浙江省嘉兴、舟山2022年中考化学对点突破模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列生产、生活中的做法错误的是（）A．农业生产中为了提高产量可以大量使用化肥B．剧烈运动后应适当补充淡盐水C．用活性炭吸附室内装修产生的有害气体D．用加热煮沸的方法将硬水软化2．下列说法或做法，正确的是A．除去氧化钙中少量的氢氧化钙：加入足量的稀盐酸B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和CaCO3的混合物C．检验CO2中是否混有CO：依次通入灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D．某溶液中大量存在的离子有：Ba2+、NH4+、NO3-、OH-3．掌握防火、灭火措施，能减少或避免火灾，下列做法正确的是（）A．用燃着的木条检验液化石油气罐是否漏气B．电器着火，迅速切断电源C．室内着火，迅速打开门窗通风D．察觉到燃气泄漏时，立即开灯检查4．根据下图的信息判断，下列说法正确的是A．硫属于金属元素B．硫原子的核电荷数为16C．硫原子的相对原子质量为32.07gD．在化学反应中，硫原子容易失去电子5．下列化学方程式正确的是()A．Mg+O2MgO2 B．2KClO32KCl+3O2C．3Fe+2O2Fe3O4 D．S+O2SO26．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是选项物质杂质所用试剂或方法ACO2CO点燃BCaOCaCO3高温煅烧CNaOH溶液Na2CO3加入适量稀盐酸DFeCl2溶液CuCl2加入适量镁粉，过滤A．A B．B C．C D．D7．近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害．下列有关镉的说法中错误的是（）A．镉的原子序数是48 B．镉属于非金属元素C．镉的元素符号是Cd D．镉的相对原子质量时112.48．有人将铝元素的部分特性绘成如图，据图获取关于铝的信息正确的是（）A．质量较小B．密度较大C．铝具有良好的延展性D．属于非金属元素9．下列有关金属的叙述，正确的是A．给菜刀刷油漆来防止生锈B．通常合金的硬度比其纯金属的硬度大C．铝、铁、铜都是银白色金属D．铝能制成铝箔是因为铝的密度小10．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是A．元素的种类 B．分子的种类 C．原子的数目 D．物质的总质量11．对下列事实的解释正确的是（）选项事实解释A一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子B酒精温度计温度升高时，液柱上升温度升高，原子间间隔增大C氨水和氢氧化钠溶液均显碱性溶液中阳离子相同D氧气和液氧都能使带火星的木条复燃同种物质的分子化学性质相同A．A B．B C．C D．D12．实验装置或实验操作中错误的是A．读取液体体积B．蒸发C．倾倒液体D．制取二氧化碳13．下列说法正确的是（）A．体温计中的水银不是银,是金属汞B．生活中常用肥皂水将硬水转化成软水C．过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]、KNO3均属于复合肥料D．向碳酸钠（俗称:纯碱）溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色,说明碳酸钠是一种碱14．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”对研制元素周期表贡献最大的科学家是A．张青莲 B．道尔顿 C．舍勒 D．门捷列夫15．某纯净物X燃烧的化学方程式为，则X的化学式是（）A．CH2O B．C2H2 C．CH4O D．CH4二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起______作用。实验室常用______方法降低水的硬度。C1O2是饮用水常用的消毒剂。制取C1O2的反应如下：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，则X的化学式为______。食盐水能导电是由于食盐溶于水形成______。如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。①t1℃时，甲物质的溶解度是_____g。②t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_____（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。③t2℃时，将一瓶溶质质量分数为10％的乙溶液，蒸发掉60g水后，溶质质量分数变为20%，则原溶液中溶质的质量为_____g。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学链燃烧是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体（如CaSO4等）在两个反应器之间的循环来实现燃料的燃烧过程（如图1）。请回答下列问题：（1）空气反应器中主要发生化合反应，化学方程式为_____。燃料反应器中，CO与CaSO4发生的反应方程式为。（2）实验室模拟CO与石膏（CaSO4﹒2H2O）的反应，并测定CO与石膏（CaSO4﹒2H2O）是否反应完全，设计装置如图2。①广口瓶B的作用是_____。C中反应的化学方程式为_____，C装置的作用是_____，该实验的尾气无毒。②完成实验报告（已知：热的CaS会跟氧气反应；氯化亚铜和氨水混合溶液为无色）。实验步骤现象分析与解释检查气密性并装填好药品后，首先应先通一会COC中_____（填反应现象）点燃A处酒精喷灯D中_____（填反应现象）停止加热，继续通一会CO，直到装置冷却继续通CO目的：（1）使生成的CO2全部被氢氧化钡溶液吸收；（2）_____取A中残留固体，加足量稀盐酸_____（填反应现象），有少量不溶物，石膏样品_____转化（选填“完全”或“不完全”）（3）若所取石膏样品（CaSO4﹒2H2O）质量为1.00g，装置D中产生的BaCO3的质量为3.94g，求石膏样品的转化率。_____（转化率：，己知BaCO3的相对分子质量为197）（写出计算过程）（4）D装置中不宜使用澄清石灰水的理由是_____。18．（8分）酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要化合物。下列关于硫酸的说法不正确的是_____。A稀硫酸能够与锌反应制取氢气B硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存C浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均减小D硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，写出其化学方程式_____。已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据图示的实验过程回答下列问题。①烧杯中加入酚酞溶液的现象是_____。②写出烧杯②中加入石灰水后发生反应的化学方程式_____。③烧杯③中加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有哪些？_____某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶质成分进行探究。某同学认为反应后的溶液一定含有碳酸钠，请你设计实验进行检验。_____取99g碳酸钠溶液放入烧杯中，加入111g氯化钙溶液恰好完全反应，过滤，得滤渣10g求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。（现象分析）实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如下图）实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。上述两个实验的相同现象之一是________________________。上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是______________________________；另一个实验没有发生化学变化。（本质归纳）相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。（探究运用）在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；一同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为___________________。针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：（1）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是______________（填化学式，下同）；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是__________，原白色粉末的可能组成是____________________或_______________。（2）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是_____________，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钠和氢氧化钡。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、农业生产中为了提高产量大量使用化肥会造成环境污染，错误；

B、剧烈运动后应适当补充淡盐水有利于补水，正确；

C、活性炭具有吸附性，可以用活性炭吸附室内装修产生的有害气体，正确；

D、用加热煮沸的方法可以将硬水软化，正确；

故选：A。2、B【解析】

A、氢氧化钙、氧化钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。

B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离，故选项说法正确。

C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，原气体中的二氧化碳能使石灰水变浑浊，观察澄清石灰水的变化，不能证明是否混有CO，故选项说法错误。

D、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项说法错误。

故选：B。3、B【解析】

A、液化石油气为易燃易爆气体，不得用明火检验，以防爆炸，选项A错误；B、电器着火后，避免造成电路二次火灾，应迅速切断电源，选项B正确；C、室内着火，打开门窗通风造成空气流通，会使火势变大，选项C错误；D、燃气泄漏后不能出现明火，开灯后容易产生电火花，点燃燃气，引起爆炸，选项D错误。故选B。4、B【解析】

A.硫元素属于非金属元素，A错；B.硫原子的核电荷数为16，B项正确；C.硫原子的相对原子质量为32.07，单位为1，一般不写，不是g，C错；D.因为硫元素最外层电子数位6，容易得到两个电子达到稳定结构，D错。故选B5、C【解析】

A、镁与氧气反应生成的化学方程式是，故选项A不正确；B、氯酸钾分解的化学方程式是，故选项B不正确；C、铁在氧气中燃烧的化学方程式是，故选项C正确；D、硫与氧气反应的化学方程式是，故选项D不正确。故选：C。【点睛】根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可，在书写过程中要遵循质量守恒定律。6、B【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、FeCl2溶液和CuCl2均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。7、B【解析】试题分析：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉元素的原子序数为48，故说法正确．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镉，属于金属元素，故说法错误．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉的元素符号是Cd，故说法正确．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉的相对原子质量为112.4，故说法正确．故选B．考点：元素周期表的特点及其应用．点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．8、C【解析】

A、由图中信息可知，坚硬且轻的金属，常用于制作可乐罐，“轻”是指相对密度较小，不是指质量小，不符合题意；B、铝是一种密度较小的金属，由“轻”可得出，不符合题意；C、铝可用于制作易拉罐，说明铝的延展性好，符合题意；D、铝属于金属元素，不符合题意。故选C。9、B【解析】

A、菜刀可以在使用后洗净擦干，或涂上植物油，故错误；B、合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，故正确；C、铜是紫红色金属，该选项说法不正确；D、铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性，该选项说法不正确。故选B。10、B【解析】试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.考点：化学变化的实质；点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.11、D【解析】

A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故A错误；B、酒精温度计温度升高时，液柱上升，温度升高，分子间的间隔变大，故B错误；C、氨水和氢氧化纳溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子是阴离子，故C错误；D、液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故D正确。故选D。12、A【解析】

A、读取液体体积时，视线应该与凹液面的最低处保持水平，选项错误；B、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，选项正确；C、倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确；D、实验室用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，选择固-液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选项正确。故选A。13、A【解析】

A.体温计中的水银不是银，是金属汞，选项正确；B.生活中常用肥皂水来鉴别硬水与软水，但肥皂水不能将硬水软化为软水，选项错误；C.过磷酸钙中含有含有磷元素，属于磷肥，KNO3中含有氮、钾两种元素，属于复合肥料，选项错误；D.向碳酸钠（俗称:纯碱）溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，选项错误，故选A。14、D【解析】

俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。故选D。【点睛】张青莲教授主要是在元素周期表的编制中对相对原子质量的测定做出了重大贡献；道尔顿创立原子论；舍勒一生最大的贡献是发现氧气并测定了空气的成分。15、D【解析】

（2）由可知，反应前后氧原子都是4个，反应后碳原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在X中，则X的化学式是CH4。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、吸附蒸馏NaCl自由移动的离子40乙12【解析】

活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，硬水软化的方法是煮沸，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，原子种类不变。【详解】（1）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故其内部使用的活性炭主要起吸附作用。实验室常用蒸馏方法降低水的硬度。（2）C1O2是饮用水常用的消毒剂。制取C1O2的反应如下：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，根据质量守恒定律，左边有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，右边有2个氯原子，4个氧原子，故X的化学式为NaCl。（3）溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的离子，故食盐水能导电是由于食盐溶于水形成自由移动的离子。（4）①t1℃时，甲物质的溶解度是40g。②t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，由于甲的溶解度随温度变化比乙快，故蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液。③设原溶质的质量为x，溶液的质量为y，则，，蒸发掉60g水后，溶质质量分数变为20%，将带入，则，故原溶液中溶质的质量为12g。【点睛】溶液在稀释的过程中溶质质量不变。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、安全瓶（或防止倒吸）2CO除去CO（吸收没有参加反应的CO）出现红色固体，出现白色浑浊防止CaS在热的情况下被氧化出现气泡不完全86%氢氧化钙微溶于水，一定量的澄清石灰水中所含溶质少，吸收CO2不完全【解析】

（1）空气反应器中空气进入，氮气排出，说明氧气参加了反应，空气反应器中另外加入的物质是硫化钙，又已知该反应是化合反应，所以该反应中反应物是CaS和O2，生成物是硫酸钙，化学方程式为：。燃料反应器中，CO与CaSO4发生的反应方程式为：。（2）实验室模拟CO与石膏（CaSO4﹒2H2O）的反应，并测定CO与石膏（CaSO4﹒2H2O）是否反应完全，设计装置如图2。①图中广口瓶B的作用是：做安全瓶（或防止倒吸），因为两个导气管都是稍微露出橡皮塞，所以实验中即使C中有液体倒流，也不会进入A中，不会导致A中的玻璃管炸裂。题中需要补充完整的化学方程式是：2CuCl+_____+4NH3+2H2O=2Cu↓+(NH4)2C2O4+2NH4Cl，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应生成物中各原子的个数是：Cu：2，N：4，H：16，C：2，O：4，Cl：2；反应物中已知的各原子个数是：Cu：2，N：4，H：16，O：2，Cl：2，可见反应前缺少：C：2，O：2，因此方程式中需补充：2CO；图②CO与CaSO4反应过程中可能有少量CO没有参加反应，CO有毒，如果直接排放会污染空气，且题中已经说明该实验的尾气无毒，可见没有参加反应的CO已经被C装置除去，因此C装置的作用是：除去CO（或吸收没有参加反应的CO）。②完成实验报告检查气密性并装填好药品后，首先应先通一会CO，根据反应2CuCl+2CO+4NH3+2H2O=2Cu↓+(NH4)2C2O4+2NH4Cl，CO进入C中与氯化亚铜和氨水混合溶液反应会生成铜，故C中现象为：出现红色固体（或沉淀）；点燃A处酒精喷灯，根据题中提供的信息：，反应中生成CO2，因为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，碳酸钡是难溶于水的白色固体，故D中出现白色浑浊现象；停止加热，继续通一会儿CO，直到装置冷却，继续通CO目的：（1）将玻璃管内残留的二氧化碳排入装置D中，使生成的CO2全部被氢氧化钡溶液吸收；（2）根据题中提供的信息，热的CaS会跟氧气反应，因此继续通CO的另一目的是防止CaS在热的情况下被氧化；取A中残留固体，加足量稀盐酸，A中残留的固体中一定含有硫化钙，根据提供的实验结论，CaS会和稀盐酸反应生成硫化氢气体，所以出现的现象应该是：有气泡冒出；因为硫酸钙不能和稀盐酸反应，所以仍然有不溶物，说明有硫酸钙没有完全转化，故填：不完全。（3）计算石膏样品的转化率。设反应中生成二氧化碳的质量为x。解得x=0.88g设参加反应的硫酸钙的质量为y。解得y=0.68g根据计算得到的参加反应的CaSO4质量和石膏的化学式CaSO4﹒2H2O，参加反应的CaSO4﹒2H2O质量为：根据转化率计算公式，石膏样品的转化率：。（4）因为氢氧化钙微溶于水，一定量的澄清石灰水中所含溶质少，吸收CO2不完全，所以D装置中不宜使用澄清石灰水。而氢氧化钡易溶于水，一定量的氢氧化钡溶液中含有的溶质多，二氧化碳能被完全吸收，实验结果准确。【点睛】因为本题中要根据反应生成的二氧化碳的质量计算出参加反应的硫酸钙的质量，所以实验中生成的二氧化碳必须完全吸收，计算结果才会准确。因此实验中不能使用澄清石灰水吸收二氧化碳，只能使用溶质含量高的氢氧化钡溶液。18、B2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O酚酞溶液变红Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHNaCl和HCl取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无5.85%【解析】

稀硫酸能够与锌反应制取氢气，碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠。【详解】（1）A．稀硫酸能够与锌反应制取氢气，故A正确。B．硫酸溶液中K+、Cl﹣可以大量共存，而Ca2+、OH﹣由于硫酸钙微溶，氢离子和氢氧根离子能反应而不能大量共存，故B不正确；C．浓硫酸因为具有吸水性而吸收空气中的水分而溶质质量分数均减小，浓盐酸具有挥发性敞口放置后导致溶质减少而溶质质量分数均减小，故C正确；D．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故D正确。故选B。（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（3）①烧杯中加入酚酞溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，而酚酞遇碱变红，所以对应的现象是酚酞溶液变红。②烧杯②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。③烧杯③存在的是碳酸钠和氢氧化钠，所以加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有生成的氯化钠和剩余的HCl，对应的化学式为NaCl和HCl。（4）当怀疑碳酸钠和氢氧化钠共存时要确定碳酸钠的存在就加入氢氧化钙溶液，所以对应的操作和现象为：取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无。（5）根据质量守恒定律可得，反应后的溶液的质量为99g+111g﹣10g＝200g设应后所得溶液中溶质的质量分数为xNa2100117x＝5.85%故反应后所得溶液中溶质的质量分数是5.85%。【点睛】碳酸钠溶液显碱性，属于盐，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，碳酸钠和