装置为_____(选填图二中字母)。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求:(1)m的值为_____g该石灰石样品的纯度._____。反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?_____。
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、B【解析】
A.甲:硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,现象不同,说明氧气浓度对反应有影响,反应物的浓度越大,燃烧越充分,选项正确;B.乙:反应后天平不再平衡,是因为生成二氧化碳逸出,不能称量到反应后所有物质的质量总和,不说明该反应不遵循质量守恒定律,选项错误;C.丙:磁铁改变了小铁球的运动轨迹,说明力能够改变物体的运动状态,选项正确;D.丁:从竖直放置的两张纸中间吹气,两张纸向中间靠拢,说明流体在流速大的地方压强小,选项正确。故选B。2、D【解析】
A、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、加入足量水充分溶解后,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选:D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。3、D【解析】
A、盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,但是盐酸不会与硫酸铵、氯化铵、氯化钠三种物质反应,不能鉴别,故A错误;
B、氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,氯化钙和硫酸铵生成微溶于水的硫酸钙,但是氯化钙不会与氯化铵、氯化钠两种物质反应,不能鉴别,故B错误;
C、氢氧化钠和碳酸钠、氯化钠都不会反应,和氯化铵和硫酸铵都会生成氨气,不能鉴别,故C错误;
D、氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀,和硫酸铵生成氨气和硫酸钡沉淀,和氯化钠不会反应,和氯化铵生成氨气,四种现象不同,可以鉴别,故D正确;
故选:D。【点睛】在解此类题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂,出现不同的现象即可鉴别。4、C【解析】A、由一种元素组成的纯净物叫单质;此反应有单质生成,正确;B.由图可知,反应前后分子种类不同,而原子种类相同,所以分子在化学变化中可分,而原子在化学变化中是不可分的;C.反应前后的微粒比较,可知反应有两种生成物,一种是单质,一种是化合物,有一种化合物的分子是剩余的反应的分子。D.参据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变,所以加反应的两种分子的个数比为1:1;选C5、D【解析】
A、用碳素笔书写档案是利用了碳在常温下化学性质稳定。A正确;B、用洗洁精除油污利用的原理是洗涤剂能乳化油污。B正确;C、用煤气热水后关闭阀门利用的灭火原理是清除可燃物。C正确;D、用石墨作电池的电极是利用了石墨具有优良的导电性。D错误。故选D。6、D【解析】A、矿泉水中含有水、微量的矿物质等多种物质,属于混合物.B、糖水中含有水、蔗糖等物质,属于混合物.C、海水中含有水、氯化钠等多种物质,属于混合物.D、冰水共存物中只含有水一种物质,属于纯净物.故选D.7、B【解析】
根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,从化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8X看,反应前有8个硫原子,22个氧原子,4个铁原子,反应后中有4个铁原子,6个氧原子,因此8X中含有8个硫原子和16个氧原子,故X的化学式为SO2;【详解】A、根据分析可以知道,O2与X的相对分子质量之比为16:32=1:2;故A说法正确;B、根据分析可以知道反应的生成物是两种化合物,故该反应不属于置换反应,故B说法错误;C、根据分析可以知道,X为SO2,属于空气污染物之一;故C说法正确;D、反应前硫化亚铁中铁元素化合价为+2,则硫元素化合价为-1,反应后二氧化硫中硫元素化合价为+4,所以该反应中硫元素的化合价升高,故D说法正确;故选:B。8、C【解析】试题分析:碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳;一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳;碳、一氧化碳均具有还原性,均能与氧化铜反应,生成铜和二氧化碳;氧化铜属于金属氧化物,与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。故在一定条件下能发生的化学反应有6个,选项C正确。考点:考查碳、氧气、一氧化碳、酸、盐的化学性质的知识。9、C【解析】12gX2与XY3反应生成24gC,根据质量守恒定律化学反应前后的总质量不变可知参加反应的XY3的质量=24g-12g=12g。物质反应的质量比即为相对分子质量乘以化学计量数之比,那么2x:x+3y=12:12,故x:y=3:1。故选C。10、D【解析】
金属共性即金属普遍具有的性质,据此结合常见金属的物理性质和化学性质,进行分析判断即可。【详解】A、很大的硬度,不是金属的共性,如钠的硬度较小,选项错误,不符合题意;B、很高的熔点,不是金属的共性,如钠的熔点较低,选项错误,不符合题意;C、都能和稀硫酸反应制取氢气不是金属的共性,如金不与酸反应,选项错误,不符合题意;D、金属都具有良好的导电性,属于金属共性,选项正确,符合题意。故选:D。11、D【解析】
A.取用药品时,若未说明用量,固体一般只需盖灭试管底部,液体一般取1~2mL,此选项错误;B.用托盘天平称取12g氯化钠,称量时天平指针向左盘偏转,说明氯化钠的质量已经超过12g,要减少氯化钠直至天平平衡,此选项错误;C.对试管内的液体进行加热时,液体的体积不能超过试管容积的三分之一,并且先用酒精灯外焰预热再进行加热,此选项错误;D.洗涤试管时,当试管内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,说明试管已洗涤干净,此选项正确。故选D。12、C【解析】试题分析:A中碳酸钙转化为二氧化碳,高温煅烧或与酸反应均可得到;B中锌转化为硫酸锌,可将锌加入到硫酸铜溶液等盐溶液中或与稀硫酸反应均可得到;C中氧化铜转化为氯化铜,只能是氧化铜与稀盐酸反应才能得到;D中氢氧化钾转化为氯化钾,氢氧化钾与稀盐酸或氢氧化钾与氯化铜或氯化镁反应均可得到。故选C。考点:物质间的转化二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、蛋白质元素2020【解析】
(1)蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐是人体所需的六大营养素。在成分表中100g食品中,蛋白质质量为50g,是营养成分中最大的。故答案为:蛋白质;(2)营养成分表中的钠、磷、钙质量表示三种元素的质量。故答案为:元素;(3)100g视频中含钙元素8mg,则含8mg钙元素的碳酸钙的质量=8mg÷×100%=20mg。故答案为:20;(4)100g该食品的总热量为2060KJ,则所含油脂的质量=。故答案为:20.14、(1)A;(2)铝表面有一层致密的氧化铝保护膜,从而阻止铝进一步被氧化;(3)①Fe、Zn;②氧气(或空气)和水;6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,在铁制品表面涂漆;③3Fe+2O2Fe3O4(4)FeCl2【解析】试题分析:(1)地壳里含量最高的是金属铝,但铝开发利用的时间在铜和铁之后,说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关,与金属的导电性也无关。金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关,活动性弱的金属容易以单质形式存在,易被开发和利用;活动性强的金属一般以化合物形式存在,有的还比较难冶炼;(2)根据铝与空气中的氧气反应生成的氧化物的特点分析。铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜,从而阻止铝进一步被氧化;(3)①根据水管中含有的金属元素回答。在水管中含有的金属元素有Fe、Zn;②根据铁生锈的条件回答。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟氧气(或空气)和水共同作用的结果,工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe203),该反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有:在铁制品表面涂漆,保持铁制品表面的洁净干燥等;③铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁,反应的方程式是:3Fe+2O2Fe3O4;(4)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析在Fe+2FeCl3=3X的左边有铁原子3个,氯原子6个,由于反应前后原子的种类和数目不变,则每个X中含有一个铁原子和2个氯原子,所以化学式是:FeCl2。考点:考查金属活动性顺序及其应用;金属的化学性质;金属锈蚀的条件及其防护;质量守恒定律及其应用15、合成橡胶密度小增大氧气浓度减少污染【解析】
(1)图中标示的材料中,属于有机合成材料的是:合成橡胶;
(2)制造大飞机机身用铝合金而不用铁合金,主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和密度小的优良性质。铝比铁具有更好的抗腐蚀性的原因是,铝和空气中氧气反应生成一种致密的氧化铝保护膜,化学方程式为:4Al+3O2=2Al2O3;
(3)要使可燃物充分燃烧,可以从两个方面考虑:①增大可燃物与氧气的接触面积;②增大氧气的浓度;高密度空气能使航空煤油然烧更充分的原因是:增大氧气的浓度;该技术的使用对环境保护的意义是减少污染。
故答案为:
(1)合成橡胶;
(2)密度小;4Al+3O2=2Al2O3;
(3)增大氧气浓度;减少污染。16、3NH4+2K3CO2CaSO2【解析】
(1)标在离子符号前面的数字表示离子个数,3个铵根离子可表示为:3NH4+;
(2)标在元素符号前面的数字表示原子的个数,2个钾原子可表示为:2K;
(3)标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价,氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为:;
(4)标在分子符号前面的数字表示分子的个数,3个二氧化碳分子可表示为:3CO2;
(5)人体中含量最高的金属元素是钙元素,可表示为Ca;
(6)保持二氧化硫化学性质的是二氧化硫分子,可表示为:SO2。
故答案为:
(1)3NH4+;
(2)2K;
(3);
(4)3CO2;
(5)Ca;
(6)SO2。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、红BCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O着火点与氧气接触4P+5O22P2O5CO2+H2O=H2CO3【解析】
(1)浓氨水易挥发,实验过程中,浓氨水中的氨气分子不断的运动,当氨气分子运动到酚酞试液中时,氨气和水反应生成氨水,氨水显碱性,能使酚酞试液变红色,因此可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白无色变为红色;该实验中,涉及到氨分子是不断运动的,浓氨水具有挥发性,没有涉及的性质是氨分子有一定质量。(2)将注射器中浓石灰水注入瓶中,二氧化碳被石灰水吸收,导致锥形瓶中的气体压强减小,在外界大气压的作用下,鸡蛋被“吞”入瓶中,该实验中涉及的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。(3)可燃物燃烧的三个条件是:①物质具可燃性;②达到燃烧所需要的着火点;③可燃物与氧气或空气接触;所以,当通过导管向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧;白磷燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:4P+5O22P2O5。(4)图D所示实验观察到紫色小花变为红色,是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸,碳酸使小花变红,二氧化碳和水反应的化学方程式为:CO2+H2O═H2CO3。18、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OA用热毛巾捂住试管外壁或用酒精灯微热试管通过导管向试管中倒水,若流下少许后液面不再下降,则说明装置不漏气氢氧化钠溶液浓硫酸B浅黄色固体变成白色2Na2O2+2H
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